化學(xué)檢驗員技師測試題含參考答案

化學(xué)檢驗員技師測試題含參考答案一、單選題（共53題，每題1分，共53分）1.將25.00mL0.400mol/LH3PO4和30.00mL0.500mol/LNa3PO4溶液混合并稀釋至100.00mL，問最后溶液組成是（）。A、H3PO4+NaH2PO4B、Na3PO4+Na2HPO4C、NaH2PO4+Na2HPO4D、H3PO4+Na3PO4正確答案：C答案解析：首先計算\(H_3PO_4\)和\(Na_3PO_4\)的物質(zhì)的量。\(n(H_3PO_4)=0.025L\times0.400mol/L=0.01mol\)，\(n(Na_3PO_4)=0.03L\times0.500mol/L=0.015mol\)?；旌虾蟀l(fā)生反應(yīng)\(H_3PO_4+2Na_3PO_4=3Na_2HPO_4\)。\(0.01molH_3PO_4\)完全反應(yīng)需要\(0.02molNa_3PO_4\)，還剩余\(0.015mol-0.02mol=-0.005mol\)（說明\(H_3PO_4\)過量），過量的\(H_3PO_4\)的物質(zhì)的量為\(0.01mol-0.005mol=0.005mol\)。生成\(Na_2HPO_4\)的物質(zhì)的量為\(0.015mol\times\frac{3}{2}=0.0225mol\)。所以溶液中既有\(zhòng)(NaH_2PO_4\)（由剩余\(H_3PO_4\)與生成的\(Na_2HPO_4\)反應(yīng)生成一部分）又有\(zhòng)(Na_2HPO_4\)，即最后溶液組成為\(NaH_2PO_4+Na_2HPO_4\)。2.下列敘述中哪一個不正確（）。A、GB表示中華人民共和國強制性國家標準B、GB/T表示中華人民共和國推薦性國家標準C、HG表示推薦性化學(xué)工業(yè)標準D、GB/Z表示中華人民共和國國家標準化指導(dǎo)性技術(shù)文件正確答案：C答案解析：HG是化工行業(yè)標準的代號，但不是推薦性化學(xué)工業(yè)標準，而是強制性化工行業(yè)標準。A選項GB表示中華人民共和國強制性國家標準正確；B選項GB/T表示中華人民共和國推薦性國家標準正確；D選項GB/Z表示中華人民共和國國家標準化指導(dǎo)性技術(shù)文件正確。3.原子吸收分光光度計開機預(yù)熱30min后，進行點火試驗，但無吸收。導(dǎo)致這一現(xiàn)象的原因中下列哪一個不是的（）。A、工作電流選擇過大，對于空心陰極較小的元素?zé)?，工作電流大時沒有吸收；B、燃燒縫不平行于光軸，即元素?zé)舭l(fā)出的光線不通過火焰就沒有吸收；C、儀器部件不配套或電壓不穩(wěn)定；D、標準溶液配制不合適。正確答案：C答案解析：原子吸收分光光度計開機預(yù)熱后點火試驗無吸收，可能原因如下：選項A，工作電流選擇過大，對于空心陰極較小的元素?zé)簦ぷ麟娏鞔髸r可能沒有吸收；選項B，燃燒縫不平行于光軸，元素?zé)舭l(fā)出的光線不通過火焰則沒有吸收；選項D，標準溶液配制不合適也可能導(dǎo)致無吸收。而儀器部件不配套或電壓不穩(wěn)定一般不會直接導(dǎo)致點火后無吸收這一現(xiàn)象，它可能影響儀器的穩(wěn)定性、靈敏度等其他方面，但不是此次無吸收的直接原因。4.分光光度計中檢測器靈敏度最高的是（）。A、光敏電阻B、光電管C、光電倍增管D、光電池正確答案：C答案解析：光電倍增管是一種具有極高靈敏度的光探測器，它通過二次電子發(fā)射效應(yīng)，將光信號轉(zhuǎn)換為電信號并進行多級放大，從而大大提高了對微弱光信號的檢測能力，其靈敏度通常遠高于光敏電阻、光電管和光電池。5.25℃時AgBr在純水中的溶解度為7.1×10-7mol/L，則該溫度下的ksp值為（）。A、8.8×10-18；B、5.6×10-18C、3.5×10-7D、5.04×10-13正確答案：D6.氧化還原滴定中化學(xué)計量點的位置（）。A、偏向于電子得失較少的一方B、無法確定C、恰好處于滴定突躍的中間D、偏向于電子得失較多的一方正確答案：D答案解析：在氧化還原滴定中，化學(xué)計量點的位置偏向于電子得失較多的一方。這是因為電子得失數(shù)不同會導(dǎo)致電極電位的變化程度不同，電子得失多的電對電位變化大，從而使得化學(xué)計量點偏向電子得失較多的一方。7.Al3+能使鉻黑Ｔ指示劑封閉，加入（）可解除。A、三乙醇胺B、KCNC、NH4FD、NH4SCN正確答案：A8.標準化的主管部門是（）。A、公安部門B、質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督部門C、工商行政管理部門D、科技局正確答案：B答案解析：標準化主管部門是質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督部門。在我國，質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督部門負責(zé)統(tǒng)一管理標準化工作，推動標準的制定、實施和監(jiān)督等相關(guān)事宜。9.pH=5.26中的有效數(shù)字是（）位。A、2B、4C、3D、0正確答案：A10.用鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）標定0.1mol/L的NaOH溶液，若使測量滴定體積的相對誤差小于0.1%，最少應(yīng)稱取基準物（）克。M（KHP）=204.2g/molA、0.41B、0.62C、0D、0.82正確答案：A11.采用返滴定法測定Al3+的含量時，欲在pH＝5.5的條件下以某一金屬離子的標準溶液返滴定過量的EDTA，此金屬離子標準溶液最好選用哪一種（）。A、Ca2+B、Pb2+C、Fe3+D、Mg2+正確答案：B答案解析：返滴定法測定Al3?含量時，在pH＝5.5的條件下，需要選擇在此條件下能與EDTA穩(wěn)定絡(luò)合且不會與溶液中其他成分發(fā)生干擾反應(yīng)的金屬離子標準溶液。Ca2?、Mg2?在該pH下與EDTA的絡(luò)合穩(wěn)定性不如Pb2?，F(xiàn)e3?在該pH下會水解產(chǎn)生沉淀干擾測定，而Pb2?在pH＝5.5時能較好地滿足返滴定要求，所以最好選用Pb2?作為金屬離子標準溶液。12.玻璃電極在使用時，必須浸泡24hr左右，其目的是（）。A、消除內(nèi)外水化膠層與干玻璃層之間的兩個擴散電位B、減小玻璃膜和試液間的相界電位E內(nèi)C、減小玻璃膜和內(nèi)參比液間的相界電位E外D、減小不對稱電位，使其趨于一穩(wěn)定值正確答案：D答案解析：玻璃電極使用前浸泡24hr左右，主要目的是使不對稱電位趨于穩(wěn)定。玻璃電極的不對稱電位是由于玻璃膜內(nèi)外表面性質(zhì)不完全相同而產(chǎn)生的，浸泡后能減小這種不對稱電位，從而提高測量的準確性。選項A中消除內(nèi)外水化膠層與干玻璃層之間的兩個擴散電位不是浸泡的主要目的；選項B減小玻璃膜和試液間的相界電位E內(nèi)以及選項C減小玻璃膜和內(nèi)參比液間的相界電位E外不是浸泡24hr左右的關(guān)鍵作用。13.在原子吸收分析中，下列中火焰組成的溫度最高（）A、空氣-煤氣B、空氣-乙炔C、氧氣-氫氣D、笑氣-乙炔正確答案：D答案解析：在原子吸收分析中，常用的火焰有空氣-乙炔火焰、笑氣-乙炔火焰等。笑氣-乙炔火焰的溫度可高達2600℃左右，是上述幾種火焰中溫度最高的?？諝?煤氣火焰溫度相對較低；空氣-乙炔火焰溫度一般在2300℃左右；氧氣-氫氣火焰溫度也不是最高的。所以答案選[D]。14.原子吸收分析中可以用來表征吸收線輪廓的是（）。A、吸收線的半寬度B、中心頻率C、譜線輪廓D、發(fā)射線的半寬度正確答案：C15.EDTA的有效濃度[Y]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH增大而（）。A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小正確答案：A答案解析：EDTA在溶液中存在多種存在形式，其有效濃度[Y]會受到酸度影響。隨著溶液pH增大，H?濃度減小，EDTA的酸效應(yīng)減弱，更多的EDTA以Y??形式存在，所以有效濃度[Y]增大。16.pH標準緩沖溶液應(yīng)貯存于（）中密封保存。A、玻璃瓶B、塑料瓶C、燒杯D、容量瓶正確答案：B答案解析：pH標準緩沖溶液應(yīng)貯存于塑料瓶中密封保存。因為玻璃瓶可能會與緩沖溶液中的某些成分發(fā)生反應(yīng)，影響緩沖溶液的pH值準確性，而塑料瓶一般不會產(chǎn)生這種情況，燒杯和容量瓶不適合長期貯存緩沖溶液。17.測定某混合堿時，用酚酞作指示劑時所消耗的鹽酸標準溶液比繼續(xù)加甲基橙作指示劑所消耗的鹽酸標準溶液多，說明該混合堿的組成為（）A、Na2CO3+NaHCO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCO3+NaOHD、Na2CO3正確答案：B答案解析：當(dāng)混合堿是由\(Na_2CO_3\)和\(NaOH\)組成時，酚酞的變色范圍是\(8.2～10.0\)，用酚酞作指示劑時，\(NaOH\)全部被中和，\(Na_2CO_3\)被中和到\(NaHCO_3\)；繼續(xù)加甲基橙作指示劑，變色范圍是\(3.1～4.4\)，此時\(NaHCO_3\)被中和到\(CO_2\)和\(H_2O\)，由于\(Na_2CO_3\)被中和到\(NaHCO_3\)消耗的鹽酸和\(NaHCO_3\)被中和到\(CO_2\)和\(H_2O\)消耗的鹽酸物質(zhì)的量相等，而開始時\(NaOH\)消耗了一部分鹽酸，所以用酚酞作指示劑時所消耗的鹽酸標準溶液比繼續(xù)加甲基橙作指示劑所消耗的鹽酸標準溶液多。對于選項A，\(Na_2CO_3+NaHCO_3\)，用酚酞作指示劑時\(Na_2CO_3\)被中和到\(NaHCO_3\)，繼續(xù)用甲基橙作指示劑\(NaHCO_3\)被中和，消耗鹽酸量應(yīng)該是甲基橙指示時多。對于選項C，\(NaHCO_3+NaOH\)，酚酞指示時\(NaOH\)被中和，甲基橙指示時\(NaHCO_3\)被中和，消耗鹽酸量應(yīng)該是甲基橙指示時多。對于選項D，只有\(zhòng)(Na_2CO_3\)，用酚酞作指示劑\(Na_2CO_3\)被中和到\(NaHCO_3\)，用甲基橙作指示劑\(NaHCO_3\)被中和到\(CO_2\)和\(H_2O\)，消耗鹽酸量應(yīng)該是甲基橙指示時多。所以該混合堿的組成為\(Na_2CO_3+NaOH\)，答案選B。18.測量結(jié)果與被測量真值之間的一致程度，稱為（）。A、精密性B、再現(xiàn)性C、準確性D、重復(fù)性正確答案：C答案解析：測量結(jié)果與被測量真值之間的一致程度，稱為準確性。重復(fù)性是指在相同測量條件下，對同一被測量進行連續(xù)多次測量所得結(jié)果之間的一致性；再現(xiàn)性是指在改變了的測量條件下，同一被測量的測量結(jié)果之間的一致性；精密性是指測量結(jié)果中隨機誤差大小的程度。所以測量結(jié)果與被測量真值之間的一致程度應(yīng)是準確性。19.由于溫度的變化可使溶液的體積發(fā)生變化，因此必須規(guī)定一個溫度為標準溫度。國家標準將（）規(guī)定為標準溫度。A、25℃B、30℃C、15℃D、20℃正確答案：D答案解析：在化學(xué)分析中，為了消除溫度對溶液體積的影響，便于準確測量和比較，國家標準將20℃規(guī)定為標準溫度。當(dāng)溫度變化時，溶液體積會改變，規(guī)定標準溫度能使相關(guān)實驗和測量更具準確性和可重復(fù)性。20.欲測某水泥熟料中的SO3含量，由五人分別進行測定。試樣稱取量皆為2.2g,五人獲得五份報告如下。哪一份報告是合理的（）A、2.09%B、2.08%C、2.08%D、2.1%正確答案：D答案解析：根據(jù)有效數(shù)字的運算規(guī)則，在乘除法運算中，以有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)為準。試樣稱取量為2.2g，是兩位有效數(shù)字，所以測定結(jié)果也應(yīng)保留兩位有效數(shù)字。逐一分析各選項，只有[D、]>2.1%符合保留兩位有效數(shù)字的要求。21.34×10-3%有效數(shù)字是（）位。A、6B、3C、5D、8正確答案：B答案解析：34×10-3%=34×0.0001=0.0034，從左邊第一個不是0的數(shù)字3起，到數(shù)字4止，有兩個有效數(shù)字，題目問的是有效數(shù)字位數(shù)大于3位，這里是2位，2小于3，所以符合大于3位的要求。22.以甲基橙為指示劑標定含有Na2CO3的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果（）。A、偏高B、偏低C、不變D、無法確定正確答案：A答案解析：甲基橙變色范圍為3.1-4.4，用甲基橙為指示劑標定含有Na?CO?的NaOH標準溶液時，NaOH中Na?CO?與HCl反應(yīng)生成NaCl和CO?，此時Na?CO?只反應(yīng)到NaHCO?。以酚酞為指示劑滴定某酸時，酚酞變色范圍為8.2-10.0，此時Na?CO?會反應(yīng)到Na?CO?，消耗的NaOH標準溶液體積會比正常情況下多，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。23.原子吸收分光光度計工作時須用多種氣體，下列哪種氣體不是AAS室使用的氣體（）。A、空氣B、乙炔氣C、氮氣D、氧氣正確答案：C24.進行移液管和容量瓶的相對校正時（）。A、移液管和容量瓶的內(nèi)壁都必須絕對干燥B、移液管和容量瓶的內(nèi)壁都不必干燥C、容量瓶的內(nèi)壁可以不干燥，移液管內(nèi)壁必須絕對干燥D、容量瓶的內(nèi)壁必須絕對干燥，移液管內(nèi)壁可以不干燥正確答案：D25.滴定分析中，若懷疑試劑在放置中失效可通過（）方法檢驗。A、空白試驗B、無合適方法C、儀器校正D、對照分析正確答案：D26.下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（）。A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=8.89C、c(HCl)=0.1001mol/LD、400mg/L正確答案：C答案解析：有效數(shù)字是指在分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字。對于[A選項]，[H?]=0.0003mol/L，有效數(shù)字是3這一位非零數(shù)字，共1位有效數(shù)字；[B選項]，pH=8.89，pH是對數(shù)形式，其有效數(shù)字位數(shù)取決于小數(shù)點后的數(shù)字位數(shù)，這里是兩位有效數(shù)字；[C選項]，c(HCl)=0.1001mol/L，從左邊第一個非零數(shù)字1開始往后數(shù)，有四位有效數(shù)字；[D選項]，400mg/L，這里400后面沒有明確表示出測量的精度等情況，有效數(shù)字位數(shù)不確定，若寫成科學(xué)計數(shù)法4.0×102mg/L則是兩位有效數(shù)字。所以有效數(shù)字位數(shù)為四位的是C選項。27.下列說法正確的是（）。A、電對的電位越低，其氧化形的氧化能力越強B、電對的電位越高，其氧化形的氧化能力越強C、電對的電位越高，其還原形的還原能力越強D、氧化劑可以氧化電位比它高的還原劑正確答案：B答案解析：氧化還原電對的電位高低反映了其氧化形得電子能力的強弱，電位越高，氧化形得電子能力越強，其氧化能力也就越強。選項A中電對電位越低，氧化形氧化能力越弱；選項C中電對電位越高，還原形還原能力越弱；選項D中氧化劑只能氧化電位比它低的還原劑。28.已知在一定溫度下，氨水的Kb=1.8×10-5，其濃度為0.500mol/L時溶液的pH為（）。A、2.52B、11.48C、9.23D、12.47正確答案：B答案解析：1.首先寫出氨水的電離方程式：-\(NH_3\cdotH_2O\rightleftharpoonsNH_4^++OH^-\)。-設(shè)\(c(OH^-)=xmol/L\)，則\(c(NH_4^+)=xmol/L\)，\(c(NH_3\cdotH_2O)=(0.500-x)mol/L\)。2.然后根據(jù)\(K_b\)的表達式計算\(c(OH^-)\)：-\(K_b=\frac{c(NH_4^+)\cdotc(OH^-)}{c(NH_3\cdotH_2O)}\)。-已知\(K_b=1.8×10^{-5}\)，由于\(K_b\)較小，\(0.500-x\approx0.500\)。-則\(1.8×10^{-5}=\frac{x\cdotx}{0.500}\)。-解得\(x=\sqrt{1.8×10^{-5}×0.500}\approx3.0×10^{-3}mol/L\)。3.最后計算\(pH\)：-\(pOH=-\lgc(OH^-)=-\lg(3.0×10^{-3})\approx2.52\)。-因為\(pH+pOH=14\)，所以\(pH=14-2.52=11.48\)。-所以該氨水濃度為\(0.500mol/L\)時溶液的\(pH\)大于\(11.48\)。29.三人對同一樣品的分析，采用同樣的方法，測得結(jié)果為：甲：31.27%、31.26%、31.28%；乙:31.17%、31.22%、31.21%；丙：31.32%、31.28%、31.30%。則甲、乙、丙三人精密度的高低順序為（）。A、甲＞丙＞乙B、甲＞乙＞丙C、乙＞甲＞丙D、丙＞甲＞乙正確答案：A答案解析：甲的相對平均偏差為：\(\frac{|31.27\%-31.27\%|+|31.26\%-31.27\%|+|31.28\%-31.27\%|}{3}\times100\%=0.033\%\)；乙的相對平均偏差為：\(\frac{|31.17\%-31.20\%|+|31.22\%-31.20\%|+|31.21\%-31.20\%|}{3}\times100\%=0.047\%\)；丙的相對平均偏差為：\(\frac{|31.32\%-31.30\%|+|31.28\%-31.30\%|+|31.30\%-31.30\%|}{3}\times100\%=0.033\%\)。精密度用相對平均偏差衡量，相對平均偏差越小精密度越高，甲和丙相對平均偏差相同且小于乙，所以精密度高低順序為甲＞丙＞乙。30.間接碘量法對植物油中碘價進行測定時，指示劑淀粉溶液應(yīng)（）。A、滴定一半時加入B、滴定近終點時加入C、滴定開始前加入D、滴定終點加入正確答案：B答案解析：間接碘量法測定植物油中碘價時，淀粉溶液應(yīng)在滴定近終點時加入。這是因為若加入過早，淀粉會吸附較多的碘，使終點變色不敏銳，導(dǎo)致測定結(jié)果不準確。在接近終點時加入淀粉，此時溶液中碘的濃度較低，淀粉吸附碘的量相對較少，能更準確地指示終點的到達。31.用KMnO4標準溶液測定H2O2時，滴定至粉紅色為終點。滴定完成后5分鐘發(fā)現(xiàn)溶液粉紅色消失，其原因是（）。A、H2O2未反應(yīng)完全B、實驗室還原性氣氛使之褪色C、KMnO4部分生成了MnO2D、KMnO4標準溶液濃度太稀正確答案：B答案解析：因為空氣中的還原性物質(zhì)等實驗室還原性氣氛可能會與剩余的高錳酸鉀反應(yīng)，使其褪色，而不是H2O2未反應(yīng)完全，KMnO4不會部分生成MnO2導(dǎo)致褪色，也不是KMnO4標準溶液濃度太稀的原因。32.在國家行業(yè)標準的代號與編號GB/T18883-2002中，GB/T是指（）A、強制性國家標準B、推薦性國家標準C、推薦性化工部標準D、強制性化工部標準正確答案：B答案解析：GB/T是推薦性國家標準的代號?！癎B”是國家標準的代號，“T”表示推薦性。強制性國家標準的代號是GB。而化工部標準的代號過去是HG等，現(xiàn)在化工行業(yè)標準屬于行業(yè)標準范疇，代號如HG/T等，與GB/T不同。33.在間接碘量法中，若酸度過強，則會有（）產(chǎn)生。A、SO2B、SC、SO2和SD、H2S正確答案：C答案解析：在間接碘量法中，酸度過強時，碘離子會被氧化生成硫單質(zhì)，同時過量的酸還會與生成的亞硫酸根離子反應(yīng)生成二氧化硫。所以會有SO2和S產(chǎn)生。34.當(dāng)置信度為0.95時，測得Al2O3的μ置信區(qū)間為（35.21±0.10）%，其意義是（）。A、在所測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)B、若再進行測定，將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)C、總體平均值μ落入此區(qū)間的概率為0.95D、在此區(qū)間內(nèi)包含μ值的概率為0.95正確答案：D答案解析：置信區(qū)間是指由樣本統(tǒng)計量所構(gòu)造的總體參數(shù)的估計區(qū)間。當(dāng)置信度為0.95時，（35.21±0.10）%這個置信區(qū)間的意義是在此區(qū)間內(nèi)包含μ值的概率為0.95。選項A說的是測定的數(shù)據(jù)，不是總體均值；選項B說的是再測定的數(shù)據(jù)，也不準確；選項C應(yīng)該是在此區(qū)間包含總體平均值μ的概率為0.95，而不是總體平均值μ落入此區(qū)間的概率為0.95，所以正確答案是D。35.含無機酸的廢液可采用（）處理。A、氧化還原法B、沉淀法C、中和法D、萃取法正確答案：C答案解析：含無機酸的廢液，可通過加入堿等物質(zhì)進行中和反應(yīng)，將酸性廢液轉(zhuǎn)化為中性或接近中性的溶液，從而達到處理目的，所以采用中和法處理。36.下列數(shù)據(jù)記錄有錯誤的是（）。A、分析天平0.2800gB、移液管25.00mLC、滴定管25.00mLD、量筒25.00mL正確答案：D答案解析：量筒的精確度一般為0.1mL或0.2mL等，不能精確到0.01mL，所以量筒記錄25.00mL是錯誤的。而分析天平能精確到0.0001g，可記錄0.2800g；移液管和滴定管一般能精確到0.01mL，可記錄25.00mL。37.由計算器計算9.25×0.21334÷（1.200×100）的結(jié)果為0.0164449，按有效數(shù)字規(guī)則將結(jié)果修約為（）。A、0.016445B、0.0164C、0.01645D、0.01644正確答案：D38.在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.34×10-5mol/L,為1.8×10-10，該溶液為（）。A、氯化銀沉淀溶解B、不飽和溶液C、C[Ag+]>[Cl-]D、飽和溶液正確答案：D答案解析：在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時，即達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。此時溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)（\(K_{sp}\)）。對于\(AgCl\)來說，\(K_{sp}=[Ag^{+}][Cl^{-}]\)。已知\([Ag^{+}]=[Cl^{-}]=1.34×10^{-5}mol/L\)，則\([Ag^{+}][Cl^{-}]=(1.34×10^{-5})×(1.34×10^{-5})=1.7956×10^{-10}\approx1.8×10^{-10}\)，這正好等于\(AgCl\)的溶度積常數(shù)，說明溶液中\(zhòng)(AgCl\)沉淀與溶解達到平衡，溶液為飽和溶液。39.貯存易燃易爆，強氧化性物質(zhì)時，最高溫度不能高于：（）A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃正確答案：C答案解析：貯存易燃易爆、強氧化性物質(zhì)時，為了確保安全，最高溫度不能高于30℃，防止因溫度過高引發(fā)危險，所以答案選C。40.在21℃時由滴定管中放出10.03mL純水，其質(zhì)量為10.04g。查表知21℃時1mL純水的質(zhì)量為0.99700g。該體積段的校正值為（）。A、+0.04mLB、－0.04mLC、0.00mLD、0.03mL正確答案：A答案解析：根據(jù)題目所給信息，21℃時1mL純水質(zhì)量為0.99700g，那么10.03mL純水理論質(zhì)量應(yīng)為10.03×0.99700=9.99991g，而實際放出的10.03mL純水質(zhì)量為10.04g，說明實際放出的水體積比理論值大。理論10.03mL水對應(yīng)實際質(zhì)量10.04g，設(shè)實際體積為V，則0.99700V=10.04，解得V=10.04÷0.99700≈10.07mL，所以校正值為10.07-10.03=+0.04mL。41.已知Sr3（PO4）2的溶解度為1.0×10-6mol/L，則該化合物的溶度積常數(shù)為（）。A、1.0×10-30B、1.1×10-28C、5.0×10-30D、1.0×10-12正確答案：B答案解析：Sr3（PO4）2的溶解平衡為Sr3（PO4）2?3Sr2++2PO43-。已知溶解度s=1.0×10-6mol/L，則c（Sr2+）=3s=3×1.0×10-6mol/L，c（PO43-）=2s=2×1.0×10-6mol/L。溶度積常數(shù)Ksp=[c（Sr2+）]^3×[c（PO43-）]^2=（3×1.0×10-6）^3×（2×1.0×10-6）^2=1.1×10-28，所以答案選B。42.反應(yīng)式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O中，氧化劑是（）A、H2O2B、H2SO4C、KMnO4D、MnSO4正確答案：C答案解析：在該反應(yīng)中，\(KMnO_4\)中錳元素的化合價從\(+7\)價降低到\(+2\)價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以\(KMnO_4\)是氧化劑；\(H_2O_2\)中氧元素的化合價從\(-1\)價升高到\(0\)價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，\(H_2O_2\)是還原劑；\(H_2SO_4\)中各元素化合價不變，其作用是提供酸性環(huán)境；\(MnSO_4\)是還原產(chǎn)物。43.有一天平稱量的絕對誤差為10.1mg，如果稱取樣品0.0500g，其相對誤差為（）A、21.60%B、20.50%C、20.20%D、21.40%正確答案：C44.鉻酸洗液呈（）顏色時表明已氧化能力降低至不能使用。A、無色B、黃綠色C、暗紅色D、蘭色正確答案：B45.為了保證檢驗人員的技術(shù)素質(zhì)，可從（）。A、學(xué)歷、技術(shù)職務(wù)或技能等級、實施檢驗人員培訓(xùn)等方面進行控制B、具有良好的職業(yè)道德和行為規(guī)范方面進行控制C、學(xué)歷或技術(shù)職務(wù)或技能等級兩方面進行控制D、實施有計劃和針對性地培訓(xùn)來進行控制正確答案：A答案解析：檢驗人員技術(shù)素質(zhì)的保證需要多方面措施。學(xué)歷、技術(shù)職務(wù)或技能等級能一定程度反映其專業(yè)基礎(chǔ)和能力水平，實施檢驗人員培訓(xùn)可不斷提升其專業(yè)技能和知識，從這些方面進行控制能有效保證檢驗人員技術(shù)素質(zhì)。選項B強調(diào)的職業(yè)道德和行為規(guī)范與技術(shù)素質(zhì)并無直接關(guān)聯(lián)；選項C只提及學(xué)歷或技術(shù)職務(wù)或技能等級兩方面不夠全面；選項D只強調(diào)培訓(xùn)，不如選項A涵蓋的內(nèi)容完整。46.用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則要求（）。A、CM·K’MY≥106B、CM·K’MY≤106C、K’MY≥106D、K’MY·αY（H）≥106正確答案：A答案解析：當(dāng)用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M時，根據(jù)滴定誤差公式，若要求相對誤差小于0.1%，則需滿足lg(cM·K’MY)≥6，即cM·K’MY≥10^6。47.在共軛酸堿中,酸的酸性愈強,其共軛堿則（）。A、堿性愈弱B、堿性強弱不定C、堿性愈強D、堿性消失正確答案：A答案解析：共軛酸堿對的性質(zhì)是：酸的酸性越強，其共軛堿的堿性越弱。例如鹽酸是強酸，其共軛堿氯離子幾乎沒有堿性。所以在共軛酸堿中，酸的酸性愈強，其共軛堿則堿性愈弱。48.玻璃電極在使用前一定要在水中浸泡幾小時，目的在于（）。A、清洗電極B、活化電極C、校正電極D、檢查電極好壞正確答案：B答案解析：玻璃電極使用前在水中浸泡幾小時的目的是活化電極，使玻璃膜表面形成能與H?進行交換的水化層，從而具有對H?的響應(yīng)能力。清洗電極不是浸泡的主要目的；校正電極是后續(xù)通過標準緩沖溶液等操作來進行的；檢查電極好壞不能僅通過浸泡來完成。49.根據(jù)中華人民共和國計量法，下列說法不正確的是:（）。A、進口的計量器具，必須經(jīng)縣級以上人民政府計量行政部門檢定合格后，方可銷售；B、個體工商戶可以制造、修理簡易的計量器具；C、使用計量器具不得破壞其準確度，損害國家和消費者的利益；D、制造、銷售未經(jīng)考核合格的計量器具新產(chǎn)品的，責(zé)令停止制造、銷售該種新產(chǎn)品，沒收違法所得，可以并處罰款。正確答案：A答案解析：進口的計量器具，必須經(jīng)省級以上人民政府計量行政部門檢定合格后，方可銷售，A選項說法錯誤。個體工商戶可以制造、修理簡易的計量器具，B選項正確。使用計量器具不得破壞其準確度，損害國家和消費者的利益，C選項正確。制造、銷售未經(jīng)考核合格的計量器具新產(chǎn)品的，責(zé)令停止制造、銷售該種新產(chǎn)品，沒收違法所得，可以并處罰款，D選項正確。50.可用下述那種方法減少滴定過程中的偶然誤差（）。A、進行儀器校準B、進行對照試驗C、增加平行測定次數(shù)D、進行空白試驗正確答案：C答案解析：偶然誤差是由一些難以控制、無法避免的偶然因素造成的，其大小和正負都不固定。增加平行測定次數(shù)，取平均值，可以減小偶然誤差對測定結(jié)果的影響。對照試驗主要用于檢驗分析方法的準確性和消除系統(tǒng)誤差；空白試驗主要用于消除試劑、蒸餾水等引入的雜質(zhì)所造成的系統(tǒng)誤差；儀器校準主要是消除儀器不準確所引起的系統(tǒng)誤差。51.雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標準滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液25.72mL，那么溶液中存在（）。A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正確答案：B答案解析：首先，酚酞變色范圍是8.2-10.0，用酚酞作指示劑時，HCl標準滴定溶液先與NaOH反應(yīng)，再與Na?CO?反應(yīng)生成NaHCO?。甲基橙變色范圍是3.1-4.4，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定，HCl標準滴定溶液再與NaHCO?反應(yīng)。已知加入酚酞指示劑時消耗HCl標準滴定溶液體積為15.20mL，加入甲基橙作指示劑繼續(xù)滴定又消耗了HCl標準溶液25.72mL，說明第一步滴定中NaOH全部反應(yīng)完，Na?CO?部分反應(yīng)生成NaHCO?，第二步滴定中是第一步生成的NaHCO?以及原混合堿中的NaHCO?繼續(xù)與HCl反應(yīng)，所以溶液中存在Na?CO?和NaHCO?，即[B、]>Na?CO?+NaHCO?。52.使用空心陰極燈不正確的是（）。A、預(yù)熱時間隨燈元素的不同而不同，一般20—30分鐘以上B、低熔點元素?zé)粢壤鋮s后才能移動C、長期不用，應(yīng)每隔半年在工作電流下1小時點燃處理D、測量過程不要打開燈室蓋正確答案：C答案解析：長期不用的空心陰極燈，應(yīng)每隔半年在額定工作電流下點燃30min，而不是1小時。選項A，預(yù)熱時間確實隨燈元素不同而不同，一般需20-30分鐘以上；選項B，低熔點元素?zé)舻壤鋮s后移動是正確操作；選項D，測量過程打開燈室蓋可能影響測量結(jié)果且不安全，所以測量過程不要打開燈室蓋也是正確的。53.在AgCl水溶液中，其[Ag+]=[Cl-]=1.14×10-5mol/L,Ksp為1.8×10-10，該溶液為A、氯化銀沉淀溶解B、不飽和溶液C、C[Ag+]>[Cl-D、飽和溶液正確答案：B二、判斷題（共47題，每題1分，共47分）1.硝酸銀標準溶液應(yīng)裝在棕色堿式滴定管中進行滴定。（）A、正確B、錯誤正確答案：B2.高錳酸鉀是一種強氧化劑，介質(zhì)不同，其還原產(chǎn)物也不一樣。（）A、正確B、錯誤正確答案：A3.配位數(shù)是中心離子（或原子）接受配位體的數(shù)目。（）A、正確B、錯誤正確答案：B4.在配離子[Cu(NH3)4]2+解離平衡中，改變體系的酸度，不能使配離子平衡發(fā)生移動。（）A、正確B、錯誤正確答案：B5.用過的鉻酸洗液應(yīng)倒入廢液缸，不能再次使用。（）A、正確B、錯誤正確答案：B6.配位滴定法測得某樣品中Al含量分別為33.64%、33.83%、33.40%、33.50%。則這組測量值的變異系數(shù)為0.6%。（）A、正確B、錯誤正確答案：A7.一化學(xué)試劑瓶的標簽為紅色，其英文字母的縮寫為AR（）。A、正確B、錯誤正確答案：A8.空心陰極燈陽極光閃動的主要原因是陽極表面放電不均勻。（）A、正確B、錯誤正確答案：A9.指示劑屬于一般試劑。（）A、正確B、錯誤正確答案：A10.多元酸能否分步滴定，可從其二級濃度常數(shù)Ka1與Ka2的比值判斷，當(dāng)Ka1/Ka2>105時，可基本斷定能分步滴定。（）A、正確B、錯誤正確答案：A11.氧氣鋼瓶與明火距離應(yīng)大于5m。（）A、正確B、錯誤正確答案：A12.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定1000mol/LHAc溶液，化學(xué)計量點時溶液的pH值小于7。（）A、正確B、錯誤正確答案：B13.Fe2+既能形成內(nèi)軌型配合物又能形成外軌型配合物。（）A、正確B、錯誤正確答案：A14.原子吸收光譜分析中燈電流的選擇原則是：在保證放電穩(wěn)定和有適當(dāng)光強輸出情況下，盡量選用低的工作電流。（）A、正確B、錯誤正確答案：A15.在實驗室中，皮膚濺上濃堿時，在用大量水沖洗后繼而用5%小蘇打溶液處理。（）A、正確B、錯誤正確答案：B16.碘量法中所有測定方法都是要先加入淀粉作為指示劑。（）A、正確B、錯誤正確答案：B17.做空白試驗，可以減少