




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁篤學(xué)好“鈷”,“鎳”而不渝鈷、鎳都是中等活潑的金屬元素,化合物性質(zhì)比較接近,但也存在差異,這與它們的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。單質(zhì)由于原子核的核電荷數(shù)以及半徑不同導(dǎo)致對電子的吸引能力不同,所以鐵的金屬活潑性稍強(qiáng)于鈷和鎳;由于表面具有一層致密的氧化膜,常溫下鈷、鎳在空氣中能穩(wěn)定存在;
加熱條件下可生成CoO、NiO;與稀H2SO4和稀鹽酸反應(yīng)較緩慢,鈷與硝酸易反應(yīng);化合價(jià)+2價(jià)+3價(jià)氧化物CoO:一定條件下可被H2或CO還原成單質(zhì)鈷。能溶于酸和強(qiáng)堿,不溶于水、醇和氨水。NiO:能溶于酸和氨水,不溶于水。Co2O3、Ni2O3在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性:Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2ONi2O3+6HCl=2NiCl2+Cl2↑+3H2O氫氧化物Co(OH)2:在空氣中被緩慢氧化為棕褐色的Co(OH)3,可被強(qiáng)氧化劑(如H2O2)迅速氧化。Ni(OH)2:在空氣中較穩(wěn)定,可采用氧化性較強(qiáng)的Cl2將其氧化。Co(OH)3、Ni(OH)3在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性。2Co(OH)3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+6H2O2Ni(OH)3+6H++2Cl-=2Ni2++Cl2↑+6H2O氯化物CoCl2、NiCl2在不同的溫度時(shí)可含不同數(shù)目的結(jié)晶水,前者因結(jié)晶水?dāng)?shù)目的不同呈現(xiàn)不同的顏色,可用于制造變色硅膠,還可用作干濕指示劑NiCl2通常在有機(jī)溶劑中的溶解度比CoCl2小得多,利用這一性質(zhì)可分離二者。Co3+、Ni3+僅能夠存在于固態(tài)物質(zhì)或配合物中,在水溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)(鎳同):4Co3++2H2O=4Co2++4H++O2↑CoCl3在加熱或遇水時(shí)發(fā)生分解:2CoCl32CoCl2+Cl2↑1.(2023上·江蘇揚(yáng)州·高三揚(yáng)州市新華中學(xué)校考階段練習(xí))近年來,廢舊鋰離子電池的回收成為目前新能源產(chǎn)業(yè)重要的發(fā)展方向。某鋰離子二次電池的正極材料主要為,還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通過如圖流程利用廢舊鋰離子電池制備草酸鈷晶體():已知該工藝條件下,有關(guān)金屬離子沉淀完全()的pH見表:離子pH9.33.29.04.710.18.9回答下列問題:(1)“酸浸還原”時(shí),發(fā)生的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為硫酸鹽的化學(xué)方程式為。(2)水解凈化的“濾渣”成分。(3)氧化過濾的目的是沉鐵和沉錳,其操作為控制體系的pH在4~5,加入NaClO溶液。寫出其中沉鐵的離子方程式;實(shí)際生產(chǎn)中,隨著反應(yīng)時(shí)間的延長,錳和鐵的沉淀率逐漸增大,但鈷的損失量也隨之增大,可能的原因?yàn)椋骸?4)利用“P507萃取劑”從“濾液”中分離。萃取時(shí),Co、Ni的浸出率和鈷/鎳分離因素與水相pH的如圖所示。Co/Ni分離因素越大,表明萃取劑對Co/Ni分離效果越好。由圖可知,萃取時(shí)的最佳水相pH為_______(填字母)。A.2.5 B.3.0 C.3.5 D.4.02.(2023上·江蘇南通·高三江蘇省如東高級中學(xué)校聯(lián)考學(xué)業(yè)考試)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+),實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。回答下列問題:(1)在一定溫度下,用硫酸浸取已粉碎的鎳鈷礦時(shí),提高浸取速率的方法為。(答出一條即可)(2)“氧化”中,混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸(H2SO5),寫出H2SO5的結(jié)構(gòu)式:。(3)“氧化”中,用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4,Mn2+被H2SO5氧化為MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為。(H2SO5的電離第一步完全,第二步微弱)(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變,Mn(Ⅱ)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如圖。SO2體積分?jǐn)?shù)為9%時(shí),Mn(Ⅱ)氧化速率最大;繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時(shí),Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是。(5)將“鈷鎳渣”酸溶后,進(jìn)行如下流程:①寫出“鈷鎳分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。②“鎳鈷分離”后溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1,若“濾液1”中c(CO)=10-5mol·L-1,則沉鎳率=(要求寫出計(jì)算過程)。[已知:Ksp(NiCO3)=1.0×10-7,沉鎳率=]3.(2023上·福建莆田·高三莆田第二十五中學(xué)??茧A段練習(xí))鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略物資,但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鎳和鈷的工藝流程如下:已知:i.酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等ii.NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大回答下列問題:(1)Co2+的價(jià)電子排布式,空間構(gòu)型為(2)提高“酸浸”速率的方法有。(任寫一條)(3)“濾渣1”的主要成分是。(寫化學(xué)式)(4)黃鈉鐵礬的化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12,“除鐵”的離子方程式為。(5)“除鈣鎂”時(shí),隨pH降低,NaF用量急劇增加,原因是(結(jié)合平衡理論解釋)。Ca2+和Mg2+沉淀完全時(shí),溶液中F-的濃度c(F-)最小為mol·L-1(已知離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全,Ksp(CaF2)=1.0×10-10,Ksp(MgF2)=7.5×10-11)。(6)獲得NiSO4(s)的“一系列操作”是。(7)工藝流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是。4.(2024上·廣東深圳·高三統(tǒng)考期末)某鈷土礦主要含有鎳(Ni)、鈷(Co)、鐵(Fe)、鋁(Al)、鈣(Ca)、硅(Si)等元素的氧化物,一種綜合回收利用鈷土礦的部分流程如下:已知:①25℃時(shí),相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下:金屬離子開始沉淀的6.31.83.46.97.1沉淀完全的8.33.24.78.99.1②氧化前后,溶液中、元素的化合價(jià)均為+2價(jià)。(1)“酸浸”時(shí),濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)“除鐵、鋁”時(shí),應(yīng)控制溶液范圍為,使用溶液可將濾渣2中鐵、鋁元素分離,涉及化學(xué)方程式為。(3)“沉鈷”時(shí),濾渣3的成分為亞硝酸鈷鉀,同時(shí)有無色氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)生成,寫出“沉鈷”步驟的離子方程式。(4)亞硝酸鈷鉀的中心離子的配位數(shù)為,配體中配位原子的雜化方式為。(5)的一種氧化物是重要的化工原料。晶體為尖晶石結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知晶胞邊長為,設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體中與的個(gè)數(shù)比為,晶體的密度為(列出計(jì)算式)。5.(2023上·福建莆田·高三莆田一中??计谥校U鉬催化劑中鉬、鈷、鎳等有價(jià)金屬作為二次資源可加以回收利用,一種從廢鉬催化劑(主要成分為MoO3、MoS2,含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收有價(jià)金屬的一種工藝流程如圖。已知:溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Co2+Ni2+開始沉淀時(shí)
(c=0.01mol·L-1)的pH沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH2.23.26.49.07.28.7回答下列問題:(1)Ni在元素周期表中的位置為,“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的氣體A的主要成分為。(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,寫出“堿浸”時(shí)MoO3參與反應(yīng)的離子方程式。(3)“堿浸”時(shí)NaOH加入量、浸出溫度、浸出時(shí)間對鉬浸出率的影響如圖所示。則應(yīng)選擇的適宜的生產(chǎn)工藝條件為、、。(4)“除鐵”時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為,“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH=9.0,則此時(shí)溶液中(pX=-lgX)。(5)“系列操作”為、、過濾洗滌、干燥得到(NH4)2MoO4·7H2O晶體。(6)50.00kg該廢鉬催化劑(含Mo元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)通過該工藝最終得到15.05kg七水鉬酸銨(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品,則該工藝中七水鉬酸銨的收率為%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字。收率=)。6.(2023上·山東·高三山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考階段練習(xí))鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略物資,但資源匱乏。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣中提取鎳和鈷的工藝流程如下:已知:i.酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等ii.NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大回答下列問題:(1)“濾渣1”的主要成分是。(寫化學(xué)式)(2)黃鈉鐵礬的化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12,“除鐵”的離子方程式為。(3)“除鈣鎂”時(shí),隨pH降低,NaF用量急劇增加,原因是(結(jié)合平衡理論解釋)。Ca2+和Mg2+沉淀完全時(shí),溶液中F-的濃度c(F-)最小為mol·L-1。[已知離子濃度≤10-5mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全,Ksp(CaF2)=1.0×10-10(mol/L)3,Ksp(MgF2)=7.5×10-11(mol/L)3](4)鎳、鈷萃取率與料液pH、萃取劑體積與料液體積比Va:V0的關(guān)系曲線如下圖所示,則“萃取”時(shí)應(yīng)選擇的pH和Va:V0分別為、。(5)獲得NiSO4(s)的“一系列操作”是。(6)該工藝流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是。7.(2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含和)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。
已知:物質(zhì)回答下列問題:(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí),提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。(2)“氧化”中,混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸,中過氧鍵的數(shù)目為。(3)“氧化”中,用石灰乳調(diào)節(jié),被氧化為,該反應(yīng)的離子方程式為(的電離第一步完全,第二步微弱);濾渣的成分為、(填化學(xué)式)。(4)“氧化”中保持空氣通入速率不變,(Ⅱ)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。體積分?jǐn)?shù)為時(shí),(Ⅱ)氧化速率最大;繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時(shí),(Ⅱ)氧化速率減小的原因是。
(5)“沉鈷鎳”中得到的(Ⅱ)在空氣中可被氧化成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)“沉鎂”中為使沉淀完全,需控制不低于(精確至0.1)。8.(2023·河北·張家口市宣化第一中學(xué)校聯(lián)考二模)電池正極片由鎳鈷錳酸鋰正極材料和鋁片組成,以其為原料回收各金屬工藝流程如下:
回答下列問題:(1)濾液1中含鋁微粒為。(2)“堿浸”后需進(jìn)行過濾、洗滌,簡述洗滌的操作過程:。(3)“還原”時(shí),參加反應(yīng)的。(4)“分離”過程包含萃取和反萃取,萃取時(shí)必須使用的儀器是;萃取時(shí)利用有機(jī)物HT將Co2+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為Co2+(水層)+2HT(有機(jī)層)CoT2(有機(jī)層)+2H+(水層)。向CoT2(有機(jī)層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Co2+的水溶液,從平衡角度解釋其原因:。(5)“氧化”過程中MnSO4發(fā)生反應(yīng)生成MnO2、(NH4)2SO4和H2SO4的化學(xué)方程式為。(6)“沉鈷”后獲得CoC2O4·2H2O,取mgCoC2O4·2H2O進(jìn)行“高溫分解”,測得固體的失重率()與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。寫出加熱到160℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:;“高溫分解”需控制的最低溫度為。
9.(2023·湖北荊州·統(tǒng)考模擬預(yù)測)鎳、鈷是重要的戰(zhàn)略金屬。廣泛應(yīng)用于國防、新能源、電子等工業(yè),一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣(含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca、Fe的氧化物)中提取銅、鎳和鈷的部分工藝流程如圖:已知:i.,;離子濃度時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。ii.在水中的溶解度隨溫度升高明顯增大,不溶于乙醇和苯。(1)基態(tài)和中的未成對電子數(shù)之比為。(2)除鐵是用將溶液中的氧化為,再通過調(diào)pH,轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬,寫出氧化的離子方程式:。(3)除鈣鎂時(shí),隨pH降低,NaF用量急劇增加,原因是;當(dāng)沉淀完全時(shí),溶液中是否沉淀完全?(寫出計(jì)算過程)(4)已知:萃取劑P204和P507對金屬離子的萃取率與平衡pH的關(guān)系如圖甲、乙所示,則萃取步驟中應(yīng)選擇的萃取劑是,最佳pH在左右。
(5)實(shí)驗(yàn)室從溶液中得到晶體,操作過程為:蒸發(fā)濃縮、當(dāng)(填現(xiàn)象),停止加熱,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌干燥等。10.(2023·山東臨沂·校聯(lián)考模擬預(yù)測)鎳電池的電極活性材料為多組分合金(主要成分為鎳、鈷,還含有鋁、鐵等),可重新回收利用。利用廢鎳電池資源化生產(chǎn)醋酸鈷晶體的工藝流程如下。
已知:①浸取母液中除鋁元素外,其他金屬元素的化合價(jià)均為+2價(jià)。②部分金屬陽離子沉淀的pH如下表。沉淀物Co(OH)3開始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2請回答下列問題:(1)“浸取”時(shí)可以提高浸取率的操作有(任寫1條)。(2)“調(diào)pH”時(shí)溶液的pH范圍是,所得濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)“氧化分離”操作控制溶液pH=2,加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“溶解1”操作中加入H2O2的作用為,“沉鈷”操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“溶解2”操作后得到醋酸鈷晶體,要使該醋酸鈷晶體的純度更高,所采取的實(shí)驗(yàn)操作名稱應(yīng)為。參考答案:1.(1)(2)(3)氧化,使其生成沉淀出去(4)C【分析】該工藝流程的原料為廢舊鋰電池的正極材料(主要為,還含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物),產(chǎn)品為草酸鈷晶體(),流程主線中的主元素為Co,則Al、Fe、Mn、Ni元素在該工藝流程中作為雜質(zhì)被除去,“酸浸還原”過程中,、與反應(yīng)生成、,的化合物也都與反應(yīng)生成的硫酸鹽,在“水解凈化”過程中碳酸氫銨和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而除去,“氧化沉鐵、錳”過程是將分別氧化為、過濾除去,利用“P507萃取劑”從“濾液”中分離,再反萃取后加入,最終得到?!驹斀狻浚?)“酸浸還原”過程中,、與反應(yīng)生成、,故化學(xué)反應(yīng)方程式為;(2)“酸浸還原”后溶液中含有等陽離子,在“水解凈化”過程中碳酸氫銨中的和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀而過濾除去,故“濾渣”為;(3)在“氧化沉鐵、錳”過程中將分別氧化為、從而過濾除去,故與發(fā)生的離子反應(yīng)為;隨著反應(yīng)時(shí)間的延長,具有較強(qiáng)氧化性,氧化,使其轉(zhuǎn)化為沉淀,而造成鈷的損失;(4)根據(jù)圖像,pH為3.5時(shí),鈷的萃取率高,鎳的萃取率低,且Co/Ni分離因素最大,分離效果最好,故萃取時(shí)的最佳水相pH為3.5,C正確;答案選C。2.(1)適當(dāng)增大硫酸濃度(2)(3)H2O+Mn2++HSO=MnO2+SO+3H+(4)SO2有還原性,過多將會降低H2SO5的濃度,降低Mn(Ⅱ)氧化速率(5)ClO-+2Co2++5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4H+99%或0.99【分析】混合氣中的氧氣具有強(qiáng)氧化性,酸性條件下,將亞鐵離子和錳離子轉(zhuǎn)化為為氫氧化鐵和二氧化錳,鈣離子被硫酸根離子沉淀,鎳離子、鎂離子先后轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,而實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。(5)濾液中加NaClO將Co2+氧化為Co(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Co2++5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4H+;再加Na2CO3,將Ni2+轉(zhuǎn)化為NiCO3沉淀,離子方程式為Ni2++=NiCO3;NiCO3中加H2SO4,反應(yīng)生成NiSO4,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可得NiSO4?7H2O;鈷鎳分離后得到的Co(OH)3加濃HCl,可將三價(jià)的Co還原為二價(jià),得到CoCl2,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,可得CoCl2?6H2O。【詳解】(1)提高浸取率可以適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積等方法增大反應(yīng)速率,故答案為:適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積;(2)過一硫酸可以看做過氧化氫中的一個(gè)氫原子被磺酸基取代,因此結(jié)構(gòu)式為;(3)H2SO5的電離第一步完全,第二步微弱,S主要以存在,-1價(jià)的O將Mn2+氧化為二氧化錳,方程式為;(4)二氧化硫有還原性,二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)較大時(shí),二氧化硫?qū)2SO5還原,Mn(Ⅱ)氧化速率減小,則原因?yàn)镾O2有還原性,過多將會降低H2SO5的濃度,降低Mn(Ⅱ)氧化速率;(5)根據(jù)分析,鈷鎳分離時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2Co2++5H2O=2Co(OH)3↓+Cl-+4H+;c(CO)=10-5mol/L,根據(jù)Ksp(NiCO3)=1.0×10-7可知,c(Ni2+)==0.01mol/L,沉鎳率===0.99。3.(1)正四面體(2)攪拌(或適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度、粉碎爐渣)(3)Fe、Cu(4)(5)pH降低,c(H+)增大,H++F-HF平衡正向移動,溶液中c(F-)減小,為使CaF2和MgF2的溶解平衡逆向移動,NaF用量更多10-2.5(6)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(7)P507+煤油【分析】根據(jù)題干已知信息,酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等,加入過量鐵粉后置換出銅,濾渣1為銅和過量的鐵粉,加入氯酸鈉將亞鐵氧化為三價(jià)鐵,發(fā)生反應(yīng):,過濾除鐵,繼續(xù)加入氟化鈉,發(fā)生離子方程式:,,除去鈣鎂,過濾后濾液中還含有Ni2+、Co2+,加入P507+煤油將Co2+萃取進(jìn)入有機(jī)相,分液得到硫酸鎳溶液和含Co2+的有機(jī)相,再用硫酸將Co2+反萃取進(jìn)入無機(jī)相,得到硫酸鈷溶液,硫酸鎳溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥得到硫酸鎳晶體。【詳解】(1)鈷的原子序數(shù)為27,其基態(tài)原子核外電子排布式為:或[Ar],則Co2+的價(jià)電子排布式,中心原子孤電子對數(shù)、價(jià)電子對數(shù)=,則其空間構(gòu)型為正四面體;(2)提高“酸浸”速率的方法有攪拌、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大硫酸的濃度、粉碎爐渣等;(3)據(jù)分析,“濾渣1”的主要成分是Fe、Cu;(4)除鐵”步驟是用NaClO3將溶液中的Fe2+氧化為黃鈉鐵礬,黃鈉鐵礬的化學(xué)式為Na2Fe6(SO4)4(OH)12,則離子方程式為:(5)“除鈣鎂”時(shí),隨著pH的降低,溶液中的H+增加,H++F-HF的平衡正向移動,溶液中c(F-)減小,為使CaF2和MgF2的溶解平衡逆向移動,NaF用量更多;已知離子濃度10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全,且Ksp(CaF2)=1.0×10-10,Ksp(MgF2)=7.5×10-11,鈣離子沉淀完全時(shí),c(F-)=mol·L-1,鎂離子沉淀完全時(shí),c(F-)=,所以為使Ca2+和Mg2+沉淀完全,溶液中c(F-)的濃度最小為10-2.5mol/L;(6)已知NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大,由NiSO4溶液獲得NiSO4(s)應(yīng)采用重結(jié)晶的方法,故獲得NiSO4(s)的一系列操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;(7)由工藝流程分析可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是萃取劑P507+煤油。4.(1)、(2)4.7~6.9(3)(4)6(5)1:2【分析】鈷土礦加入硫酸溶解,溶解后溶液中存在鎳(Ni)、鈷(Co)、鐵(Fe)、鋁(Al)相對應(yīng)金屬離子,二氧化硅不與硫酸反應(yīng),鈣離子與硫酸根離子形成微溶物硫酸鈣,過濾后濾渣1中主要成分為、;氧化過程中、元素的化合價(jià)為+2價(jià)不變,主要是為了將亞鐵離子氧化為鐵離子;加入碳酸鈉將鋁和鐵分別形成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀;過程后向溶液中加入硫酸、KNO2飽和溶液,將鈷形成沉淀與Ni分離,經(jīng)過系列操作,得到相應(yīng)產(chǎn)物;【詳解】(1)根據(jù)分析可知,“酸浸”時(shí),濾渣的主要成分:、;(2)“除鐵、鋁”時(shí),要使二者完全沉淀,而鈷和鎳不能沉淀,則應(yīng)控制溶液范圍為:4.7~6.9;氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。(3)“沉鈷”時(shí),濾渣3的成分為亞硝酸鈷鉀,同時(shí)有無色氣體(遇空氣變?yōu)榧t棕色)生成,說明該氣體為NO,則“沉鈷”步驟的離子方程式:;(4)亞硝酸鈷鉀的中心離子為Co2+,連接6個(gè),則其配位數(shù)為6;配體中配位原子階層電子對數(shù):,其雜化方式為雜化;(5)結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)均攤法計(jì)算,位于晶胞頂點(diǎn)和體心,個(gè)數(shù):;位于晶胞體心,個(gè)數(shù):4,與的個(gè)數(shù)比值:1:2;結(jié)合晶胞與晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知,在該晶體中,Co離子總個(gè)數(shù):24,O離子總個(gè)數(shù):32,晶體總質(zhì)量:,晶體總體積:,晶體密度:。5.(1)第四周期Ⅷ族SO2(2)MoO3+2OH-=MoO+H2O(3)NaOH加入量/鉬理論耗量為1.0浸出溫度85℃浸出時(shí)間2.4h(4)3.2≤pH<6.40.6(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(6)85.0【分析】由題干工藝流程圖可知,廢鉬催化劑在空氣中焙燒將MoS2氧化為MoO3,CoS轉(zhuǎn)化為CoO,同時(shí)放出氣體A為SO2,向固體中加入NaOH和H2O2進(jìn)行“堿浸”將MoO3轉(zhuǎn)化為Na2MoO4溶液,過濾得到濾渣主要成分為CoO、NiO、Fe2O3,濾液主要為Na2MoO4溶液,向?yàn)V渣中加入稀HNO3,將氧化為轉(zhuǎn)化為Co2+、Ni2+和Fe3+,然后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH值進(jìn)行除鐵,即產(chǎn)生Fe(OH)3過濾除去,向?yàn)V液中繼續(xù)加入NaOH溶液,將Co2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀,向Na2MoO4溶液中加入稀硝酸進(jìn)行沉鉬轉(zhuǎn)化為H2MoO4沉淀,向沉淀中加入氨水,將沉淀轉(zhuǎn)化為(NH4)2MoO4溶液,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等一系列操作即得(NH4)2MoO4·7H2O晶體,據(jù)此分析解題?!驹斀狻浚?)已知Ni是28號元素,其核外電子排布式為:[Ar]3d84s2,故Ni在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族,由分析可知,“焙燒”時(shí)產(chǎn)生的氣體A的主要成分為SO2,故答案為:第四周期Ⅷ族;SO2;(2)“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,“堿浸”時(shí)MoO3參與反應(yīng)生成Na2MoO4溶液,故該反應(yīng)的離子方程式為:MoO3+2OH-=MoO+H2O,故答案為:MoO3+2OH-=MoO+H2O;(3)由題干“堿浸”時(shí)NaOH加入量、浸出溫度、浸出時(shí)間對鉬浸出率的影響圖示信息可知,NaOH加入量/鉬理論耗量為1.0、浸出溫度為85℃、浸出時(shí)間約為2.4h的條件下,鉬浸出率最大,則應(yīng)選擇的適宜的生產(chǎn)工藝條件為NaOH加入量/鉬理論耗量為1.0、浸出溫度為85℃、浸出時(shí)間約為2.4h,故答案為:NaOH加入量/鉬理論耗量為1.0;浸出溫度為85℃;浸出時(shí)間約為2.4h;(4)由題干表中數(shù)據(jù)可知,“除鐵”時(shí)即讓Fe3+完全沉淀而Ni2+、Co2+不沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.2≤pH<6.4,“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH=9.0,即溶液中c(OH-)=10-5mol/L,則此時(shí)溶液中c(Ni2+)===10-10.6mol/L,c(Co2+)===10-10.0mol/L,故==10-0.6,p[]=-lg[]=-lg10-0.6=0.6,故答案為:3.2≤pH<6.4;0.6;(5)由分析可知,“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到(NH4)2MoO4·7H2O晶體,故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結(jié)晶;(6)根據(jù)Mo元素守恒可知,50.00kg該廢鉬催化劑(含Mo元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.56%)理論上應(yīng)該生成七水鉬酸銨的質(zhì)量為:50.00kg×10.56%×=17.71kg,通過該工藝最終得到15.05kg七水鉬酸銨(相對分子質(zhì)量為322)產(chǎn)品,則該工藝中七水鉬酸銨的收率為×100%=85.0%,故答案為:85.0。6.(1)Cu、Fe(2)(3)pH降低,c(H+)增大,溶液中c(F-)減小,為使CaF2和MgF2的溶解平衡逆向移動,NaF用量更多10-2.5(4)4.01.00(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(6)P507+煤油【分析】由提示信息,酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2+、Cu2+、Mg2+、Ca2+等,用鐵除銅,置換反應(yīng),濾渣1為Cu、過量的Fe;用NaClO3與發(fā)生氧化還原反應(yīng)除鐵,用NaF生成沉淀除Ca、Mg;用P507煤油萃取,把Ni與Co分開?!驹斀狻浚?)由分析濾渣1為Cu、Fe;(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平方程式:(3)①“除鈣鎂”時(shí),隨pH降低,c(H+)增大,H++F-HF,平衡右移,c(F-)減小,為使CaF?和MgF?的溶解平衡逆向移動,NaF用量急劇增加;②已知離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全,且Ksp(CaF2)=1.0×10-10,Ksp(MgF?)=7.5×10-11,鈣離子沉淀完全時(shí),c(F-)=(mol/L),鎂離子沉淀完全時(shí),c(F-)=(mol/L),所以為使Ca2+和Mg2+沉淀完全,溶液中c(F-)最小為1.0×10-2.5mol/L;(4)萃取目的是為了獲取NiSO4溶液和Co負(fù)載有機(jī)相,所以Co萃取率越高越好,Ni萃取率越低越好,所以由圖分析可知應(yīng)選擇的pH和Va:V0分別為4.0和1.00(5)NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大,由NiSO4溶液獲得NiSO4(s)應(yīng)采用重結(jié)晶的方法,故一系列操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(6))由工藝流程分析可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是萃取劑P507十煤油。7.(1)適當(dāng)增大硫酸濃度或適當(dāng)升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積(2)NA(3)CaSO4、Fe(OH)3(4)9.0%SO2有還原性,過多將會降低的濃度,降低(Ⅱ)氧化速率(5)(6)11.1【分析】在“氧化”中,混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸,用石灰乳調(diào)節(jié),被氧化為,發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)e3+水解同時(shí)生成氫氧化鐵,“沉鉆鎳”過程中,Co2+變?yōu)镃o(OH)2,在空氣中可被氧化成?!驹斀狻浚?)用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí),為提高浸取速率可適當(dāng)增大硫酸濃度、升高溫度或?qū)㈡団挼V粉碎增大接觸面積(2)的結(jié)構(gòu)簡式為,所以中過氧鍵的數(shù)目為NA(3)用石灰乳調(diào)節(jié),被氧化為,該反應(yīng)的離子方程式為:;氫氧化鐵的Ksp=10-37.4,當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí),溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L,,c(OH-)=10-10.8mol/L,根據(jù)Kw=10-14,pH=3.2,此時(shí)溶液的pH=4,則鐵離子完全水解,生成氫氧化鐵沉淀;由于CaSO4微溶于水,故濾渣還有CaSO4和氫氧化鐵;(4)根據(jù)圖示可知體積分?jǐn)?shù)為0.9%時(shí),(Ⅱ)氧化速率最大;繼續(xù)增大體積分?jǐn)?shù)時(shí),由于SO2有還原性,過多將會降低的濃度,降低(Ⅱ)氧化速率(5)“沉鉆鎳”中得到的Co(OH)2,在空氣中可被氧化成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;(6)氫氧化鎂的Ksp=10-10.8,當(dāng)鎂離子完全沉淀時(shí),c(Mg2+)=10-5mol/L,根據(jù)Ksp可計(jì)算c(OH-)=10-2.9mol/L,根據(jù)Kw=10-14,c(H+)=10-11.1mol/L,所以溶液的pH=11.1;8.(1)[Al(OH)4]-(2)將濾渣置于漏斗中,向漏斗內(nèi)加入蒸餾水直至浸沒濾渣,讓水自然留下,重復(fù),待通過焰色試驗(yàn)檢測不到鈉離子后停止洗滌(3)2:1(4)分液漏斗加入稀硫酸能增大c(H+),使平衡Co2+(水層)+2HT(有機(jī)層)CoT2(有機(jī)層)+2H+(水層)逆向移動,c(Co2+)濃度升高,能獲得較純的含Co2+的水溶液(5)(NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4(6)890℃【分析】電池正極片加入NaOH溶液與鋁片反應(yīng)生成能溶于水的Na[Al(OH)4],向?yàn)V渣中加入硫酸和過氧化氫還原,加入有機(jī)物HT萃取出Co2+、Li+,加入(NH4)2S2O8氧化Mn2+生成MnO2,加入草酸銨與Co2+反應(yīng)生成CoC2O4·2H2O,高溫分解生成CoO;【詳解】(1)鋁片與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4],濾液1中含鋁微粒為[Al(OH)4]-;(2)洗滌的操作過程:將濾渣置于漏斗中,向漏斗內(nèi)加入蒸餾水直至浸沒濾渣,讓水自然留下,重復(fù),待通過焰色試驗(yàn)檢測不到鈉離子后停止洗滌;(3)“還原”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+,參加反應(yīng)的2:1;向CoT2(有機(jī)層)中加入稀硫酸能增大c(H+),使平衡逆向移動,c(Co2+)濃度升高,能獲得較純的含Co2+的水溶液;(4)進(jìn)行萃取操作時(shí),用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯;(5)“氧化”過程中將Mn2+氧化生成MnO2,自身被還原為,MnSO4發(fā)生反應(yīng)生成MnO2、(NH4)2SO4和H2SO4的化學(xué)方程式為:(NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4;(6)CoC2O4?2H2O的相對分子質(zhì)量為183,假設(shè)其質(zhì)量為183g,加熱到160℃時(shí)失重率為19.67%,減少的物質(zhì)質(zhì)量為183g×19.67%=36g,而183g晶體中含有的結(jié)晶水是36g,可知是恰好失去全部的結(jié)晶水,即加熱到160℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為CoC2O4,反應(yīng)的化學(xué)方程式:,由圖可知,“高溫分解”生成CoO,失重率,需控制的最低溫度為890℃。故答案為:;890℃。9.(1)2:3(2)(3)pH偏低,氫離子濃度過大,與氟離子生成弱酸HF鎂離子沉淀完全時(shí),,此時(shí),,未沉淀完全(4)P5074(5)有晶膜析出時(shí)【分析】由題給流程可知,向廢爐渣中加入硫酸和硝酸的混酸,經(jīng)金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸鹽,向溶液中加入碳酸鈉溶液將鈣元素部分轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,過濾得到含有碳酸鈣的濾渣1和濾液;向?yàn)V液中加入鐵粉,將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為銅,過濾得到銅和濾液;向?yàn)V液中加入氯酸鈉溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液pH將鐵離子轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵礬沉淀,過濾得到黃鈉鐵礬和濾液;向?yàn)V液中加入氟化鈉
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 河北衡水職教中心招聘教師筆試真題2024
- 延安志丹縣公益性崗位招聘筆試真題2024
- 人才效能提升策略-洞察及研究
- 環(huán)保技術(shù)創(chuàng)新與供應(yīng)鏈升級考核試卷
- 汽車燃油管道材料的選擇與應(yīng)用考核試卷
- 內(nèi)陸?zhàn)B殖生態(tài)循環(huán)農(nóng)業(yè)模式考核試卷
- 光學(xué)玻璃的聲學(xué)性能與聲學(xué)波導(dǎo)模式分析關(guān)系考核試卷
- 閱讀照明光源的色飽和度要求考核試卷
- 虛擬健康助手在患者教育中的作用考核試卷
- mRNA疫苗研發(fā)進(jìn)展-第1篇-洞察及研究
- 農(nóng)村社區(qū)基礎(chǔ)設(shè)施和公共服務(wù)建設(shè)項(xiàng)目可行性研究報(bào)告
- ISO9001-ISO14001-ISO45001三體系內(nèi)部審核檢查表
- JT-T-1270.3-2019公路橋梁梳齒板伸縮裝置第3部分:整體錨固式伸縮裝置
- 【8物(人教版)】淮北市二中聯(lián)考2023-2024學(xué)年八年級下學(xué)期期末考試物理試題
- 2024年05月山東濰坊市中心血站招考聘用3人筆試歷年高頻考點(diǎn)(難、易錯點(diǎn))附帶答案詳解
- 新概念2測試題及答案
- 小學(xué)英語祈使句練習(xí)題
- 北京市密云區(qū)2024屆物理八年級下冊期末聯(lián)考試題含解析
- 《遠(yuǎn)離毒品-珍愛生命》教案
- 國家開放大學(xué)2023年7月期末統(tǒng)一試《11376機(jī)械制造裝備及設(shè)計(jì)》試題及答案-開放本科
- 分組密碼的攻擊方法與實(shí)例分析
評論
0/150
提交評論