高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量

概述

所屬知識(shí)點(diǎn)：

［基本概念］

包含次級(jí)知識(shí)點(diǎn)：

物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本知識(shí)點(diǎn)是化學(xué)計(jì)量的基礎(chǔ)，也是化學(xué)的基礎(chǔ)語言之一，主要內(nèi)容包含：物質(zhì)的量及其單位，

摩爾質(zhì)量，阿伏加德羅常數(shù)，氣體摩爾體積，阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及其推論。這些內(nèi)容在高考中

考查“阿伏伽德羅定律的內(nèi)容及其推論”的難度較大，是本節(jié)的難點(diǎn)，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的

任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)。這一規(guī)律稱為阿伏加德羅定律。

PV=—KT

氣體的溫度、壓強(qiáng)、體積、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間存在以下關(guān)系：M,由此可推知以

下重要推論:

(1)同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。

(2)同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比。

(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質(zhì)量的反比。

(4)同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。

(5)同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。.

常見考法

本部分知識(shí)常見于選擇題，考查的內(nèi)容有：摩爾質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)、摩爾和粒子及相對原子質(zhì)

量結(jié)合、氣體摩爾體積、阿佛加德羅定律及其推論。

誤區(qū)提醒

1、阿伏加德羅定律只適用氣體，對固體、液體物質(zhì)不適用。

2、只有溫度、壓強(qiáng)、體積都相同的氣體，其分子數(shù)才相同。

3、氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的具體體現(xiàn)。

4、使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式符號(hào)指明粒子種類,而不能用名稱。否則，概念模糊，意義不

清。

【典型例題】

例1、下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的說法正確的是()

A.水的摩爾質(zhì)量是18g

B.2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍

C.任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的式量

D.水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍

解析：準(zhǔn)確掌握有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)概念。

答案：D

例2、下列說法不正確的是（）

A.64g氧氣中含氧分子數(shù)為2NA

B.1.7g中所含的電子數(shù)為NA

C.49g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NA

D.58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA

解析：要把物質(zhì)的量的概念和微觀粒子有機(jī)的結(jié)合起來。

答案：D

例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿Ck的容器質(zhì)量為74.6g,若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66g,則容器的容積

為（）

A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L

解析：從該題理解氣體體積的特點(diǎn)和與摩爾的換算。

答案：C

例4、下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（）

A.6.4g02B.8.8gCO2

C.0.1molN2D.3.01x1022個(gè)H20

解析：練習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量的相關(guān)換算。

答案：B

知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度

概述

所屬知識(shí)點(diǎn)：

［基本概念］

包含次級(jí)知識(shí)點(diǎn)：

物質(zhì)的量濃度的概念和計(jì)算、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、物質(zhì)的量濃度的綜

合計(jì)算、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、誤差分析

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

物質(zhì)的量濃度是繼溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以后學(xué)習(xí)的一種溶液的混合程度的表示方法，主要內(nèi)容有：物質(zhì)的

量濃度的概念、單位和計(jì)算，質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、物質(zhì)的量濃度的綜合計(jì)算，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配

一%

制以及誤差分析。重點(diǎn)在于物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算七和一定物質(zhì)的量濃度溶液的

配制以及誤差分析：

1,實(shí)驗(yàn)原理：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的

CB=-----

物質(zhì)的量濃度。溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：瞑

2、實(shí)驗(yàn)儀器：容量瓶（注意規(guī)格）、托盤天平（固體配制溶液）或滴定管（用濃溶液配制稀溶液）、

量筒（用于量取溶劑）、燒杯（溶解）、玻璃棒（攪拌、引流）、膠頭滴管（用于定容）、藥匙（溶質(zhì)是

固體時(shí)使用）。

3、實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。

CB=-----

4、誤差分析：一般根據(jù)公式瞑判斷，即分析實(shí)驗(yàn)操作對變量n和V的影響。其他正常時(shí),

凡是使m或n增大的因素，則使c偏大，反之，使c偏小。凡是使V增大的因素，則使c偏小，反之，使

c偏大。例如：轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，將使溶質(zhì)損失，所以會(huì)使c偏低；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面

低于刻度線，又補(bǔ)加少量蒸鐳水，將使得溶液的總體積偏大，也會(huì)使c偏低。

常見考法

本部分知識(shí)經(jīng)常以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)計(jì)算出現(xiàn)，考查的內(nèi)容有：物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、

物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液則主要以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，可以

考查基本操作、實(shí)驗(yàn)步驟、儀器的使用以及誤差分析

誤區(qū)提醒

1、注意物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系物質(zhì)與其組成微粒的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系可以通過電

離方程式進(jìn)行分析。組成微粒的某量=對應(yīng)物質(zhì)的某量義物質(zhì)組成中該微粒的數(shù)目。

2、注意實(shí)驗(yàn)情景在計(jì)算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質(zhì)的量濃度時(shí)，一要注意不能把水的體積

當(dāng)作溶液的體積;二是在配制溶液時(shí)，要注意容量瓶規(guī)格與實(shí)際配制溶液體積的關(guān)系。

3、單位運(yùn)算在概念理解及應(yīng)用中，要注意各物理量的單位，一是各物理量的單位要相互匹配；二是注

意從單位運(yùn)算入手，能簡化解題思路，快捷求解。

4、容量瓶的使用六忌：

一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）

二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）

三忌加水超過刻度線（濃度偏低）

四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）

五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）

六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

【典型例題】

例1、已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL溶液密度為dg/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L,

溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。

（1）用w表示在該溫度下NaCl的溶解度是—。

（2）用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是一。

（3）用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是—。

（4）用c、d表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一。

解析：本題沒有給出具體數(shù)值，只給出抽象符號(hào)。解題關(guān)鍵是：一要準(zhǔn)確把握飽和溶液溶解度、質(zhì)量

分?jǐn)?shù)的本質(zhì)區(qū)別和相互聯(lián)系，二要理解密度是質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度相互換算的橋梁。

（1）要求把飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算為溶解度：

cw…100W

S=-----------x100=-------------

100-W100-W

(2)要求用VmL溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量m來表示物質(zhì)的量濃度：

C=1000X^=17.1m/V

⑶要求把質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)換算為物質(zhì)的量濃度：

lOOOdxW%”

C=——――-=17.1dW%

JO.J

⑷要求把物質(zhì)的量濃度換算為質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)質(zhì)是(3)小題的逆運(yùn)算:

知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的組成和性質(zhì)

概述

所屬知識(shí)點(diǎn):

［基本概念］

包含次級(jí)知識(shí)點(diǎn):

物質(zhì)的組成、物質(zhì)的性質(zhì)和變化

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

物質(zhì)的組成和性質(zhì)是在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步的學(xué)習(xí)內(nèi)容，主要包含：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的性質(zhì)

與變化(重點(diǎn))。

廠單質(zhì)

存在形態(tài)｛化合物如氧元素

宏觀組成一.

---------兀素

表示方法:元素符號(hào)

L原子核

物質(zhì)結(jié)構(gòu)-L原子結(jié)構(gòu)一

核外電子

L原子

元素符腎

表示方

原子結(jié)構(gòu)示意圖

不顯電性

1-相對質(zhì)量:相對原子質(zhì)量

「表水方法；化學(xué)式

L相對質(zhì)量,相對分子質(zhì)量

陽離子

陰離子

離子符號(hào)

表示方

-M離子結(jié)構(gòu)示意圖

相對質(zhì)量與相對原子質(zhì)量同

二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化:

四大基本反應(yīng)類型化合：

分解：

置換：

復(fù)分解：

是否有離子參與反應(yīng)(電解質(zhì)在離子反應(yīng)：

水溶液中)非離子反應(yīng)：

是否有元素電子得失或偏移(有氧化還原反應(yīng)：

升降價(jià))非氧化還原反應(yīng)：

熱量的放出或吸收放熱反應(yīng)：

吸熱反應(yīng)：

常見考法

本知識(shí)主要是初高中銜接的知識(shí)點(diǎn)，他的考查主要基于初中化學(xué)、結(jié)合高中化學(xué)所學(xué)習(xí)的元素化合

物知識(shí)，因此熟記常見元素化合物的性質(zhì)相當(dāng)重要。主要考查形式為：選擇、填空、推斷。

誤區(qū)提醒

1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)

(1)大多數(shù)非金屬單質(zhì)，如H2、02、P4、S8、Ne、Ar等。

(2)非金屬氧化物，如C02、S02、SO2、NO,NO2等。

(3)非金屬氣態(tài)氫化物，如NH3、H2S.HCI、H2O等。

(4)酸類，如HN03、H2so4、CH3COOH等。

(5)大多數(shù)有機(jī)物，如CH4、C2H5OH,C6Hl2。6等。

(6)少數(shù)鹽類和堿，如AlCb、NH3-H2(D等。

2.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)

(1)少數(shù)非金屬單質(zhì)，如金剛石、硅、硼等。

(2)少數(shù)化合物，如SiO2、SiC等。

3.由離子構(gòu)成的物質(zhì)

(1)大多數(shù)鹽類，如NaCI、NH4CI、KAI(SO4)2等。

(2)一些低價(jià)金屬氧化物，如Naz。、Na2O2>Ca。等。

(3)強(qiáng)堿，KOH、Ca(0H)2,Ba(0H)2等。

(4)其它化合物，如CaC2、Mg3N2,NaH等。

【典型例題】

例1、下列敘述中，正確的是

A.棉花、羊毛都屬于纖維素

B.生產(chǎn)水泥和普通玻璃的原料中都有石灰石

C.飽和硫酸鍍?nèi)芤嚎梢允沟鞍踪|(zhì)變性

D.煤的干謂為物理變化

解析：A項(xiàng)棉花屬于纖維素，而羊毛屬于蛋白質(zhì)；B項(xiàng)生產(chǎn)水泥的原料為石灰石和粘土，生產(chǎn)普通玻璃的

原料為石灰石、石英和純堿；C項(xiàng)飽和硫酸鍍?nèi)芤嚎梢允沟鞍踪|(zhì)鹽析，鹽析可逆而變性不可逆；D項(xiàng)煤的

干儲(chǔ)為化學(xué)變化。

答案：B

例2、加成反應(yīng)是有機(jī)化合物的分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團(tuán))直接結(jié)合生成新的化合物

分子的反應(yīng)。下列過程與加成反應(yīng)無關(guān)的是

A.苯與濱水混合振蕩，水層顏色變淺

B.裂化汽油與濱水混合振蕩，水層顏色變淺

C.乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇

D.乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)制取純凈的一氯乙烷

解析：A項(xiàng)苯與濱水混合振蕩，澳水中的澳被萃取到苯中去了，沒有發(fā)生化學(xué)變化；B項(xiàng)裂化汽油中含有

烯燒，會(huì)與澳發(fā)生加成反應(yīng)；C項(xiàng)乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；D項(xiàng)乙烯與氯化氫的反

應(yīng)屬于加成反應(yīng)。

答案：A

例3、從海水中提取鎂，最基本的方法是往海水里加堿，得到沉淀，將沉淀分離出來后再加入鹽酸把它變

成；之后，經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂。下列對從海水中提取鎂的有關(guān)說法中，正確的是

A.整個(gè)過程中沒有涉及置換反應(yīng)

B.往海水里加堿是指直接加入

C.電解溶液即可得到金屬鎂

D.電解時(shí)得到的鎂蒸氣應(yīng)在氛圍中冷卻

解析：A項(xiàng)海水中提鎂，涉及的化學(xué)反應(yīng)有碳酸鈣的分解反應(yīng)、氧化鈣和水的化合反應(yīng)、氫氧化鈣和氯化

鎂的復(fù)分解反應(yīng)和電解無水氯化鎂的分解反應(yīng)，整個(gè)過程中沒有涉及置換反應(yīng)；B項(xiàng)往海水里加堿是指通

過煨燒貝殼（主要成分為碳酸鈣）生成氧化鈣，再在消化池中和水化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，最后和海水混

合；C項(xiàng)電解溶液得到的是氫氧化鎂、氯氣和氫氣，要得到鎂必須電解無水氯化鎂；D項(xiàng)鎂蒸氣和可以

反應(yīng)，不能在氛圍中冷卻，應(yīng)該在氫氣氛圍中冷卻。

答案A。

知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)的分類

概述

所屬知識(shí)點(diǎn)：

［基本概念］

包含次級(jí)知識(shí)點(diǎn)：

常見的混合物及其類別、幾種分散系的比較、膠體的性質(zhì)和制備、

單質(zhì)的類別、無機(jī)化合物的類別、有機(jī)化合物的類別

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、物質(zhì)的分類:

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)Ir___n廠酸性氧化物

I-純凈物_堿性氧化物

（酣工＞、-兩性氧化物

角度分類）L

無機(jī)物一____/離子型氫化物

（可從不同謂靠L共價(jià)型氫化物

H化合物卜角度分類）

[WB1（可從不同角度分類）

角度分類）L-?HI2

E?r_?

（可從不同

U混合物1-炫的衍生物

角度分類）

二、常見的混合物及其類別：溶液、膠體、濁液。

三、幾種分散系的比較：

分散系溶液濁液膠體

分散質(zhì)粒子的直<1nm>100nm1nm~100nm

徑

分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合高分子或多分子集合

體體

實(shí)例蔗糖溶液、NaCI溶油水、石灰乳淀粉溶膠、Agl膠體

液

外觀均一、透明不均一、不透明均一、透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)定

能否透過濾紙能不能能

能否透過半透膜能不能不能

鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀丁達(dá)爾效應(yīng)

四、膠體的性質(zhì)和制備：

1、丁達(dá)爾現(xiàn)象：可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光束。

2、電泳：膠粒細(xì)小而具有較大的表面積，能選擇性的吸附膠體中的某種離子而

帶有一定電荷。一般金屬氧化物、氫氧化物膠體的微粒帶正電荷，非金屬氧化物

膠體、金屬硫化物膠體、硅酸膠體、土壤膠體的微粒帶負(fù)電荷。

3、聚沉：使膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。使膠體聚沉的常用方法有如下

三種：

加入電解質(zhì)、攪拌和加熱膠體、加入與膠粒帶相反電荷的膠體。

4、滲析一膠體的凈制：半透膜只允許粒子直徑小于1nm的微粒通過，故可以通

過滲析法分離膠體和溶液。

常見考法

本知識(shí)常以選擇題、填空題的形式考查某具體物質(zhì)的性質(zhì)、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用、膠體的制備。而物

質(zhì)的性質(zhì)往往結(jié)合元素周期律以物質(zhì)推斷的形式來考查，考查的知識(shí)范圍廣、內(nèi)容跨度大、綜合性強(qiáng)，是

區(qū)分度極好的題目。

誤區(qū)提醒

1.三種分散系的比較；

2.膠體粒子帶電規(guī)律；

3.使膠體聚沉的方法。

【典型例題】

例1用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1~100nm,1nm=）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。

下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同的數(shù)量級(jí)的是

A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

分析：根據(jù)膠體粒子的直徑范圍1~100nm解答此題。

答案：C

例2已知某鹽在不同溫度下的溶解度（見下表），若把溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷

卻，則開始析出晶體的溫度范圍是

溫度/℃010203040

溶解度/g11.515.119.424.437.6

A.0℃~10℃B.10℃~20℃C.20℃~30℃D.30℃~40℃

分析：晶體從溶液中析出時(shí)，必須滿足在溶液中已經(jīng)飽和，將該鹽溶液降溫，由不飽和趨于飽和再析出晶

體，在到達(dá)飽和時(shí)，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為22%,所以此時(shí)該鹽的溶解度為，對照表格中數(shù)據(jù)，，即該

鹽溶液降溫至300~400間的某溫度時(shí)達(dá)到飽和，再降溫會(huì)析出晶體。

答案：D

知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

概述

所屬知識(shí)點(diǎn)：

［基本概念］

包含次級(jí)知識(shí)點(diǎn)：

氧化還原反應(yīng)的特征、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

物、常見的氧化劑和還原劑、雙線橋法、單線橋法、氧化還原

反應(yīng)方程式的配平方法

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、氧化還原反應(yīng)的基本概念：

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去電子（或

共用電子對偏離）的過程;還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得電子（或共

用電子對偏向）的過程。氧化還原反應(yīng)的概念可以用下面的式子表示：

一到電干，化合價(jià)海低，被還原

I1

氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化

T

失去電干，化含價(jià)升高，被氧化

2、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：被氧化生成的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物，被還原生成的物質(zhì)是還原產(chǎn)物。

常見的氧化劑有02、C12、濃硫酸、HN03、KMnO4、FeC13等;常見的還原劑有活潑的金屬單質(zhì)、H2、C、

C0等。

3、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：使用雙線橋或單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，二者的區(qū)別

在于，使用雙線橋需要標(biāo)出電子的得失，而單線橋不需要。

4、氧化還原反應(yīng)方程式的配平是一個(gè)難點(diǎn)，在掌握化合價(jià)升降相等的基礎(chǔ)上再掌握一些配平時(shí)需要的

技巧，就可以解決多數(shù)的問題。

常見考法

經(jīng)常以選擇題、填空題的形式考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，得失電子的表示方法。以探究題的形式

考查氧化還原反應(yīng)的配平以及相關(guān)計(jì)算。

誤區(qū)提醒

比較物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行判斷：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物;還原

性：還原劑〉還原產(chǎn)物。②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，即：還原性：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag

金屬的還原性越強(qiáng)，其失去電子后形成的金屬離子的氧化性越弱，即：

氧化性：K+

Fe3+可以和銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,因此氧化性：Fe3+>Cu2+。

【典型例題】

在熱的稀硫酸溶液中溶解了IL4g硫酸亞鐵，當(dāng)加入50mL0.5mol?L-1KN03溶液后，其中Fe2+全部

轉(zhuǎn)化成Fe3+,KN03也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

FeS04+KN03+H2S04-K2S04+Fe2(S04)3+NxOy+H20

⑴推算出*=,y=

(2)配平該化學(xué)方程式

(3)反應(yīng)中氧化劑為_____________________

(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

解析：

(1)11.4g硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(FeS04)=0.075mol,n(KN03)=0.025mol?當(dāng)其中的Fe2+全部被氧化

生成Fe3+時(shí)，失去0.075mol電子，則KN03被還原時(shí)得到0.075電子，平均每個(gè)N03-得到3個(gè)電子，氮元

素的化合價(jià)由+5降低為+2,即NxOy應(yīng)為NO,x=l,y=l。

(2)根據(jù)題意，F(xiàn)eS04和KN03的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1,其他反應(yīng)物和生成物的系數(shù)可根據(jù)觀察法進(jìn)

行配平。

(3)氧化劑中的元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，該反應(yīng)的氧化劑應(yīng)為KN03o

答案：

(l)x=l,y=l;

(2)6FeS04+2KN03+4H2S04==K2S04+3Fe2(S04)3+2N0t+4H20

(3)KNO3

6e-

6FeS04+2KN03+4H2so4=K2so4+3Fe2（SO4）3+2N0t+4H20

知識(shí)點(diǎn)：離子反應(yīng)

概述

所屬知識(shí)點(diǎn)：

［基本概念］

包含次級(jí)知識(shí)點(diǎn)：

電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念、常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解

質(zhì)、電離程度、強(qiáng)、弱電解質(zhì)中存在的微粒、離子反應(yīng)的概念、

離子反應(yīng)的類型、離子共存、離子方程式的概念、離子反應(yīng)發(fā)生

的條件、離子方程式的意義及應(yīng)用

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶?/p>

電解質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì)；常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一

般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等；非電解質(zhì)：非金屬氧化物（CO2、SO2等）、某些非金屬氫化

物（如NH3）、絕大多數(shù)有機(jī)物。

2、電解質(zhì)又分強(qiáng)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大

多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。

包括弱酸（如HAc、H2S）、弱堿（如NH3-H2O）、AI（OH）3>H2O等。因此強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。

3、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，知道常見的離子反應(yīng)的類型，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存的

條件。

4、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。通過書寫離子方程式，我們知道

多個(gè)具體的反應(yīng)寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而

且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。

常見考法

本知識(shí)常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子

方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎(chǔ)知識(shí)即可解決。

誤區(qū)提醒

1.電解質(zhì)必須是化合物，而化合物不一定是電解質(zhì)；

2.電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下；

3.電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物；

4.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬能導(dǎo)電，但不是化合物；

5.單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

【典型例題】

例：下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na+OH+H2T

+

B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+CI'+CIO

+3+

C.氫氧化鋁中和胃酸：AI(OH)3+3H=AI+3H2O

D.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板：Fe+4-Cu=Fe2++Cu2+

解析：

+

鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++Obr+H2fH原子個(gè)數(shù)不平，故A錯(cuò)；氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2O=2H

+3+

+C「+CICT中HCO是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)；氫氧化鋁中和胃酸：AI(OH)3+3H=AI

+3H2O,C對；用FeCb溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+電荷不等，故D錯(cuò)。

答案：C

知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量變化

概述

所屬知識(shí)點(diǎn)：

［基本理論］

包含次級(jí)知識(shí)點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系、焰變與反應(yīng)

熱的關(guān)系、燃燒熱、中和熱、溶解熱、蓋斯定律及其在反應(yīng)熱

計(jì)算中的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的概念、熱化學(xué)方程式的意義、熱

化學(xué)方程式的書寫、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)必然有新物質(zhì)的生成，在反應(yīng)過程中伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。而在化學(xué)

鍵的改變中就伴隨著能量的變化。也就是說反應(yīng)物和生成物的能量變化就體現(xiàn)為反應(yīng)熱。在這里我們主要

學(xué)習(xí)：反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱以及焙變與反應(yīng)熱的關(guān)系，蓋斯定律在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用，熱化學(xué)方程

式的書寫。本節(jié)內(nèi)容較簡單，其中蓋斯定律與熱化學(xué)方程式是重點(diǎn)內(nèi)容。

1、蓋斯定律及其在反應(yīng)熱計(jì)算中的應(yīng)用：

a、有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得

它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。

b、在化學(xué)計(jì)算中，可利用熱化學(xué)方程式的組合，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算。

c、在化學(xué)計(jì)算中，根據(jù)蓋斯定律的含義，可以根據(jù)熱化學(xué)方程式的加減運(yùn)算，比較的大小。

2、熱化學(xué)方程式

(1)熱化學(xué)方程式的概念：能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

(2)熱化學(xué)方程式的意義：既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

3、熱化學(xué)方程式的書寫：

a、熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

b、熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反

應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。

c、熱化學(xué)方程式中加各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分?jǐn)?shù)，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)

生相應(yīng)變化。

常見考法

蓋斯定律與熱化學(xué)方程式均與反應(yīng)熱的計(jì)算有關(guān)，而高考也是就這兩方面來考查對于該知識(shí)的掌握,

考查的形式常見選擇題、填空題，計(jì)算出現(xiàn)的幾率較小。

誤區(qū)提醒

蓋斯定律是熱化學(xué)中一個(gè)相當(dāng)有實(shí)用價(jià)值的定律。其內(nèi)容是不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分幾

步完成，總過程的熱效應(yīng)是相同的，即一步完成的反應(yīng)熱等于分幾步完成的反應(yīng)熱之和。利用這一規(guī)律，

可以從已經(jīng)測定的反應(yīng)的熱效應(yīng)來計(jì)算難于測量或不能測量反應(yīng)的熱效應(yīng)，它是間接求算反應(yīng)熱的常用方

法。

【典型例題】

例：已知：C(s)+4(g)=CQ(g)；=-393.5k

欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為，

A.2:3.25B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8^

解析：~

由題意可列得方程，

x(C)x393.5AJ7Moi=n()x241.ZkJ/mol〃

雙C)241.8

血)=393.5“

241.8x12_12

393.5x2=亞.

答案：

知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率

概述

所屬知識(shí)點(diǎn)：

［基本理論］

包含次級(jí)知識(shí)點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的定義式、化學(xué)反應(yīng)速率的單

位、化學(xué)反應(yīng)的過程、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件、有效碰撞與化

學(xué)反應(yīng)、活化分子的碰撞取向與化學(xué)反應(yīng)、活化能、影響化學(xué)反

應(yīng)速率的內(nèi)因、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化

劑）

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本單元主要講解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系、碰撞理論、影

響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)，其中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為重點(diǎn)內(nèi)容。

皿八內(nèi)因：參加化學(xué)反應(yīng)的囪質(zhì)的性質(zhì)是決定化版應(yīng)速率的主要因素！

影響因素

式外因：濃度、溫度'壓雖和催化劑等。

①濃度：其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大;減小

反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是物質(zhì)的濃度的變化使單位體積

里活化的分子數(shù)發(fā)生變化，分子有效碰撞的幾率發(fā)生了變化。

②壓強(qiáng)：對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，增大化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)越大

化學(xué)反應(yīng)速率越大;減小壓強(qiáng)，減小化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是氣態(tài)物質(zhì)濃度的變

化通常隨壓強(qiáng)的變化而變化。

③溫度：升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大;降低溫度可以降低化學(xué)反應(yīng)

速率，溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?降低溫度使一

些活化分子釋放能量變?yōu)槠胀ǚ肿印?/p>

④催化劑：對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。原因是催化劑降低了反應(yīng)需要的

能量，使一些普通分子成為活化分子。

⑤各條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大小是：催化劑〉溫度〉濃度=壓強(qiáng)。各種影響都有其局限性，要針對具

體反應(yīng)具體分析。

⑥對化學(xué)反應(yīng)速率的影響除以上四點(diǎn)外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、

擴(kuò)散速率、溶劑等等會(huì)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

常見考法

在本知識(shí)點(diǎn)主要選擇題、填空題、計(jì)算題等形式考查化學(xué)反應(yīng)速率以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，分析化

學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，考查的難度不大，掌握概念理論是關(guān)鍵。

誤區(qū)提醒

1、在其他條件不變時(shí)，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的，反應(yīng)物濃

度增大f活化分子數(shù)增多f有效碰撞增多f反應(yīng)速率增大。因此，增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速

率。

2、對于氣態(tài)反應(yīng)或有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率;反之，減小壓強(qiáng)則可以

減小化學(xué)反應(yīng)速率。

3、升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大;降低溫度可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，

溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越小。經(jīng)過多次實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2?4

倍。

4、對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

【典型例題】

例1.已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol?L-11.03.00.2

2s末濃度/mol?L-10.61.81.0

4s末濃度/mol?L-10.41.21.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol/(L?s)

B.前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol/(L?s)

C.前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol/(L?s)

D.2s~4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol/(L?s)

解析：

A不符合平均反應(yīng)速率的定義，2s末的速率是瞬時(shí)速率，本題條件下是不能求解的。氨氣在。?2s時(shí)

間內(nèi)，濃度的增加值=L0mol/L—0.2mol/L=0.8mol/L,故前2s氨氣的平均反應(yīng)速率

=0.8mol/L-r2s=0.4mol/(L?s),故B項(xiàng)正確。前4s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=(1.4-0.2)mol/L+4

s=0.3mol/(L,s),故C正確。2?4s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=(1.4-1.0)mol/L+(4-2)s=0.2mol/(L?s),

故D正確。

答案：A

知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)限度

概述

所屬知識(shí)點(diǎn)：

［基本理論］

包含次級(jí)知識(shí)點(diǎn)：

可逆反應(yīng)的概念、化學(xué)平衡的建立、化學(xué)平衡的特征、濃度對化

學(xué)平衡的影響、溫度對化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響、

催化劑對化學(xué)平衡的影響、平衡移動(dòng)原理、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、

化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、合成氨的適宜條件及選擇依

據(jù)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)的適宜條件及選擇依據(jù)

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本節(jié)主要講解可逆反應(yīng)的概念、化學(xué)平衡的建立與特征、化學(xué)平衡的因素以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)。

知識(shí)特點(diǎn)是：純理論知識(shí)難以理解，學(xué)習(xí)時(shí)要注意理論聯(lián)系實(shí)際。

可逆反應(yīng)：同一條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，可逆反應(yīng)的規(guī)律是化學(xué)平衡研究的對象;

在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)就

是化學(xué)平衡狀態(tài);其特征為“逆、等、動(dòng)、定、變、同”即是指：研究對象是可逆反應(yīng)、正、逆反應(yīng)速率相

等、動(dòng)態(tài)平衡、反應(yīng)混合物各成分百分含量保持一定、外界條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)將建立新條件下的化

學(xué)平衡、平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)。

平衡移動(dòng)原理又稱勒夏特列原理，該原理適用于很多平衡體系：如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、

絡(luò)合平衡。

對某一可逆反應(yīng)，在一定溫度下，無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物與生成

物濃度系數(shù)次方的比是一個(gè)常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。

對于下列可逆反應(yīng)：aA+bBcC+dD,則有：

—gi心

其中C為各組分的平衡濃度。

K值越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全（即程度越大）；

K值越小，反應(yīng)進(jìn)行越不完全（即程度越?。?/p>

常見考法

化學(xué)平衡常數(shù)題型的考查是前幾年高考中的一種常見題型，由此看出這類題將是近幾年高考中的熱點(diǎn)。

1.判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度；

2.計(jì)算平衡時(shí)各種組分及轉(zhuǎn)化率；

3.預(yù)測平衡移動(dòng)的方向。

誤區(qū)提醒

1、結(jié)合化學(xué)平衡狀態(tài)的某些特征判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

2、化學(xué)平衡的計(jì)算綜合性較強(qiáng)，往往將反應(yīng)速率、平均相對分子質(zhì)量、濃度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率、百分

含量等相互滲透在一起進(jìn)行分析計(jì)算，具有一定的難度。一般步驟：①寫出化學(xué)方程式；②在對應(yīng)物質(zhì)的

下方標(biāo)明c（起始）、c（平衡）、Ac；③進(jìn)行計(jì)算。

3、減弱的含義：平衡移動(dòng)的方向就是能夠減弱外界條件改變的方向；平衡移動(dòng)的結(jié)果只是減弱了

外界條件的變化而不能完全抵消外界條件的變化量。

【典型例題】

例析.加熱A2B5氣體按下式分解：

AzB5（g）0A2B3（g）+B2（g）①

AzB3（g）—*AzB（g）+B2（g）②

在容積為2L的密閉容器中將4m0IA2B3加熱至t℃達(dá)到平衡后，B2的濃度為0.5mol/L,A2B5濃度為

0.7mol/L,則t"C時(shí)A2B3的濃度是（）

A.O.1mol/LB.0.2mol/LC.0.9mol/LD.1.5mol/L

解析：

本題考查對化學(xué)平衡的理解，同時(shí)考查綜合思維能力和運(yùn)用數(shù)學(xué)方法解決平衡問題的能力。本題通過兩個(gè)

連續(xù)反應(yīng)共同存在于同一體系中的化學(xué)平衡來設(shè)問，突破了平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)，只對一個(gè)平衡進(jìn)行分析的模式。

本題有多種解法。

方法1（直接法）：由化學(xué)方程式可知，平衡時(shí)c（A2B5）=0.7mol/L,就必須有0.7mol/L的A2B3與0.7mol/L

的B2參加化合，而平衡時(shí)c（B2）=0.5mol/L,因而就應(yīng)該有0.7mol/L+0.5moi/L=1.2mol/L的A2B3分解才能

滿足Bz的需要，所以平衡時(shí)c（A2B3）=2moi/L-1.2mol/L-0.7mol/L=0.1mol/L.

方法2（元素守恒法）：設(shè)平衡時(shí)，C（A2B3）=X,c（A2B）=y.

對A元素：2x+2y+0.7x2=2x2,

對B兀素：5x0.7+3x+1xy+0.5x2=2x3o

解得：x=0.1,y=1.2o

知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

概述

所屬知識(shí)點(diǎn)：

［基本理論］

包含次級(jí)知識(shí)點(diǎn)：

常見的自發(fā)反應(yīng)、體系自由能與化學(xué)反應(yīng)方向

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、焰變和燧變的不同：

焰變(△(■!)指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來。

焙變(Z\S)指的是體系的混亂程度。S(g)>S(l)>S(s)

2、自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù)

△H-TAS

△H-TAS>0逆反應(yīng)自發(fā)反應(yīng)

常見考法

本知識(shí)是熱化學(xué)的知識(shí)內(nèi)容，主要以選擇題的形式考查化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性，就會(huì)涉及到熠變、熠變

的計(jì)算，知識(shí)易于理解，考查的難度不大。

誤區(qū)提醒

1、在判斷反應(yīng)的方向時(shí)，應(yīng)同時(shí)考慮焰變和焙變這兩個(gè)因素。

2、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焙因素和燧因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焰變小

于零，焙增加反應(yīng)的焙變大于零，都對DH-TDS

3、當(dāng)熔變和燧變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位。熔變對反應(yīng)的

方向起決定性作用，AH-TZ\S

4、當(dāng)焰變和燧變的作用相反，且相差不大時(shí)，溫度有可能對反應(yīng)進(jìn)行的方向起決定性作用，使丁4

S的值大于aH值，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。

知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡

概述

所屬知識(shí)點(diǎn)：

［基本理論］

包含次級(jí)知識(shí)點(diǎn)：

溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力、電離平衡的建立、電離平衡的移動(dòng)、影

響電離平衡移動(dòng)的因素、電離度、電離常數(shù)

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本知識(shí)主要從溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電能力入手學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡，電離平衡的建立：在一定條件

(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就

達(dá)到了平衡狀態(tài)。

電離平衡也是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，電離平衡的移動(dòng)主要決定于本身，但受外界條件的影響，也存在電離度

和電離常數(shù)。電離度：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分

子數(shù)(包括已電離的和未電離的)的百分?jǐn)?shù)。

口口士上

已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)左ijr

表達(dá)式：電離度(a)=x100%=x10Q%=xlOQ%

溶液中原有電解質(zhì)分子數(shù)n昌

電離常數(shù)：與化學(xué)平衡常數(shù)相似，在弱電解質(zhì)溶液中也存在著電離平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。

弱電解質(zhì)在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度不再變化。

對于一般的電離平衡：A-PCQ++qD＞，應(yīng)有K=-L~二〈)

c(A)

c(H+),c(B.)

若電離平衡簡化為：HBUH++B、應(yīng)有K=

常見考法

本知識(shí)主要以選擇題的形式考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別、弱電解質(zhì)的電離平衡、電離度的計(jì)算、電離常數(shù)

的應(yīng)用，這些知識(shí)對于計(jì)算的要求較高，注意計(jì)算時(shí)的單位與數(shù)量級(jí)。

誤區(qū)提醒

1、電離度表示不同弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度，在相同條件下用電離度表示比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。

2、電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，能用來計(jì)算弱酸溶液中的H+的濃度及比較弱酸酸性的相對強(qiáng)弱。

3、電離平衡的影響因素：

①濃度：弱電解質(zhì)溶液中，水越多，濃度越稀，則弱電解質(zhì)的電離程度越大。

②溫度：電離過程需吸收能量，所以升高溫度，電離程度增加。

③同離子效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子，則會(huì)使平衡左移，弱電解質(zhì)的電離程度

減小。

④離子反應(yīng)效應(yīng)：若向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，則會(huì)使平衡右移，弱電解質(zhì)

的電離程度變大。

【典型例題】

例析：

常溫下0.1mol-Lr醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()

A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體

C.加入等體積0.2mol-Lr鹽酸D.提高溶液的溫度

解析：

醋酸是弱酸，電離方程式是CH3co0HH++CH3coeT,故稀釋10倍，pH增加不到一個(gè)單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a+1),B項(xiàng)正確；加入

等體積0.2mol-Lr鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c(H+),溶液的pH減少；C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液

的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c(H+)增大，溶液的pH減少；D項(xiàng)錯(cuò)誤。此題涉及弱電解質(zhì)的電離平衡移

動(dòng)，切入點(diǎn)都是比較常規(guī)的設(shè)問，但學(xué)生易錯(cuò)選。

答案：B

知識(shí)點(diǎn)：水的電離和溶液的酸堿性

概述

所屬知識(shí)點(diǎn)：

［基本理論］

包含次級(jí)知識(shí)點(diǎn)：

水的電離平衡、水的離子積、影響水的電離平衡的因素、溶液的

pH值、pH試紙的使用方法、常用酸堿指示劑及其變色范圍、中

和滴定、中和滴定原理及誤差分析

知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

在本知識(shí)中我們要學(xué)習(xí)水的電離及其影響因素、溶液pH值的測定及其計(jì)算、

常用的酸堿指示劑、中和滴定實(shí)驗(yàn)操作以及誤差分析等。這些知識(shí)都是高考中的

熱點(diǎn)，學(xué)習(xí)時(shí)要加倍重視。

1、水的電離方程式為H2O+H20H30++0H-,通常簡寫為H20H++0H-；

△H>0；在25℃時(shí)，純水中c(H+)=c(OH-)=1x10-7mol/L。

水的離子積：在一定溫度時(shí)，c(H+)與c(0H)的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為水的

離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。符號(hào)為Kw,他沒有單位。計(jì)算方法為

Kw=c(H+)-c(OHjo在25℃時(shí)，Kw=c(H+)-c(0Hj=1x10-7x1x10-7=1xlCTR無單

位)。

2、影響水的電離平衡的因素是溫度以及外加的酸堿鹽：溫度越高電離程度

越大；向純水中加酸、堿平衡向左移動(dòng)，水的電離程度變小，但Kw不變；加入

易水解的鹽：

3、溶液的pH：pH=-lgc(H+),C(H+)=10-PH,pOH=-lgc(OHj,c(OHj=10-P°H

常溫下,pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OHj=-lgc(H+)-c(OHj=14o

4、pH的測定方法：pH試紙、精密pH計(jì)都可以來