高中化學人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 反應熱教案配套

高中化學人教版(2019)選擇性必修1第一節(jié)反應熱教案配套授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間課程基本信息1.課程名稱：高中化學人教版（2019）選擇性必修1第一節(jié)反應熱

2.教學年級和班級：高中一年級

3.授課時間：2023年4月20日第2節(jié)

4.教學時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究能力、化學實驗技能和科學態(tài)度與價值觀。通過實驗探究反應熱的原理，學生能夠運用化學知識解釋實際現(xiàn)象，提高觀察、分析、推理和實驗操作能力。同時，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和團隊合作精神，增強對化學學科的興趣和責任感。教學難點與重點1.教學重點

-理解化學反應放熱和吸熱的本質，能夠識別常見的放熱反應和吸熱反應。

-掌握反應熱的概念，理解焓變在化學反應中的意義。

-學會使用量熱計測量反應熱，并能正確計算焓變。

2.教學難點

-理解焓變的物理意義，特別是焓變與反應物和生成物的能量狀態(tài)的關系。

-準確讀取量熱計中的溫度變化，并將其轉換為焓變的計算數(shù)據(jù)。

-在實際操作中，如何減少實驗誤差，確保實驗數(shù)據(jù)的準確性。

-將理論知識與實際操作相結合，正確理解和應用蓋斯定律進行復雜反應熱的計算。教學方法與手段教學方法：

1.講授法：通過系統(tǒng)講解反應熱的原理和計算方法，幫助學生建立知識框架。

2.實驗法：引導學生進行量熱實驗，親身體驗化學反應放熱和吸熱的現(xiàn)象。

3.討論法：組織學生討論實驗結果，培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力。

教學手段：

1.多媒體演示：利用PPT展示反應熱的相關圖像和數(shù)據(jù)，增強直觀感受。

2.互動軟件：使用教學軟件進行互動練習，提高學生參與度和學習效率。

3.實驗視頻：播放量熱實驗操作視頻，幫助學生掌握實驗步驟和注意事項。教學過程一、導入新課

同學們，大家好！今天我們要學習的是化學反應中的熱現(xiàn)象，也就是我們常說的反應熱。在我們?nèi)粘Ｉ钪?，很多化學反應都會伴隨著熱量的變化，比如燃燒、腐蝕、消化等。今天，我們就來揭開反應熱的神秘面紗，探究化學反應中的熱量變化。

二、新課導入

1.引入課題

首先，讓我們一起回顧一下化學反應的基本概念。化學反應是指物質之間發(fā)生化學變化的過程。在化學反應中，原子、分子會重新組合，形成新的物質。那么，在化學反應過程中，有沒有熱量參與呢？這就是我們今天要探討的問題。

2.引導學生思考

同學們，你們有沒有注意到，在現(xiàn)實生活中，有些化學反應會發(fā)熱，而有些則會吸熱？比如，鐵生銹會發(fā)熱，而碳酸氫鈉和醋反應則會吸熱。那么，這些熱量是從哪里來的？又是到哪里去了呢？

三、新課講授

1.反應熱的定義

首先，我們來了解一下反應熱的定義。反應熱是指在化學反應過程中，系統(tǒng)放出或吸收的熱量。反應熱可以是正的，也可以是負的。當反應放熱時，我們稱其為放熱反應；當反應吸熱時，我們稱其為吸熱反應。

2.反應熱的計算

3.焓變的計算方法

（1）根據(jù)反應物和生成物的焓值計算

焓變的計算方法之一是根據(jù)反應物和生成物的焓值來計算。具體步驟如下：

a.查找反應物和生成物的標準焓值。

b.計算反應物和生成物的焓值之和。

c.將反應物的焓值之和減去生成物的焓值之和，得到焓變。

（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算

另一種計算焓變的方法是利用實驗數(shù)據(jù)。具體步驟如下：

a.設計實驗，測量反應前后的溫度變化。

b.計算反應過程中的熱量變化。

c.將熱量變化轉換為焓變。

四、實驗演示

為了讓學生更直觀地了解反應熱，我們進行以下實驗：

1.燒杯實驗：在燒杯中加入一定量的水，然后將冰塊放入水中。觀察水與冰塊反應過程中溫度的變化。

2.燃燒實驗：取一定量的蠟燭，點燃蠟燭。觀察蠟燭燃燒過程中溫度的變化。

3.氯酸鉀分解實驗：取一定量的氯酸鉀固體，加入一定量的二氧化錳作為催化劑。加熱氯酸鉀，觀察反應過程中溫度的變化。

五、課堂小結

今天，我們學習了化學反應中的熱現(xiàn)象，即反應熱。我們了解了反應熱的定義、計算方法以及實驗演示。希望同學們能夠通過本節(jié)課的學習，對化學反應中的熱量變化有更深入的認識。

六、作業(yè)布置

1.請同學們課后查閱相關資料，了解化學反應中常見的放熱反應和吸熱反應。

2.結合本節(jié)課所學內(nèi)容，完成以下計算題：

（1）計算以下反應的焓變：C(s)+O2(g)→CO2(g)。

（2）若反應物A的焓值為-100kJ/mol，生成物B的焓值為-200kJ/mol，求反應A→B的焓變。

3.思考題：在日常生活中，如何利用反應熱為我們的生活提供便利？教學資源拓展1.拓展資源

-化學反應中的能量變化：介紹化學反應中能量轉化的多種形式，如化學能、熱能、電能等，以及它們之間的相互轉換。

-熱力學第一定律：探討能量守恒定律在化學反應中的應用，解釋焓變與系統(tǒng)內(nèi)能的關系。

-化學反應速率與活化能：介紹化學反應速率的概念，以及活化能在反應速率中的作用。

-環(huán)境中的化學反應：討論化學反應對環(huán)境的影響，如溫室效應、酸雨的形成等。

-化學反應與工業(yè)應用：介紹化學反應在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，如石油煉制、化肥生產(chǎn)等。

2.拓展建議

-閱讀化學科普書籍或雜志，了解化學反應在日常生活中的應用。

-觀看與化學反應相關的紀錄片或教育視頻，增強對化學反應現(xiàn)象的直觀理解。

-參與化學實驗活動，通過親自動手操作，加深對反應熱概念的理解。

-在互聯(lián)網(wǎng)上查找與化學反應相關的教學資源，如實驗視頻、教學案例等。

-參加化學競賽或學術講座，拓寬視野，提高對化學學科的興趣。

-閱讀化學史，了解化學反應在科學史上的重要地位和貢獻。

-通過在線論壇或社交媒體，與其他化學愛好者交流學習心得，共同進步。

-利用化學教學軟件，進行虛擬實驗，模擬化學反應過程，提高實驗技能。

-參與社區(qū)服務項目，如環(huán)?；顒樱瑢⒒瘜W知識應用于實際問題的解決。內(nèi)容邏輯關系①反應熱的定義

-知識點：反應熱是指在化學反應過程中，系統(tǒng)放出或吸收的熱量。

-詞句：反應熱、系統(tǒng)、放出、吸收、熱量。

②反應熱的計算

-知識點：焓變是反應熱的主要表現(xiàn)形式，可以通過反應物和生成物的焓值計算得到。

-詞句：焓變、反應物、生成物、焓值、計算。

③焓變的計算方法

-知識點：焓變的計算方法包括直接計算和實驗測量。

-詞句：直接計算、實驗測量、標準焓值、量熱計、溫度變化。

④反應熱的實驗探究

-知識點：通過實驗探究反應熱，可以觀察溫度變化，從而驗證反應熱的實際存在。

-詞句：實驗探究、溫度變化、驗證、放熱反應、吸熱反應。

⑤反應熱的應用

-知識點：反應熱在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用。

-詞句：工業(yè)生產(chǎn)、日常生活、能量轉換、環(huán)保、能源利用。

⑥反應熱的注意事項

-知識點：在進行反應熱實驗時，需要注意實驗安全和數(shù)據(jù)準確性。

-詞句：實驗安全、數(shù)據(jù)準確性、誤差控制、實驗操作、數(shù)據(jù)處理。教學反思與總結同學們，今天我們學習了化學反應中的熱現(xiàn)象——反應熱。通過這節(jié)課的學習，我想和大家分享一下我的教學反思和總結。

首先，我想說的是，在教學方法上，我嘗試了多種方式來激發(fā)學生的學習興趣。比如，我引入了生活中的實例，如燃燒、腐蝕等，讓學生感受到化學反應與我們的日常生活緊密相關。我還利用了實驗演示，讓學生通過觀察溫度變化來直觀理解反應熱的產(chǎn)生。我發(fā)現(xiàn)，這些方法在很大程度上提高了學生的參與度和學習興趣。

在教學策略上，我注重了理論與實踐的結合。在講解反應熱的定義和計算方法時，我結合了具體的實驗案例，讓學生在實踐中學習。此外，我還鼓勵學生通過小組討論，共同解決問題，培養(yǎng)了他們的合作精神和溝通能力。

當然，在教學過程中，我也發(fā)現(xiàn)了一些不足。比如，在講解焓變的計算方法時，我發(fā)現(xiàn)部分學生對焓值的概念理解不夠深入，導致在計算過程中出現(xiàn)了一些錯誤。針對這個問題，我計劃在今后的教學中，加強對焓值概念的解釋和舉例說明，幫助學生更好地理解和掌握。

在學生收獲方面，我感覺他們在這節(jié)課上有了明顯的進步。很多同學能夠正確識別放熱反應和吸熱反應，并能運用所學知識解釋一些實際現(xiàn)象。在實驗操作方面，學生的動手能力也有所提高，能夠按照要求進行實驗操作并記錄數(shù)據(jù)。

不過，也有一些同學在反應熱的計算上還存在困難。針對這一點，我建議在課后組織一些輔導課，針對不同層次的學生進行分層教學，幫助他們鞏固和提升計算能力。

此外，在教學管理方面，我注意到課堂紀律有待加強。有些學生在課堂上注意力不集中，影響了學習效果。因此，我將在今后的教學中，更加注重課堂紀律的管理，通過設置課堂規(guī)則、加強師生互動等方式，提高課堂的有序性。

最后，我想對大家說，化學反應中的熱現(xiàn)象是一個復雜而又有趣的話題。希望你們能夠通過這節(jié)課的學習，對化學反應中的熱量變化有更深入的認識，并在今后的學習中，不斷探索、不斷進步。加油，同學們！教學評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

同學們在今天的課堂上表現(xiàn)出較高的積極性，對反應熱的定義和計算方法有了初步的理解。在實驗演示環(huán)節(jié)，大部分學生能夠集中注意力，認真觀察溫度變化，并在教師的引導下進行討論。但也有一部分學生表現(xiàn)出注意力分散的現(xiàn)象，需要進一步關注和引導。

2.小組討論成果展示：

在小組討論環(huán)節(jié)，同學們積極參與，能夠提出自己的想法和觀點。通過討論，學生們對于反應熱的實驗現(xiàn)象和計算方法有了更深入的認識。各小組的展示也比較完整，能夠清晰地向其他同學介紹實驗過程和結果。

3.隨堂測試：

隨堂測試的結果顯示，學生對反應熱的定義和計算方法的理解程度參差不齊。部分學生能夠正確回答定義和簡單計算，但在復雜計算和實際應用方面仍有困難。這表明，在教學過程中需要進一步加強對計算方法和應用能力的培養(yǎng)。

4.學生反饋：

在課后，我收集了學生的反饋意見。大部分學生對這節(jié)課的內(nèi)容表示滿意，認為通過實驗演示和討論，對反應熱有了更直觀和深入的理解。但也有少部分學生提出，希望教師在講解計算方法時能夠更加詳細，以便更好地掌握。

5.教師評價與反饋：

針對課堂表現(xiàn)，我將從以下幾個方面進行評價與反饋：

-課堂紀律：提高課堂紀律，確保學生能夠集中注意力，積極參與課堂活動。

-理解程度：針對學生對反應熱定義和計算方法的理解程度，教師將進行針對性的輔導，幫助學生克服學習困難。

-實驗操作：加強實驗操作培訓，提高學生的動手能力，確保實驗數(shù)據(jù)準確可靠。

-討論氛圍：營造良好的討論氛圍，鼓勵學生積極參與討論，培養(yǎng)團隊合作精神。

-課后輔導：針對學生在隨堂測試中暴露出的問題，教師將提供課后輔導，幫助學生鞏固知識點。

總體來說，本節(jié)課的教學效果良好，學生對反應熱的理解有了顯著提升。但在教學過程中，仍存在一些問題需要改進。在今后的教學中，我將不斷調(diào)整教學方法，提高教學質量，確保每位學生都能在化學學習的道路上穩(wěn)步前行。課后作業(yè)1.實驗計算題

實驗中，將0.5摩爾的水倒入量熱計中，水的初始溫度為25.0℃。然后，向量熱計中加入0.1摩爾的NaOH固體，并立即用攪拌棒攪拌，最終混合物的溫度升高到28.0℃。已知水的比熱容為4.18J/g·℃，求該反應的焓變（ΔH）。

答案：首先計算水的質量，假設水的密度為1g/mL，則0.5摩爾水的質量為500g。溫度變化ΔT=28.0℃-25.0℃=3.0℃。焓變ΔH=m·c·ΔT=500g×4.18J/g·℃×3.0℃=6270J。由于是0.1摩爾NaOH反應，焓變需除以摩爾數(shù)，ΔH=6270J/0.1mol=62700J/mol。

2.焓變計算題

已知反應：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)。氫氣的標準焓為-120.0kJ/mol，氧氣的標準焓為0.0kJ/mol，水的標準焓為-285.8kJ/mol。計算該反應的焓變。

答案：ΔH=[2×(-285.8kJ/mol)]-[2×(-120.0kJ/mol)+0.0kJ/mol]=-571.6kJ/mol+240.0kJ/mol=-331.6kJ/mol。

3.反應熱應用題

在實驗室中，將1.0摩爾的水加熱至100.0℃，然后加入0.5摩爾的NaOH固體，混合物的溫度升高至105.0℃。已知水的比熱容為4.18J/g·℃，求該反應的焓變。

答案：水的質量為1000g，溫度變化ΔT=105.0℃-100.0℃=5.0℃。焓變ΔH=m·c·ΔT=1000g×4.18J/g·℃×5.0℃=20900J。焓變需除以摩爾數(shù)，ΔH=20900J/0.5mol=41800J/mol。

4.化學反應能量變化題

已知反應：N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)。氮氣的標準焓為0.0kJ/mol，氫氣的標準焓為0.0kJ/mol，氨氣的標準焓為-46.1kJ/mol。計算該反應的焓變。

答案：ΔH=[2×(-46.1kJ/mol)]-[0.0kJ/mol+3×(0.0