高中化學(xué)第三章金屬及其化合物

氫氧化鋁性質(zhì)第1頁第2頁研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序1、觀察物質(zhì)外觀2、預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)3、試驗(yàn)和觀察，發(fā)覺特殊現(xiàn)象，提出新問題，再深入研究，解釋及結(jié)論。第3頁1、制備Al(OH)31~2mlAl2(SO4)3溶液氫氧化鈉溶液氨水第4頁膠頭滴管使用注意事項(xiàng)１．垂直、懸空２．滴加藥品時(shí)，滴管不能插入或接觸容器口及內(nèi)壁第5頁氫氧化鋁物理性質(zhì)經(jīng)過觀察物質(zhì)外觀：白色膠狀固體，難溶于水?，F(xiàn)象：有白色膠狀沉淀。第6頁氫氧化鋁化學(xué)性質(zhì)預(yù)測：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：結(jié)論：氫氧化鋁能夠與鹽酸反應(yīng)白色膠狀沉淀溶解化學(xué)反應(yīng)方程式：解釋胃舒平能治療胃酸過多原因！氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水。證實(shí)氫氧化鋁含有堿性。第7頁氫氧化鋁化學(xué)性質(zhì)為什用NaOH制備Al(OH)3試驗(yàn)不成功呢？？：先生成沉淀，后沉淀又溶解。Al(OH)3溶于NaOH溶液試驗(yàn)中特殊現(xiàn)象假設(shè)：第8頁氫氧化鋁化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象：Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成了可溶于水偏鋁酸鈉（NaAlO2）試驗(yàn)：Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)試驗(yàn)。Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O化學(xué)反應(yīng)方程式：白色沉淀溶解解釋：結(jié)論：氫氧化鋁弱酸性。氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成了鹽和水，說明它含有酸性；但它又不能與弱堿氨水反應(yīng)，說明它酸性較弱。第9頁氫氧化鋁化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：氫氧化鋁兩性像氫氧化鋁這么既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水化合物，稱為兩性氫氧化物。化學(xué)性質(zhì)：（兩性氫氧化物）（1）弱酸性Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）弱堿性Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O第10頁氫氧化鋁化學(xué)性質(zhì)AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl本質(zhì)：分析：以下反應(yīng)現(xiàn)象及本質(zhì)1、向AlCl3-溶液中滴加NaOH溶液先生成白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O現(xiàn)象：第11頁NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl2、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液先生成白色膠狀沉淀，后沉淀溶解本質(zhì)：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O現(xiàn)象：第12頁氫氧化鋁化學(xué)性質(zhì)小結(jié)Al(OH)3↓NaAlO2AlCl3OH-OH-（強(qiáng)堿）H+（強(qiáng)酸）H+１．以氫氧化鋁為中心，向兩邊轉(zhuǎn)化，表現(xiàn)氫氧化鋁兩性；從兩邊向中間轉(zhuǎn)化，是制備氫氧化鋁路徑２．含鋁化合物轉(zhuǎn)化過程中現(xiàn)象利用含鋁化合物轉(zhuǎn)化過程中現(xiàn)象，檢驗(yàn)化合物中是否含有鋁元素第13頁明礬是生活上慣用凈水劑混濁塘成為救命水第14頁學(xué)以致用怎樣：檢驗(yàn)明礬［KAl(SO4)2·12H2O］中是否含有鋁元素第15頁明礬中鋁元素檢驗(yàn)明礬明礬NaOH溶液水沉淀消失溶液白色沉淀NaOH溶液NaOH溶液沉淀消失水溶液白色沉淀NH3第16頁練習(xí)B1、在溶液中不能大量共存離子是（）A.K+、OH-B.Al3+、OH-C.CO32-、H+D.Na+、SO42-第17頁練習(xí)2、怎樣除去氫氧化鎂中混有少許氫氧化鋁，寫出除雜試劑及化學(xué)方程式。答案：氫氧化鈉。

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O第18頁練習(xí)3、向氯化鎂、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉至過量，產(chǎn)生沉淀與滴加氫氧化鈉量關(guān)系圖像是（）C第19頁課后作業(yè)