2025江西中考：化學(xué)高頻考點(diǎn)

2025江西中考：化學(xué)高頻考點(diǎn)

以下是江西中考化學(xué)可能的高頻考點(diǎn)：一、物質(zhì)的構(gòu)成和變化1.物質(zhì)的分類-混合物和純凈物的區(qū)分。例如，空氣是混合物（含有氮?dú)狻⒀鯕獾榷喾N物質(zhì)），而氧氣是純凈物。-單質(zhì)和化合物的判斷。像氧氣（O?）是單質(zhì)，二氧化碳（CO?）是化合物。-氧化物的概念及判斷，由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如氧化銅（CuO）。2.微粒構(gòu)成物質(zhì)-分子的性質(zhì)，如分子在不斷運(yùn)動(dòng)（聞到花香）、分子間有間隔（物質(zhì)的熱脹冷縮）。-原子的結(jié)構(gòu)，包括原子的構(gòu)成（原子核和核外電子，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成），原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。-離子的形成，如鈉原子（Na）失去一個(gè)電子形成鈉離子（Na?），氯原子（Cl）得到一個(gè)電子形成氯離子（Cl?）。3.化學(xué)變化的基本特征-化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別?；瘜W(xué)變化有新物質(zhì)生成，如鐵生銹；物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，如冰融化。-化學(xué)反應(yīng)的類型-化合反應(yīng)（A+B→AB，如碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳：C+O?點(diǎn)燃→CO?）。-分解反應(yīng)（AB→A+B，如過(guò)氧化氫分解：2H?O?MnO?→2H?O+O?↑）。-置換反應(yīng)（A+BC→AC+B，如鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO?→FeSO?+Cu）。-復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD→AD+CB，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH→NaCl+H?O），復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）。二、身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣-空氣的組成，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，氮?dú)饧s占78%、氧氣約占21%、稀有氣體約占0.94%、二氧化碳約占0.03%、其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。-空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（如紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)）。2.水與溶液-水的性質(zhì)，包括物理性質(zhì)（無(wú)色、無(wú)味、液體，4℃時(shí)密度最大等）和化學(xué)性質(zhì)（能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成堿，如CaO+H?O→Ca(OH)?；能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成酸，如CO?+H?O→H?CO?）。-水的凈化方法，沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等，其中過(guò)濾操作的要點(diǎn)（“一貼、二低、三靠”）。-溶液的概念、組成（溶質(zhì)和溶劑），如氯化鈉溶液中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑。-溶解度曲線的意義和應(yīng)用，能根據(jù)溶解度曲線判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況、比較不同物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小、進(jìn)行結(jié)晶方法（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的選擇等。3.金屬與金屬材料-金屬的物理性質(zhì)（有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等）。-金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)，如鋁在空氣中形成致密的氧化鋁保護(hù)膜：4Al+3O?=2Al?O?。-金屬與酸反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序表中氫前金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，如Zn+2HCl→ZnCl?+H?↑）。-金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)（前置后，如Cu+2AgNO?→Cu(NO?)?+2Ag），金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。-金屬材料包括純金屬和合金，合金的性能（硬度比組成它的純金屬大、熔點(diǎn)比組成它的純金屬低等），如鋼是鐵的合金。4.常見(jiàn)的酸、堿、鹽-酸的性質(zhì)-濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。-酸的化學(xué)性質(zhì)（酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無(wú)色酚酞試液變色；酸能與活潑金屬反應(yīng)；酸能與金屬氧化物反應(yīng)；酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；酸能與某些鹽反應(yīng)）。-堿的性質(zhì)-氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、俗名（氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰）。-堿的化學(xué)性質(zhì)（堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無(wú)色酚酞試液變紅；堿能與非金屬氧化物反應(yīng)；堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；堿能與某些鹽反應(yīng)）。-鹽的性質(zhì)，鹽能與金屬反應(yīng)、鹽能與酸反應(yīng)、鹽能與堿反應(yīng)、鹽能與鹽反應(yīng)（均需滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件），如碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na?CO?+CaCl?→CaCO?↓+2NaCl。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究1.常見(jiàn)儀器的使用-能識(shí)別試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、酒精燈、集氣瓶、漏斗、玻璃棒等儀器，知道其用途和使用注意事項(xiàng)。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作-藥品的取用（固體藥品的取用：塊狀固體用鑷子，粉末狀固體用藥匙或紙槽；液體藥品的取用：少量液體用膠頭滴管，較多量液體直接傾倒）。-給物質(zhì)加熱（用酒精燈外焰加熱，加熱液體時(shí)試管內(nèi)液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3等）。-儀器的連接和裝置氣密性檢查。-過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作的要點(diǎn)。3.氣體的制取-氧氣的制?。▽?shí)驗(yàn)室可用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取，反應(yīng)方程式為2H?O?MnO?→2H?O+O?↑；也可用高錳酸鉀或氯酸鉀制?。?，包括實(shí)驗(yàn)裝置的選擇、收集方法（排水法和向上排空氣法）、檢驗(yàn)和驗(yàn)滿方法。-二氧化碳的制取（實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑），實(shí)驗(yàn)裝置、收集方法（向上排空氣法）、檢驗(yàn)（通入澄清石灰水，石灰水變渾濁）和驗(yàn)滿（將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅）方法。4.科學(xué)探究-提出問(wèn)題、作出假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)等科學(xué)探究的環(huán)節(jié)。例如探究影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素（可能與金屬的活動(dòng)性、酸的濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)），設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。四、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展1.化學(xué)與能源和資源的利用-化石燃料（煤、石油、天然氣）的綜合利用，化石燃料是不可再生能源。-新能源（太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、氫能等）的開(kāi)發(fā)和利用。-燃燒的條件（可燃物、與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)）和滅火的原理（清除或隔離可燃物、隔絕氧氣或空氣、使溫度降到著火點(diǎn)以下）。2.化學(xué)與生活-人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)（蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽