廣西示范性高中2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期4月期中考試 化學(xué)含答案

2025年廣西示范性高中4月高二期中調(diào)研測(cè)試(全卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘)2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)1.化學(xué)知識(shí)在生活中無處不在，下列生產(chǎn)生活常識(shí)以及化學(xué)原理不正確的是()取而煎成。其凝如石，破之如沙，透明白者曰糖霜，紫黑色者曰黑沙糖”,過樟木槽其目的是過濾除雜B.歷史悠久的賓陽酸粉是一種具有地域特色的民間風(fēng)味小吃。在制作米粉時(shí)，淀粉發(fā)生糊化，形成的凝膠狀結(jié)構(gòu)粘性很大，這是因?yàn)榈矸巯鄬?duì)分子質(zhì)量較大，且含有羥故分子間作用力大C.桂林被譽(yù)為“砂糖橘之鄉(xiāng)”。在需要長(zhǎng)途運(yùn)輸砂糖橘時(shí)，可以趁其尚未完全成熟將之采摘，運(yùn)輸時(shí)利用乙烯進(jìn)行催熟D.“五菱”是享譽(yù)全國(guó)的柳州汽車品牌。踩下油門能夠?qū)θ加蛙囘M(jìn)行加速，高了進(jìn)入內(nèi)燃機(jī)的燃油噴射量，在氧氣量不變的前提下提高了氣態(tài)燃油的濃度，增大了燃料燃燒的速率2.下列化學(xué)用語表示不正確的是()D.氯化鈉的分子式：NaCl高二化學(xué)試卷第1頁(共8頁)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO?=N?O4,達(dá)到平衡后壓縮容器探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響B(tài)加熱H?O?水溶液，發(fā)現(xiàn)溶液中產(chǎn)生氣泡證明H?O2受熱分解產(chǎn)C用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知濃度的鹽用溫度傳感器采集錐形瓶?jī)?nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D向FeCl?溶液中加入過量KI溶液，混合后靜置足夠長(zhǎng)的時(shí)間，先滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)，隨后滴入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅證明FeCl?與KI能發(fā)生A.A高二化學(xué)試卷第2頁(共8頁)器b控制開關(guān)oa王水王水分金渣→氨浸高二化學(xué)試卷第3頁(共8頁)高二化學(xué)試卷第4頁(共8頁)B、乙圖左下角符號(hào)表示的是一個(gè)乙基8甲Na?CO/溶液乙00C.利用圖丙得到無水MgCl?12.下列過程發(fā)生的主要反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)離子方程式不正確的是13.“哭暈在廁所”不一定是夸張，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)稱這種癥狀為“呼吸性堿中毒”。維持人體正常機(jī)能的體液pH一般在7.35-7.45之間，pH過高或過低可能會(huì)帶來諸如面色蒼白甚至?xí)炟实劝Y狀，人體呼吸系統(tǒng)體液存在過程H+(aq)+HCO?(aq)=H?CO?(aq)=CO?(g)+H?O(1)。結(jié)合上述信息，下列說法不正確的是()A.在情緒激動(dòng)時(shí)，人頻繁換氣容易引發(fā)“呼吸性堿中毒”B.“呼吸性堿中毒”一般不需要就醫(yī)，飲用碳酸飲料就可以痊愈C.甲亢患者身體代謝機(jī)能加快，不容易出現(xiàn)“呼吸性堿中毒”D.短跑運(yùn)動(dòng)員在沖過終點(diǎn)后，教練團(tuán)隊(duì)可能會(huì)迅速向短跑運(yùn)動(dòng)員的頭上套一個(gè)透明塑料袋，這樣做的原因之一是預(yù)防“呼吸性堿中毒”下列說法不正確的是()pHA.LI直線表示c(H?R")/c(H?R)與pH關(guān)系B.d點(diǎn)的溶液不穩(wěn)定，會(huì)析出Cd(OH)2沉淀C.常溫下，0.01mol/L的K?HRD.b點(diǎn)的溶液中：2c(Cd2+)+c(K+)+c(H+)=c(NO?)+c(H?R?)+2c(HR2-)+3c(R3)+c(OH)二、非選擇題：本題共4小題，共58分，除特殊標(biāo)注外每空2分。考生根據(jù)要求作答。15.(14分)Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)，例如：已知：NaNH?可以將—CX?CH?—或—CH(1)D的化學(xué)名稱為(1分)。(2)已知A為常見的有機(jī)溶劑，請(qǐng)寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式：o反應(yīng)①通常伴隨著副產(chǎn)物C1oH14,請(qǐng)你寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫出1種即可)。(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為(1分)。1molE發(fā)生加成理論上最大消耗氫氣mol(1分)。(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有2組峰，峰面積比為3:1,符合條件的F有種，請(qǐng)寫出任意一種符合上述條件的F的鍵線式。(5)請(qǐng)任選一種單烯烴作為原料合成2,4-己二炔，其余無機(jī)試劑任選。書寫有機(jī)合成流程時(shí)，規(guī)則參照題目圖示流程(3分)。高二化學(xué)試卷第5頁(共8頁)16.(14分)金山銀山不如綠水青山，污水回收利用是達(dá)成綠NaOHNH?HCO?廢錳液→除鐵鋁除鈣鎂沉錳→MnCO?→Mnso電解MnFe(OH)?屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(當(dāng)離子濃度小于等于10??mol/L時(shí)視為離子沉離子3(1)在該生產(chǎn)工藝中，“廢錳液”中的c(Mn2+)=?！皬U錳液”是酸浸廢舊電池而得到，下列手段不能提高浸取速率的是()(選填序號(hào)，1分)A.適當(dāng)提高溫度B.粉碎固體原料C.適當(dāng)提高酸濃度D.適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸過程(2)“除鐵鋁”時(shí)MnO?作為劑使用(1分),加入NaOH溶液應(yīng)控制pH的合理范圍(3)“沉錳”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)其離子方程式為。沉錳時(shí)采用試劑NH?HCO?而不是(NH4)2CO?的理由可能是(4)用惰性電極電解中性MnSO4溶液可以制得金屬M(fèi)n,裝置如下圖所示。MnSO4溶液控制酸堿度在中性而不是酸性或堿性的主要原因是,若將電解槽中溶液位置互換，則可得MnO?,寫出產(chǎn)生MnO?的電極方程式： o(1)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO?)在降低溫室氣體排放中具有重要作用。下列工業(yè)場(chǎng)合中A.熟石灰生產(chǎn)線B.合成氨工廠C.聯(lián)合制堿工業(yè)D.硫酸(2)捕碳后在需要時(shí)可以放碳，如RNH?捕獲CO2反應(yīng)為RNH?(aq)+CO?(g)=RNHCOO(aq)+RNH?(3)可將CO?加氫制甲醇。利用CO2在催化劑條件下加氫合成甲醇的主要反應(yīng)如下：△H=,該反應(yīng)在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行(選填“能”或“不能”,1分)。(4)向剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1:3的CO?和H?,在恒溫條件下發(fā)生上述主、副①下列能說明主反應(yīng)CO?(g)+3H?(g)一CH?OH(g)+H?O(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再改變B.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C.每斷裂2molC=O鍵，同時(shí)斷裂3molH-O鍵D.CO濃度不再改變②產(chǎn)品選擇性是化工生產(chǎn)中要考慮的重要因素，選擇性說明了消耗掉的原料有多少轉(zhuǎn)化為了期望的產(chǎn)品。一定條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，CO?轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨---甲醇選擇性結(jié)合上述信息并考慮工業(yè)實(shí)際，生產(chǎn)甲醇最不希望得到的反應(yīng)結(jié)果是()A.高轉(zhuǎn)化率高選擇性B.低轉(zhuǎn)化率低選擇性C.高轉(zhuǎn)化率低選擇性D.低轉(zhuǎn)化率高選擇性③一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)CO2的總轉(zhuǎn)化率為20%,主反應(yīng)的選擇性為75%,若總壓為poMPa,則副反應(yīng)的Kp=。(已知：分壓=總壓×該組分在氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))18.(15分)Na?S?O?應(yīng)用廣泛，水處理中常用作還原劑，冶金中常用作絡(luò)合劑，其在固體或水溶液狀態(tài)下熱穩(wěn)定性均較差。I.Na?S?O3的實(shí)驗(yàn)室制法：裝置如圖1(加熱和夾持裝置略):Na?SO?混合溶液已知：制備反應(yīng)為S+Na?SO?=Na?S?O?,該反應(yīng)在通常條件下進(jìn)行得比較完全。SO?反應(yīng)提供Na?SO?,使S與Na?SO?的物質(zhì)的量之比達(dá)到1:1,則原混合液中Na?S(3)已知乙裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中，S單質(zhì)的生成比消耗快。則在(1)所述的試劑用量下，制備完畢后若仍舊不斷通入SO?則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)失敗的原因：(4)實(shí)驗(yàn)室制法制得的NazS?O?溶液中?；煊猩倭縉a?SO?,結(jié)合溶解度得較純凈Na?S?O?·5H?O的實(shí)驗(yàn)操作是0I.Na?S?O?的應(yīng)用：(5)氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的Au浸取工藝。已知：Cu(NH?)2?=Cu2+4NH?;將金礦石浸泡在Na?S?O?、Cu(NH?)2的混合溶液中，并通入Cu(NH?)起到催化劑的作用，浸金反應(yīng)的原理為：i.Cu(NH?)2?+Au+2S?O-=Cu(NH?)?+Au(2025年廣西示范性高中4月高二期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1234567DDAAADB89CDCBCBB1.D【解析】從古代生產(chǎn)力水平來看，甘蔗取汁使用的是一些原始方法如碾磨，這樣收集到的蔗汁必然含有少量不溶性纖維雜質(zhì)，故而需要過濾，A正確；分子間作用力大會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)的粘性增加，可以粗淺地理解為粘性是類似硬度的屬性，B正確；長(zhǎng)途運(yùn)輸不能將完全成熟的砂糖橘進(jìn)行運(yùn)輸，否則會(huì)爛掉，故而需要在未成熟的時(shí)候采摘，在到達(dá)售賣處后需要盡快售出，故而在運(yùn)輸過程中可以適當(dāng)使用乙烯催熟，C正確；踩下油門時(shí)，內(nèi)燃機(jī)的空氣量和燃油的噴射量都同時(shí)提高，只提高燃油的噴射量會(huì)導(dǎo)致燃燒不完全充分，浪費(fèi)燃料且產(chǎn)生積碳，D錯(cuò)誤2.D【解析】洪特規(guī)則要求電子盡可能優(yōu)先占據(jù)空軌道，A正確；H和Cl分別利用1s和3p軌道進(jìn)行頭碰頭成鍵，3p電子云要比1s電子云形狀大，B正確；H?O分子的VSEPR為正四面體結(jié)構(gòu)，其中含有兩對(duì)孤電子對(duì)，且O原子和H原子的大小比例正確，C正確；NaCl屬于離子晶體，3.A【解析】OH·中是極性鍵O-H鍵，而O?2-中是非極性鍵O-O鍵，故選A4.A【解析】該晶胞中8個(gè)Mg位于體內(nèi)，C原子8個(gè)位于頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，1個(gè)晶胞中含有Mg原子1×8=8個(gè)，C原子,Mg原子與C原子個(gè)數(shù)之比為：2:1,晶體化學(xué)式為Mg?C,但熔融狀態(tài)下離子鍵才能被打破，故而熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的應(yīng)當(dāng)屬于離子晶體，A錯(cuò)誤；顯然鎂的配位數(shù)為4,B正確；晶胞中碳原子與鎂原子的最短距離為頂點(diǎn)的碳原子與體對(duì)角線的四分子一處鎂原子的距離，即正確；該晶胞鎂原子個(gè)數(shù)為8,碳原子個(gè)數(shù)為4,一個(gè)晶胞的質(zhì)量1個(gè)晶胞的體積為V=(a×10-7)3cm3=a3×10?21cm3,該晶胞的密度為D正確5.A【解析】容易判斷Z為Al;W與Z原子序數(shù)相鄰，故而W必然為Si;Y原子序數(shù)小于13且有兩個(gè)未成對(duì)電子，考慮礦物的可能成分，故而應(yīng)當(dāng)是O;X只有1s和2s,故而只能是Li或Be,帶入化學(xué)式計(jì)算出X化合價(jià)為+2,故而為Be。第一電離能A1小于Si,A正確；半徑Be大于0,B錯(cuò)誤；0與H形成的分子有V型的H?O和書頁型的H?O?,C錯(cuò)誤；O?是極性分子，D錯(cuò)誤6.D【解析】顏色瞬間變深是因?yàn)轶w積減小NO?濃度瞬間增大，和平衡移動(dòng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；加熱水也會(huì)在水中觀察到氣泡即沸騰現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；沒有使用隔熱裝置，測(cè)量結(jié)果誤差大，C錯(cuò)現(xiàn)象變藍(lán)說明有產(chǎn)物I?,說明確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，而變紅說明少量的Fe3+確實(shí)還有剩余，故而必然為7.B【解析】pH本質(zhì)是濃度，在缺少體積信息的條件下無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；22g二氧化碳其物質(zhì)的量為0.5mol,與溫度和壓強(qiáng)無關(guān)，B正確；標(biāo)況下苯不是氣態(tài)，無法使用22.4L/mol以計(jì)算，C錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)除了Cu參與反應(yīng)外，Zn、Fe也會(huì)參與，故而質(zhì)量損失64g時(shí)不一定恰好轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤9.D【解析】電解精煉銅的陽極泥含有Au、Ag,通過初步分離可能得到粗金泥，A正確；王水相比濃硝酸，多了濃鹽酸這個(gè)成分，從流程可看出Au轉(zhuǎn)化為配位化合物AuCl?,故而B正確；王水中的濃硝酸其還原產(chǎn)物為NO?,可以使用NaOH溶液吸收，C正確；在酸浸時(shí)，王水不僅氧化了Au單10.C【解析】碳碳三鍵中的C原子雜化為sp,A錯(cuò)誤；由示意圖判斷，符號(hào)表示的是一個(gè)甲基，BC正確；由機(jī)理判斷，發(fā)生加成后|的雙鍵消失，故而|上甲基所在碳上不可能連著雙鍵，按甚至是加熱后脫水的Mgo,C錯(cuò)誤；NaOH明顯過量，故而滴入FeCl?會(huì)直接與NaOH反應(yīng)沉淀，而不會(huì)產(chǎn)生FeCl?將Mg(OH)?轉(zhuǎn)化為Fe(OH)?的過程，也就是只有新沉淀的產(chǎn)生，不涉及到舊沉淀轉(zhuǎn)化為新沉淀，故D錯(cuò)誤12.C【解析】酸雨中顯示酸性的主要物質(zhì)是H?SO?被氧化后得到的H?SO?,故而允許拆寫為H+,析氫腐蝕產(chǎn)生H?,A正確；硫代硫酸鈉遇酸產(chǎn)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生硫沉淀和二氧化硫氣體，B正確；少量氨水只能將CuSO?4沉淀為Cu(OH)2,過量時(shí)才能發(fā)生配位反應(yīng)從而溶解，C錯(cuò)誤；酒駕則涉及到乙醇，乙醇被氧化最終產(chǎn)物為乙酸，D正確13.B【解析】頻繁換氣，CO?濃度減少引發(fā)平衡H+(aq)+HCO?(aq)=H?CO?(aq)=CO?(g)+H?O(1)正向移進(jìn)一步確診，B錯(cuò)誤；身體代謝機(jī)能加快，故而代謝產(chǎn)物CO?增多，使得平衡逆向移動(dòng)，C正確；套上透明塑料袋可以增強(qiáng)CO?在呼吸系統(tǒng)中的回流，減少CO?濃度的損失，D正確14.B【解析】由Kn的展開式兩側(cè)做負(fù)對(duì)數(shù)并展開，可得pKa=P[c(H?R)/c(H,R)]+pH,結(jié)合題目圖表信息，p[c(H?R)/c(H?R)]是y值，pH是x值，故而轉(zhuǎn)化為函數(shù)關(guān)系為pKa-y+x,變形得到y(tǒng)=-x+pKa1,pKa1在一定溫度下是一個(gè)常數(shù)。同理，Ka2、Ka3必然也得到類似的關(guān)系式，統(tǒng)稱為y=-x+pKm,n=1,2,3。由于函數(shù)解析式的k值相同，故無論坐標(biāo)軸如何設(shè)置，三條曲線的方向必然一致，因此Ka?、Ka?、Ka?必然對(duì)應(yīng)L?、L?、L?這三條曲線的某一條，而L?必然對(duì)應(yīng)c(Cd2+)。當(dāng)y=0時(shí)x=pKm,也就意味著三條曲線與y=0的交點(diǎn)，其x值恰好就是pKm,顯然A正確；圖表已經(jīng)由d點(diǎn)作垂直輔助線，設(shè)輔助線與L?的交點(diǎn)為d點(diǎn)，顯然d點(diǎn)是飽和的，處于沉淀平衡狀態(tài)，現(xiàn)在從d?點(diǎn)沿著輔助線達(dá)到d點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)操作是保持pH不變的同時(shí)降低Cd2+濃度，那么顯然進(jìn)入到不飽和狀態(tài)，故而不會(huì)有沉淀析出，B錯(cuò)誤；K?HR溶液的酸堿性，主要決定于HR2的電離和水解程度何者更強(qiáng)，即Ka3和Kn?的大小比較，而Kn?=Kw/Ka?,從圖表中將L?、L?數(shù)據(jù)帶入解析式計(jì)算，得Ka?=10-4.7,Ka?=10-6.4,故而電離程度大于水解程度，C正確；顯然是電荷守恒式，D正確。(值得注意的是y坐標(biāo)軸設(shè)置反常，并非常規(guī)的越向上數(shù)值越大，而是越向上數(shù)值越小，故而曲線形狀與正常情況下函數(shù)圖像是關(guān)于x=0對(duì)稱的，即取向相反，故而L?、L?、L?均隨著x值增大曲線向上。)二、非選擇題：本題共4小題，共58分，除特殊標(biāo)注外每空2分。考生根據(jù)要求作答。15.(14分)(1)苯乙炔(1分)+詳解：顯然從后續(xù)反應(yīng)的光照條件可以推導(dǎo)出B為乙苯，而A又是常見的有機(jī)溶劑，考慮CH?CH?Cl引入的乙基，則A應(yīng)當(dāng)是苯，故而為取代反應(yīng)；由分子式分析，C??H14相比C?H10顯然在原化合(3)取代反應(yīng)(1分);10(1分)詳解：核磁共振氫譜只有2組峰即只有兩種氫，為高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)；峰面積比為3:1,考慮到原分子有8個(gè)H,故而兩種氫的原子個(gè)數(shù)為6和2,那么6個(gè)H這里顯然是由2個(gè)-CH?提供的，由于碳原子個(gè)數(shù)限制不可能是3個(gè)-CH?-,因此綜合條件，2個(gè)甲基，2個(gè)-Cl,且屬芳香族化合物，從鄰、間和對(duì)位逐一考慮總共得5種詳解：觀察產(chǎn)物，產(chǎn)物是一個(gè)明顯對(duì)稱的炔烴，故而必然由丙炔發(fā)生Glaser反應(yīng)而來為丙烯如何制備丙炔，那么顯然需要加成鹵16.(14分)(1)0.01mol/L;D(1分)利用溫度相同Kp相同聯(lián)立計(jì)算即可得到詳解：顯然Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,故而MnO?的作用是氧化Fe2+;目的是沉淀掉鋁和鐵，不能讓其它的元(3)Mn2++2HCO?=MnCO?+H?O+CO?;(NH)?CO?溶液堿性比較強(qiáng)，會(huì)產(chǎn)生更多的Mn(OH)?絮狀沉淀，不H++HCO?=H?O+CO?,聯(lián)立兩步即可得總反應(yīng)；NH?HCO?與(NH?)?CO?的區(qū)別在于溶液的酸堿沉淀也可能會(huì)有，題目提示有絮狀沉淀，而絮(4)酸性時(shí)c(H+)過大，其氧化性增強(qiáng)，可能會(huì)伴隨H+得電子的副反應(yīng)，提高了成本；堿性時(shí)Mn2+可能會(huì)17.(15分)詳解：熟石灰需要利用石灰石分解，產(chǎn)物有CO?;聯(lián)合制堿法直接得到的是NaHCO?,要得到純堿必須加熱分解，也會(huì)產(chǎn)生CO?(2)高溫低壓詳解：逆反應(yīng)吸熱，故而需要高溫；整個(gè)反應(yīng)氣體熵減，(3)-90.14KJ/mol;不能(1分)必然改變，根據(jù)pV=nRT,恒溫恒容下則壓強(qiáng)p必然隨之改變，B正確；對(duì)于只有主反應(yīng)發(fā)生的體系，即消耗1molCO?的同時(shí)消耗1molCH?OH和1molH?O,C說法是正確的，但是這個(gè)體系中副反應(yīng)也發(fā)生，而且消耗的比例不同，為方便理解我們可1:1的速率進(jìn)行，那么此時(shí)斷裂4molC=O鍵，同時(shí)斷裂5molH-O鍵，故而C錯(cuò)誤；主副反應(yīng)共用反應(yīng)物CO?,對(duì)于副反應(yīng)而言，只要CO濃度不再改變，說明CO?的濃度也不再改變，那升溫后副反應(yīng)速率上升比正反應(yīng)快，使得主反應(yīng)選擇性下降；I、已經(jīng)達(dá)到平衡，溫度越高，主反應(yīng)越逆向移動(dòng)，副反應(yīng)正向移動(dòng)，故而甲醇選擇性降低(所有可能的答案都不能和升溫CO?轉(zhuǎn)化率上升這一信息矛盾);C詳解：“反應(yīng)相同時(shí)間”暗示要考慮是否平衡的問題，從是否平衡的兩個(gè)角度來回答即可，未平衡考慮速率，平衡考慮移動(dòng)；工業(yè)上普遍采取連續(xù)化生產(chǎn)，反應(yīng)周期結(jié)束后混合物中的反應(yīng)物會(huì)分離從而進(jìn)入下一個(gè)生產(chǎn)周期，故轉(zhuǎn)化率低可以采用分離手段予以彌補(bǔ)，只是會(huì)增大能耗帶來額外的經(jīng)濟(jì)成本，例如工業(yè)上合成氨的轉(zhuǎn)化率在平衡時(shí)可能不到30%,而選擇性低但轉(zhuǎn)化率高意味著原料已大部分轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品，這說明原料浪費(fèi)嚴(yán)重，這種結(jié)果是彌補(bǔ)不了的，故選C詳解：假設(shè)CO?投入量為amol,則H?為3amol。按照題目信息，CO?剩下0.8amol,CH?OH為0.15amol,CO為0.05amol,設(shè)H?為xmol,H?O為ymol,利用元素守恒