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站名:站名:年級(jí)專業(yè):姓名:學(xué)號(hào):凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者,成績(jī)按零分記?!堋狻€…………第1頁(yè),共1頁(yè)唐山海運(yùn)職業(yè)學(xué)院
《電化學(xué)測(cè)量技術(shù)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是?()(圖中E?表示反應(yīng)物的總能量,E?表示生成物的總能量)A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量2、在一定條件下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容器體積不變,再充入一定量的O2,平衡將()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定3、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是4、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中,存在電離平衡:CH?COOH?CH?COO?+H?。下列措施能使電離平衡向右移動(dòng)且c(H?)增大的是()A.加水B.升溫C.加CH?COONa固體D.加NaOH固體5、在一定溫度下,向密閉容器中充入一定量的NO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中通入一定量的NO?,重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡相比,NO?的體積分?jǐn)?shù)?()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定6、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是?()A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度7、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZD.容器內(nèi)X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:2:28、用惰性電極電解下列溶液,一段時(shí)間后,再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是()A.CuCl?(CuO)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(HCl)D.CuSO?(Cu(OH)?)9、在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是?()A.SO?、O?、SO?同時(shí)存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolSO?的同時(shí)生成2nmolSO?10、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):aA(g)?cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是?()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.a<c+dC.D的體積分?jǐn)?shù)增大D.A的轉(zhuǎn)化率變大11、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:212、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。在該溫度下,向含AgCl和Ag?CrO?均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸銀溶液,先生成沉淀的是?()A.AgClB.Ag?CrO?C.同時(shí)生成D.無(wú)法確定13、在一定溫度下,將一定量的A和B放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+2D(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是?()A.在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)B.平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%C.平衡時(shí)混合氣體中D的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.初始時(shí)加入A和B的物質(zhì)的量之和一定為1mol14、在0.1mol/L的Na?S溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na?)=2c(S2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HS?)+2c(H?S)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(HS?)+2c(S2?)D.c(Na?)>c(S2?)>c(OH?)>c(H?)15、在一定溫度下,向一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2molNO?,發(fā)生反應(yīng):2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5,則NO?的轉(zhuǎn)化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)組織實(shí)驗(yàn)鑒別葡萄糖溶液和蔗糖溶液。提供葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液、水浴加熱裝置等,觀察是否有銀鏡生成來(lái)鑒別。2、(本題5分)策劃實(shí)驗(yàn)探究不同的乳化條件(如乳化時(shí)間、乳化溫度)對(duì)微乳液穩(wěn)定性和粒徑分布的影響。制備微乳液,改變?nèi)榛瘲l件,進(jìn)行穩(wěn)定性測(cè)試和粒度分析,研究乳化條件對(duì)微乳液性能的調(diào)控規(guī)律。3、(本題5分)策劃實(shí)驗(yàn)探究不同的配體對(duì)金屬配合物光物理性質(zhì)和光化學(xué)活性的影響。合成金屬配合物,引入不同的配體,通過(guò)光譜學(xué)方法研究其光吸收、發(fā)射等性質(zhì),以及在光化學(xué)反應(yīng)中的活性變化,分析配體的作用機(jī)制。4、(本題5分)構(gòu)建一個(gè)實(shí)驗(yàn),研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響。以二氧化氮和四氧化二氮的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)為例,準(zhǔn)備不同溫度控制設(shè)備、相關(guān)氣體及反應(yīng)容器,觀察不同溫度下氣體顏色的變化,從而推斷溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的作用,闡述溫度因素在化學(xué)平衡中的具體影響規(guī)律。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)詳細(xì)論述化學(xué)中的萃取過(guò)程中的乳化現(xiàn)象及其消除方法。2、(本題5分)從化學(xué)鍵的鍵能分布角度論述分子的振動(dòng)頻率。3、(本題5分)從綠色化學(xué)的角度論述化工生產(chǎn)中的資源回收和循環(huán)利用。4、(本題5分)以某一具體的交替共聚高分子(如丁二烯-丙烯腈交替共聚物)為例,論述其性能特點(diǎn)。5、(本題5分)論述環(huán)境化學(xué)中持久性有機(jī)污染物的特點(diǎn)、危害及治理策略。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)在298K時(shí),某電池的電動(dòng)勢(shì)E=1.2V,正極的電極電勢(shì)為0.8V,計(jì)算負(fù)極的電極電勢(shì)。2、(本題10分)某配合物的化學(xué)式為[Ni(NH?)?Cl]Cl?,已知鎳離子的配位數(shù)為6,若0.03mol
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