2024-2025學(xué)年海南省高三下學(xué)期第三次檢測考試（一模）化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1海南省2024-2025學(xué)年高三下學(xué)期第三次檢測考試（一模）試題考生注意：1、答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2、回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39Fe56Ag108Sn119一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列過程中有電子轉(zhuǎn)移的是A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B.候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜C.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D.青蒿一握，以水二升漬(浸泡)，絞取汁【答案】C【解析】A．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，從沙子中篩選黃金，沒有生成新物質(zhì)，物理變化，故A不符合題意；B．明日天晴，半日曬出鹽霜，是蒸發(fā)結(jié)晶的過程，物理變化，故B不符合題意；C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵、銅元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，故C符合題意；D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，用水浸取青蒿中的青蒿素，物理變化，故D不符合題意；故選C。2.化學(xué)的迅速發(fā)展為人民的美好生活做出了突出貢獻(xiàn)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A.碳纖維用做美觀耐用的釣魚竿 B.碳酸鈉用于治療胃酸過多C.用硫黃粉消除灑落在地上的水銀 D.碘伏常用于創(chuàng)傷的殺菌消毒【答案】B【解析】A．碳纖維具備輕量化、高剛度等特性，可用做釣魚竿，故A正確；B．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，且與酸反應(yīng)較慢，常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；C．常溫下硫與水銀反應(yīng)生成HgS，可用硫粉消除灑落的水銀，故C正確；D．碘單質(zhì)具有一定氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選：B。3.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是KCl的焰色試驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的定容操作AB堿式滴定管排氣泡制備氫氧化鐵膠體CDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯化鉀在火焰上灼燒時，火焰會呈現(xiàn)紫色，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的定容操作中，在接近刻度線時改用膠頭滴管滴加，以保證液面與刻度準(zhǔn)確相切，B錯誤；C．堿式滴定管的氣泡排除方法是：將膠管向上彎曲，然后用力捏擠玻璃珠，讓溶液從尖嘴噴出，這樣可以有效地排除氣泡，C正確；D．制備氫氧化鐵膠體的方法是：先將盛有水的燒杯加熱至接近沸騰，再從上方慢慢加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱得到Fe(OH)3膠體，然后停止加熱，D錯誤；故選C。4.實(shí)驗(yàn)室用電石()與水反應(yīng)制取乙炔，并檢驗(yàn)其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.飽和氯化鈉溶液代替水可使反應(yīng)變緩 B.發(fā)生裝置可用簡易啟普發(fā)生器代替C.硫酸銅溶液中會出現(xiàn)黑色沉淀 D.盛溴水的試管底部有油狀液體生成【答案】B【解析】圓底燒瓶中反應(yīng)生成乙炔，通過硫酸銅溶液除去生成的雜質(zhì)硫化氫氣體，乙炔和溴水中溴單質(zhì)反應(yīng)使得溶液褪色；A．水與碳化鈣反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)速率快，不易控制，用飽和食鹽水代替水，可使反應(yīng)變緩，A正確；B．啟普發(fā)生器要求固體必須是塊狀不溶物，而電石遇水會碎裂，且生成的氫氧化鈣糊狀物會堵塞啟普發(fā)生器發(fā)生危險，不能用啟普發(fā)生器制乙炔，B錯誤；C．生成的乙炔中混有硫化氫氣體，用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)硫化氫，減小硫化氫對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響，硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，C正確；D．乙炔和溴水中溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成密度較大的有機(jī)物CHBr2CHBr2，盛溴水的試管底部有油狀液體生成，D正確；故選B。5.化學(xué)物質(zhì)在助力同學(xué)們的學(xué)習(xí)方面有廣泛用途。下列說法錯誤的是A.鉛筆筆芯成分中的石墨是共價晶體 B.二氧化硫漂白的紙張久置易發(fā)黃C.實(shí)驗(yàn)室常用的玻璃儀器為硅酸鹽產(chǎn)品 D.粉筆成分中的硫酸鈣屬于鹽類【答案】A【解析】A．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子通過共價鍵連接，層間通過范德華力結(jié)合。它屬于混合型晶體，而非典型的共價晶體，A錯誤；B．二氧化硫與紙張中的有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物，久置后分解導(dǎo)致紙張發(fā)黃，B正確；C．玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；D．硫酸鈣由Ca2+和組成，符合鹽的定義，D正確；故選A。6.在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，C的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.1～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.從反應(yīng)速率變化可推知該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)C.加入催化劑可提高物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．A是固體，不用固體表示反應(yīng)速率，A錯誤；B．0-1min反應(yīng)速率較慢，溫度低，1-2min反應(yīng)速率加快，反應(yīng)在絕熱密閉容器中，溫度升高反應(yīng)速率加快，2min后反應(yīng)速率變慢，反應(yīng)物濃度減小造成的，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量比上氣體的總物質(zhì)的量，A是固體，氣體質(zhì)量是變量，氣體物質(zhì)的量是定值，氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.28g乙烯和丙烯混合氣體中含有的鍵數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L含有的氯原子數(shù)目為1.5C.34g完全被高錳酸鉀氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.1L0.1溶液中含氫原子數(shù)目為0.9【答案】B【解析】A．1分子乙烯含有一個π鍵，28g乙烯有NA個π鍵，1分子丙烯也有一個π鍵，28g丙烯有NA=NA個π鍵，28g乙烯和丙烯混合氣體中含有的π鍵數(shù)目為NA~NA個之間，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3Cl為氣體，33.6L的物質(zhì)的量為1.5mol，含有的氯原子數(shù)目為1.5NA，B正確；C．H2O2與高錳酸鉀反應(yīng)生成O2，H2O2中-1價O生成0價氧氣，1molH2O2失去2NA個電子，34g物質(zhì)的量為，完全被高錳酸鉀氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C錯誤；D．1L0.1溶液中有水，水中也有H原子，含氫原子數(shù)目大于0.9，D錯誤；答案選B。8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色消毒劑，主要用于飲用水及污水處理。一種制備K2FeO4的方法：①；②向Na2FeO4堿性溶液中加入KOH固體，析出K2FeO4。已知K2FeO4在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。下列說法正確的是A.配制K2FeO4消毒液需在酸性溶液中B.相同條件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的大C.K2FeO4作消毒劑利用其強(qiáng)氧化性D.制備1.98kgK2FeO4時，理論上轉(zhuǎn)移80mol電子【答案】C【解析】A．根據(jù)已知信息K2FeO4在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此配制K2FeO4消毒液不能在酸性溶液中，而應(yīng)該在堿性環(huán)境中，A錯誤；B．根據(jù)信息②向Na2FeO4堿性溶液中加入KOH固體，析出K2FeO4，說明在相同條件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的小，B錯誤；C．K2FeO4中Fe元素為+6價，具有強(qiáng)氧化劑，其還原產(chǎn)物是Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，因此K2FeO4作水處理劑時作消毒劑、凈化劑，無污染，是理想的水處理劑，其作消毒劑就是利用K2FeO4具有的強(qiáng)氧化性，C正確；D．在制備K2FeO4時發(fā)生反應(yīng)、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，可得關(guān)系式：FeSO4～K2FeO4，根據(jù)第一個反應(yīng)可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移10mol電子，第二個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則制取1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移5mol電子，制備1.98kgK2FeO4時，其物質(zhì)的量為n(K2FeO4)==10mol，則理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量50mol，D錯誤；故合理選項(xiàng)C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫錯誤的是A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液：B.向鹽酸中加入碳酸氫鈉：C.向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：D.向熱的銀氨溶液中加入葡萄糖溶液：【答案】C【解析】A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，，溶液顯酸性，水解產(chǎn)生的氫離子與氫氧化鎂反應(yīng)，A正確；B．鹽酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，故鹽酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳與水，B正確；C．向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁，，C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，有還原性，可與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag和羧酸銨，D正確；故選C。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作(方法)及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作(方法)及現(xiàn)象結(jié)論A向某含鐵物質(zhì)中滴加濃鹽酸溶解，再滴加溶液，紫紅色褪去該含鐵物質(zhì)中至少部分鐵為＋2價B在1.0L0.1的溶液中加入足量溶液，測得生成28.7g白色沉淀溶液中的配離子為C同溫同濃度下，用精密pH計測得三氯乙酸的pH比三氟乙酸的大F的吸電子效應(yīng)大于ClD將2mL5%的溶液加入到2mL濃硫酸中，產(chǎn)生氣泡速率先逐漸加快，后逐漸減慢，直至停止?jié)饬蛩崾欠纸獾拇呋瘎〢.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．溶液，紫紅色褪去，說明溶液中有還原性物質(zhì)，F(xiàn)e2+和濃鹽酸中的Cl-都有還原性，故褪色不能說明含有Fe2+，故A錯誤；B．在1.0L0.1的溶液中加入足量溶液，生成的白色沉淀為AgCl，AgCl的物質(zhì)的量為=0.2mol，故0.1mol的電離出的Cl-為0.2mol，即配離子中含有1個Cl-，故B錯誤；C．三氟乙酸中F的吸電子效應(yīng)大于Cl，使得三氟乙酸羧基負(fù)離子更穩(wěn)定，所以三氟乙酸酸性更強(qiáng)，pH更小，故C正確。D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性等性質(zhì)，在該反應(yīng)中，開始時可能是濃硫酸稀釋時放出的熱量使H2O2分解速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2逐漸消耗完，反應(yīng)停止，而不是因?yàn)闈饬蛩崾荋2O2分解的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D錯誤；故選C。11.可用于制造乳白玻璃或用作玻璃磨光劑，其晶胞屬于四方晶系(晶胞棱邊夾角均為90℃)，結(jié)構(gòu)如圖所示，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.小黑球代表 B.位于6個所構(gòu)成的八面體空隙中C.該晶體的密度為 D.晶胞沿z軸的投影圖為【答案】D【解析】A．白球位于頂點(diǎn)和體心，個數(shù)為，黑球兩個在體內(nèi)，4個在面上，個數(shù)為，二者個數(shù)比為1:2，則小黑球代表，A正確；B．由圖可知，位于6個所構(gòu)成的八面體空隙中，B正確；C．該晶體的密度，C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞沿z軸方向的投影，頂點(diǎn)白球投影到正方形頂點(diǎn)，體心白球投影為正方形面心，上下面的黑球垂直重合，投影到正方形一條對角線上，體內(nèi)黑球投影到另一條面對角線上，則晶胞沿z軸的投影圖為，D錯誤；選D。12.護(hù)膚品中通常所說的維A指的是較為溫和的維A醇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)維A醇分子的說法正確的是A.含有手性碳原子 B.1mol維A醇最多消耗5molC.分子式為 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】BD【解析】A．手性碳原子是一個碳原子周圍連接四個不同的原子或原子團(tuán)，維A醇分子中沒有手性碳原子，A錯誤；B．一個維A醇分子有5個碳碳雙鍵，1mol維A醇最多消耗5mol，B正確；C．維A醇的分子式為C20H30O，C錯誤；D．維A醇分子中有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；答案選BD。13.清華大學(xué)學(xué)者團(tuán)隊研發(fā)了一種“生物質(zhì)電池”，該電池放電時產(chǎn)生糠酸，充電時產(chǎn)生糠醇，實(shí)現(xiàn)了供電過程中生產(chǎn)高附加值化學(xué)品的目的。該電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電或充電時均需源源不斷地輸入糠醛B.是充電時的陰極反應(yīng)C.每生成1mol，理論上外電路中通過1mol電子D.充電時的總反應(yīng)：【答案】AD【解析】由圖可知，放電時，左側(cè)電極為原電池的負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為-2e-+2OH-=+H2O，右側(cè)電極為正極，水分子作用下Co0.2Ni0.8OOH在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Co0.2Ni0.8(OH)2，電極反應(yīng)式為Co0.2Ni0.8OOH+e-+H2O=Co0.2Ni0.8(OH)2+OH-；充電時，與直流電源負(fù)極相連的左側(cè)電極為陰極，水分子作用下，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為+2e-+2H2O=+2OH-，右側(cè)電極為陽極，堿性條件下Co0.2Ni0.8(OH)2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Co0.2Ni0.8OOH和水，電極反應(yīng)式為Co0.2Ni0.8(OH)2-e-+OH-=Co0.2Ni0.8OOH+H2O。A．由分析可知，放電或充電時糠醛均被消耗，均需源源不斷地輸入糠醛，A正確；B．由分析可知，充電時，右側(cè)電極為陽極，堿性條件下Co0.2Ni0.8(OH)2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Co0.2Ni0.8OOH和水，電極反應(yīng)式為Co0.2Ni0.8(OH)2-e-+OH-=Co0.2Ni0.8OOH+H2O，B錯誤；C．由分析可知，堿性條件下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為-2e-+2OH-=+H2O，每生成1mol

，理論上外電路中通過2mol電子，C錯誤；D．由分析可知，充電時和Co0.2Ni0.8(OH)2反應(yīng)生成和Co0.2Ni0.8OOH，總反應(yīng)為：+2Co0.2Ni0.8(OH)2=+2Co0.2Ni0.8OOH，D正確；故選AD。14.是常用的沉淀劑和指示劑，是常用的氧化劑，二者的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為(aq，黃色)(aq，橙色)，298K時，向溶液中滴加少量硫酸(假設(shè)溶液體積不變)，溶液pH與平衡時、的關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述錯誤的是A.代表與pH的關(guān)系B.a→d點(diǎn)，的物質(zhì)的量濃度變化為0.03C.298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.c點(diǎn)坐標(biāo)為【答案】AC【解析】根據(jù)反應(yīng)(aq，黃色)(aq，橙色)可知，增大H+濃度，平衡正向移動，濃度減少，濃度增加，L1代表濃度與pH關(guān)系，L2代表濃度與pH關(guān)系。A．經(jīng)過分析可知，代表與pH的關(guān)系，A錯誤；B．起始時，為0.09mol/L，為0.005mol/L，d點(diǎn)時為0.04mol/L，根據(jù)Cr原子守恒，=(0.09+0.005×2)mol/L-0.04×2mol/L=0.02mol/L，a→d點(diǎn)，變化為0.05mol/L-0.02mol/L=0.03mol/L，B正確；C．d點(diǎn)時，=0.04mol/L，=0.02mol/L，c(H+)=10-6mol/L，反應(yīng)(aq，黃色)(aq，橙色)的平衡常數(shù)K=，C錯誤；D．c點(diǎn)時=，根據(jù)Cr原子守恒，設(shè)==xmol/L，2x+x=0.09+2×0.005=0.1，x=，K=，==mol/L，解得c(H+)=，pH=6.26，c點(diǎn)坐標(biāo)為，D正確；答案選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.鈰(Ce)常用作玻璃脫色劑、澄清劑、著色劑和研磨拋光劑材料，也是三元催化劑的重要組成元素。磷鈰鑭礦中鈰(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室以磷鈰鑭礦為原料模擬工業(yè)制備Ce的流程圖如下。已知：常溫下，；。請回答下列問題：（1）酸性廢氣中含有HF，該氣體的水溶液用來刻蝕玻璃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾操作需要用到的玻璃儀器有_______。（3）常溫下，“濾液Ⅱ”中，用氨水調(diào)pH的范圍是_______(當(dāng)溶液中離子濃度時，認(rèn)為該離子沉淀完全)。（4）“濾液Ⅲ”中加入反應(yīng)生成的離子方程式為_______；“濾液Ⅲ”的溫度保持在35～45℃，不宜過高的原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）燒杯、漏斗、玻璃棒（3）5≤pH＜8（4）①.②.受熱易分解【解析】磷鈰鑭礦中鈰(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等物質(zhì)，加濃硫酸煅燒，不反應(yīng)，、、分別轉(zhuǎn)化為、、，同時生成HF；燒渣加水溶解，得到、固體，所得濾液Ⅰ中加硫酸鐵，進(jìn)一步除去溶液中的磷酸根離子；濾渣Ⅱ中主要為；濾液Ⅱ中含、、；加氨水調(diào)節(jié)溶液pH除去、；過濾得濾液Ⅲ加碳酸氫銨，將轉(zhuǎn)化為沉淀，煅燒得到CeO2，CeO2被Mg還原得到Ce，據(jù)此分析解答。（1）HF與SiO2反應(yīng)生成SiF4和水，反應(yīng)方程式為：；（2）過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液pH使鋁離子完全沉淀，則，pH值為5；“濾液Ⅱ”中，，pH值為8，因此pH值范圍為：5≤pH＜8；（4）“濾液Ⅲ”中加入反應(yīng)生成的離子方程式為：；“濾液Ⅲ”的溫度保持在35～45℃，不宜過高的原因是受熱易分解。16.氫能是21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗?，利用乙醇與水重整可獲取氫能源，該重整過程涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰ：反應(yīng)ⅱ：反應(yīng)ⅲ：恒壓(100kPa)條件下，在密閉容器中通入1mol(g)、3mol(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(g)的轉(zhuǎn)化率和CO(g)、(g)的選擇性與溫度的變化關(guān)系曲線如圖所示。已知：CO的選擇性=。請回答下列問題：（1）反應(yīng)ⅰ的x=_______。（2）圖中甲表示(g)平衡轉(zhuǎn)化率的曲線，表示CO(g)選擇性的曲線為_______(填“乙”或“丙”)。（3）℃時，(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%(結(jié)果保留一位小數(shù))；該溫度下，平衡體系中的分壓p()=_______kPa(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。（4）℃時，向平衡體系中通入Ar氣，反應(yīng)ⅱ的平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）采用Ni/催化劑時，Ni的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)對產(chǎn)品的選擇性的影響如圖所示，500℃時，采用的催化劑中Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最佳為_______。【答案】（1）＋255.7（2）乙（3）①.60.7②.（4）①.正向②.不變（5）15%【解析】（1）由蓋斯定律，反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)?！?得反應(yīng)，；（2）已知，甲表示(g)平衡轉(zhuǎn)化率的曲線；反應(yīng)ⅰ、ⅱ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅲ為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)ⅰ、ⅱ平衡正向移動，反應(yīng)ⅲ平衡逆向移動，反應(yīng)ⅲ逆向移動CO2轉(zhuǎn)化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，CO的選擇性+CO2的選擇性=1，則CO2的選擇性減小，則表示CO2選擇性的曲線為丙，表示CO選擇性的曲線是乙，表示乙醇的轉(zhuǎn)化率的曲線是甲；（3）℃時，乙醇轉(zhuǎn)化率為70%，則反應(yīng)乙醇0.7mol、剩余乙醇0.3mol，根據(jù)碳守恒，生成二氧化碳、一氧化碳共0.7mol×2=1.4mol，則二氧化碳、一氧化碳分別為1.4mol×80%=1.12mol、1.4mol×20%=0.28mol，由三段式：則x+z=0.7、2x-y=0.28、y+2z=1.12，，(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為；、，該溫度下，平衡體系中的分壓kPa；（4）恒壓(100kPa)條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，℃時，向平衡體系中通入Ar氣，則容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)ⅱ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其平衡正向移動；溫度不變，則平衡常數(shù)不變；（5）500℃時，采用催化劑中Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最佳為15%，此時氫氣的選擇性最大。17.鄰苯二甲酰亞胺(PIMD)是一種重要的化工原料，廣泛用于染料、醫(yī)藥、橡膠領(lǐng)域。以鄰苯二甲酸酐為原料制備PIMD的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)裝置：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性鄰苯二甲酸酐148131～134284不溶于冷水，微溶于熱水，稍溶于乙醇鄰苯二甲酰亞胺147232～235366微溶于熱水，易溶于乙醇，易溶于堿溶液實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．向125mL三頸燒瓶中加入37.0g鄰苯二甲酸酐，邊攪拌邊滴入25.0mL濃氨水(稍過量)，加熱至80～95℃，當(dāng)看到固體完全溶解的現(xiàn)象時，停止加熱。將三頸燒瓶右端口所連裝置取下改為蒸餾裝置，繼續(xù)加熱，將溶液中的水及過量的氨蒸餾回收，此時燒瓶中有白色固體析出。Ⅱ．繼續(xù)升溫至235～240℃，固體熔化，反應(yīng)60分鐘后，停止加熱冷卻至室溫，熱水洗滌固體、抽濾、烘干，得到粗品白色粉末36.1g。Ⅲ．向白色粉末中加入適量乙醇，加熱回流使固體恰好溶解，趁熱過濾，將濾液緩慢降溫冷卻，有白色晶體析出，抽濾、洗滌、烘干后得白色晶體29.4g。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）球形干燥管中的試劑可能為_______(填標(biāo)號)。①氫氧化鉀②無水氯化鈣③堿石灰（3）步驟Ⅰ中白色固體的主要成分的名稱是_______。（4）步驟Ⅲ中選用乙醇的主要原因是_______。（5）步驟Ⅲ中趁熱過濾后，濾液“緩慢降溫”而不是快速降溫的原因是_______。（6）該實(shí)驗(yàn)中鄰苯二甲酸酐的利用率為_______?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)（2）②（3）鄰苯二甲酸銨（4）減少鄰苯二甲酸酐的溶解量，使分離更加完全（5）緩慢降溫易形成大顆粒晶體，利于抽濾(或緩慢降溫有助于形成更純凈的晶體)（6）80%【解析】由題給流程可知，裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為鄰苯二甲酸酐與氨水在80～95℃的熱水浴中發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰氨甲酰苯甲酸，鄰氨甲酰苯甲酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰苯二甲酰亞胺，用于除去所得固體中的水分，除水所得固體經(jīng)冷卻，洗滌、抽濾烘干，進(jìn)一步提純得固體鄰苯二甲酰亞胺，據(jù)此分析解題。（1）儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)。（2）實(shí)驗(yàn)中球形干燥管的作用為吸收尾氣NH3，球形干燥管只能盛放固體，①氫氧化鉀和③堿石灰不和NH3反應(yīng)，不能吸收NH3，②無水氯化鈣可以和NH3反應(yīng)，故其中盛裝的試劑是無水氯化鈣，故選②。（3）根據(jù)反應(yīng)原理，鄰苯二甲酸酐與氨水反應(yīng)生成鄰苯二甲酰亞胺，則步驟Ⅰ中，白色固體是反應(yīng)生成的鄰苯二甲酰亞胺。（4）根據(jù)表格中鄰苯二甲酰亞胺的溶解性，它易溶于乙醇。因此，選用乙醇可以有效地溶解鄰苯二甲酰亞胺，減少鄰苯二甲酸酐的溶解量，使分離更加完全。（5）步驟Ⅲ中趁熱過濾后，濾液“緩慢降溫”而不是快速降溫的原因是：緩慢降溫易形成大顆粒晶體，利于抽濾(或緩慢降溫有助于形成更純凈的晶體)。（6）鄰苯二甲酸酐的物質(zhì)的量為=0.25mol，鄰苯二甲酸酐與鄰苯二甲酰亞胺的物質(zhì)的量比為1:1，因此理論產(chǎn)量為0.25mol×147g/mol=36.75g：實(shí)際產(chǎn)量為29.4g，鄰苯二甲酸酐的利用率為。18.茅蒼術(shù)醇(G)是一種有效的抗癌藥物，一種合成路線如圖所示。已知：①(、可以是烴基或含氧基團(tuán))；②請回答下列問題：（1）E中官能團(tuán)的名稱為_______。C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為_______。（2）D轉(zhuǎn)化為E的過程中，還有一種有機(jī)物生成，按系統(tǒng)命名法對該有機(jī)物命名，其名稱為_______。（3）G在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______(寫出一個即可)。（4）M是B的同分異構(gòu)體，M除含有結(jié)構(gòu)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且六元環(huán)上有兩個取代基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______(填一種，不考慮立體異構(gòu))。（5）以1，3-丁二烯為原料制備的合成路線設(shè)計如下(部分反應(yīng)條件已略去)：寫出結(jié)構(gòu)簡式：X_______、Y_______、Z_______?！敬鸢浮浚?）①.酮羰基(羰基)、酯基②.加成反應(yīng)（2）2-甲基-2-丙醇（3）或者；（4）、、或（5）①.②.③.【解析】根據(jù)A、C結(jié)構(gòu)簡式以及已知①，可以得到B為，C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D，同時根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式，可知D是。（1）E中官能團(tuán)的名稱為酮羰基(羰基)、酯基；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）D轉(zhuǎn)化為E的過程中，根據(jù)D、E結(jié)構(gòu)與原子守恒，另一種有機(jī)物是HOC(CH3)3，按系統(tǒng)命名法對該有機(jī)物命名，其名稱為2-甲基-2-丙醇；（3）G在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生醇羥基的消去反應(yīng)，化學(xué)方程式為：或者；（4）M是B的同分異構(gòu)體，M除含有結(jié)構(gòu)外，無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且六元環(huán)上有兩個取代基，則另一個取代基是，則M的結(jié)構(gòu)簡式為、、、；（5）1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4加成得到X：；再與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)得到Y(jié)：；再與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)得到Z：；再發(fā)生氧化反應(yīng)得到P：；最后與氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)并酸化得到。19.含氮化合物豐富多彩，由于組成和結(jié)構(gòu)的不同，有的呈堿性、有的呈中性、有的呈酸性。請回答下列問題：（1）硝酸是一種強(qiáng)酸，能溶解很多物質(zhì)，HgS的極小，不溶于硝酸，但溶于王水(濃鹽酸、濃硝酸的混合液)：。①基態(tài)硫原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有_______種。Cl元素位于周期表的_______區(qū)。Hg為第六周期元素，與Zn同族，則基態(tài)Hg原子的價層電子排布式為_______。②請解釋HgS不溶于硝酸而溶于王水的原因：_______。（2）乙胺呈堿性，其衍生物乙酰胺接近中性。在乙酰胺分子中，氮原子上的孤對電子與碳氧雙鍵能形成p-共軛體系，影響氨基氮上的電子云密度。①乙胺中N原子的雜化方式為_______。②乙酰胺的堿性比乙胺弱，請分析其原因：_______。（3）氨硼烷()儲氫密度高，是最具價值的優(yōu)質(zhì)固體儲氫材料之一。可用如下兩種方法制備氨硼烷。方法ⅰ：和在THF()作溶劑的條件下可合成氨硼烷：。方法ⅱ：和在DMA()作溶劑的條件下可合成氨硼烷：。實(shí)驗(yàn)表明，方法ⅰ比方法ⅱ的產(chǎn)率更高，相同條件下，、DMA和THF分別與B原子的結(jié)合能力由大到小的順序?yàn)開______。【答案】（1）①.16②.p③.④.HgS溶解產(chǎn)生的能與形成穩(wěn)定的配合物離子，從而使溶液中的濃度降低，進(jìn)一步促使HgS的溶解平衡向右移動，使HgS不斷溶解（2）①.②.乙酰胺分子中形成的p-共軛體系使氨基氮上的電子云密度降低，減弱了它接受質(zhì)子的能力（3）【解析】（1）①S原子核外有16個電子，根據(jù)泡利原理，有16種不同的運(yùn)動狀態(tài)；Cl在第三周期VIIA族，屬于p區(qū)；Zn為第四周期IIB族，價電子排布式為3d104s2，Hg位于第六周期IIB族，價電子排布式為5d106s2；②HgS是沉淀，存在沉淀溶解平衡，溶解產(chǎn)生的能與形成穩(wěn)定的配合物離子，從而使溶液中的濃度降低，進(jìn)一步促使HgS的溶解平衡向右移動，使HgS不斷溶解；（2）乙胺的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2NH2，N原子的成鍵電子對為3，孤電子對為1，價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3雜化；有機(jī)物的堿性與結(jié)合H+的難易有關(guān)，容易結(jié)合H+堿性強(qiáng)，乙酰胺分子中形成的p-π共軛體系使氨基氮上的電子云密度降低，減弱了它接受質(zhì)子的能力，堿性減弱；（3）根據(jù)方法i反應(yīng)可知，NH3比THF更易結(jié)合B原子，根據(jù)方法ii，方法ⅰ比方法ⅱ的產(chǎn)率更高，說明結(jié)合DMA比THF更易結(jié)合B原子，且DMA與B原子不易分離，故相同條件下，、DMA和THF分別與B原子的結(jié)合能力由大到小的順序?yàn)椋?。海南?024-2025學(xué)年高三下學(xué)期第三次檢測考試（一模）試題考生注意：1、答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2、回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5K39Fe56Ag108Sn119一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列過程中有電子轉(zhuǎn)移的是A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金 B.候潮一過，明日天晴，半日曬出鹽霜C.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅 D.青蒿一握，以水二升漬(浸泡)，絞取汁【答案】C【解析】A．“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，從沙子中篩選黃金，沒有生成新物質(zhì)，物理變化，故A不符合題意；B．明日天晴，半日曬出鹽霜，是蒸發(fā)結(jié)晶的過程，物理變化，故B不符合題意；C．熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵、銅元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，故C符合題意；D．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”，用水浸取青蒿中的青蒿素，物理變化，故D不符合題意；故選C。2.化學(xué)的迅速發(fā)展為人民的美好生活做出了突出貢獻(xiàn)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A.碳纖維用做美觀耐用的釣魚竿 B.碳酸鈉用于治療胃酸過多C.用硫黃粉消除灑落在地上的水銀 D.碘伏常用于創(chuàng)傷的殺菌消毒【答案】B【解析】A．碳纖維具備輕量化、高剛度等特性，可用做釣魚竿，故A正確；B．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，且與酸反應(yīng)較慢，常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；C．常溫下硫與水銀反應(yīng)生成HgS，可用硫粉消除灑落的水銀，故C正確；D．碘單質(zhì)具有一定氧化性，能殺菌消毒，故D正確；故選：B。3.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是KCl的焰色試驗(yàn)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的定容操作AB堿式滴定管排氣泡制備氫氧化鐵膠體CDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．氯化鉀在火焰上灼燒時，火焰會呈現(xiàn)紫色，需要透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的定容操作中，在接近刻度線時改用膠頭滴管滴加，以保證液面與刻度準(zhǔn)確相切，B錯誤；C．堿式滴定管的氣泡排除方法是：將膠管向上彎曲，然后用力捏擠玻璃珠，讓溶液從尖嘴噴出，這樣可以有效地排除氣泡，C正確；D．制備氫氧化鐵膠體的方法是：先將盛有水的燒杯加熱至接近沸騰，再從上方慢慢加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱得到Fe(OH)3膠體，然后停止加熱，D錯誤；故選C。4.實(shí)驗(yàn)室用電石()與水反應(yīng)制取乙炔，并檢驗(yàn)其性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.飽和氯化鈉溶液代替水可使反應(yīng)變緩 B.發(fā)生裝置可用簡易啟普發(fā)生器代替C.硫酸銅溶液中會出現(xiàn)黑色沉淀 D.盛溴水的試管底部有油狀液體生成【答案】B【解析】圓底燒瓶中反應(yīng)生成乙炔，通過硫酸銅溶液除去生成的雜質(zhì)硫化氫氣體，乙炔和溴水中溴單質(zhì)反應(yīng)使得溶液褪色；A．水與碳化鈣反應(yīng)非常劇烈，反應(yīng)速率快，不易控制，用飽和食鹽水代替水，可使反應(yīng)變緩，A正確；B．啟普發(fā)生器要求固體必須是塊狀不溶物，而電石遇水會碎裂，且生成的氫氧化鈣糊狀物會堵塞啟普發(fā)生器發(fā)生危險，不能用啟普發(fā)生器制乙炔，B錯誤；C．生成的乙炔中混有硫化氫氣體，用硫酸銅溶液除去雜質(zhì)硫化氫，減小硫化氫對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響，硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，C正確；D．乙炔和溴水中溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成密度較大的有機(jī)物CHBr2CHBr2，盛溴水的試管底部有油狀液體生成，D正確；故選B。5.化學(xué)物質(zhì)在助力同學(xué)們的學(xué)習(xí)方面有廣泛用途。下列說法錯誤的是A.鉛筆筆芯成分中的石墨是共價晶體 B.二氧化硫漂白的紙張久置易發(fā)黃C.實(shí)驗(yàn)室常用的玻璃儀器為硅酸鹽產(chǎn)品 D.粉筆成分中的硫酸鈣屬于鹽類【答案】A【解析】A．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子通過共價鍵連接，層間通過范德華力結(jié)合。它屬于混合型晶體，而非典型的共價晶體，A錯誤；B．二氧化硫與紙張中的有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的化合物，久置后分解導(dǎo)致紙張發(fā)黃，B正確；C．玻璃的主要成分是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅的混合物，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；D．硫酸鈣由Ca2+和組成，符合鹽的定義，D正確；故選A。6.在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，C的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.1～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.從反應(yīng)速率變化可推知該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)C.加入催化劑可提高物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．A是固體，不用固體表示反應(yīng)速率，A錯誤；B．0-1min反應(yīng)速率較慢，溫度低，1-2min反應(yīng)速率加快，反應(yīng)在絕熱密閉容器中，溫度升高反應(yīng)速率加快，2min后反應(yīng)速率變慢，反應(yīng)物濃度減小造成的，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．氣體的平均摩爾質(zhì)量等于氣體的總質(zhì)量比上氣體的總物質(zhì)的量，A是固體，氣體質(zhì)量是變量，氣體物質(zhì)的量是定值，氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選B。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.28g乙烯和丙烯混合氣體中含有的鍵數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L含有的氯原子數(shù)目為1.5C.34g完全被高錳酸鉀氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.1L0.1溶液中含氫原子數(shù)目為0.9【答案】B【解析】A．1分子乙烯含有一個π鍵，28g乙烯有NA個π鍵，1分子丙烯也有一個π鍵，28g丙烯有NA=NA個π鍵，28g乙烯和丙烯混合氣體中含有的π鍵數(shù)目為NA~NA個之間，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH3Cl為氣體，33.6L的物質(zhì)的量為1.5mol，含有的氯原子數(shù)目為1.5NA，B正確；C．H2O2與高錳酸鉀反應(yīng)生成O2，H2O2中-1價O生成0價氧氣，1molH2O2失去2NA個電子，34g物質(zhì)的量為，完全被高錳酸鉀氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，C錯誤；D．1L0.1溶液中有水，水中也有H原子，含氫原子數(shù)目大于0.9，D錯誤；答案選B。8.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效綠色消毒劑，主要用于飲用水及污水處理。一種制備K2FeO4的方法：①；②向Na2FeO4堿性溶液中加入KOH固體，析出K2FeO4。已知K2FeO4在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。下列說法正確的是A.配制K2FeO4消毒液需在酸性溶液中B.相同條件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的大C.K2FeO4作消毒劑利用其強(qiáng)氧化性D.制備1.98kgK2FeO4時，理論上轉(zhuǎn)移80mol電子【答案】C【解析】A．根據(jù)已知信息K2FeO4在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此配制K2FeO4消毒液不能在酸性溶液中，而應(yīng)該在堿性環(huán)境中，A錯誤；B．根據(jù)信息②向Na2FeO4堿性溶液中加入KOH固體，析出K2FeO4，說明在相同條件下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4的小，B錯誤；C．K2FeO4中Fe元素為+6價，具有強(qiáng)氧化劑，其還原產(chǎn)物是Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，因此K2FeO4作水處理劑時作消毒劑、凈化劑，無污染，是理想的水處理劑，其作消毒劑就是利用K2FeO4具有的強(qiáng)氧化性，C正確；D．在制備K2FeO4時發(fā)生反應(yīng)、Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，可得關(guān)系式：FeSO4～K2FeO4，根據(jù)第一個反應(yīng)可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移10mol電子，第二個反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則制取1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移5mol電子，制備1.98kgK2FeO4時，其物質(zhì)的量為n(K2FeO4)==10mol，則理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量50mol，D錯誤；故合理選項(xiàng)C。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫錯誤的是A.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液：B.向鹽酸中加入碳酸氫鈉：C.向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：D.向熱的銀氨溶液中加入葡萄糖溶液：【答案】C【解析】A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，，溶液顯酸性，水解產(chǎn)生的氫離子與氫氧化鎂反應(yīng)，A正確；B．鹽酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，故鹽酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解為二氧化碳與水，B正確；C．向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁，，C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，有還原性，可與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag和羧酸銨，D正確；故選C。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作(方法)及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作(方法)及現(xiàn)象結(jié)論A向某含鐵物質(zhì)中滴加濃鹽酸溶解，再滴加溶液，紫紅色褪去該含鐵物質(zhì)中至少部分鐵為＋2價B在1.0L0.1的溶液中加入足量溶液，測得生成28.7g白色沉淀溶液中的配離子為C同溫同濃度下，用精密pH計測得三氯乙酸的pH比三氟乙酸的大F的吸電子效應(yīng)大于ClD將2mL5%的溶液加入到2mL濃硫酸中，產(chǎn)生氣泡速率先逐漸加快，后逐漸減慢，直至停止?jié)饬蛩崾欠纸獾拇呋瘎〢.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．溶液，紫紅色褪去，說明溶液中有還原性物質(zhì)，F(xiàn)e2+和濃鹽酸中的Cl-都有還原性，故褪色不能說明含有Fe2+，故A錯誤；B．在1.0L0.1的溶液中加入足量溶液，生成的白色沉淀為AgCl，AgCl的物質(zhì)的量為=0.2mol，故0.1mol的電離出的Cl-為0.2mol，即配離子中含有1個Cl-，故B錯誤；C．三氟乙酸中F的吸電子效應(yīng)大于Cl，使得三氟乙酸羧基負(fù)離子更穩(wěn)定，所以三氟乙酸酸性更強(qiáng)，pH更小，故C正確。D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性等性質(zhì)，在該反應(yīng)中，開始時可能是濃硫酸稀釋時放出的熱量使H2O2分解速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2逐漸消耗完，反應(yīng)停止，而不是因?yàn)闈饬蛩崾荋2O2分解的催化劑，催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D錯誤；故選C。11.可用于制造乳白玻璃或用作玻璃磨光劑，其晶胞屬于四方晶系(晶胞棱邊夾角均為90℃)，結(jié)構(gòu)如圖所示，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.小黑球代表 B.位于6個所構(gòu)成的八面體空隙中C.該晶體的密度為 D.晶胞沿z軸的投影圖為【答案】D【解析】A．白球位于頂點(diǎn)和體心，個數(shù)為，黑球兩個在體內(nèi)，4個在面上，個數(shù)為，二者個數(shù)比為1:2，則小黑球代表，A正確；B．由圖可知，位于6個所構(gòu)成的八面體空隙中，B正確；C．該晶體的密度，C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞沿z軸方向的投影，頂點(diǎn)白球投影到正方形頂點(diǎn)，體心白球投影為正方形面心，上下面的黑球垂直重合，投影到正方形一條對角線上，體內(nèi)黑球投影到另一條面對角線上，則晶胞沿z軸的投影圖為，D錯誤；選D。12.護(hù)膚品中通常所說的維A指的是較為溫和的維A醇，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)維A醇分子的說法正確的是A.含有手性碳原子 B.1mol維A醇最多消耗5molC.分子式為 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】BD【解析】A．手性碳原子是一個碳原子周圍連接四個不同的原子或原子團(tuán)，維A醇分子中沒有手性碳原子，A錯誤；B．一個維A醇分子有5個碳碳雙鍵，1mol維A醇最多消耗5mol，B正確；C．維A醇的分子式為C20H30O，C錯誤；D．維A醇分子中有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；答案選BD。13.清華大學(xué)學(xué)者團(tuán)隊研發(fā)了一種“生物質(zhì)電池”，該電池放電時產(chǎn)生糠酸，充電時產(chǎn)生糠醇，實(shí)現(xiàn)了供電過程中生產(chǎn)高附加值化學(xué)品的目的。該電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電或充電時均需源源不斷地輸入糠醛B.是充電時的陰極反應(yīng)C.每生成1mol，理論上外電路中通過1mol電子D.充電時的總反應(yīng)：【答案】AD【解析】由圖可知，放電時，左側(cè)電極為原電池的負(fù)極，堿性條件下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為-2e-+2OH-=+H2O，右側(cè)電極為正極，水分子作用下Co0.2Ni0.8OOH在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Co0.2Ni0.8(OH)2，電極反應(yīng)式為Co0.2Ni0.8OOH+e-+H2O=Co0.2Ni0.8(OH)2+OH-；充電時，與直流電源負(fù)極相連的左側(cè)電極為陰極，水分子作用下，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為+2e-+2H2O=+2OH-，右側(cè)電極為陽極，堿性條件下Co0.2Ni0.8(OH)2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Co0.2Ni0.8OOH和水，電極反應(yīng)式為Co0.2Ni0.8(OH)2-e-+OH-=Co0.2Ni0.8OOH+H2O。A．由分析可知，放電或充電時糠醛均被消耗，均需源源不斷地輸入糠醛，A正確；B．由分析可知，充電時，右側(cè)電極為陽極，堿性條件下Co0.2Ni0.8(OH)2在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Co0.2Ni0.8OOH和水，電極反應(yīng)式為Co0.2Ni0.8(OH)2-e-+OH-=Co0.2Ni0.8OOH+H2O，B錯誤；C．由分析可知，堿性條件下在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為-2e-+2OH-=+H2O，每生成1mol

，理論上外電路中通過2mol電子，C錯誤；D．由分析可知，充電時和Co0.2Ni0.8(OH)2反應(yīng)生成和Co0.2Ni0.8OOH，總反應(yīng)為：+2Co0.2Ni0.8(OH)2=+2Co0.2Ni0.8OOH，D正確；故選AD。14.是常用的沉淀劑和指示劑，是常用的氧化劑，二者的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為(aq，黃色)(aq，橙色)，298K時，向溶液中滴加少量硫酸(假設(shè)溶液體積不變)，溶液pH與平衡時、的關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述錯誤的是A.代表與pH的關(guān)系B.a→d點(diǎn)，的物質(zhì)的量濃度變化為0.03C.298K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)D.c點(diǎn)坐標(biāo)為【答案】AC【解析】根據(jù)反應(yīng)(aq，黃色)(aq，橙色)可知，增大H+濃度，平衡正向移動，濃度減少，濃度增加，L1代表濃度與pH關(guān)系，L2代表濃度與pH關(guān)系。A．經(jīng)過分析可知，代表與pH的關(guān)系，A錯誤；B．起始時，為0.09mol/L，為0.005mol/L，d點(diǎn)時為0.04mol/L，根據(jù)Cr原子守恒，=(0.09+0.005×2)mol/L-0.04×2mol/L=0.02mol/L，a→d點(diǎn)，變化為0.05mol/L-0.02mol/L=0.03mol/L，B正確；C．d點(diǎn)時，=0.04mol/L，=0.02mol/L，c(H+)=10-6mol/L，反應(yīng)(aq，黃色)(aq，橙色)的平衡常數(shù)K=，C錯誤；D．c點(diǎn)時=，根據(jù)Cr原子守恒，設(shè)==xmol/L，2x+x=0.09+2×0.005=0.1，x=，K=，==mol/L，解得c(H+)=，pH=6.26，c點(diǎn)坐標(biāo)為，D正確；答案選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。15.鈰(Ce)常用作玻璃脫色劑、澄清劑、著色劑和研磨拋光劑材料，也是三元催化劑的重要組成元素。磷鈰鑭礦中鈰(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室以磷鈰鑭礦為原料模擬工業(yè)制備Ce的流程圖如下。已知：常溫下，；。請回答下列問題：（1）酸性廢氣中含有HF，該氣體的水溶液用來刻蝕玻璃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（2）實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾操作需要用到的玻璃儀器有_______。（3）常溫下，“濾液Ⅱ”中，用氨水調(diào)pH的范圍是_______(當(dāng)溶液中離子濃度時，認(rèn)為該離子沉淀完全)。（4）“濾液Ⅲ”中加入反應(yīng)生成的離子方程式為_______；“濾液Ⅲ”的溫度保持在35～45℃，不宜過高的原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）燒杯、漏斗、玻璃棒（3）5≤pH＜8（4）①.②.受熱易分解【解析】磷鈰鑭礦中鈰(Ce)主要以形式存在，還含有、、、等物質(zhì)，加濃硫酸煅燒，不反應(yīng)，、、分別轉(zhuǎn)化為、、，同時生成HF；燒渣加水溶解，得到、固體，所得濾液Ⅰ中加硫酸鐵，進(jìn)一步除去溶液中的磷酸根離子；濾渣Ⅱ中主要為；濾液Ⅱ中含、、；加氨水調(diào)節(jié)溶液pH除去、；過濾得濾液Ⅲ加碳酸氫銨，將轉(zhuǎn)化為沉淀，煅燒得到CeO2，CeO2被Mg還原得到Ce，據(jù)此分析解答。（1）HF與SiO2反應(yīng)生成SiF4和水，反應(yīng)方程式為：；（2）過濾操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）加氨水調(diào)節(jié)溶液pH使鋁離子完全沉淀，則，pH值為5；“濾液Ⅱ”中，，pH值為8，因此pH值范圍為：5≤pH＜8；（4）“濾液Ⅲ”中加入反應(yīng)生成的離子方程式為：；“濾液Ⅲ”的溫度保持在35～45℃，不宜過高的原因是受熱易分解。16.氫能是21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉粗?，利用乙醇與水重整可獲取氫能源，該重整過程涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰ：反應(yīng)ⅱ：反應(yīng)ⅲ：恒壓(100kPa)條件下，在密閉容器中通入1mol(g)、3mol(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時(g)的轉(zhuǎn)化率和CO(g)、(g)的選擇性與溫度的變化關(guān)系曲線如圖所示。已知：CO的選擇性=。請回答下列問題：（1）反應(yīng)ⅰ的x=_______。（2）圖中甲表示(g)平衡轉(zhuǎn)化率的曲線，表示CO(g)選擇性的曲線為_______(填“乙”或“丙”)。（3）℃時，(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______%(結(jié)果保留一位小數(shù))；該溫度下，平衡體系中的分壓p()=_______kPa(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。（4）℃時，向平衡體系中通入Ar氣，反應(yīng)ⅱ的平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）采用Ni/催化劑時，Ni的不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)對產(chǎn)品的選擇性的影響如圖所示，500℃時，采用的催化劑中Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最佳為_______。【答案】（1）＋255.7（2）乙（3）①.60.7②.（4）①.正向②.不變（5）15%【解析】（1）由蓋斯定律，反應(yīng)ⅱ-反應(yīng)?！?得反應(yīng)，；（2）已知，甲表示(g)平衡轉(zhuǎn)化率的曲線；反應(yīng)ⅰ、ⅱ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅲ為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)ⅰ、ⅱ平衡正向移動，反應(yīng)ⅲ平衡逆向移動，反應(yīng)ⅲ逆向移動CO2轉(zhuǎn)化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，CO的選擇性+CO2的選擇性=1，則CO2的選擇性減小，則表示CO2選擇性的曲線為丙，表示CO選擇性的曲線是乙，表示乙醇的轉(zhuǎn)化率的曲線是甲；（3）℃時，乙醇轉(zhuǎn)化率為70%，則反應(yīng)乙醇0.7mol、剩余乙醇0.3mol，根據(jù)碳守恒，生成二氧化碳、一氧化碳共0.7mol×2=1.4mol，則二氧化碳、一氧化碳分別為1.4mol×80%=1.12mol、1.4mol×20%=0.28mol，由三段式：則x+z=0.7、2x-y=0.28、y+2z=1.12，，(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為；、，該溫度下，平衡體系中的分壓kPa；（4）恒壓(100kPa)條件下，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，℃時，向平衡體系中通入Ar氣，則容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)ⅱ為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其平衡正向移動；溫度不變，則平衡常數(shù)不變；（5）500℃時，采用催化劑中Ni的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最佳為15%，此時氫氣的選擇性最大。17.鄰苯二甲酰亞胺(PIMD)是一種重要的化工原料，廣泛用于染料、醫(yī)藥、橡膠領(lǐng)域。以鄰苯二甲酸酐為原料制備PIMD的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)裝置：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性鄰苯二甲酸酐148131～134284不溶于冷水，微溶于熱水，稍溶于乙醇鄰苯二甲酰亞胺147232～235366微溶于熱水，易溶于乙醇，易溶于堿溶液實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．向125mL三頸燒瓶中加入37.0g鄰苯二甲酸酐，邊攪拌邊滴入25.0mL濃氨水(稍過量)，加熱至80～95℃，當(dāng)看到固體完全溶解的現(xiàn)象時，停止加熱。將三頸燒瓶右端口所連裝置取下改為蒸餾裝置，繼續(xù)加熱，將溶液中的水及過量的氨蒸餾回收，此時燒瓶中有白色固體析出。Ⅱ．繼續(xù)升溫至235～240℃，固體熔化，反應(yīng)60分鐘后，停止加熱冷卻至室溫，熱水洗滌固體、抽濾、烘干，得到粗品白色粉末36.1g。Ⅲ．向白色粉末中加入適量乙醇，加熱回流使固體恰好溶解，趁熱過濾，將濾液緩慢降溫冷卻，有白色晶體析出，抽濾、洗滌、烘干后得白色晶體29.4g。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）球形干燥管中的試劑可能為_______(填標(biāo)號)。①氫氧化鉀②無水氯化鈣③堿石灰（3）步驟Ⅰ中白色固體的主要成分的名稱是_______。（4）步驟Ⅲ中選用乙醇的主要原因是_______。（5）步驟Ⅲ中趁熱過濾后，濾液“緩慢降溫”而不是快速降溫的原因是_______。（6）該實(shí)驗(yàn)中鄰苯二甲酸酐的利用率為_______?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)（2）②（3）鄰苯二甲酸銨（4）減少鄰苯二甲酸酐的溶解量，使分離更加完全（5）緩慢降溫易形成大顆粒晶體，利于抽濾(或緩慢降溫有助于形成更純凈的晶體)（6）80%【解析】由題給流程可知，裝置甲中發(fā)生的反應(yīng)為鄰苯二甲酸酐與氨水在80～95℃的熱水浴中發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰氨甲酰苯甲酸，鄰氨甲酰苯甲酸在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰苯二甲酰亞胺，用于除去所得固體中的水分，除水所得固體經(jīng)冷卻，洗滌、抽濾烘干，進(jìn)一步提純得固體鄰苯二甲酰亞胺，據(jù)此分析解題。（1）儀器A的名稱