2025屆高考化學三輪沖刺考前押題卷10+無機推斷及性質(zhì)綜合題含答案

2025屆高考化學三輪沖刺考前押題卷10+無機推斷及性質(zhì)綜合題2025屆高考化學三輪沖刺考前押題卷10+無機推斷及性質(zhì)綜合題猜押10無機推斷及性質(zhì)綜合題猜押考點3年真題考情分析押題依據(jù)以無機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主(2025年1月第17題)(2023年6月第18題)2023年6月選考、2024年1月和6月選考該題又有了微調(diào)，轉(zhuǎn)向以簡單工藝流程中無機物之間的轉(zhuǎn)化，2025年1月又把“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”納入其中，可謂變化多端。本題常以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、陌生無機綜合推斷、工藝流程等切入口，考查基本概念和基本理論、元素化合物、實驗方案設(shè)計等，是浙江選考試題的非選擇題中變動較大的題型?？荚囃ǔ幸欢ǖ难永m(xù)性和穩(wěn)定性，本題將繼續(xù)與“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”融合，重在對問題設(shè)計與呈現(xiàn)方式適度創(chuàng)新，考點分布有調(diào)整，做到穩(wěn)中求新、穩(wěn)中有變。以礦物綜合利用為主(2024年6月第18題)以廢舊資料利用為主陌生物質(zhì)推斷為主(2024年1月第18題)(2023年1月第18題)類型一以無機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主1．(2025·浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學高三選考模擬)NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用已知：N2H4具有較強的還原性②水溶液中，ClO-可與NO2-反應生成Cl-；AgNO2是一種溶于稀硝酸的白色沉淀(1)物質(zhì)A的化學式為。(2)NaN3是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaN3的電子式。(3)寫出途徑Ⅰ的化學反應方程式。(4)下列說法不正確的是___________A．工業(yè)上制備硝酸時，應該將NH3與純O2混合反應B．結(jié)合H+能力：N2H4＞CH3NH2C．物質(zhì)A發(fā)生水解反應后可以得到NH4HSO4溶液D．途徑Ⅰ可以采用將氨水滴入NaClO溶液中的方法制備N2H4(5)途徑Ⅱ除生成B外，另一種產(chǎn)物為HF，設(shè)計實驗驗證化合物B中含有Cl元素。寫出實驗過程中涉及的第一個反應的離子方程式。2．(2025·浙江省第一屆NBchem高三選考模擬考試)LiPF6是常用的鋰離子電池電解質(zhì)材料，有關(guān)的化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下，請完成有關(guān)問題。提示：為三角雙錐結(jié)構(gòu)，且為非極性分子。(1)請嘗試寫出的化學式，的同分異構(gòu)體有幾種。(2)下列說法中，不正確的是_______。A．PCl3易水解生成H3PO3與HClB．熱穩(wěn)定性：PBr5＞PCl5＞PF5C．反應2可以看成是取代反應，反應1可以看成復分解反應D．反應3能發(fā)生是因為PF5仍具有空軌道(3)請寫出反應1的化學反應方程式：。(4)磷酸根易發(fā)生脫水縮合多聚，如焦磷酸(H4P2O7)等，請寫出鏈狀多聚磷酸根的通式。(5)設(shè)計實驗檢驗PCl5中的氯元素。3．某礦石的組成為Fe4Cu2Si8O23，以此為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知：礦石與HF反應時，元素化合價均未發(fā)生變化。請回答：(1)下列說法正確的是________(填序號)。A．SiF4是由極性鍵形成的極性分子B．[FeF6]3-的氧化性弱于Fe3+C．礦石中Si與O形成相互獨立的正四面體結(jié)構(gòu)D．固體A中含有FeF2(2)與礦石中金屬陽離子的配位能力由強到弱的順序是。(3)生成深藍色溶液的化學方程式為。(4)Na2O4遇酸會迅速分解，請設(shè)計實驗證明氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。Na2O4遇酸分解的離子方程式為。4．Na2SO3固體發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。請回答：(1)Na2SO3固體中所含的化學鍵為，寫出加“過量氯水”后的溶液中的所有陰離子。(2)下列說法不正確的是_______。A．SO32-的鍵角比SO42-的鍵角大B．只用稀硝酸不能驗證Na2SO3是否全部氧化為Na2SO4C．氣體1可用作高溫煉鐵的原料氣D．過濾時，濾紙要對折兩次后打開成圓錐形，放入漏斗且緊貼內(nèi)壁(3)請依據(jù)非氧化還原反應，設(shè)計實驗驗證“固體混合物”中含硫元素的微粒。(4)寫出Na2SO3與足量炭黑反應的化學方程式。類型二以廢舊資料利用為主5．(2025·浙江省湖州、衢州、麗水高三三地市一模)某工業(yè)廢液中含有、CuSO4，一定條件下可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知：①白色沉淀C中，、S、N元素的物質(zhì)的量相同。C的晶體中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。②Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39，Ksp[]=2.2×10－20，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，水溶液中恰好完全沉淀時的。③通常條件下，在溶液中的溶解度極小。請回答：(1)依據(jù)步驟I的結(jié)果，與的結(jié)合能力OH-NH3(填“>”、“<”或“=”)。當廢液中Fe3+恰好完全沉淀時，溶液中。(2)D中的金屬陽離子是；步驟Ⅲ中CS(NH2)2的作用為。(3)生成C的離子方程式，設(shè)計實驗驗證C中所含的陽離子。(4)下列說法正確的是___________。A．溶液A呈深藍色的原因是含有[Cu(NH3)4]2+B．分子間氫鍵的強度CS(NH2)2弱于CO(NH2)2C．離子恰好完全沉淀時對應溶液的pH＞+D．CS(NH2)2與Au+形成配位鍵的是碳原子6．(2025·浙江省嘉興市高三基礎(chǔ)測試)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥含Cu、Ag、Au多種單質(zhì)。某研究小組設(shè)計從Cu、Ag、Au的混合物中分離提收金和銀的流程，如下圖所示：已知：電沉積時生成Ag的電極反應為：[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag↓+2S2O32-?；卮鹣铝袉栴}：(1)“浸出液1”中含有的陽離子主要是。(2)“浸取2”步驟中，單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，其反應的化學方程式為。(3)下列說法正確的是_______。A．兩次“浸取”所加的酸均可為硫酸或鹽酸B．“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-C．在“浸取2”步驟中，加入適量可提高混合物中Au的收率D．上述流程中的H2O2、N2H4、Na2S2O3均為還原劑(4)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析Na2S4O6中陰離子的結(jié)構(gòu)應為下圖中的(填“甲”或“乙”)。(5)設(shè)計實驗驗證Cu、Ag、Au混合物中含有Ag。7．(2025·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)以含鉻廢水(含Cr3+、、Cu2+)和草酸泥渣(含PbC2O4、PbSO4)為原料制備鉻酸鉛(PbCrO4)的工藝流程如下：已知：Cr(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類似；pH時，Pb2+開始轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2沉淀。請回答：(1)“焙燒”時加入稍過量的碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為PbO，同時放出CO2，該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式為。(2)“濾渣2”的主要成分為(填化學式)。(3)下列說法不正確的是___________。A．草酸泥渣“粉碎”的目的是加快反應速率B．“氧化”工序中發(fā)生反應的離子方程式為2CrO2-+3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2OC．加入H2O2氧化后加熱煮沸，是為了除去過量的H2O2D．6mol·L-1醋酸溶液可用濃度約為3mol·L-1的硫酸代替(4)“酸溶”過程中所加硝酸應適量，且混合后須用醋酸調(diào)至pH=5的原因是。(5)“濾液2”經(jīng)一系列操作可制得CrO5(Cr為+6價)，1mol該物質(zhì)的過氧鍵個數(shù)為。(6)設(shè)計實驗驗證“濾液1”中含有的主要陰離子。8．(2025·浙江省強基聯(lián)高三聯(lián)考)1000多年前我國就利用“細菌氧化”法將銅礦石中的硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，并用形成的天然“膽水”來冶煉銅?，F(xiàn)代采用電解精煉銅會產(chǎn)生陽極泥，其中含有銅、金、銀等金屬單質(zhì)。某科研小組設(shè)計提純金和銀的工藝流程如下：已知：AgCl能與Na2S2O3反應生成[Ag(S2O3)2]3-。(1)“膽水”的主要溶質(zhì)是；浸出液1含有的金屬離子主要是。(2)下列說法正確的是___________。A．浸渣1的主要成分是金和銀，浸渣2的主要成分是銀B．電沉積陰極反應式是[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2S2O32-C．浸取2中鹽酸有利于Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，實現(xiàn)有效分離D．還原步驟中，N2H4與Au的物質(zhì)的量之比為4∶3(3)浸取1中相關(guān)反應的化學方程式是。(4)“細菌氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式是，設(shè)計實驗檢驗反應產(chǎn)物中的離子：。類型三以礦物綜合利用為主9．(2025·浙江省寧波市高三第一次模擬)以鍺石礦(成分為GeS、Cu2S、FeS)為原料，可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：①Ge與Si同族；②AgNO2是一種難溶于水的白色固體，可溶于稀硝酸；③HNO2是一元弱酸，常溫下易分解為NO、NO2。請回答：(1)固體氧化物C的化學式為。步驟Ⅱ中，加入的作用是。步驟IV可以用來構(gòu)建Ge-C鍵，寫出該反應的化學方程式。(2)下列說法正確的是___________。A．工業(yè)生產(chǎn)中可以選擇鋁或鉑作為盛裝大量濃硝酸的罐體材料B．在足量氧氣情況下，1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液最多可吸收92g氣體AC．步驟Ⅲ中濃鹽酸的作用僅作為反應物D．工業(yè)上可通過電解液體D制備金屬Ge(3)NOCl()是一種紅褐色液體，易水解。設(shè)計實驗驗證該化合物中含有N、Cl元素。①實驗方案：取NOCl液體，加入足量NaOH溶液，然后。②寫出NOCl與足量NaOH溶液反應的離子方程式。10．(2025·浙江省紹興市高三第一次模擬)黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量Fe、Ag、Au、As等元素)的綜合利用具有重要意義。(1)下列說法正確的是___________。A．黃銅礦粉末浮選時，浮選劑分子的一端與礦粉結(jié)合，另一端為烴基，屬于親水基團，插入空氣泡中，隨空氣泡上浮至液體表層B．工業(yè)上，氣體A經(jīng)催化氧化、用水吸收后制得一種用途十分廣泛的強酸C．爐渣C的主要成分為FeSiO3D．B中主要含Cu2S，若忽略雜質(zhì)參與的反應，每獲得1molCu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(2)粗銅經(jīng)電解精煉可得到精銅和陽極泥(含有Ag、Au等貴金屬)。①工業(yè)上，在富氧條件下，可用NaCN溶液溶解Ag、Au。其中Au轉(zhuǎn)化為[Ag(CN)2]-，寫出Au溶解時的離子反應式：。②實驗室分離金銀合金中的Ag和Au。實驗方案：取一定量合金，與足量充分反應，過濾、洗滌沉淀并干燥，得到Au。濾液用N2H4還原得到Ag。(3)一元酸D中的陰離子呈四面體，As2O3溶于濃鹽酸的過程，體現(xiàn)As2O3的性質(zhì)是(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性氧化物的性質(zhì)”、“堿性氧化物的性質(zhì)”、“熱穩(wěn)定性”之一)。B中除了Cu2S外，含有少量鐵元素。驗證B中含有鐵元素的方法如下：取少量B與熱的濃硝酸充分反應，然后。寫出Cu2S溶于熱的濃硝酸時的離子方程式。11．(2025·浙江省金華第一中學高三選考模擬)以黃銅礦(主要成分為FCuS2，含少量SiO2)為原料，相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知：①反應1中F不變價，且固體A為單一化合物；②Cl具有疏松結(jié)構(gòu)。(1)固體A的化學式為；SOCl2的電子式為。(2)下列說法不正確的是___________。A．Cl不溶于水，但溶于稀硝酸B．在該環(huán)境生銹后，銅銹可隔絕空氣，減緩生銹速度C．氣體B具有還原性所以能使品紅溶液褪色D．SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱可制得無水AlCl3(3)反應2的化學方程式為。(4)①反應4生成的物質(zhì)D難溶于水，同時生成兩種酸性氣體，則反應4的化學方程式為。②設(shè)計實驗驗證物質(zhì)D中的氯元素。12．釩主要用于鋼鐵工業(yè)，釩鋼用于國防尖端工業(yè)。釩鈦磁鐵礦精礦中主要有用物相為TiO3、、、V2O3，主要雜質(zhì)為MgOAl2O3SiO2CaO，用釩鈦磁鐵礦精礦制備五氧化二釩的流程如圖所示：回答下列問題：(1)V2O3中V的化合價為價；基態(tài)V原子的價層電子排布式為。(2)在進行鈉化焙燒時，釩轉(zhuǎn)化為水溶性的偏釩酸鈉(NaVO3)，寫出“焙燒”時生成偏釩酸鈉的化學方程式：。(3)常溫下，在釩液中加入NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液，通過兩者的比例不同，調(diào)節(jié)適當?shù)闹颠M行沉釩，“沉釩”過程中不涉及氧化還原反應，“沉釩”時發(fā)生反應的離子方程式為；結(jié)合圖中信息，獲得偏釩酸銨晶體的最佳溫度和為。(4)鈦渣可用于生產(chǎn)氮化鈦，氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領(lǐng)域。氮化鈦的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A點原子的坐標為(0，0，0)，B點原子的坐標為，則晶胞中距離A點最遠的白球的坐標參數(shù)為；若晶胞的棱長為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該氮化鈦的密度為g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。(5)釩液流電池具有高安全性等優(yōu)點，在電化學儲能領(lǐng)域中脫穎而出，具有巨大的發(fā)展?jié)摿?。釩液流電池電解液由含有不同價態(tài)釩離子的硫酸溶液構(gòu)成，放電時，發(fā)生還原反應生成，寫出該電池正極的電極反應式：。類型四陌生物質(zhì)推斷為主13．某固態(tài)化合物Y的組成為Sr4Mn，以Y為原料可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知：溶液C中金屬離子與NH3均不能形成配合物。請回答：(1)寫出溶液C中的所有陽離子。(2)步驟V中的反應為(g)，請說明能夠較完全轉(zhuǎn)化為的兩個原因是：①生成降低了體系的能量；②。(3)下列說法正確的是____________。A．固體B中含有單質(zhì)B．步驟Ⅱ反應促進了NH4+水解平衡正向移動C．步驟Ⅲ可推斷堿性SrMnD．直接加熱Sr·6H2O不能得到Sr(4)固體Y可與溶液反應，寫出該反應的離子方程式。(5)設(shè)計實驗方案檢驗氣體中除H2以外的兩種主要成分。14．某固體混合物A由FeSO4、ZnCl2和Cu(NO3)2組成，3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1。進行如下實驗：已知：①Zn2+的化學性質(zhì)與Al3+相似，但會形成[Zn(NH3)4]2+。②一些陽離子的開始沉淀至完全沉淀的范圍：Fe2+(6.3～8.3)、Fe3+(1.5～2.8)、Zn2+(5.4～8.0)、Cu2+(4.7～6.2)。③Ag2SO4微溶于硝酸。請回答：(1)氣體B的主要成分為，2mol氣體B與1molCl2化合生成2molC，C的空間構(gòu)型為。(2)溶液F中除OH-、Cl-外的陰離子還有。(3)下列說法正確的是。A．根據(jù)實驗中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可得：Ksp[Fe(OH)3]Ksp[)]B．調(diào)pH范圍應控制在2.8～5.4C．X可以使用氨水或NaOHD．氣體B是形成光化學煙霧的罪魁禍首之一(4)請設(shè)計實驗檢驗A中的氯離子。(5)新制藍色沉淀的懸濁液中通入SO2，產(chǎn)生紫紅色固體，寫出該反應離子方程式：。15．已知難溶性化合物的化學式為Ba4MnFeO6CO3，對進行如下實驗，部分產(chǎn)物已經(jīng)略去。已知：中的金屬元素在該實驗條件下不能與NH3產(chǎn)生配合物。(1)高溫下在H2氣流中的反應氧化還原反應(填“屬于”或“不屬于”)，中鋇元素的化合價為。(2)步驟Ⅳ可以進行的原因除了生成Fe3O4降低體系的能量之外，從化學平衡的角度解釋能夠發(fā)生的原因。(3)下列說法正確的是________。A．溶液D中陽離子只有NH4+B．若磁鐵能吸引反應Ⅳ的剩余固體，則證明鐵有剩余C．步驟Ⅱ中的氯化銨溶液也可以用鹽酸代替D．依據(jù)步驟Ⅲ可知堿性強弱Ba(OH)2＞Mn(OH)2(4)固體在一定條件下也可以與溶液反應，寫出反應的離子方程式。(5)設(shè)計實驗檢驗混合氣體A(除H2外)的成份。猜押10無機推斷及性質(zhì)綜合題猜押考點3年真題考情分析押題依據(jù)以無機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主(2025年1月第17題)(2023年6月第18題)2023年6月選考、2024年1月和6月選考該題又有了微調(diào)，轉(zhuǎn)向以簡單工藝流程中無機物之間的轉(zhuǎn)化，2025年1月又把“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”納入其中，可謂變化多端。本題常以物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、陌生無機綜合推斷、工藝流程等切入口，考查基本概念和基本理論、元素化合物、實驗方案設(shè)計等，是浙江選考試題的非選擇題中變動較大的題型。考試通常會有一定的延續(xù)性和穩(wěn)定性，本題將繼續(xù)與“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”融合，重在對問題設(shè)計與呈現(xiàn)方式適度創(chuàng)新，考點分布有調(diào)整，做到穩(wěn)中求新、穩(wěn)中有變。以礦物綜合利用為主(2024年6月第18題)以廢舊資料利用為主陌生物質(zhì)推斷為主(2024年1月第18題)(2023年1月第18題)類型一以無機物質(zhì)轉(zhuǎn)化為主1．(2025·浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學高三選考模擬)NH3是重要的化工原料，可以按如下流程充分利用已知：N2H4具有較強的還原性②水溶液中，ClO-可與NO2-反應生成Cl-；AgNO2是一種溶于稀硝酸的白色沉淀(1)物質(zhì)A的化學式為。(2)NaN3是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaN3的電子式。(3)寫出途徑Ⅰ的化學反應方程式。(4)下列說法不正確的是___________A．工業(yè)上制備硝酸時，應該將NH3與純O2混合反應B．結(jié)合H+能力：N2H4＞CH3NH2C．物質(zhì)A發(fā)生水解反應后可以得到NH4HSO4溶液D．途徑Ⅰ可以采用將氨水滴入NaClO溶液中的方法制備N2H4(5)途徑Ⅱ除生成B外，另一種產(chǎn)物為HF，設(shè)計實驗驗證化合物B中含有Cl元素。寫出實驗過程中涉及的第一個反應的離子方程式?！敬鸢浮?1)NH4HSO4(2)(3)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(4)ABD(5)取樣品與試管中，先滴加少許亞硝酸，再滴加硝酸銀，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，即證明化合物B中含有Cl元素ClO-+NO2-=Cl-+NO3-【解析】氨氣和次氯酸鈉反應，有N2H4生成，和亞硝酸鈉反應生成NaN3，氨氣和三氧化硫等物質(zhì)的量反應，得到產(chǎn)物為NH4HSO4，氨氣多步反應，催化氧化反應，會生成硝酸，硝酸和氟化氯反應生成氟化氫。(1)流程圖可知，NH3和SO3等物質(zhì)的量反應，方程式為：NH3+H2O+SO3=NH4HSO4，得到產(chǎn)物為NH4HSO4。(2)NaN3是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaN3的電子式。(3)氨氣和次氯酸鈉反應，有N2H4生成，依據(jù)氧化還原反應可知化學式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(4)A項，NH3和純凈的O2在一定條件下會發(fā)生反應：4NH3+3O22N2+6H2O，不利用制備HNO3，故A錯誤；B項，甲基為推電子基團，使得-NH2氮原子周圍電子云密度比N2H4增大，易給出孤電子對與H+形成配位鍵，結(jié)合H+能力：N2H4CH3NH2，故B錯誤；C項，物質(zhì)A發(fā)生水解反應后可以得到NH4HSO4溶液，故C正確；D項，將氨水滴入NaClO溶液中，溶液中過量的HClO會氧化N2H4，不能生成N2H4，故D錯誤；故選ABD；(5)驗證化合物B中含有Cl元素，取樣品與試管中，先滴加少許亞硝酸，再滴加硝酸銀，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，即證明化合物B中含有Cl元素，實驗過程中涉及的第一個反應的離子方程式ClO-+NO2-=Cl-+NO3-。2．(2025·浙江省第一屆NBchem高三選考模擬考試)LiPF6是常用的鋰離子電池電解質(zhì)材料，有關(guān)的化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下，請完成有關(guān)問題。提示：為三角雙錐結(jié)構(gòu)，且為非極性分子。(1)請嘗試寫出的化學式，的同分異構(gòu)體有幾種。(2)下列說法中，不正確的是_______。A．PCl3易水解生成H3PO3與HClB．熱穩(wěn)定性：PBr5＞PCl5＞PF5C．反應2可以看成是取代反應，反應1可以看成復分解反應D．反應3能發(fā)生是因為PF5仍具有空軌道(3)請寫出反應1的化學反應方程式：。(4)磷酸根易發(fā)生脫水縮合多聚，如焦磷酸(H4P2O7)等，請寫出鏈狀多聚磷酸根的通式。(5)設(shè)計實驗檢驗PCl5中的氯元素。【答案】(1)PF3Cl23種(2)B(3)PCl3+3HF=PF3+3HCl(4)或(5)取樣于試管，加入過量的H2O，加熱試管，收集氣體通入HNO3酸化的AgNO3中，若生成白色沉淀，則有Cl元素【解析】根據(jù)元素守恒可得，反應1為，PCl3+3HF=PF3+3HCl，生成的A為PF3，PF3與Cl2物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應生成B，B為PF3Cl2，PF3Cl2與HF發(fā)生反應2生成C和HCl，且C為三角雙錐結(jié)構(gòu)的非極性分子，可得C為PF5，PF5與LiF發(fā)生反應3生成LiPF6。(1)B的化學式PF3Cl2，PF3Cl2為不規(guī)則的三角雙錐結(jié)構(gòu)，相當于三角形的上下各有一個頂點的雙錐體，P原子位于結(jié)構(gòu)中心，與兩個Cl原子與3個F原子相連，則其同分異構(gòu)體有3種；(2)A項，PCl3溶于水時，P原子與水分子中的羥基結(jié)合，而氯原子與水分子中的氫離子結(jié)合，生成H3PO3與HCl，A正確；B項，非金屬性F>Cl>Br，且鍵長越短，鍵能越大，故鍵能P-F鍵>P-Cl鍵>P-Br鍵，所以熱穩(wěn)定性：PBr5PCl5PF5，B錯誤；C項，反應2為PF3Cl2與HF反應生成PF5和HCl，可以看成是取代反應，反應1為PCl3+3HF=PF3+3HCl，可以看成復分解反應，C正確；D項，PF5仍具有空軌道，才能與LiF發(fā)生反應3是再形成配位鍵從而生成LiPF6，D正確；故選B；(3)根據(jù)分析，反應1為PCl3+3HF=PF3+3HCl；(4)磷酸根離子為PO43-，焦磷酸根離子為P2O74-，每增加一個P原子，O原子增加3個，離子所帶負電荷數(shù)增加1，故可推出離子通式為，分子通式為；(5)PCl5溶于水時水解產(chǎn)生HCl，要檢驗PCl5中的氯元素，可取樣于試管，加入過量的H2O，加熱試管，收集氣體通入HNO3酸化的AgNO3中，若生成白色沉淀，則有Cl元素。3．某礦石的組成為Fe4Cu2Si8O23，以此為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知：礦石與HF反應時，元素化合價均未發(fā)生變化。請回答：(1)下列說法正確的是________(填序號)。A．SiF4是由極性鍵形成的極性分子B．[FeF6]3-的氧化性弱于Fe3+C．礦石中Si與O形成相互獨立的正四面體結(jié)構(gòu)D．固體A中含有FeF2(2)與礦石中金屬陽離子的配位能力由強到弱的順序是。(3)生成深藍色溶液的化學方程式為。(4)Na2O4遇酸會迅速分解，請設(shè)計實驗證明氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。Na2O4遇酸分解的離子方程式為?！敬鸢浮?1)BD(2)Fe3+＞Cu2+＞Fe2+(3)H2[CuF4]+6NH3=[Cu(NH3)4]F2+2NH4F(4)取少量Na2O4固體，加稀硫酸溶解，用帶火星的木條檢驗氣體，復燃，說明是氧化產(chǎn)物O2；取反應后的溶液，加KSCN，變紅，說明還原產(chǎn)物是Fe3+4O42-+20H+=43++3O2↑+10H2O【解析】Fe4Cu2Si8O23加入足量濃HF并加熱，其中Si轉(zhuǎn)化為SiF4，是穩(wěn)定的氣態(tài)物質(zhì)，通過產(chǎn)物可以判斷出Si為+4價，Cu為+2價，鐵為+2和+3價，Cu2+、Fe3+與F-形成穩(wěn)定的配合物H2[CuF4]和H3[FeF6]，F(xiàn)e2+與F-生成固體A(FeF2)，溶液中加入足量氨水得到深藍色溶液，說明生成了[Cu(NH3)4]2+，F(xiàn)e4Cu2Si8O23也可直接通過多步處理得到Na2FeO4。(1)A項，SiF4呈正四面體，是極性鍵形成的非極性分子，A項錯誤；B項，形成配合物后，[FeF6]3-中心離子Fe3+的電子云密度增大，對電子吸引力減小，氧化性弱于Fe3+，B項正確；C項，如果是獨立的正四面體，則8個Si原子需要32個O原子，C項錯誤；D項，由固體組成Fe4Cu2Si8O23可知，F(xiàn)e元素呈+2、+3價，故固體A中含有FeF2，D項正確；故選BD；(2)由FeF2可知，F(xiàn)-不能與Fe2+形成配合物。[CuF4]2-的配體F-可被NH3替代，而[FeF6]3-不能，故與F-配位能力：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；(3)生成藍色溶液是[CuF4]2-轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2+，據(jù)此可寫出方程式：H2[CuF4]+6NH3=[Cu(NH3)4]F2+2NH4F；(4)由氧化還原知識可知，Na2O4分解生成Fe3+與O2，據(jù)此可設(shè)計實驗進行證明：取少量Na2O4固體，加稀硫酸溶解，用帶火星的木條檢驗氣體，復燃，說明氧化產(chǎn)物是O2；取反應后的溶液，加KSCN，變紅，說明還原產(chǎn)物是Fe3+。相應的方程式4O42-+20H+=43++3O2↑+10H2O。4．Na2SO3固體發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。請回答：(1)Na2SO3固體中所含的化學鍵為，寫出加“過量氯水”后的溶液中的所有陰離子。(2)下列說法不正確的是_______。A．SO32-的鍵角比SO42-的鍵角大B．只用稀硝酸不能驗證Na2SO3是否全部氧化為Na2SO4C．氣體1可用作高溫煉鐵的原料氣D．過濾時，濾紙要對折兩次后打開成圓錐形，放入漏斗且緊貼內(nèi)壁(3)請依據(jù)非氧化還原反應，設(shè)計實驗驗證“固體混合物”中含硫元素的微粒。(4)寫出Na2SO3與足量炭黑反應的化學方程式?！敬鸢浮?1)離子鍵，共價鍵Cl-、SO42、ClO-、OH-(2)AB(3)取樣，加水溶解，加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則含S2-(4)Na2SO3+3CNa2S+3CO↑【解析】Na2SO3固體被氧氣氧化為Na2SO4固體，Na2SO3固體與足量炭黑在1100℃時反應，生成CO和Na2S，即氣體1為CO，固體混合物中有Na2S和未完全反應的炭黑，加水溶解后過濾，濾渣為炭黑，濾液為Na2S溶液，加入過量氯水，先將S2-氧化為S，即黃色沉淀，S被繼續(xù)氧化為硫酸根離子，黃色沉淀消失。(1)Na2SO3由Na+和亞硫酸根離子構(gòu)成，所含的化學鍵為：離子鍵，共價鍵；由分析得，加“過量氯水”后，S2-最終被氧化為硫酸根，氯水中含有陰離子Cl-、ClO-、OH-，加“過量氯水”后的溶液中的所有陰離子為：Cl-、SO42、ClO-、OH-；(2)A項，SO32-有1個孤電子對，為sp2雜化，SO42無孤電子對，為sp3雜化，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，SO42的鍵角更大，故A錯誤；B項，Na2SO3與稀硝酸反應生成Na2SO4和NO，NO與空氣中的O2反應，生成紅棕色氣體NO2，用稀硝酸驗證Na2SO3是否全部氧化為Na2SO4時，若有紅棕色氣體生成，即Na2SO3未全部氧化為Na2SO4，故B錯誤；C項，氣體1為CO，可用作高溫煉鐵的原料氣，故C正確；D項，過濾時，濾紙要對折兩次后打開成圓錐形，放入漏斗且緊貼內(nèi)壁，故D正確；故選AB。(3)“固體混合物”中含硫元素的微粒為Na2S，驗證S2-的操作為：取樣，加水溶解，加硫酸銅溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，則含S2-；(4)Na2SO3固體與足量炭黑在1100℃時反應，生成CO和Na2S，化學方程式為：Na2SO3+3CNa2S+3CO↑。類型二以廢舊資料利用為主5．(2025·浙江省湖州、衢州、麗水高三三地市一模)某工業(yè)廢液中含有、CuSO4，一定條件下可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知：①白色沉淀C中，、S、N元素的物質(zhì)的量相同。C的晶體中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。②Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39，Ksp[]=2.2×10－20，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，水溶液中恰好完全沉淀時的。③通常條件下，在溶液中的溶解度極小。請回答：(1)依據(jù)步驟I的結(jié)果，與的結(jié)合能力OH-NH3(填“>”、“<”或“=”)。當廢液中Fe3+恰好完全沉淀時，溶液中。(2)D中的金屬陽離子是；步驟Ⅲ中CS(NH2)2的作用為。(3)生成C的離子方程式，設(shè)計實驗驗證C中所含的陽離子。(4)下列說法正確的是___________。A．溶液A呈深藍色的原因是含有[Cu(NH3)4]2+B．分子間氫鍵的強度CS(NH2)2弱于CO(NH2)2C．離子恰好完全沉淀時對應溶液的pH＞+D．CS(NH2)2與Au+形成配位鍵的是碳原子【答案】(1)<1.8×106.2(2)與形成配合物，促進在中的溶解(3)2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-取少量固體C，加入稀硫酸溶解，若溶液呈藍色且有紫紅色不溶物生成，則含有+；取溶解后的溶液于另一試管中加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則含有NH4+(4)AB【解析】含有、CuSO4廢液中通入NH3，得到紅褐色Fe(OH)3沉淀和深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液，紅褐色Fe(OH)3沉淀加入鹽酸，得到黃色的FeCl3溶液D，最后在加熱和CS(NH2)2作用下將Au氧化溶解，深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2氣體發(fā)生氧化還原反應，得到白色沉淀C，白色沉淀C中Cu、S、N元素的物質(zhì)的量相同，C的晶體中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子，C為：NH4CuSO3。(1)CuSO4中通入NH3，得到深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液，說明Cu2+結(jié)合NH3的能力大于結(jié)合OH-離子的能力，故與Cu2+的結(jié)合能力OH-<NH3；當廢液中Fe3+恰好完全沉淀時pH=2.8，則c(OH-)=10-11.2mol/L，，溶液中；(2)D中的金屬陽離子是Fe3+，步驟Ⅲ中CS(NH2)2的作用為：與形成配合物，促進在FeCl3中的溶解；(3)由分析可知，白色沉淀為NH4CuSO3，生成C的離子方程式為22[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-；C中的陽離子為NH4+和Cu+，Cu+遇酸發(fā)生歧化反應，生成Cu2+和Cu單質(zhì)，NH4+遇堿加熱生成氨氣，驗證C中所含的陽離子方案是：取少量固體C，加入稀硫酸溶解，若溶液呈藍色且有紫紅色不溶物生成，則含有Cu+；取溶解后的溶液于另一試管中加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則含有NH4+；(4)A項，Cu2+與氨氣反應，先生成Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)通入氨氣，沉淀溶解得到[Cu(NH3)4]2+溶液，A呈深藍色的原因是含有[Cu(NH3)4]2+，A正確；B項，O的電負性大于S，CO(NH2)2中的N-H鍵的極性強于CS(NH2)2中的N-H鍵的極性，極性越強，形成的氫鍵越強，分子間氫鍵的強度CS(NH2)2弱于CO(NH2)2，B正確；C項，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39，Ksp[]=2.2×10－20可知，Cu2+和Fe3+完全沉淀時，濃度為1×10-5mol/L，由Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39和c(Fe3+)=1×10-5mol/L，可以計算出Fe3+恰好完全沉淀時c(OH-)=，由Ksp[]=2.2×10－20和c(Cu2+)=1×10-5mol/L可以計算出Cu2+完全沉淀時對應溶液的c(OH-)=，對應的pH+，C錯誤；D項，CS(NH2)2的C原子沒有孤電子對，與形成配位鍵的不是碳原子，D錯誤；故選AB。6．(2025·浙江省嘉興市高三基礎(chǔ)測試)精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥含Cu、Ag、Au多種單質(zhì)。某研究小組設(shè)計從Cu、Ag、Au的混合物中分離提收金和銀的流程，如下圖所示：已知：電沉積時生成Ag的電極反應為：[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag↓+2S2O32-?；卮鹣铝袉栴}：(1)“浸出液1”中含有的陽離子主要是。(2)“浸取2”步驟中，單質(zhì)Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，其反應的化學方程式為。(3)下列說法正確的是_______。A．兩次“浸取”所加的酸均可為硫酸或鹽酸B．“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-C．在“浸取2”步驟中，加入適量可提高混合物中Au的收率D．上述流程中的H2O2、N2H4、Na2S2O3均為還原劑(4)Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析Na2S4O6中陰離子的結(jié)構(gòu)應為下圖中的(填“甲”或“乙”)。(5)設(shè)計實驗驗證Cu、Ag、Au混合物中含有Ag?！敬鸢浮?1)Cu2+(2)2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O(3)BC(4)甲(5)向混合物中加入稀硝酸浸取，過濾，向濾液中加入氯化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有銀【解析】由題給流程可知，向銅、銀、金的混合物中加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，銀、金不反應，過濾得到含有硫酸銅的浸出液1和含Ag、Au的浸渣1；向濾渣1中加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取，將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，過濾得到含有氯化銀的浸渣2和含有HAuCl4的浸出液2；向浸渣2中加入硫代硫酸鈉溶液，將氯化銀轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-離子，過濾得到含有[Ag(S2O3)2]3-的浸出液3；浸出液3電沉積得到銀；向含有HAuCl4的浸出液2中加入肼，將溶液中HAuCl4轉(zhuǎn)化為金。(1)“浸出液1”中含有的陽離子主要是Cu2+；(2)加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取的目的是將金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，反應的化學方程式為2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O；(3)A項，浸取1加入稀硫酸和過氧化氫的混合溶液浸取的目的是將銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅，浸取2加入鹽酸和過氧化氫的混合溶液浸取的目的是將銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，金轉(zhuǎn)化為HAuCl4，所以兩次“浸取”所加的酸不同，故A錯誤；B項，加入硫代硫酸鈉溶液的目的是將氯化銀轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-離子，故B正確；C項，在“浸取2”步驟中，加入適量氯化鈉，有利于增大溶液中氯離子濃度，使金尾氣轉(zhuǎn)化為HAuCl4，從而提高混合物中金的收率，故C正確；D項，浸取1和浸取2中加入的過氧化氫使反應的氧化劑，故D錯誤；故選BC；(4)甲結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，乙結(jié)構(gòu)中正負電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且離子中存在過氧根，過氧根的氧化性大于單質(zhì)碘，不能被碘單質(zhì)氧化，所以Na2S4O6中陰離子的結(jié)構(gòu)應為圖中的甲；(5)Cu和Ag能與稀硝酸反應生成Cu2+和Ag+，Au不溶于稀硝酸，溶液中Cu2+不能與Cl-反應，Ag+能與Cl-反應生成AgCl白色沉淀，所以證明混合物中含有Ag的實驗方案為向混合物中加入稀硝酸浸取，過濾，向濾液中加入NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Ag。7．(2025·浙江省Z20名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)以含鉻廢水(含Cr3+、、Cu2+)和草酸泥渣(含PbC2O4、PbSO4)為原料制備鉻酸鉛(PbCrO4)的工藝流程如下：已知：Cr(OH)3性質(zhì)與Al(OH)3類似；pH時，Pb2+開始轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2沉淀。請回答：(1)“焙燒”時加入稍過量的碳酸鈉是為了將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為PbO，同時放出CO2，該轉(zhuǎn)化過程的化學方程式為。(2)“濾渣2”的主要成分為(填化學式)。(3)下列說法不正確的是___________。A．草酸泥渣“粉碎”的目的是加快反應速率B．“氧化”工序中發(fā)生反應的離子方程式為2CrO2-+3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2OC．加入H2O2氧化后加熱煮沸，是為了除去過量的H2O2D．6mol·L-1醋酸溶液可用濃度約為3mol·L-1的硫酸代替(4)“酸溶”過程中所加硝酸應適量，且混合后須用醋酸調(diào)至pH=5的原因是。(5)“濾液2”經(jīng)一系列操作可制得CrO5(Cr為+6價)，1mol該物質(zhì)的過氧鍵個數(shù)為。(6)設(shè)計實驗驗證“濾液1”中含有的主要陰離子。【答案】(1)PbSO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+PbO(2)Fe(OH)3、Cu(OH)2(3)BD(4)調(diào)為弱酸性，可以防止產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀；pH過小，c(H+)增大，平衡2CrO42-+H2OCr2O72-+2H+右移，CrO42-含量降低，導致沉鉻率降低(5)2NA(6)取濾液1少許于試管中，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生無色無味氣體，說明溶液中含有的陰離子為SO42-、CO32-【解析】由題給流程可知，向烘干粉碎的草酸泥渣中加入碳酸鈉焙燒，將鉛元素轉(zhuǎn)化為PbO，將焙燒渣水洗得到的PbO溶于硝酸溶液得到硝酸鉛溶液；向含鉻廢水中加入過量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的鉻離子轉(zhuǎn)化為偏鉻酸鈉，鐵離子和銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，過濾得到含氫氧化鐵、氫氧化銅的濾渣和含偏鉻酸鈉的濾液；向濾液中加入過氧化氫溶液，將溶液中的偏鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，加熱煮沸除去過量的過氧化氫溶液，向硝酸鉛和鉻酸鈉混合溶液中加入醋酸溶液調(diào)節(jié)溶液pH為5，將溶液中的鉻酸根離子和鉛離子轉(zhuǎn)化為鉻酸鉛沉淀，過濾得到鉻酸鉛和濾液；濾液經(jīng)再處理達標排放。(1)由題意可知，“焙燒”時發(fā)生的反應為硫酸鉛和碳酸鈉高溫條件下煅燒反應生成硫酸鈉、氧化鉛和二氧化碳，反應的化學方程式為PbSO4+Na2CO3Na2SO4+CO2↑+PbO；(2)由分析可知，“濾渣2”的主要成分為氫氧化鐵、氫氧化銅；(3)A項，草酸泥渣粉碎可以增大固體的表面積，有利于增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故A正確；B項，加入過氧化氫溶液的目的是將溶液中的偏鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉，反應的離子方程式為2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O，故B錯誤；C項，加熱煮沸的目的是除去過量的過氧化氫溶液，防止過氧化氫干擾鉻酸鉛沉淀的生成，故C正確；D項，硫酸溶液能與溶液中的鉛離子反應生成硫酸鉛沉淀，所以不能用硫酸溶液替代醋酸溶液，故D錯誤；故選BD；(4)加入醋酸將溶液調(diào)為弱酸性，可以防止產(chǎn)生Pb(OH)2沉淀，若溶液pH過小，溶液中c(H+)增大，平衡2CrO42-+H2OCr2O72-+2H+右移，溶液中CrO42-含量降低，不利于鉻酸鉛沉淀的生成，導致沉鉻率降低，所以“酸溶”過程中所加硝酸應適量，且混合后須用醋酸調(diào)至pH為5；(5)設(shè)過氧化鉻中—1價、—2價氧元素的個數(shù)分別為a、b，由化學式可得：a+b=5，由化合價代數(shù)和為0可得：a+2b=6，解得a=4、b=1，則1mol過氧化鉻中含有過氧鍵個數(shù)為1mol×2×NAmol—1=2NA；(6)由題意可知，“焙燒”時發(fā)生的反應為硫酸鉛和碳酸鈉高溫條件下煅燒反應生成硫酸鈉、氧化鉛和二氧化碳，則濾液1中含有硫酸鈉和碳酸鈉，檢驗溶液中硫酸根離子和碳酸根離子的操作為取濾液1少許于試管中，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產(chǎn)生無色無味氣體，說明溶液中含有的陰離子為SO42-、CO32-。8．(2025·浙江省強基聯(lián)高三聯(lián)考)1000多年前我國就利用“細菌氧化”法將銅礦石中的硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，并用形成的天然“膽水”來冶煉銅?，F(xiàn)代采用電解精煉銅會產(chǎn)生陽極泥，其中含有銅、金、銀等金屬單質(zhì)。某科研小組設(shè)計提純金和銀的工藝流程如下：已知：AgCl能與Na2S2O3反應生成[Ag(S2O3)2]3-。(1)“膽水”的主要溶質(zhì)是；浸出液1含有的金屬離子主要是。(2)下列說法正確的是___________。A．浸渣1的主要成分是金和銀，浸渣2的主要成分是銀B．電沉積陰極反應式是[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2S2O32-C．浸取2中鹽酸有利于Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，實現(xiàn)有效分離D．還原步驟中，N2H4與Au的物質(zhì)的量之比為4∶3(3)浸取1中相關(guān)反應的化學方程式是。(4)“細菌氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式是，設(shè)計實驗檢驗反應產(chǎn)物中的離子：?！敬鸢浮?1)硫酸銅Cu2+(2)BC(3)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O(4)取樣于三支試管中，向A試管滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則有；向B試管中滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則有【解析】精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等元素，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2+進入浸出液1中，Ag、Au不反應，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4進入浸出液2，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4將HAuCl4還原為Au，同時N2H4被氧化為N2；浸渣2中加入Na2S2O3，將AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用電沉積法將[Ag(S2O3)2]3-還原為Ag。(1)“膽水”的主要溶質(zhì)是硫酸銅；由分析可知，銅陽極泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被轉(zhuǎn)化為Cu2+以及過量的酸進入浸取液1中，故浸出液1含有的金屬離子主要是Cu2+；(2)A項，浸渣1的主要成分是金和銀，浸渣2的主要成分是AgCl，故A錯誤；B項，電沉積步驟中，陰極發(fā)生還原反應，[Ag(S2O3)2]3-得電子被還原為Ag，電極反應式為[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2S2O32-，故B正確；C項，浸取2中浸渣1中加入鹽酸、H2O2浸取，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl4進入浸出液2，Ag轉(zhuǎn)化為AgCl，實現(xiàn)有效分離，故C正確；D項，還原步驟中，N2H4將HAuCl4還原為Au，同時N2H4被氧化為N2，根據(jù)化合價升降可知，N2H4與Au的物質(zhì)的量之比為3∶4，故D錯誤；故選BC；(3)浸取1中是銅在硫酸作用下被雙氧水氧化生成硫酸銅和水，相關(guān)反應的化學方程式是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；(4)“細菌氧化”時，將銅礦石中的硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，發(fā)生反應的離子方程式是，設(shè)計實驗檢驗反應產(chǎn)物中的離子，鐵離子、硫酸根離子，實驗為：取樣于三支試管中，向A試管滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則有；向B試管中滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則有。類型三以礦物綜合利用為主9．(2025·浙江省寧波市高三第一次模擬)以鍺石礦(成分為GeS、Cu2S、FeS)為原料，可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：①Ge與Si同族；②AgNO2是一種難溶于水的白色固體，可溶于稀硝酸；③HNO2是一元弱酸，常溫下易分解為NO、NO2。請回答：(1)固體氧化物C的化學式為。步驟Ⅱ中，加入的作用是。步驟IV可以用來構(gòu)建Ge-C鍵，寫出該反應的化學方程式。(2)下列說法正確的是___________。A．工業(yè)生產(chǎn)中可以選擇鋁或鉑作為盛裝大量濃硝酸的罐體材料B．在足量氧氣情況下，1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液最多可吸收92g氣體AC．步驟Ⅲ中濃鹽酸的作用僅作為反應物D．工業(yè)上可通過電解液體D制備金屬Ge(3)NOCl()是一種紅褐色液體，易水解。設(shè)計實驗驗證該化合物中含有N、Cl元素。①實驗方案：取NOCl液體，加入足量NaOH溶液，然后。②寫出NOCl與足量NaOH溶液反應的離子方程式?！敬鸢浮?1)GeO2調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀析出GeMg→GeMg(2)B(3)加入足量的稀硝酸，若出現(xiàn)紅棕色氣體，則有氮元素；再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則有氯元素。(其他合理答案也給分)NOCl+2OH-=NO2-+Cl-+H2O【解析】在鍺石礦(成分為GeS、Cu2S、FeS)中加入足量濃硝酸，根據(jù)流程圖可知得到三部分成分，一是得到氣體A，根據(jù)后面與HCl反應得到產(chǎn)物為NOCl可知氣體A為NO2；二是得到溶液B，結(jié)合流程圖可知其中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和過量HNO3，加入CuO消耗硝酸調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀析出與Cu2+分離；三是得到固體氧化物C，根據(jù)題目，可知C中含Ge元素，則固體氧化物C為GeO2，加入濃鹽酸將GeO2轉(zhuǎn)化為液體D(Ge)后通過分液進行分離，再將Ge與等物質(zhì)的量的Mg反應得到Mg和最終產(chǎn)物化合物E：Ge。(1)固體氧化物C的化學式為GeO2；在步驟Ⅱ中，加入CuO的作用為消耗硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe(NO3)3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀析出與Cu2+分離；根據(jù)分析，步驟IV為Ge與等物質(zhì)的量的Mg反應得到Mg和最終產(chǎn)物化合物EGe，則該反應的化學方程式為：GeMg→GeMg。(2)A項，工業(yè)生產(chǎn)中可以選擇鋁或鉑作為盛裝大量濃硝酸的罐體材料：鉑為貴重金屬，從安全和成本考慮一般不能用作盛放大量濃硝酸罐體材料，A錯誤；B項，在足量氧氣情況下，1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液最多可吸收92g氣體A：1L0.1mol·L-1Na2CO3為1mol，氣體A為NO2，根據(jù)反應2Na2CO3+4NO2+O2=4NaNO3+2CO2可知需要消耗NO2為2mol，質(zhì)量為92g，B正確；C項，步驟Ⅲ中濃鹽酸的作用僅作為反應物：濃鹽酸還作為水相的萃取劑使用，C錯誤；D項，工業(yè)上可通過電解液體D制備金屬Ge：液體D為液態(tài)Ge，屬于分子晶體，不電離，所以無法用電解液體D制備金屬Ge，D錯誤；故選B。(3)根據(jù)NOCl液體易水解得2種酸：NOCl+H2O=HNO2+HCl，得到其在堿性中會完全水解后得到相應的鹽：NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2O。①要驗證該化合物中含有N、Cl元素，具體操作為：取NOCl液體，加入足量NaOH溶液，然后加入足量的稀硝酸將NaNO2轉(zhuǎn)化為HNO2，根據(jù)題目已知③HNO2是一元弱酸，常溫下易分解為NO、NO2，此時若出現(xiàn)紅棕色氣體，則證明有氮元素；再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則有氯元素；②根據(jù)NOCl液體在堿性中水解的方程式，得到NOCl與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：NOCl+2OH-=NO2-+Cl-+H2O。10．(2025·浙江省紹興市高三第一次模擬)黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量Fe、Ag、Au、As等元素)的綜合利用具有重要意義。(1)下列說法正確的是___________。A．黃銅礦粉末浮選時，浮選劑分子的一端與礦粉結(jié)合，另一端為烴基，屬于親水基團，插入空氣泡中，隨空氣泡上浮至液體表層B．工業(yè)上，氣體A經(jīng)催化氧化、用水吸收后制得一種用途十分廣泛的強酸C．爐渣C的主要成分為FeSiO3D．B中主要含Cu2S，若忽略雜質(zhì)參與的反應，每獲得1molCu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(2)粗銅經(jīng)電解精煉可得到精銅和陽極泥(含有Ag、Au等貴金屬)。①工業(yè)上，在富氧條件下，可用NaCN溶液溶解Ag、Au。其中Au轉(zhuǎn)化為[Ag(CN)2]-，寫出Au溶解時的離子反應式：。②實驗室分離金銀合金中的Ag和Au。實驗方案：取一定量合金，與足量充分反應，過濾、洗滌沉淀并干燥，得到Au。濾液用N2H4還原得到Ag。(3)一元酸D中的陰離子呈四面體，As2O3溶于濃鹽酸的過程，體現(xiàn)As2O3的性質(zhì)是(選填“氧化性”、“還原性”、“酸性氧化物的性質(zhì)”、“堿性氧化物的性質(zhì)”、“熱穩(wěn)定性”之一)。B中除了Cu2S外，含有少量鐵元素。驗證B中含有鐵元素的方法如下：取少量B與熱的濃硝酸充分反應，然后。寫出Cu2S溶于熱的濃硝酸時的離子方程式?！敬鸢浮?1)CD(2)4Au+O2+8CN-+2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-硝酸(3)堿性氧化物的性質(zhì)加入足量濃氨水，過濾；沉淀用稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明含有鐵元素Cu2S+12H++10NO3-=2Cu2++10NO2↑+SO42-+6H2O【解析】黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量Fe、Ag、Au、As等元素)，粉碎浮選后得到精礦，通入空氣焙燒，主要發(fā)生反應2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，混合氣冷卻后，氣體A為SO2，固體為As2O3，固體加入濃鹽酸的反應為As2O3+6HCl(濃)=2AsCl3+3H2O，得到一元酸D，且D中的陰離子呈四面體，則其雜化方式為sp3，則該陰離子為[AsCl4]-，則一元酸D為H[AsCl4]；含Cu2S、FeO等固體加入沙子(主要成分是SiO2)高溫反應生成熔渣C為FeSiO3，B中主要含Cu2S，通入一定量的空氣發(fā)生反應Cu2S+O22Cu+SO2。(1)A項，烴基為疏水基團，A錯誤；B項，氣體A為SO2，經(jīng)催化氧化、用濃硫酸吸收后制得一種用途十分廣泛的強酸，即H2SO4，B錯誤；C項，F(xiàn)eO與SiO2高溫反應生成FeSiO3，則熔渣C主要成分為FeSiO3，C正確；D項，由方程式可知，氧元素和銅元素化合價均降低，Cu2S+O22Cu+SO2，則每獲得1molCu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D正確；故選CD；(2)①在富氧條件下，可用NaCN溶液溶解Ag、Au。其中Au轉(zhuǎn)化為[Au(CN)2]-，其中氧氣做氧化劑，CN-做配離子，配平反應為4Au+O2+8CN-+2H2O=4[Au(CN)2]-+4OH-；②由已知信息可知，分離Ag和Au，最后得到的沉淀為Au，則Ag被溶解過濾除掉，能溶解Ag則選用硝酸，得到硝酸銀后，用N2H4還原得到Ag；(3)由分析可知，一元酸D為H[AsCl4]；則As2O3溶于濃鹽酸的過程，發(fā)生的反應是As2O3+6HCl(濃)=2AsCl3+3H2O，體現(xiàn)的是堿性氧化物的性質(zhì)；取少量B與熱的濃硝酸充分反應，此時溶液中含有剩余的硝酸，具有強氧化性，若直接加入KSCN溶液，KSCN溶液會被硝酸氧化，故應加入足量濃氨水，過濾；沉淀用稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明含有鐵元素；Cu2S溶于熱的濃硝酸時的離子方程式，Cu元素被氧化為Cu2+，S元素被氧化為SO42-，濃硝酸被還原為NO2，根據(jù)得失電子守恒，配平離子反應為Cu2S+12H++10NO3-=2Cu2++10NO2↑+SO42-+6H2O。11．(2025·浙江省金華第一中學高三選考模擬)以黃銅礦(主要成分為FCuS2，含少量SiO2)為原料，相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。已知：①反應1中F不變價，且固體A為單一化合物；②Cl具有疏松結(jié)構(gòu)。(1)固體A的化學式為；SOCl2的電子式為。(2)下列說法不正確的是___________。A．Cl不溶于水，但溶于稀硝酸B．在該環(huán)境生銹后，銅銹可隔絕空氣，減緩生銹速度C．氣體B具有還原性所以能使品紅溶液褪色D．SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱可制得無水AlCl3(3)反應2的化學方程式為。(4)①反應4生成的物質(zhì)D難溶于水，同時生成兩種酸性氣體，則反應4的化學方程式為。②設(shè)計實驗驗證物質(zhì)D中的氯元素?！敬鸢浮?1)FSiO3(2)BC(3)Cl+O2+4H2O=2Cl+Cl(4)SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+SO2+HCl取少量CH3CH2Cl與NaOH溶液共熱至溶液不再分層，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性。再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明CH3CH2Cl中有氯元素【解析】根據(jù)流程可知氣體B中含S元素，B為SO2，固體A中含F(xiàn)e和Si，黃銅礦反應的化學方程式為：2FCuS2+SiO2+5O2Cu+2FSiO3+4SO2，故B為SO2，A為FSiO3；粗銅與HCl和氧氣反應得到CuCl，CuCl與O2和水反應得到Cu2(OH)3Cl，反應方程式為：Cl+O2+4H2O=2Cl+Cl；SO2與等物質(zhì)的量的氯氣反應得C：SO2Cl2，SO2Cl2與SCl2反應得到SOCl2，SOCl2與乙醇反應得到D，方程式為：SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+SO2+HCl，D為CH3CH2Cl。(1)根據(jù)分析，固體A的化學式為：FSiO3；SOCl2中S原子的價層電子對數(shù)為：，電子式為：。(2)A項，CuCl不溶于水，但能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，故能溶于稀硝酸，A正確；B項，Cu在該環(huán)境生銹后，銅銹為多孔結(jié)構(gòu)，不能隔絕空氣，故不能減緩生銹速度，B錯誤；C項，氣體B為二氧化硫，具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C錯誤；D項，SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱可制得無水AlCl3、HCl和SO2，D正確；故選BC。(3)反應2的化學方程式為：Cl+O2+4H2O=2Cl+Cl。(4)①根據(jù)分析，反應4的化學方程式為：SOCl2+CH3CH2OH→CH3CH2Cl+SO2+HCl；②鹵代烴需要先在堿性條件下水解，再用硝酸調(diào)至酸性后加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色，故實驗方案為：取少量CH3CH2Cl與NaOH溶液共熱至溶液不再分層，加稀硝酸酸化至溶液呈酸性。再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明CH3CH2Cl中有氯元素。12．釩主要用于鋼鐵工業(yè)，釩鋼用于國防尖端工業(yè)。釩鈦磁鐵礦精礦中主要有用物相為TiO3、、、V2O3，主要雜質(zhì)為MgOAl2O3SiO2CaO，用釩鈦磁鐵礦精礦制備五氧化二釩的流程如圖所示：回答下列問題：(1)V2O3中V的化合價為價；基態(tài)V原子的價層電子排布式為。(2)在進行鈉化焙燒時，釩轉(zhuǎn)化為水溶性的偏釩酸鈉(NaVO3)，寫出“焙燒”時生成偏釩酸鈉的化學方程式：。(3)常溫下，在釩液中加入NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液，通過兩者的比例不同，調(diào)節(jié)適當?shù)闹颠M行沉釩，“沉釩”過程中不涉及氧化還原反應，“沉釩”時發(fā)生反應的離子方程式為；結(jié)合圖中信息，獲得偏釩酸銨晶體的最佳溫度和為。(4)鈦渣可用于生產(chǎn)氮化鈦，氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領(lǐng)域。氮化鈦的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中A點原子的坐標為(0，0，0)，B點原子的坐標為，則晶胞中距離A點最遠的白球的坐標參數(shù)為；若晶胞的棱長為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該氮化鈦的密度為g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。(5)釩液流電池具有高安全性等優(yōu)點，在電化學儲能領(lǐng)域中脫穎而出，具有巨大的發(fā)展?jié)摿?。釩液流電池電解液由含有不同價態(tài)釩離子的硫酸溶液構(gòu)成，放電時，發(fā)生還原反應生成，寫出該電池正極的電極反應式：?！敬鸢浮?1)+33d34s2(2)V2O3+O2+Na2CO32NaVO3+CO2(3)VO3-+NH4+=NH4VO3↓15℃、9.34(4)(1，1，1)(5)VO2++2H＋＋e-=VO2++H2O【解析】(1)V2O3中O的化合價為-2價，則V的化合價為+3價；V的原子序數(shù)為23，基態(tài)V原子的價層電子排布式為3d34s2；(2)“焙燒”過程中V的化合價發(fā)生改變，該反應屬于氧化還原反應，化學方程式為V2O3+O2+Na2CO32NaVO3+CO2；(3)釩液中含有VO3-，加入銨鹽發(fā)生復分解反應生成難溶的鹽，則“沉釩”時發(fā)生反應的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓；由圖可知，獲得偏釩酸銨晶體的最佳溫度和pH值為15℃、9.34；(4)由圖可知，距離A點最遠的白球的坐標為(1，1，1)；N原子位于晶胞的8個頂點和6個面的面心位置，所以晶胞中N原子的個數(shù)為，Ti原子位于12條棱的中點和晶胞的中心，所以晶胞中Ti原子的個數(shù)為，則晶胞的密度為；(5)放電時，電池的正極發(fā)生還原反應，因而正極的電極反應式為VO2++2H＋＋e-=VO2++H2O。類型四陌生物質(zhì)推斷為主13．某固態(tài)化合物Y的組成為Sr4Mn，以Y為原料可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：已知：溶液C中金屬離子與NH3均不能形成配合物。請回答：(1)寫出溶液C中的所有陽離子。(2)步驟V中的反應為(g)，請說明能夠較完全轉(zhuǎn)化為的兩個原因是：①生成降低了體系的能量；②。(3)下列說法正確的是____________。A．固體B中含有單質(zhì)B．步驟Ⅱ反應促進了NH4+水解平衡正向移動C．步驟Ⅲ可推斷堿性SrMnD．直接加熱Sr·6H2O不能得到Sr(4)固體Y可與溶液反應，寫出該反應的離子方程式。(5)設(shè)計實驗方案檢驗氣體中除H2以外的兩種主要成分?！敬鸢浮?1)Sr2+、Mn2+、NH4+、H+(2)水蒸氣帶出H2，促進平衡正向移動(3)BC(4)Sr4Mn4Sr2++Mn2↑+I2+7H2O(5)將生成的氣體通入盛有粉末的硬質(zhì)玻璃管中，固體變藍，說明有水蒸氣，再繼續(xù)通入澄清石灰水中，變渾濁，說明有CO2氣體?！窘馕觥抗腆wD和水在高溫下反應生成Fe3O4，則D為Fe，溶液C和一水合氨反應生成Mn(OH)2和溶液E，溶液E經(jīng)一系列操作得到Sr·6H2O，則溶液E中含Sr2+，溶液C中含有Sr2+、Sr2+，固體B為Fe、MnO、SrO，氣體A為H2、CO2和水蒸氣。(1)由步驟Ⅳ知，溶液E中含Sr2+，由步驟Ⅱ和步驟Ⅲ知，則溶液C中的所有陽離子：Sr2+、Mn2+、NH4+、H+；(2)由反應(g)可推測，能夠較完全轉(zhuǎn)化為的兩個原因：①生成降低了體系的能量；②水蒸氣帶出H2，促進平衡正向移動；(3)A項，固體B中含有MnO而不含Mn單質(zhì)，A錯誤；B項，步驟Ⅱ中，MnO、SrO可與NH4+水解產(chǎn)生的H+反應，從而促進了NH4+水解平衡正向移動，B正確；C項，步驟Ⅲ生成了Mn沉淀而未生成Sr沉淀，說明堿性：SrMn，C正確；D項，Sr與Ca處于同一主族，Sr比Ca活潑，Sr屬于強酸強堿鹽，直接加熱Sr·6H2O可得到Sr，D錯誤；故選BC。(4)固體Y中Mn元素的化合價為+4價，Y具有氧化性，HI溶液中的I-離子具有還原性，Y與HI溶液可發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒及原子守恒可得到反應的離子方程式：Sr4Mn4Sr2++Mn2↑+I2+7H2O；(5)氣體A為H