滬教版九年級化學(xué)下冊教案

第六章溶解現(xiàn)象

6.1物質(zhì)的溶解

教學(xué)目標：

1、通過活動探究，讓學(xué)生了解高缽酸鉀、食鹽、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的現(xiàn)象。

2、討論掌握懸濁液、乳濁液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。

3、了解物質(zhì)的溶解過程，知道為什么食鹽、高缽酸鉀、蔗糖在水中逐漸消失的原因。

4、了解物質(zhì)溶解過程中伴隨發(fā)生的熱量變化。

5、通過活動探究，了解水溶液與純水的性質(zhì)是不同的，知道固體物質(zhì)溶解于?水后水的沸點、凝同

點的變化：導(dǎo)電性的變化。

6、通過探究活動，培養(yǎng)觀察、歸納、類比的能力和學(xué)習(xí)利用實驗認識物質(zhì)性質(zhì)和變化的方法。

重點、難點：

1、重點：溶液的根本特征，與懸濁液、乳濁液的區(qū)別：

水溶液與水性質(zhì)的不同。

2、難點：物質(zhì)的溶解過程。

課時安排：2課時。

教學(xué)過程：

第一課時

學(xué)習(xí)課題教師活動學(xué)生活動教學(xué)設(shè)想

提出問題：1、日常生活中人們常將一種物質(zhì)分答復(fù)以下問題。從日常生活中的現(xiàn)

散到另一種物質(zhì)中，你知道哪些物質(zhì)能分散到水象著手，從家庭小

引入課題中？實驗著手引入新

2、請根據(jù)布置的家庭小實驗來談一談“物質(zhì)在課，可調(diào)動學(xué)生的

分散于水的過程中有哪些現(xiàn)象？”5興趣，也符合認知

規(guī)律。

物教師演示P151［實驗1］、［實驗2］觀察、思考學(xué)生的通過實驗、課件創(chuàng)

質(zhì)答復(fù)是否正確？設(shè)情景，學(xué)生探究、

在提出問題：1、哪些物質(zhì)分散到水中形成均勻、看課件（溶解過討論、分析得出兩

物質(zhì)

水透明的體系？這此物質(zhì)有什么共同性質(zhì)？程）、討論、答復(fù)。個概念，同時總結(jié)

的溶

中2、泥土、食用油分散到水中能形成均勻、透明、出溶液的根本特

解過

的穩(wěn)定的體系嗎？這兩種物質(zhì)性質(zhì)上有何共性？征。

程

分2、高餒酸鉀、食越、蔗糖晶體在水中逐漸消失由實臉1課件）一

散的原因？學(xué)生分析討論f結(jié)

4、怎樣理解均勻、穩(wěn)定？論，由淺入深，口

總結(jié)學(xué)生答熨，引出物質(zhì)的溶解及溶液概念：能直觀到抽象，學(xué)三

小結(jié)

形成溶液的條件。較易理解。

知識展示課件、分析我化作用的過程。看課件，閱讀書本

拓展內(nèi)容，了解乳化作

（乳用的原理。

化作

用）

總結(jié)本節(jié)內(nèi)容完成習(xí)題。要求分通過配套練習(xí)，篁

展示課件（本節(jié)課堂練習(xí)）析原因，講明理由。握本堂知識要點。

知識穩(wěn)固

布置作業(yè)：課本P156思考題1；練習(xí)與實踐1、

2、3、4。

第二課時

學(xué)習(xí)課題教師活動學(xué)生活動教學(xué)設(shè)想

提出問題：思考、答復(fù)以下問由復(fù)習(xí)舊知著手，

1、生物的溶解、溶液概念？溶液的根本特征？題。并提出新的問題，

引入課題

2、水中溶解了其它物質(zhì)后，水的性質(zhì)是否要發(fā)使知識體系具有連

生改變呢？續(xù)性。

啟示：1、在嚴寒冬季，水結(jié)冰而鹽水不結(jié)冰。思考。通過聯(lián)想與啟示激

溶解2、煮沸的湯比煮沸的水溫度高。發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興

水過程3、電解水時，水中要添加稀硫酸或氫氧趣。

溶中的化鈉溶液。

液熱量教師展示課件，介紹P153［實驗1］、［實驗2］的動手實驗，觀察并培養(yǎng)學(xué)生的動手能

的變化操作步驟。記錄實驗結(jié)果，分力，觀察、歸納能

某及導(dǎo)析討論實驗現(xiàn)象。力。

些電性提出問題：答復(fù)以下問題。

性變化1、物質(zhì)在溶解過程中伴隨有能量的變化嗎？

質(zhì)2、物質(zhì)溶解于水，水的導(dǎo)電性會發(fā)生變化嗎？

總結(jié)學(xué)生答復(fù)，得出溶解過程中導(dǎo)電性、能量的

小結(jié)

變化。

穩(wěn)固知識總結(jié)本節(jié)內(nèi)容完成習(xí)題。要求分通過配套練習(xí)，掌

展示課件（本節(jié)課堂練習(xí)）析原因，講明理由。握本堂知識要點。

布置作業(yè)：課本P156思考題2：練習(xí)與實踐5、

6。

板書設(shè)計:

［課時一］

第§-1物質(zhì)的溶解

一、物質(zhì)在水中的分解

1、蔗糖、食鹽、食用油、泥土在水中的分散:

蔗糖食鹽食用油泥土

溶解性能溶能溶不溶不溶

分散微粒蔗糖分子鈉離子、氯離子小液滴固體小顆粒

（多分子聚合體）（多分子聚合體）

根本特征均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定

2、物質(zhì)的溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程。

3、溶液：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

4、可溶性的固體、液體、氣體分散到水中均能形成溶液：不溶性的固體分散到水中形成懸濁液：不溶

性的液體分散到水中振蕩后形成乳汨液。

5、物質(zhì)溶解過程中伴隨著能量的變化，有的物質(zhì)溶解時要放出熱量，如：氫氧化鈉：有的物質(zhì)溶解時

要吸收熱量，如硝酸鉉。

［課時二］

二、水溶液的某些性質(zhì)

1、物質(zhì)溶解于水中時，水的性質(zhì)要發(fā)生改變：

固體物質(zhì)溶于水時，水的沸點升高，凝固點降低。

2、某些物質(zhì)溶解于水中時，水的導(dǎo)電性會發(fā)生改變。

例如：食鹽水能導(dǎo)電，而水那么不能導(dǎo)電。一一原因：食鹽水中存在能自由移動的鈉離子和氯離子。

（金屬導(dǎo)體能導(dǎo)電是金屬中存在能自由移動的電子。）

*溶液能導(dǎo)電是因為存在自由移動的離子。

6.2，家液組成的表示

學(xué)習(xí)目標：

I.溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關(guān)系；

2.掌握--種溶液組成的表示方法：

3.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算：

4.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

學(xué)習(xí)重點：

1.溶液的組成：

2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算及與化學(xué)方程式計算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：

3.學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

課堂學(xué)習(xí)：

一、引入：在上節(jié)課中我們已經(jīng)討論了溶液在人類的生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。而在

使用溶液時，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。

二、師生互動：

［問題情景］你知道以卜.常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎？

［學(xué)生討論］利用上述的關(guān)系式來討論以下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況

1.向某10（）克食鹽水中參加2克的食鹽，食鹽全部溶解；

2.向某100克食鹽水中參加2克的食鹽，食鹽局部溶解；

3.將某100克食鹽水加熱蒸發(fā)，未有食鹽析出：

4.從某100克食鹽水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

5.將4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

三,課堂小結(jié)

第三節(jié)物質(zhì)的溶解性

學(xué)習(xí)目標：

1.知識與技能:

（I）了解溶解性的概念.理解影響溶解性的因素：

（2）理解飽和溶液與不咆和溶液的概念及相互關(guān)系：

（3）了解飽和溶液與不咆和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系。

（4）理解固體物質(zhì)溶解度的含義：

（5）溶解度曲線的定義及其應(yīng)用：

（6）掌握有關(guān)溶解度的根本計算；

（7）了解結(jié)晶現(xiàn)象及常用的結(jié)晶方法。

2.過程與方法：

（I）通過探究的思考模式來領(lǐng)悟原理知識：

（2）仕探究學(xué)習(xí)過程中注意對概念的理解，化給制和識別溶解度曲線中培養(yǎng)能力。

（3）在認識到溶液有關(guān)知識后，主動將所學(xué)知識應(yīng)用于解決實際問題，掌握學(xué)習(xí)自然科學(xué)

的一些根本方法。

3.情感態(tài)度與價值觀：

（1）從平淡的溶液中得到豐富多彩的道理，增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

（2）樹立從“量”的角度認識事物的觀念，認識到事物“量”的重要性及定量思維在自然

科學(xué)領(lǐng)域中的重要意義。

（3）用辨證的思想去分析問題和解決問題。

重點難點：

1.影響溶解性的幾個因素；飽和溶液的概念：

2.溶解度的定義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)：

3.溶解度的根本計算；結(jié)晶方法的應(yīng)用。

課時：3課時。

第一課時

教學(xué)過程：

【創(chuàng)設(shè)情景】

聯(lián)系生活經(jīng)驗，填空：

⑴面粉在水中溶解，食鹽、糖在水中溶解。（填“易”“不易”）

（2）衣服上的油漬用水洗去，而用汽油洗去。（填“難”“容易”）

溶解性的定義：

閱讀書P166第二節(jié)，填空：的能力稱為溶解性，它是該物質(zhì)的性質(zhì)。（填“物理”“化學(xué)”）

【活動探究】

活動1：影響溶解性的因素：

⑴分組做PI66的活動與探究，后填空：

實驗1該實驗中所用溶劑（填''相同”“不同”），溶質(zhì)，根據(jù)溶解情況得出的結(jié)論是。

實驗2該實驗中所用溶劑［填“相同”“不同”），溶質(zhì)，實驗現(xiàn)象是食用油溶解于中，不能溶解于中，

由此得出的結(jié)論是

O

實驗3該實驗中現(xiàn)象：第一次加的硝酸鉀溶解（填“全部”“局部”）.第二次加的硝酸鉀溶解，兩次實

驗中不同點是，這可以得出的結(jié)論是。

⑵應(yīng)用：從生活中舉例說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，同時也受溫度的影響。

活動2：飽和溶液與不飽和溶液

⑴看P167的活動與探究，填空：

實驗1的現(xiàn)象，

實驗2增加了的量，現(xiàn)象是，

實驗3升高了，現(xiàn)象是。

這些實驗說明：一定溫度下,大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中可溶解的量是有

⑵閱讀P168第二節(jié),填空:

飽司溶液是指

不飽和溶液是指

思考：在上述定義中：

①為何一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

②為何說“飽和溶液”是“這種溶質(zhì)的飽和溶液”？加另一種溶質(zhì)還能溶解嗎？

③飽和與不飽和溶液能否相互轉(zhuǎn)化？怎樣實現(xiàn)轉(zhuǎn)化？（聯(lián)系上面實驗思考）

④怎樣識別飽和溶液與不飽和溶液？

活動3：飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系：

⑴觀看演示實驗：a2克氯化鈉與10毫升水混合

bO.l克氫氧化鈣與10亳升水混合

⑵填空：

現(xiàn)象：a氯化鈉溶解：b氫氧化鈣溶解（填“全部”“局部”）

結(jié)論：a所得溶液是；b所得溶液是（填“飽和溶液”“不飽利溶液”和“濃”“稀

即溶液飽和與不飽和與溶液的濃稀（填“有”“無必然聯(lián)系）。

但在同一溶質(zhì)，同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液（濃、?。?/p>

課堂小結(jié)：

1.溶解性是指，與、

及等因素有關(guān)。其中被稱為影響物質(zhì)溶解性的外部因素：而和被稱為影響溶解性的內(nèi)部因素。

2.飽和溶液是指，

不飽和溶液是指

可通過改變、、來實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的相對多少，又可把溶液分為和。

3.判斷

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中參加少量硝液鉀，如果溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，那么該

溶液是飽和溶液。

③一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，那么無法使不飽和溶液變成飽和溶液。

④一定溫度下，氯化鈉飽和溶液一定不能溶解硝酸鉀.

⑤兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液.

【反思與小結(jié)】

第二課時

【復(fù)習(xí)】

⑴溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性因素有

⑵飽和溶液是指，不飽和溶液是指，區(qū)別的方法是，轉(zhuǎn)化可通過變來實現(xiàn)。

【活動探究】

活動1:溶解度的概念

⑴閱讀P168末二節(jié),填空：

溶解性只能籠統(tǒng)地表示物質(zhì)溶解能力的大小，為了定量地描述物質(zhì)的溶解性的強弱，我們用來表示。

固體物質(zhì)的溶解度是指，該定義中強調(diào)出溶解度的條件，標準，狀態(tài)，單位。

⑵閱讀P168表6?9,填空：

由表中內(nèi)容可知，不同物質(zhì)在同一溫度同一溶劑中的溶解度〔填“相同”“不同”)，溶解度最小的

物質(zhì)是。

“20C時，氯化鈉的溶解度是36克”的含義是，如果該溫度下，溶劑量為50克，那么最多可溶解

氯化鈉克，配成飽和溶液克：如果該溫度下，某氯化鈉飽和溶液272克，那么含有溶劑克，氯化鈉克。

⑶練習(xí)：判斷以下說法對錯：

①硝酸鉀的溶解度為3L6克△

②硝酸鉀溶液在20℃忖的溶解度是31.6克。

③硝酸鉀在20c時的溶解度是31.6。

④硝酸鉀在20C時的溶解度是31.6克。

⑤在20c時，100克水中溶解了10克氯化鈉，那么氯化鈉的溶解度為10克。

⑥在20c時，10()克飽和溶液中有氯化鈉10克，那么氯化鈉的溶解度為10克。

⑦20c時，硝酸鉀的溶解度為31.6克,即100克溶液中含有31.6克硝酸鉀。

⑧20℃時，136克氯化鈉飽和溶液中有36克氯化鈉，那么氯化鈉的溶解度為36克。

⑨20C時，5克A放入50克水中溶解到達飽和，0C時，5克B放入10()克水中溶解到達了飽和，那么

A比B的溶解能力強。

【拓展】溶解性與溶解度的關(guān)系

溶解性易溶可溶微溶難溶

溶解度/g>101-100.01-1<0.01

活動2：溶解度曲線:

⑴閱讀P168末節(jié),填空：

由影響物質(zhì)溶關(guān)解性的因素，你認為影響物質(zhì)溶解度的因素有，溶解度曲線表示變化

而變化的關(guān)系。

⑵PI69活動與探究：

以P169表6-10為依據(jù),繪制硝酸鉀溶解度曲線：(在書P169畫)

(3)閱讀P169末節(jié),填空:

利用溶解度曲線，我們可以查出，比擬，還可以看出不同物質(zhì)隨溫度變化情況不同：多數(shù)固體物質(zhì)的溶

解度隨溫度升高而明顯，如：少數(shù)固物質(zhì)的溶解度體隨溫度升高不明顯，如：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

隨溫度升高而，如。

⑷練習(xí)：根據(jù)書P169圖6-17,完成以下填空：

①圖中溫度對溶解度影響最大的物質(zhì)是，影響最小的物質(zhì)是；

②在()℃時，圖中物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是；

③30C時硝酸鉀的溶解度約為克；80c時140克硝酸鈉溶于100克水中形成的溶液是溶液(填“飽和”

或“不飽和”)；

④0℃時，用100克水配制氫氧化鈣飽和溶液。假設(shè)把溶液加熱到70C(不考慮水的蒸發(fā))，從溶液中可

析出氫氧化鈣約克。

【視野拓展】氣體物質(zhì)的溶解度：

⑴閱讀P170拓展視野，填空：

①氣體在水中的溶解度不僅與性質(zhì)有關(guān)，還跟和有關(guān)。

②當(dāng)溫度不變，隨壓強的增大，氣體的溶解度，隨壓強的減少，氣體的溶解度：當(dāng)壓強不變，隨溫

度的升高，氣體的溶解度。

⑵應(yīng)用：

①生產(chǎn)汽水時，人們常二氧化碳氣體的壓強，使它在水中的溶解度增大，當(dāng)翻開汽水瓶蓋時，壓強,

會可大量二氧化碳氣體從水中逸出。

②夏天來臨，同學(xué)們又可以暢飲汽水了。在購置和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：不要在陽光工

曝曬；不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請用所學(xué)的化學(xué)知識加以解釋。

【課堂小結(jié)】

1.固體物質(zhì)的溶解度是指，該物質(zhì)在溶劑(通常溶劑為水)里到達時所溶解溶質(zhì)的。它主要隨的

改變而改變，這種變化關(guān)系通?？梢杂脕肀硎?。

2.利用溶解度曲線可以知道。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如；少數(shù)固體物質(zhì)的溶

解度受溫度，如：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如。

【反思與小結(jié)】

第三課時

教學(xué)過程：

有關(guān)溶解度的根本計算：

計算依據(jù)：一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量比是一個定值。

例1：把50克20℃的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀，求此溫度下的溶解度。

例2：氯化鉉在20'C時的溶解度是37.2g,實驗室配制1000克氯化鉉泡和溶液需氯化鐵和水各多少克？

例3：硝酸鈉在10C時溶解度為80克，現(xiàn)有4克硝酸鈉參加80克水中形成的不飽和溶液，要使其飽和,

還需加溶質(zhì)多少或蒸發(fā)溶劑多少克？

例4：20c時，氯化鈉的溶解度為36克,你能算出在20c時，氯化鈉飽和溶液中,氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

是多少？

練習(xí)：

①2O''C時，氯化鈉的溶解度為36克，在20C要把40克氯化鈉配成飽和溶液，需要多少克水？

②某溫度時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為40%,求此溫度下硝酸鉀的溶解度。

③20c時，氯化鈉的溶解度為36克,在20c時，136g氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？假

設(shè)再加5g氯化鈉,是多少?

注意：①溶液的組成是指在溶解度范圍內(nèi)溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才能

有意義。W<S/(100+S)X100%飽和溶液取等號。

②溫度不變，同i物質(zhì)的飽和溶液，不管溶液的質(zhì)量有多少，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，為S/(100+S)。

【活動探究】結(jié)晶：

⑴P170活動與探究：演示實驗，填空：

實驗1:運用法，能使溶解的氯化鋅形成固體析出：

實驗2：運用法，能使溶解的硝酸鉀形成固體析出。

結(jié)晶是指，不同的晶體具有不同的形狀。

⑵閱讀P172第一、二兩節(jié)，填空：

常用的結(jié)晶方法有①，②。溶解度受溫度變化較大的固態(tài)物質(zhì)用方法，原因是。海水曬鹽是用方

法得到食鹽晶體。

總考:如何從混行少量食鹽的硝酸鉀中提純硝酸鉀？

【拓展】結(jié)晶的原理

【課堂小結(jié)】

1.影響氣體溶解度的因素有

2.人們通常把的過程叫做結(jié)晶，結(jié)晶的方法主要有和法。法是適用于一切把可溶于水的物質(zhì)從溶

液中別離出來的方法：法那么特別適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，如等。

3.當(dāng)晶體從飽和溶液中析出后，剩余的液體被稱為，它通常是

(填飽和溶液或不飽和溶液)。

4.我國青海高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽與純堿，而純堿的溶解度受溫度的影響很大,

因此，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，試說明道理。

【反思與小結(jié)】

第七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽

第一節(jié)溶液的酸堿性

教學(xué)目標

I.知識與技能

(I)了解化合物的分類。

(2)知道pH值的范圍和溶液酸堿性的關(guān)系。

(3)初步學(xué)會石蕊、酚醐、pH試紙的測試方法。

2.過程與方法

培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力.

3.情感態(tài)度與價值觀

感受到溶液酸堿性在生活中的意義

重點和難點

教學(xué)重點：溶液酸堿性的測試方法

教學(xué)難點：pH范困和溶液酸堿性關(guān)系

教學(xué)過程

教學(xué)

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

內(nèi)容

學(xué)習(xí)［引言］我們能用什么方法知道橙子是學(xué)生答復(fù)：用嘴嘗。引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)

主題酸性物質(zhì)？設(shè)問題，激發(fā)

的引［提問］實驗室的一些溶液，我們不能學(xué)生答復(fù)：用石.蕊、酚酰。學(xué)生學(xué)習(xí)的

入用嘴嘗，那么應(yīng)該用什么試劑來測試興趣。

呢？

溶液［板書］3.3溶液的酸堿性運用已學(xué)知

的酸一、溶液的酸堿性和pH識進行實驗，

堿性1.酸堿指示劑：注意實驗的

和1）石蕊、酚肽根本操作。

PH實驗1：用石蕊測試鹽酸、澄清石灰學(xué)生實驗1：用石蕊測試鹽酸、

水、蒸餛水的酸堿性。澄清石灰水、蒸飾水的酸堿性

［實驗步驟］取3支試管，各參加10%

的鹽酸溶液、澄清石灰水、蒸儲水

3ml,分別滴入幾滴紫色石蕊試液。

板書］

鹽酸澄清石蒸m

現(xiàn)灰水水

紫色石蕊紅色藍色紫色

試液的顏

色

溶液的酸酸性堿性/

堿性

［結(jié)論］紫色石蕊遇酸溶液變紅色，遇

堿溶液變藍色。

實驗2：用石蕊測定氯化鏤、載酸鈉、

氯化鈉三種溶液的酸堿性。

學(xué)生實驗2：用石淺測試氯化

［實驗步驟］取3支試管，氯化成溶液、錢、碳酸鈉、氯化鈉的酸堿性

碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液3ml,分別

滴入幾滴紫色石蕊試液。

氯化碳酸鈉氯化

現(xiàn)心、

鉉鈉

紫色石.蕊紅色藍色紫色得出結(jié)論：紫色石淺遇酸性溶

試液的顏液變紅色,遇堿性溶液變藍色,

色遇中性溶液不變色。

溶液的酸酸性堿性/

堿性

［結(jié)論］紫色石芨遇酸溶液變紅色，遇

堿溶液變藍色。

［講述］通過上面兩組實驗，我們發(fā)現(xiàn)在實驗過程

酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，氯化中發(fā)現(xiàn)問題

鐵、碳酸鈉、氟化鈉這些不是酸也不解決問題

是堿，也有不同的酸堿性。

因此，根據(jù)元素的組成在化合物中，

除了氧化物外，還可以分酸、堿、鹽。

［板書］2）化合物分類

氧化物：由兩種元素組成的化合物

中，其中一種是氧元素。

酸：由氫元素和酸根組成的化合物。

堿:由金屬元素和氫氧根組成的化合

物。

鹽：由金屬元素（或筱根）和酸根組

成的化合物。

［板陽根據(jù)以下化合物的組成，判斷

它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？氯

化鉀、氧化鐵、氫氧化鎖、硝酸、碳

酸鈉。

［提示］先將各物質(zhì)名稱變?yōu)榛瘜W(xué)式，

然后在一一判斷.

穩(wěn)固練習(xí)：根據(jù)以下化合物的

組成，判斷它們各屬于氧化物、

實驗3：用酚儆試液測定溶液的酸堿酸、堿或鹽？

性。

［實驗步驟］取5支試管，分另］參加下

述五種試液，再滴加1-2滴酚做試

液。

N液鹽氯蒸氫碳學(xué)生實驗3：用酚陸測試鹽酸、

酸化緇氧酸氯化筱、蒸緇水、氫氧化鈉、

錢水化鈉碳酸鈉的酸堿性

\鈉

酚醐無無無打幻

試液色色色色色

的顏

色得出結(jié)論：酚瞅試液遇堿性溶

溶液堿堿液變紅色。遇中性、酸性溶液

的酸性性不變色。

堿性

［結(jié)論］酚取試液遇堿性溶液變紅色。

［板書］

小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅

色，遇堿性溶液變藍色

堿性溶液使無色酚酬試液變紅色

［設(shè)問］通過實驗我們發(fā)現(xiàn)鹽酸和氯化

鍍?nèi)芤憾汲仕嵝裕瑲溲?化鈉溶液和碳

酸鈉溶液都呈堿性，那么，哪種物質(zhì)

酸性更強，哪種物質(zhì)堿性更強？學(xué)生小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸

［講述］我們可以用pH試紙來測試。性溶液變紅色，遇堿性溶液變

并講述pH試紙的使用方法。藍色。堿性溶液使無色酚醐試

注意：用pH試紙測試溶液酸堿性強液變紅色

弱時，可以將玻璃棒蘸取試液后沾到

pH試紙上，再把試紙呈現(xiàn)的顏色與創(chuàng)設(shè)新問題。

比色卡對照。引入探究。

［板書］

3)pH試紙：

pH=7的溶液是中性溶液

pH>7的溶液是堿性溶液，pH越大,

堿性越強。

pH<7的溶液是酸性溶液，pH越小,

酸性越強。

［板書］

鹽氯蒸氫碳

觀化儲氧酸學(xué)生實驗4：用pH試紙測定鹽

錢水化鈉酸、氯化錢溶液、蒸馀水、氫

鈉氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH

PH1471312

結(jié)論：

pH>7的是堿性溶液，有氫氧化鈉、

碳酸鈉

pH=7的是中性溶液，有蒸偏水

pH<7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化

錢

在所給的試劑樣品中，酸性最強的溶得出結(jié)論，并在書上相應(yīng)位置

液是鹽酸，堿性最強的溶液是氫氧化記錄。

鈉。

溶液［板書1二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)

的酸系

堿性［講述］人體中各種體液的pH對人體

與生的健康有著重要的影響，這是因為人

活的體中各種生物化學(xué)反響都必須再適穩(wěn)固pH的測

關(guān)系宜和穩(wěn)定的pH范圍中進行。試方法。解決

［閱讀］書p89人體中一些體液的pH。生活中碰到

［講述］學(xué)習(xí)了溶液酸堿性的測試，F(xiàn)的問題。

面我們就測試一下同學(xué)們帶來的一學(xué)生實驗5：測試我們生活中

些物質(zhì)的酸堿性。的一些物質(zhì)。體會生活中

［思考］如何利用溶液的酸堿性解釋生處處都有化

活中遇到的一些問題。學(xué)生討論：溶液酸堿性與生活學(xué)原理

的關(guān)系，解決生活中碰到的一

些問題。

［講述］在實驗室里我們常用到的酸溶

液，有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸。常

用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、

氨水。

［說明］酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，

一些既不是酸也不是堿，它們的溶液

也具有一定的酸堿性。

［舉例1純堿不是堿，而它的水溶液呈

堿性。

課的小結(jié)：師生共同完成。

結(jié)束1.常見的酸堿指示計以及測試方法。

2.溶液的酸堿性與生活的關(guān)系

2.主要板書

［板書］3.3溶液的酸堿性

一、溶液的酸堿性和pH

1.酸堿指示劑：

I）石蕊、酚儆

實驗1：用石蕊測試鹽酸、澄清石灰水、蒸儲水的酸堿性。

鹽酸澄清石蒸儲

現(xiàn)鈔、

灰水水

紫色石蕊紅色藍色紫色

試液的顏

色

溶液的酸酸性堿性

堿性/

實驗2：用彳日蕊測定氯化鐵、碳酸鈉氯化鈉三種溶液的酸堿性。

氯化碳酸鈉氯化

現(xiàn)4\鉉鈉

紫色石蕊紅色藍色紫色

試液的顏

色

溶液的酸酸性堿性/

破性

2）化合物分類

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素。

酸：由氫元素和酸根組成的化合物。

堿：由金屬元素和氫氧根組成的化合物。

鹽：由金屬元素（或鉉根）和酸根組成的化合物。

練習(xí)：根據(jù)以下化合物的組成，判好它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？氯化鉀、氧化鐵、氫

氧化鋼、硝酸、碳酸鈉。

實驗3：用酚儆試液測定溶液的酸堿性。

液鹽氯蒸氫碳

w\

\酸化僧氧酸

現(xiàn)％鉉水化鈉

\

鈉

酚酰無無無紅紅

誠液色色色色色

的顏

色

溶液堿堿

的酸性性

堿性

小結(jié)：紫色石荒試液遇酸性溶液變紇色，遇堿性溶液變藍色

堿性溶液使無色酚釀試液變紅色

3）pH試紙：

pH=7的溶液是中性溶液

pH>7的溶液是堿性溶液，pH越大，堿性越強。

pH<7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越強。

鹽氯蒸氫碳

酸化儲氧酸

鉞水化鈉

鈉

pH1471312

pH>7的是堿性溶液，有氫氧化鈉、碳酸鈉

pH=7的是中性溶液，有蒸鐲水

pH<7的是酸性溶液，有鹽酸和氯化鉉

其中酸性最強的溶液是鹽酸，堿性最強的溶液是氫氧化鈉

二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系

常用到的酸溶液：有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸

常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。

第二節(jié)常見的酸和堿

一、學(xué)習(xí)目標:

認識目標：1、知道濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。

2、了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途

3、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)

4、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。

5、認識強酸和強堿的腐悼性

能力目標：1、懂得嗅聞物質(zhì)氣味的方法。

2、識記典型的實驗現(xiàn)象并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

情感目標：I、通過學(xué)習(xí)認識常見的酸和堿在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。

2、在小組合作實驗中培養(yǎng)合作態(tài)度，初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)

教學(xué)過程：

［引入］大家一定知道“望梅止渴”的成語故事。想到楊梅，你的第一感覺是什么？

［學(xué)生答復(fù)］酸酸的（酸溜溜的）

［引入］在生產(chǎn)、生活中你知道有哪些具體的酸嗎？它們有什么用途？

［學(xué)生答復(fù)〕電瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有鹽酸、汽水中含有碳酸。

［引入］今夭我們就來認識兩種具體為酸一一硫酸和鹽酸。

［活動與探究］演示

過程：1、讓學(xué)生觀察濃硫酸和濃鹽駿的狀態(tài)、顏色。

2、翻開濃硫酸和濃鹽酸的瓶痣,聞其氣味.（教師先演示,再叫3-5位學(xué)牛模仿,并把自己的體

驗告訴其他同學(xué)），再觀察瓶口有什么現(xiàn)象？〔因夭W太冷，液效酸瓶。穹出的右壽大少，學(xué)生

要非常仔細才能看得比擬清楚〕

3、用玻璃棒沾取一些濃硫酸，涂在火柴梗上，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。通過

《拓展視野》讓學(xué)生了解濃硫酸的特性。

（在比照觀察的根底上小結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)）

［學(xué)生填表］濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)

濃硫酸濃鹽酸

HCI

溶質(zhì)的化學(xué)式H2$O4

顏色無色無色

狀態(tài)液態(tài)液態(tài)

氣味無氣味有酸味

密度（與水比擬）比水大比水大

敞開試劑瓶口無現(xiàn)象瓶o有€霧

發(fā)生的現(xiàn)象冒出

其他1、有吸水性--作枯燥劑。有強烈揮發(fā)

2,有腐核性一小心使用性

3.有脫水性一使木材、新

張發(fā)化〔化性〕

［練習(xí)1、現(xiàn)桌卜有兩個大小相同的試劑瓶.裝有等體積（約為500mL）的兩瓶液體,一瓶是98%的硫酸.

另一瓶是蒸儲水?，F(xiàn)不用仁何儀器和試劑，如何用一種簡單的方法來加以鑒別？

2、翻開濃鹽酸，可以看到瓶口有，這是因為

O

［提問］在前面的學(xué)習(xí)中，你知道稀鹽酸與稀硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反響嗎？

請舉出例子？

［舉例］可讓學(xué)生舉例。

［學(xué)生活動］學(xué)生通過實驗進行活動與探究。教師進行指導(dǎo)，特別要提醒學(xué)生進行三種金屬在同一種酸，

一種金屬在同一種酸中的比照實驗。［狹鐫與酸的反響應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生進行加熱］

［學(xué)生匯報］學(xué)生在動手操作及觀察的根底上進行實驗報告的填寫。

實驗報告另附紙張。

［討論］1、鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反響的

劇烈程度有什么差異？寫出反響的化學(xué)方程式。

2、在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反響越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)

的活動性由強到弱應(yīng)怎樣排列？

［歸納小結(jié)］在學(xué)生討論與填表比照的根底上進行。

1、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅。

2、稀鹽酸、稀硫酸都能與鎂、鋅、鐵反響并產(chǎn)生氫氣，與銅不發(fā)生反響。

活潑金屬+酸----鹽+H2t

3、金屬氧化物+酸----鹽+ILO

4、酸+堿---鹽+HLO

5、酸+鹽——（新）酸+（新）鹽

［作業(yè)］1、在兩只相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸。假設(shè)將它們在空氣中放置一段

時間，請?zhí)畋恚海ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭?、“減小”）

濃鹽酸濃硫酸

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

2、翻開一瓶濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)瓶口冒出白霧，請你設(shè)計一個實驗探究白霧的酸堿性。

3、寫出反響的化學(xué)方程式

實驗設(shè)計實驗現(xiàn)象結(jié)論

鎂利稀硫酸反響

鋅和稀硫酸反響

鐵和稀硫酸反響

鎂和稀鹽酸反響

鋅和稀鹽酸反響

鐵和稀鹽酸反響

鐵銹和稀硫酸反響

鐵銹和稀鹽酸反響

石灰石和稀鹽酸反響

4、把?枚生銹的鐵釘投入稀硫酸中，過?會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是

。寫出反響的化學(xué)方程式

O利用這個反響，工業(yè)上有什么用途？。再過一會兒，可以看到

,寫出反響的化學(xué)方程式。

一、濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)比照

濃硫酸濃鹽酸

溶質(zhì)的化學(xué)式

顏色

狀態(tài)

氣味

密度（與水比擬）

敞開試劑瓶口

發(fā)生的現(xiàn)象

其他

二、稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)比照

稀鹽酸稀硫酸

指示石蕊試液

劑酚戢試液

鎂

1討論］請你鋅回憶第6苴

有關(guān)溶液金屬的導(dǎo)電性

實驗，通過鐵討論，對“酸

的水溶液有共同的

化學(xué)性質(zhì)”銅做出解釋。

［學(xué)生答金屬鐵銹復(fù)］——

［小結(jié)］酸的氧化水溶液口

（Fe2O3）

都含有氫物離子，這是

酸具有相堿氫氧化鈉同化學(xué)性

質(zhì)的原因。氫氧化鈣

［作業(yè)］1、以盆石灰石下結(jié)論錯

誤的選項［碳酸鈣］是（）

A、所有的碳酸鈉酸都含有

氫原子B、所有的

金屬都能跟酸發(fā)生置換反響

C、酸的溶液都能使紫色石蕊試液變紅D、酸的溶液都具有酸味

2、市售瓶裝汽水中肯定含有的酸是（）

A、碳酸B、鹽酸C、硫酸D、醋酸

3、酸雨嚴重地區(qū)的鋼鐵制品（橋梁銅架、鋼鐵門窗、鐵軌等）比非酸雨地區(qū)的鋼鐵制品腐蝕得快得多,

原因何在？

二、常見的堿

［引入］在前面測定溶液的pH的時候，我們已經(jīng)認識到石灰水和氨水都呈堿性。今天我們要認識和學(xué)習(xí)

常見的堿。

［學(xué)生完成實驗］

【實驗1】

第1步：觀察固體燒堿、消石灰和氨水的顏色、狀態(tài)，正確地聞氨水的氣味。（把現(xiàn)象填入表7-5中）

第2步：在外表皿上放一些固體燒堿，露置在空氣中一段時間，觀察它發(fā)生什么變化。（把現(xiàn)象填入表

7-5中）

【實驗2】在試管中參加5-6片氫氧化鈉固體，用膠頭滴管參加約2mL的水，振蕩，觀察它的溶解過程,

并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。

1把現(xiàn)象填入表7-5中）

【實驗3】往一支試管中參加約2mL的硫酸銅溶液，往硫酸銅溶液中滴加石灰水，觀察現(xiàn)象。（把現(xiàn)象

填入表7-5中）

【實驗4】往一支試管中參加約2mL的硫酸銅溶液，往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。（現(xiàn)

象另作記錄）

［提出建議］請大家在實驗的根底上進行討論、結(jié)合書本進行歸納。

氫氧化鈉氫氧化鈣

化學(xué)式

俗名

物理顏色、

性質(zhì)狀態(tài)

溶解性

化學(xué)與指示

性質(zhì)劑作用

氫氧化鈉氫氧化鈣

與二氧

化碳反

響

與硫酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：

銅溶液

反響反響式：反響式；

暴露在空氣中

在學(xué)生歸納填表的根底上，引導(dǎo)學(xué)生認識復(fù)分解反響的概念。

更分解反響：兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物。

反響特點：首尾互換，化合價不變。

［旁白］化學(xué)反響的四種根本類型：

1、化合反響：

2、分解反響：

3、置換反響：

4、復(fù)分解反響：

［練習(xí)］以下反響屬于復(fù)分解反響的是（）

A、CO2+H2O==H2CO3B、CaCO3==CaO+CO,t

C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H；fD、CaCO3+2HCi==CaCl2+H2O+CO"

l討論］請回憶第6章有關(guān)溶液的導(dǎo)電性實驗，試著對“堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。

［作業(yè)］書本P191頁