2025年高考押題預(yù)測(cè)卷（河北卷03）含答案

2025年高考押題預(yù)測(cè)卷（河北卷03）2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Sr88Zr91Au197第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．唐山歷史悠久，文化燦爛。下列唐山博物館館藏文物的制作原料主要是有機(jī)化合物的是（）A．漢代青銅器弩機(jī)B．宋代透雕白玉飛天C．民國(guó)武員外五綹髯皮影D．新石器時(shí)代菱形網(wǎng)格紋彩陶2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．的電子式：B．2-丁烯的鍵線式：C．的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：D．分子中鍵的形成：3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）A．配制銀氨溶液B．檢驗(yàn)的漂白性C．除去廢鐵屑表面的油污D．檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)物中的乙烯4．過二硫酸()是一種強(qiáng)氧化劑，用制備高錳酸鉀的方程式如下：。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．轉(zhuǎn)移電子生成還原產(chǎn)物C．中層電子數(shù)為D．中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5．下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．利用稀硫酸、、銅片制硝酸銅：B．明礬溶液與過量氨水混合：C．向溶液中加入NaOH至溶液呈堿性：D．向懸濁液中滴加幾滴溶液：6．下列實(shí)驗(yàn)操作的目的或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無(wú)色與植物油發(fā)生了反應(yīng)B常溫下，用試紙分別測(cè)定溶液和溶液探究和的酸性強(qiáng)弱C以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀D將含有的混合氣體通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，測(cè)定白色沉淀的質(zhì)量推算的質(zhì)量7．1，2-丙二醇()單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對(duì)能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機(jī)產(chǎn)物B．1，2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1，3-丙二醇的沸點(diǎn)C．三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是D．1，2-丙二醇中鍵的鍵能相差8．從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)和用途是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋A將乙醇加入溶液中析出深藍(lán)色晶體乙醇極性較小，降低了的溶解度B鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無(wú)明顯變化鐵原子核外電子在灼燒時(shí)沒有發(fā)生躍遷C中堿基與、與的互補(bǔ)配對(duì)兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對(duì)D熔點(diǎn)：引入乙基減弱了離子間的相互作用9．香豆素席夫堿類衍生物M的結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是（）A．M易被氧化 B．M能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng) D．M不能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)10．9.376.8℃時(shí)，反應(yīng)①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常數(shù)Kp=1.0×104Pa2。該條件下，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量W，抽真空后，通過一支管通入M蒸氣(然后將支管封閉)。M蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa，發(fā)生反應(yīng)②2N(g)Z(g)+M(g)，平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.平衡時(shí)p(N)=24.8kPaB.反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為C.增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡時(shí)Z的濃度變小D.降低溫度，Z的產(chǎn)率是否增大不能確定11．前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，同周期中基態(tài)Y原子未成對(duì)電子數(shù)最多，基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為。Z和R位于同主族，基態(tài)的d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。由這五種元素組成的化合物為藍(lán)色晶體。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：B．第一電離能：C．常溫下，和在空氣中都容易被氧化D．常溫下，向溶液中加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀12．鋯酸鍶主要用于玻璃、陶瓷工業(yè)，可用碳酸鍶和二氧化鋯在高溫下反應(yīng)制得，同時(shí)有二氧化碳生成。二氧化鋯的立方晶胞(圖1)、鋯酸鍶的立方晶胞(圖2)結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．屬于非極性分子，大鍵可表示為B．圖2晶胞沿z軸方向的投影圖為C．若a點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．若圖2晶體的密度為，則相鄰O原子之間的最短距離為13．濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢(shì)的一種裝置，當(dāng)兩極室離子濃度相等時(shí)放電完成。某濃差電池的工作原理如圖所示(兩室溶液的體積一直均為)。下列說法正確的是（）A．電極Ⅱ的電勢(shì)高于電極IB．電子從電極I流出經(jīng)用電器流入電極ⅡC．電極I的電極反應(yīng)式為：D．放電結(jié)束后，左右兩室溶液質(zhì)量變化量相等14．室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如]。已知：飽和溶液的濃度約為。室溫下，，，下列說法正確的是（）A．的溶液中，B．與溶液反應(yīng)：C．以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可準(zhǔn)確測(cè)定水溶液的濃度D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15.（14分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組按如下步驟制備，部分裝置如圖所示。步驟I：取溶于水中，用冰水冷卻并保持體系溫度在以下。攪拌下，通入至飽和，再分批次加入固體，充分反應(yīng)后濾去析出的晶體。步驟II：攪拌下，向?yàn)V液中分批次加入，再加入固體至飽和，過濾。步驟III：保持濾液溫度左右，加入飽和溶液，過濾，得到粗產(chǎn)品。已知：①制備原理：。②難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑；在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生，在低溫、干燥或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱是。步驟I中析出的晶體為(填化學(xué)式)。(2)步驟I通入時(shí)控制溫度在以下，目的是。(3)下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．裝置甲中固體可以是B．裝置乙吸收氣體，有利于提高產(chǎn)率C．分批次加入的主要目的是防止反應(yīng)速率過快D．在水中的溶解度：(4)對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶，正確的操作排序是_______→_______→e→______→______。a.將粗產(chǎn)品溶于冰水b.將粗產(chǎn)品溶于溶液c.冰水洗滌d.將溶液注入冷的飽和溶液中，充分?jǐn)嚢鑕.過濾f.依次用乙醇、乙醚洗滌g.在空氣中晾干h.放入真空干燥器中干燥(5)測(cè)定高鐵酸鉀產(chǎn)品的純度：稱取高鐵酸鉀產(chǎn)品，完全溶解于濃溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀，反應(yīng)后配成溶液；取上述溶液于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至，用(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。該過程中發(fā)生反應(yīng)如下：a.b.c.①高鐵酸鉀產(chǎn)品的純度為(用含有m、c、V的代數(shù)式表示)。②若測(cè)得產(chǎn)品的純度為102%，則產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。16.（14分）多硫化物金礦石(主要成分是)中黃鐵礦含量較多，自然金顆粒較小常被包裹在黃鐵礦中。工業(yè)上先將這種金礦石焙燒，再用氰化鈉溶液浸取，最終冶煉提取得金，其工藝流程如下。已知：①浸出液中以形式存在；②濾液中以形式存在；③易揮發(fā)，有劇毒；④和不與稀酸性溶液反應(yīng)。(1)與、同族，且與相鄰，、、原子序數(shù)依次增大，則在周期表中的位置為的價(jià)電子排布式為。(2)為了使金礦石焙燒充分，在焙燒時(shí)可采取的措施有。(3)“浸金”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“浸渣”的主要成分是(寫化學(xué)式)。(5)將“濾液”進(jìn)行“轉(zhuǎn)化”、“吸收”的目的是。(6)取金礦石通過上述工藝流程冶煉金，用溶液分多次浸取，浸出液體積為，取“浸出液”，用酸性溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性溶液體積為，該金礦石中金的含量為g/t(所含的兩種元素均被酸性溶液氧化成無(wú)污染的氣體)。17.（15分）用磷石膏(主要成分是)可生產(chǎn)硫酸或硫?；卮鹣铝袉栴}：(1)用硫黃還原磷石膏。已知下列反應(yīng)：①②則反應(yīng)：的。(用和表示)。(2)用高硫煤還原磷石膏。溫度對(duì)等時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖甲所示，的作用是；當(dāng)溫度高于時(shí)，兩條曲線趨于相同的可能原因是。(3)用還原磷石膏。不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。①低于時(shí)，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價(jià)鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是。②下，向盛有足量的真空恒容密閉容器中充入，起始?jí)簭?qiáng)為，主要發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，的轉(zhuǎn)化率為80%，則初始時(shí)，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)中。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略副反應(yīng))。(4)用C還原磷石膏。向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值(炭粉與的物質(zhì)的量之比)的混合物，煅燒至無(wú)氣體產(chǎn)生，結(jié)果如圖乙所示。①當(dāng)C/S值為0.5時(shí)，試解釋的轉(zhuǎn)化率接近80%，但的體積分?jǐn)?shù)卻低于10%的原因。②當(dāng)C/S值大于0.7時(shí)，反應(yīng)所得氣體中的體積分?jǐn)?shù)不升反降，可能的原因是。18.（15分）化合物L(fēng)是一種抗病毒藥物，其合成路線如圖所示：已知：。回答下列問題：(1)I的化學(xué)名稱是。(2)B中官能團(tuán)名稱是。(3)A→B、K→L的反應(yīng)類型分別是、。(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(5)E與I生成J的化學(xué)方程式是。(6)M是C的同分異構(gòu)體，M能發(fā)生水解反應(yīng)，酸性條件下的一種水解產(chǎn)物能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)共有種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)·參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1234567891011121314CDCCBABBDCBDDD二、非選擇題，共4題，共58分。15.（14分）(1)三頸燒瓶（2分）（2分）(2)有利于增大的溶解度，并防止高溫下生成或防止分解（2分）(3)ABD（2分）(4)bdefh（2分）(5)（2分）（2分）16.（14分）(1)第六周期IB族

（2分）

（2分）(2)將金礦石粉碎、金礦石粉與空氣采用逆流焙燒（2分）(3)（2分）(4)、（2分）(5)生成溶液，使溶液重復(fù)利用（2分）(6)3.349（2分）17.（15分）(1)（2分）（2）作催化劑降低反應(yīng)活化能，節(jié)約能源（1分）兩種情況下反應(yīng)均趨于平衡，催化劑不影響平衡（2分）(3)（2分）1.0×10-4（2分）0.32a（2分）(4)炭粉與主要的產(chǎn)物和，少部分生成和（2分）高溫下，過量的C與反應(yīng)生成CO，使氣體總體積增大或部分轉(zhuǎn)化為其他含硫物質(zhì)（2分）18.（15分）(1)4-氯苯甲醛或?qū)β缺郊兹?分）(2)羥基、酮羰基（2分）(3)取代反應(yīng)（1分）還原反應(yīng)（1分）(4)（2分）(5)（3分）(6)13（2分）（2分）2025年高考押題預(yù)測(cè)卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Sr88Zr91Au197第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．唐山歷史悠久，文化燦爛。下列唐山博物館館藏文物的制作原料主要是有機(jī)化合物的是（）A．漢代青銅器弩機(jī)B．宋代透雕白玉飛天C．民國(guó)武員外五綹髯皮影D．新石器時(shí)代菱形網(wǎng)格紋彩陶【答案】C【解析】漢代青銅器弩機(jī)的制作原料是青銅，青銅是金屬合金，屬于無(wú)機(jī)金屬材料，不是有機(jī)化合物，A錯(cuò)誤；宋代透雕白玉飛天的制作原料是白玉，主要成分是硅酸鹽等無(wú)機(jī)物，不屬于有機(jī)化合物，B錯(cuò)誤；民國(guó)武員外五綹髯皮影是用獸皮制作的，獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是有機(jī)化合物，C正確；新石器時(shí)代菱形網(wǎng)格紋彩陶的制作原料是黏土等，經(jīng)過燒制而成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)化合物，D錯(cuò)誤；故選C。2．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．的電子式：B．2-丁烯的鍵線式：C．的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：D．分子中鍵的形成：【答案】D【解析】為共價(jià)晶體，和二氧化碳不同，每個(gè)原子周圍有4個(gè)O原子，每個(gè)O原子周圍有2個(gè)原子，原子與O原子之間以單鍵相連，鍵角為，上述電子式表達(dá)錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；2-丁烯的鍵線式應(yīng)該為，B錯(cuò)誤，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為四面體結(jié)構(gòu)：，C錯(cuò)誤；分子中鍵的形成為軌道電子云“頭碰頭”重疊，形成過程可表示為，正確；故選D。3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（）A．配制銀氨溶液B．檢驗(yàn)的漂白性C．除去廢鐵屑表面的油污D．檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)物中的乙烯【答案】C【解析】應(yīng)向溶液中滴加稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A錯(cuò)誤；可以使石蕊變紅，但是不能漂白石蕊試液，B錯(cuò)誤；碳酸鈉水解顯堿性，油污在堿性條件下水解生成易溶于水的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，C正確；燒瓶中揮發(fā)出的乙醇也能使酸性溶液褪色，不能說明有乙烯生成，D錯(cuò)誤；故選C。4．過二硫酸()是一種強(qiáng)氧化劑，用制備高錳酸鉀的方程式如下：。設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．消耗時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．轉(zhuǎn)移電子生成還原產(chǎn)物C．中層電子數(shù)為D．中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為【答案】C【解析】中，8個(gè)原子中有6個(gè)顯-2價(jià)，2個(gè)顯-1價(jià)，發(fā)生反應(yīng)后，元素全部顯-2價(jià)，則1個(gè)“”得到轉(zhuǎn)化為元素由+2價(jià)升高到+7價(jià)，失去，依據(jù)得失電子守恒，可建立關(guān)系式：，再依據(jù)質(zhì)量守恒，便可得到配平的化學(xué)方程式為，據(jù)此回答。1個(gè)“”得到過二硫酸根發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，A正確；轉(zhuǎn)移電子，產(chǎn)物中硫酸根只有是還原產(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移電子生成還原產(chǎn)物，B正確；中層電子排布為，電子數(shù)為中層電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故中確原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，D正確；故選C。5．下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．利用稀硫酸、、銅片制硝酸銅：B．明礬溶液與過量氨水混合：C．向溶液中加入NaOH至溶液呈堿性：D．向懸濁液中滴加幾滴溶液：【答案】B【解析】稀硫酸、、銅片制硝酸銅，參加反應(yīng)的離子是H+、還有Cu單質(zhì)，生成物有NO、Cu2+和水，離子方程式為：，A正確；Al(OH)3不溶于氨水，明礬溶液與過量氨水混合的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；溶液在堿性條件下轉(zhuǎn)化為Na2CrO4，離子方程式為：，C正確；Fe(OH)3溶度積常數(shù)更小，Mg(OH)2可以轉(zhuǎn)化為更難溶的Fe(OH)3，離子方程式為：，D正確；故選B。6．下列實(shí)驗(yàn)操作的目的或結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無(wú)色與植物油發(fā)生了反應(yīng)B常溫下，用試紙分別測(cè)定溶液和溶液探究和的酸性強(qiáng)弱C以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀D將含有的混合氣體通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，測(cè)定白色沉淀的質(zhì)量推算的質(zhì)量【答案】A【解析】植物油屬于不飽和脂肪酸甘油酯，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故向溴水中加入植物油，振蕩后靜置，水層顏色變淺，油層呈無(wú)色，A正確；醋酸鈉和亞硝酸鈉溶液濃度未知，所以不能比較陰離子的水解能力，也就不能比較HNO2和CH3COOH的電離能力，故B錯(cuò)誤；和AgCl的Ksp計(jì)算方式不同，不能根據(jù)沉淀先后判斷Ksp的大小，C錯(cuò)誤；將含有二氧化硫的氣體通入酸性高錳酸鉀中，然后加入足量氯化鋇溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，酸化用的酸為硫酸，因此不能通過白色沉淀的質(zhì)量推算二氧化硫的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選A。7．1，2-丙二醇()單分子解離可以得到多種不同的產(chǎn)物或自由基，反應(yīng)相對(duì)能量隨反應(yīng)歷程的部分變化如圖所示。解離路徑包括碳碳鍵斷裂解離和脫水過程。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機(jī)產(chǎn)物B．1，2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1，3-丙二醇的沸點(diǎn)C．三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是D．1，2-丙二醇中鍵的鍵能相差【答案】B【解析】CH3COCH3、CH3CH=CHOH的等效氫種類不同，可用核磁共振氫譜儀鑒別TS3和TS4兩條路徑的有機(jī)產(chǎn)物，故A正確；1，2-丙二醇易形成分子內(nèi)氫鍵，1，3-丙二醇易形成分子間氫鍵，所以1，2-丙二醇的沸點(diǎn)低于1，3-丙二醇的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；能量越低越穩(wěn)定，三種丙烯醇產(chǎn)物中，最穩(wěn)定的是，故C正確；根據(jù)1，2-丙二醇斷裂1、2之間的碳碳鍵需要的能量為83.7kJ/mol，斷裂2、3之間的碳碳鍵需要的能量為85.1kJ/mol，1，2-丙二醇中C-C鍵的鍵能相差約為85.1kJ/mol-83.7kJ/mol=1.4kJ/mol，故D正確；故選B。8．從結(jié)構(gòu)探析物質(zhì)性質(zhì)和用途是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋A將乙醇加入溶液中析出深藍(lán)色晶體乙醇極性較小，降低了的溶解度B鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無(wú)明顯變化鐵原子核外電子在灼燒時(shí)沒有發(fā)生躍遷C中堿基與、與的互補(bǔ)配對(duì)兩條鏈上的堿基通過氫鍵連接成堿基對(duì)D熔點(diǎn)：引入乙基減弱了離子間的相互作用【答案】B【解析】將乙醇加入溶液中析出深藍(lán)色晶體，原因是乙醇分子的極性小，加入乙醇后溶劑的極性減小，降低了的溶解度，故A正確；鐵絲在酒精噴燈上灼燒，焰色無(wú)明顯變化，并不是鐵原子核外電子在灼燒時(shí)沒有發(fā)生躍遷，而是放出的光子頻率不在可見光頻率范圍內(nèi)，故B錯(cuò)誤；元素、元素的電負(fù)性較大，能與氫形成分子間氫鍵，中的堿基與、與的互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的，故C正確；硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子間存在離子鍵，銨根離子其中一個(gè)被乙基替代，引入乙基減弱了離子間的相互作用，所以熔點(diǎn)：，故D正確；故選B。9．香豆素席夫堿類衍生物M的結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是（）A．M易被氧化 B．M能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng) D．M不能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)【答案】D【解析】M中含有酚羥基和碳碳雙鍵，易被強(qiáng)氧化劑氧化，A正確；M中含有酚羥基和碳碳雙鍵，酚羥基的鄰位和對(duì)位還有氫原子，能與發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；1molM中左邊的酚羥基消耗1molNaOH，左邊苯環(huán)上Cl原子水解要消耗1molNaOH，水解后得到的羥基連接在苯環(huán)上形成酚要消耗1molNaOH，右邊酯基水解得到的羧酸要消耗1molNaOH，水解生成的羥基連接在苯環(huán)上形成酚還要消耗1molNaOH，最后總的消耗5molNaOH，C正確；M中酚羥基的鄰位和對(duì)位都還有氫原子，可以與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10．376.8℃時(shí)，反應(yīng)①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常數(shù)Kp=1.0×104Pa2。該條件下，在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中加入過量W，抽真空后，通過一支管通入M蒸氣(然后將支管封閉)。M蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa，發(fā)生反應(yīng)②2N(g)Z(g)+M(g)，平衡時(shí)，測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為32.5kPa。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.平衡時(shí)p(N)=24.8kPaB.反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為C.增大壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡時(shí)Z的濃度變小D.降低溫度，Z的產(chǎn)率是否增大不能確定【答案】C【解析】反應(yīng)①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常數(shù)Kp=p2(Z)=1.0×104Pa2，p(Z)=1.0×102Pa=0.1kPa。設(shè)到達(dá)平衡時(shí)M(g)的分壓減小xkPa，可列三段式：0．1kPa+(20．0-x)kPa+2xkPa=32．5kPa，解得x=12.4kPa，p(N)=24.8kPa，A正確；p(N)=24.8×103Pa，p(M)=20.0×103Pa-12.4×103Pa，p(Z)=1.0×102Pa，反應(yīng)②的平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為，B正確；反應(yīng)①的平衡常數(shù)Kp=p2(Z)，溫度不變，Kp不變，則p(Z)不變，達(dá)到新平衡時(shí)Z的濃度不變，C錯(cuò)誤；反應(yīng)①②的吸、放熱情況不明確，降低溫度不能確定Z的產(chǎn)率變化，D正確。11．前四周期元素的原子序數(shù)依次增大，同周期中基態(tài)Y原子未成對(duì)電子數(shù)最多，基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為。Z和R位于同主族，基態(tài)的d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)。由這五種元素組成的化合物為藍(lán)色晶體。下列敘述正確的是（）A．原子半徑：B．第一電離能：C．常溫下，和在空氣中都容易被氧化D．常溫下，向溶液中加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀【答案】B【解析】同周期中基態(tài)Y原子未成對(duì)電子數(shù)最多，Y為ⅤA族元素；基態(tài)Z原子價(jià)層電子排布式為，n=2，Z為O元素，則Y為N元素；Z和R位于同主族，則R為S元素；基態(tài)的d能級(jí)達(dá)到全充滿結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)(基態(tài)的價(jià)電子排布為)，則M為Cu；根據(jù)，可知X為H，綜上所述：X為H、Y為N、Z為O、R為S、M為Cu，據(jù)此解答。電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：，A錯(cuò)誤；根據(jù)同主族從上往下第一電離能減小，則O＞S，N的2p能級(jí)半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，則N＞O，所以第一電離能：，B正確；常溫下，()不能與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；是穩(wěn)定的配合物，向溶液中加入溶液，不會(huì)生成，D錯(cuò)誤；故選B。12．鋯酸鍶主要用于玻璃、陶瓷工業(yè)，可用碳酸鍶和二氧化鋯在高溫下反應(yīng)制得，同時(shí)有二氧化碳生成。二氧化鋯的立方晶胞(圖1)、鋯酸鍶的立方晶胞(圖2)結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（）A．屬于非極性分子，大鍵可表示為B．圖2晶胞沿z軸方向的投影圖為C．若a點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．若圖2晶體的密度為，則相鄰O原子之間的最短距離為【答案】D【解析】屬于非極性分子，大鍵可表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2晶胞沿軸方向的投影圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2晶胞的化學(xué)式為，設(shè)該晶胞參數(shù)為，由可得：，相鄰氧原子之間的最短距離為面對(duì)角線的一半，即，D項(xiàng)正確；故選D。13．濃差電池是利用物質(zhì)的濃度差產(chǎn)生電勢(shì)的一種裝置，當(dāng)兩極室離子濃度相等時(shí)放電完成。某濃差電池的工作原理如圖所示(兩室溶液的體積一直均為)。下列說法正確的是（）A．電極Ⅱ的電勢(shì)高于電極IB．電子從電極I流出經(jīng)用電器流入電極ⅡC．電極I的電極反應(yīng)式為：D．放電結(jié)束后，左右兩室溶液質(zhì)量變化量相等【答案】D【解析】該裝置中電極Ⅰ為正極，電極反應(yīng)式為：，電極Ⅱ?yàn)樨?fù)極，電極反應(yīng)式為：，通過陰離子交換膜，從左往右移動(dòng)，據(jù)此解答。電極Ⅱ的電勢(shì)低于電極Ⅰ，故A錯(cuò)誤；電子應(yīng)從電極Ⅱ流出經(jīng)用電器流入電極Ⅰ，故B錯(cuò)誤；電極I的電極反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；放電結(jié)束后，左右兩室溶液濃度為，左側(cè)減少的質(zhì)量與右側(cè)增加的質(zhì)量相等，故D正確；故選D。14．室溫下，水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示[例如]。已知：飽和溶液的濃度約為。室溫下，，，下列說法正確的是（）A．的溶液中，B．與溶液反應(yīng)：C．以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可準(zhǔn)確測(cè)定水溶液的濃度D．向的溶液中通入氣體至飽和，所得溶液中【答案】D【解析】在H2S溶液中存在電離平衡：、，隨著pH的增大，H2S的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖中線①、②、③依次代表H2S、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化，由①和②交點(diǎn)的pH=7可知，由②和③交點(diǎn)的pH=13.0可知，據(jù)此回答。Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常數(shù)，設(shè)水解的的濃度為xmol/L，列三段式有：，則，x≈0.00915，說明該濃度下基本水解完全，則存在，A錯(cuò)誤；由于具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，與溶液反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；酚酞的變色范圍為8.2~10，若以酚酞為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2S水溶液，由圖可知當(dāng)酚酞發(fā)生明顯顏色變化時(shí)，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚酞作指示劑判斷滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)誤；===，已知飽和溶液的濃度約為，代入數(shù)據(jù)：，故，D正確；故選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題，共4題，共58分。15.（14分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組按如下步驟制備，部分裝置如圖所示。步驟I：取溶于水中，用冰水冷卻并保持體系溫度在以下。攪拌下，通入至飽和，再分批次加入固體，充分反應(yīng)后濾去析出的晶體。步驟II：攪拌下，向?yàn)V液中分批次加入，再加入固體至飽和，過濾。步驟III：保持濾液溫度左右，加入飽和溶液，過濾，得到粗產(chǎn)品。已知：①制備原理：。②難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑；在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生，在低溫、干燥或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱是。步驟I中析出的晶體為(填化學(xué)式)。(2)步驟I通入時(shí)控制溫度在以下，目的是。(3)下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．裝置甲中固體可以是B．裝置乙吸收氣體，有利于提高產(chǎn)率C．分批次加入的主要目的是防止反應(yīng)速率過快D．在水中的溶解度：(4)對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶，正確的操作排序是_______→_______→e→______→______。a.將粗產(chǎn)品溶于冰水b.將粗產(chǎn)品溶于溶液c.冰水洗滌d.將溶液注入冷的飽和溶液中，充分?jǐn)嚢鑕.過濾f.依次用乙醇、乙醚洗滌g.在空氣中晾干h.放入真空干燥器中干燥(5)測(cè)定高鐵酸鉀產(chǎn)品的純度：稱取高鐵酸鉀產(chǎn)品，完全溶解于濃溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀，反應(yīng)后配成溶液；取上述溶液于錐形瓶中，加入稀硫酸調(diào)至，用(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。該過程中發(fā)生反應(yīng)如下：a.b.c.①高鐵酸鉀產(chǎn)品的純度為(用含有m、c、V的代數(shù)式表示)。②若測(cè)得產(chǎn)品的純度為102%，則產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)是(填化學(xué)式)。【答案】(1)三頸燒瓶（1分）（1分）(2)有利于增大的溶解度，并防止高溫下生成或防止分解（2分）(3)ABD（2分）(4)bdefh（2分）(5)（2分）（2分）【解析】裝置甲中濃鹽酸與KMnO4（或KClO3）固體反應(yīng)制備氯氣，裝置乙吸收氯氣中的HCl，裝置丙中步驟I：氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，次氯酸鈉在后續(xù)制備高鐵酸鈉時(shí)作氧化劑，故步驟I析出的晶體為NaCl；步驟II：次氯酸鈉、硝酸鐵、氫氧化鈉反應(yīng)得到高鐵酸鈉，離子方程式為：；步驟III：再加飽和KOH溶液轉(zhuǎn)化，過濾得到高鐵酸鉀。（1）裝置圖中儀器X的名稱是：三頸燒瓶；步驟Ⅰ中析出的晶體的化學(xué)式為：NaCl。（2）步驟Ⅰ通入Cl2時(shí)控制溫度20℃以下，目的是有利于增大Cl2的溶解度并防止高溫下Cl2和NaOH生成NaClO3(或防止NaClO分解)。（3）室溫下，固體能和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故A正確；在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，裝置乙吸收氣體，除去有利于提高產(chǎn)率，故B正確；溶液呈酸性，在酸性條件下不穩(wěn)定，所以分批次加入的主要目的是防止在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；向溶液中加入飽和溶液，析出固體，故在水中的溶解度：，故D正確；故選ABD。（4）根據(jù)已知信息：難溶于無(wú)水乙醇等有機(jī)溶劑；在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生，在低溫、干燥或強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，故對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行重結(jié)晶時(shí)，將粗產(chǎn)品溶于溶液將溶液注入冷的飽和溶液中，充分?jǐn)嚢琛^濾→依次用乙醇、乙醚洗滌→放入真空干燥器中干燥，正確的操作排序是。（5）①根據(jù)關(guān)系式可知，高鐵酸鉀產(chǎn)品的純度。②若測(cè)得產(chǎn)品的純度為，說明雜質(zhì)也含，故雜質(zhì)為。16.（14分）多硫化物金礦石(主要成分是)中黃鐵礦含量較多，自然金顆粒較小常被包裹在黃鐵礦中。工業(yè)上先將這種金礦石焙燒，再用氰化鈉溶液浸取，最終冶煉提取得金，其工藝流程如下。已知：①浸出液中以形式存在；②濾液中以形式存在；③易揮發(fā)，有劇毒；④和不與稀酸性溶液反應(yīng)。(1)與、同族，且與相鄰，、、原子序數(shù)依次增大，則在周期表中的位置為的價(jià)電子排布式為。(2)為了使金礦石焙燒充分，在焙燒時(shí)可采取的措施有。(3)“浸金”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“浸渣”的主要成分是(寫化學(xué)式)。(5)將“濾液”進(jìn)行“轉(zhuǎn)化”、“吸收”的目的是。(6)取金礦石通過上述工藝流程冶煉金，用溶液分多次浸取，浸出液體積為，取“浸出液”，用酸性溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性溶液體積為，該金礦石中金的含量為g/t(所含的兩種元素均被酸性溶液氧化成無(wú)污染的氣體)?！敬鸢浮?1)第六周期IB族

（2分）

（2分）(2)將金礦石粉碎、金礦石粉與空氣采用逆流焙燒（2分）(3)（2分）(4)、（2分）(5)生成溶液，使溶液重復(fù)利用（2分）(6)3.349（2分）【解析】金礦石經(jīng)焙燒后，硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，黃鐵礦中的鐵轉(zhuǎn)化為氧化鐵，經(jīng)氰化鈉溶液浸取后，、沉淀洗出，Au轉(zhuǎn)化為；浸出液中加入Zn后，Au以單質(zhì)形式析出，Zn轉(zhuǎn)化為進(jìn)入濾液；濾液加入稀硫酸后，得到硫酸鋅溶液和氫氰酸，氫氰酸揮發(fā)被氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為溶液重復(fù)利用，據(jù)此答題。（1）因銅在第四周期IB族，因此金在第六周期第IB族，IB族的價(jià)電子排布式為，因此金的價(jià)電子排布式為；（2）金礦石粉碎后會(huì)與空氣接觸面積更大焙燒更充分，另外將空氣從焙燒容器中下口向上通，將金礦石粉從焙燒容器上口往下倒，采用逆流法焙燒更充分；（3）“浸金”離子反應(yīng)方程式為；（4）會(huì)溶解于溶液，而、不溶于溶液，因此浸渣是、；（5）“轉(zhuǎn)化”是利用強(qiáng)酸生成弱酸，然后用溶液吸收，生成溶液，從而使溶液重復(fù)利用；（6）與酸性反應(yīng)方程式為，根據(jù)比例關(guān)系可計(jì)算出“浸出液”中反應(yīng)后剩余的物質(zhì)的量為，則浸出液與金絡(luò)合的的物質(zhì)的量為：，因此溶液中金的物質(zhì)的量為，所以金礦石含金的質(zhì)量為，因此每噸金礦石含金。17.（15分）用磷石膏(主要成分是)可生產(chǎn)硫酸或硫?；卮鹣铝袉栴}：(1)用硫黃還原磷石膏。已知下列反應(yīng)：①②則反應(yīng)：的。(用和表示)。(2)用高硫煤還原磷石膏。溫度對(duì)等時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率影響的曲線如圖甲所示，的作用是；當(dāng)溫度高于時(shí)，兩條曲線趨于相同的可能原因是。(3)用還原磷石膏。不同反應(yīng)溫度下可得到不同的產(chǎn)物。①低于時(shí)，主要的還原產(chǎn)物是一種硫的最低價(jià)鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式是。②下，向盛有足量的真空恒容密閉容器中充入，起始?jí)簭?qiáng)為，主要發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，的轉(zhuǎn)化率為80%，則初始時(shí)，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)中。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略副反應(yīng))。(4)用C還原磷石膏。向密閉容器中加入相同質(zhì)量的幾組不同C/S值(炭粉與的物質(zhì)的量之比)的混合物，煅燒至無(wú)氣體產(chǎn)生，結(jié)果如圖乙所示。①當(dāng)C/S值為0.5時(shí)，試解釋的轉(zhuǎn)化率接近80%，但的體積分?jǐn)?shù)卻低于10%的原因