內(nèi)蒙古自治區(qū)2025屆高三下學期二?；瘜W試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古自治區(qū)2025屆高三下學期二模試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質量：O16Na23Cl35.5Se79Cd112一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“鷹頂金冠飾”(如圖，主要由黃金鑄成)是迄今所發(fā)現(xiàn)的唯一的“胡冠”實物，是內(nèi)蒙古博物院的鎮(zhèn)院之寶。下列敘述正確的是A.黃金屬于合金B(yǎng).“鷹頂金冠飾”在堿性潮濕土壤中易發(fā)生吸氧腐蝕C.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明黃金的密度比沙子的大D.金既能與濃鹽酸反應，也能與濃硝酸反應，還能與王水反應【答案】C【解析】A．合金指兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合在一起形成的具有金屬特性的物質，黃金屬于純金屬，屬于純凈物，故A錯誤；B．金的活潑性很弱，化學性質穩(wěn)定，不易發(fā)生腐蝕，故B錯誤；C．"千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以單質形式存在，且黃金的密度比沙子的大，故C正確；D．金與濃鹽酸不反應，也不與濃硝酸反應，但能夠在王水中形成配合物而溶解，故D錯誤；故選C。2.下列關于反應中所涉及的物質的化學用語或敘述正確的是A.HClO的電子式為 B.是極性分子C.中含型鍵 D.的VSEPR模型為【答案】B【解析】A．HClO是共價化合物，其電子式為，A錯誤；B．中心原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，是三角錐形，是極性分子，B正確；C．中存在H的s軌道和O的sp3雜化軌道形成的型鍵，C錯誤；D．中心原子的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，其VSEPR模型為：，D錯誤；故選B。3.“神舟十八號”載人飛船上開展了“蛋白與核酸共起源及密碼子起源的分子進化研究”和“空間用固液復合潤滑材料的設計、界面作用機理及艙外驗證”等科學試驗。下列有關敘述錯誤的是A.核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物B.在超聲波、紫外線和放射線作用下，蛋白質易發(fā)生變性C.液體潤滑劑中，礦物油和植物油的主要成分分別為液態(tài)烴和酯類D.常用的潤滑劑有聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯和聚苯乙烯等，這三者均屬于天然高分子材料【答案】D【解析】A．許多核苷酸單體聚合形成核酸，核酸是由許多核苷酸單體形成的聚合物，A正確；B．蛋白質在超聲波、紫外線和放射線作用下，蛋白質失去活性而發(fā)生變性，B正確；C．礦物油是石油經(jīng)過加工得到，屬于液態(tài)烴類，植物油屬于油脂，是酯類，C正確；D．常用的潤滑劑有聚四氟乙烯、聚甲基丙烯酸甲酯和聚苯乙烯等，這三者均人工合成高分子材料，D錯誤；答案選D。4.植物油和呋喃-2，5-二甲酸能合成生物基醇酸樹脂(如圖，—R為烴基)。下列敘述錯誤的是A.X的結構簡式為 B.甲、乙是合成丙的單體C.丙是一種能自然降解的綠色材料 D.丙的熔點高于乙【答案】A【解析】A．根據(jù)原子守恒，X為RCHO，A錯誤；B．丙是高分子化合物，甲和乙是合成丙的單體，B正確；C．丙的結構中含有酯基，是一種能自然降解的綠色材料，C正確；D．丙的相對分子質量遠大于乙，丙的熔點高于乙，D正確；答案選A。5.下列關于化學實驗基本操作的說法正確的是A.用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯的混合液B.除去溴苯中溴的方法是加入NaOH溶液，充分反應后分液C.配制一定物質量濃度的硫酸時，將濃硫酸加入容量瓶后加水定容D.淀粉水解后直接加新制氫氧化銅并加熱可以檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖【答案】B【解析】A．乙醇和乙酸乙酯互相溶解，不分層，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．溴與NaOH溶液反應，溴苯與NaOH溶液常溫下不反應，充分反應后分層，可以用分液法得到溴苯，B正確；C．應該將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，冷卻到室溫后再轉移到容量瓶后加水定容，C錯誤；D．淀粉水解后，加入氫氧化鈉溶液到堿性，再加新制氫氧化銅并加熱可以檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，D錯誤；故選B。6.部分含氯物質的“價-類”關系如圖所示。下列事實和對應的方程式均正確的是A.用a的溶液溶解試管中難溶的：B.向紫色石芯溶液中通入b，溶液先變紅后褪色：C.向含燒堿的c溶液中滴加少量溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：D.e和a的濃溶液共熱生成b和d：【答案】D【解析】根據(jù)“價—類”二維圖，a為HCl，b為Cl2，c為NaClO、d為ClO2，e為NaClO3。A．a(chǎn)為HCl，與反應生成難溶的AgCl，方程式為，A項錯誤；B．HClO是弱酸，離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：，B項錯誤；C．電荷不守恒、得失電子不守恒，正確的離子方程式為，C項錯誤；D．NaClO3和濃鹽酸共熱發(fā)生反應生成Cl2和ClO2，化學方程式為，D項正確；答案選D。7.部分含碘的物質有圖示轉化關系，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，4.48L中含有的原子數(shù)為B.溶液中含有的數(shù)小于C.反應①中，生成時轉移電子的數(shù)目為D.反應②中，生成0.1mol氧化產(chǎn)物時消耗氧化劑分子的數(shù)目為【答案】D【解析】A．標準狀況下，為固體物質，4.48L物質的量不是0.2mol，含有的原子數(shù)不是，A項錯誤；B．為強電解質、且水溶液為強酸，溶液中的不能發(fā)生水解，故溶液中含有的數(shù)等于，B項錯誤；C．反應①為，該反應為歸中反應，生成時轉移電子的物質的量為5mol，生成時轉移電子的數(shù)目為，C項錯誤；D．反應②為，其中既是氧化劑又是還原劑，為還原產(chǎn)物、為氧化產(chǎn)物，3mol參加反應時，有2.5mol作氧化劑，生成1mol氧化產(chǎn)物，則生成0.1mol氧化產(chǎn)物時消耗氧化劑分子的數(shù)目為，D項正確；答案選D。8.下列有關敘述正確的是A.基態(tài)B原子核外有5種不同運動狀態(tài)的電子B.分子的空間結構與VSEPR模型一致C.、晶體中陰離子的配位數(shù)相等D.中鍵和鍵數(shù)目之比為【答案】A【解析】A．B原子核外有5個電子，基態(tài)B原子核外有5種不同運動狀態(tài)的電子，A正確；B．分子中S的價層電子對數(shù)為4+=5，孤電子對數(shù)為1，VSEPR模型與空間構型不一致，B錯誤；C．陰離子配位數(shù)為6，晶體中陰離子的配位數(shù)為8，二者不相等，C錯誤；D．單鍵都是鍵，雙鍵有一個鍵和一個鍵，中鍵和鍵數(shù)目之比為13:3，D錯誤；答案選A。9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在氣體中W單質密度最小，X的兩種常見氧化物都是直線形分子，Y的簡單氫化物遇濃鹽酸會產(chǎn)生“白煙”，W和Z位于同主族。下列敘述正確的是A.簡單離子半徑：B.電負性：C.X的氫化物的沸點可能高于Y的氫化物D.和分子的鍵角相等【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在氣體單質中W單質的密度最小，W為H元素；X的兩種常見氧化物都是直線形分子，X為C元素；Y的簡單氫化物遇濃鹽酸會產(chǎn)生“白煙”，Y為N元素；W和Z位于同主族，故Z為Na元素。A．N3-與Na+均為10電子，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：r(N3-)>r(Na+)，A錯誤；B．非金屬性H>Na，電負性：H>Na，B錯誤；C．X為C，Y為N，C的氫化物屬于烴類，種類繁多，可能高于N的氫化物，C正確；D．為N2H4，為C2H4，N2H4中N原子的雜化方式為sp3雜化，C2H4中的C為sp2雜化，分子的鍵角不相等，D錯誤；答案選C。10.科學家開發(fā)出首例無陽極鈉固態(tài)電池(如圖)，下列敘述錯誤的是A.放電時，a極為負極B.放電時，向b極遷移C.充電時，b極反應式為D.充電時，a極凈增4.6g時轉移的電子數(shù)約為【答案】C【解析】電極為Na，電解質溶液為Na4MnCr(PO4)3，則該電池反應為Na和Na+的轉化，放電時a為負極Na→Na+，充電時a為陰極Na+→Na。A．據(jù)分析，放電時a為負極，故A正確；B．放電時，a為負極，b極為正極，陽離子向正極遷移，即向b極遷移，故B正確；C．充電時，b極為陽極，電極反應式為，故C錯誤；D．充電時，轉移1mol電子a極增加1molNa，則a極凈增4.6g時轉移的電子數(shù)約為，故D正確；故答案為C。11.由下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作、現(xiàn)象結論A向2mL無色溶液X中滴加甲基橙溶液，溶液變黃色X一定是堿性溶液B在一塊雞皮上滴2滴濃硝酸，雞皮變黃色該雞皮中有含苯基的蛋白質C1-溴丁烷和KOH-乙醇混合液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液，溶液由橙紅色變?yōu)榫G色該氣體一定1-丁烯D向溶液中，先滴入3滴溶液，再滴入3滴溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．甲基橙指示劑變色pH范圍為3.1~4.4，溶液變黃色不一定為堿性溶液，故A錯誤；B．含苯基蛋白質與濃硝酸反應出現(xiàn)黃色，故B正確；C．加熱揮發(fā)出的乙醇和1-丁烯均有還原性，均能使酸性K2Cr2O7溶液由橙紅色變?yōu)榫G色，因此不能說明該氣體一定是1-丁烯，故C錯誤；D．硝酸銀過量，先加硫酸鈉，再加鉻酸鈉，反應均為沉淀生成，不存在沉淀轉化，無法比較兩者Ksp，故D錯誤；故答案為B。12.以鐵屑(含、等雜質)為原料制備六水氯化鐵的流程如圖。下列敘述錯誤的是不同溫度下，六水氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度/g74.481.9918106.8315.1525.8535.7A.“濾渣”的主要成分是Cu和AgB.“氧化”中的離子反應為C.“結晶”中濃鹽酸的作用是抑制水解D.“結晶”中包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】鐵屑(含、等雜質)中加入稀硫酸，、不反應，為濾渣，F(xiàn)e生成硫酸亞鐵，雙氧水氧化Fe2+生成Fe3+，加入濃鹽酸結晶得到·6H2O。A．根據(jù)流程圖可知，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅、銀與稀硫酸不反應，則濾渣的主要成分是Cu和Ag，故A正確，不符合題意；B．“氧化”中發(fā)生2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故B錯誤，符合題意；C．“結晶”中濃鹽酸既可以提供Cl-又可以抑制FeCl3的水解，故C正確，不符合題意；D．結合六水氯化鐵在水中的溶解度可知，“結晶”中包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，故D正確，不符合題意。故選B。13.常溫下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：，水溶液中正丁酸濃度隨萃取時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.6min時的逆萃取速率小于2min時的逆萃取速率B.2min時正萃取速率大于逆萃取速率C.水中正丁酸濃度增大，萃取平衡向右移動，萃取平衡常數(shù)不變D.2~4min內(nèi)正丁酸的平均萃取速率【答案】A【解析】A．平衡之前，逆萃取速率逐漸增大，6min時的逆萃取速率大于2min時的逆萃取速率，A項錯誤；B．平衡之前，正萃取速率大于逆萃取速率，B項正確；C．萃取平衡常數(shù)只和溫度有關，水中正丁酸濃度增大，萃取平衡向右移動，溫度不變，萃取平衡常數(shù)不變，C項正確；D．速率等于濃度的變量除以時間，2~4min內(nèi)正丁酸的平均萃取速率，D正確；答案選A。14.我國科學家開發(fā)的銅-鉻催化劑實現(xiàn)了RH(烴)和ArCHO(芳醛)合成(如圖)，下列敘述錯誤的是已知：自由基，也稱為游離基，是含有奇數(shù)電子或不配對電子的原子、原子團或分子，如·R、·Cl等。代表＋2價鉻離子。A.路徑1和路徑2都產(chǎn)生了游離基B.總反應不是理想的綠色化學反應C.上述循環(huán)過程中，銅、鉻的化合價均發(fā)生了改變D.上述循環(huán)過程中，HCl是中間產(chǎn)物【答案】B【解析】A．路徑1產(chǎn)生有·R、·Cl游離基，路徑2產(chǎn)生有·R和游離基，A正確；B．總反應為ArCHO+RH→，屬于加成反應，產(chǎn)物只有1種，原子利用率為100%，它是理想的綠色化學工藝，B錯誤；C．觀察圖示可知，銅元素表現(xiàn)+1價和+2價、鉻元素表現(xiàn)+2價和+3價，化合價都發(fā)生了變化，C正確；D．含銅-鉻物質為催化劑，HCl為中間產(chǎn)物，D正確；答案選B。15.常溫下，維持，在、和HF的混合液中[、或]與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是已知：。A.直線①代表與pH的關系B.常溫下，C.當和共沉淀時，D.用NaOH溶液吸收HF，當時，溶液的【答案】C【解析】溶液中存在，增大，減小，電離平衡正移，增大，減小，則圖中直線③代表與的關系，直線①②代表、與的關系，由，即溶液中一定時，，>，則直線①代表與的關系、直線②代表與的關系。根據(jù)直線③上T點[或P點]，；T點是直線①與直線③交點，則、，，同理，根據(jù)P點求。A．根據(jù)上述分析，直線①代表與的關系，A項錯誤；B．根據(jù)上述分析可知，B項錯誤；C．當和共沉淀時，，即，C項正確；D．用NaOH溶液吸收HF，當時，溶液中，則，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.是一種易溶于水但難溶于有機溶劑的氣體，也是一種廣譜消毒劑。某小組先制備干燥純凈的氯氣，再用固體與反應制備并收集純凈的，裝置如圖(部分夾持裝置省略)?；卮鹣铝袉栴}：已知：能與NaOH溶液反應。（1）裝置A中橡膠管L的作用是___________，裝置A中漂粉精與濃鹽酸反應的離子方程式為___________。（2）完成裝置管口連接順序：a→f→g___________→b→c→i．(部分裝置可重復使用)（3）裝置C在實驗中發(fā)生反應的微觀過程如圖所示(忽略原子半徑大小)。已知：自旋磁量子數(shù)表示電子自旋方向，順時針旋轉電子，逆時針旋轉電子。表示的基態(tài)原子自旋磁量子數(shù)總和為___________。表示的基態(tài)原子的電子云有___________種空間取向。（4）G中試劑可以用下列試劑中的___________(填標號)進行替換。①水②NaOH溶液③KI溶液④苯（5）氣態(tài)物質貯存和運輸不便，常將其轉化成固態(tài)物質，如將通入含雙氧水和NaOH的混合液中，使其轉化成，該反應的化學方程式為___________。（6）有效氯含量可衡量含氯消毒劑的相對消毒能力強弱，其定義為每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。、、作為消毒劑時，氯元素均被還原為，則這三種消毒劑的有效氯含量由大到小的順序為___________(用化學式回答)。【答案】（1）①.平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下②.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O??（2）→b→c→e→d→m→l→k→j（3）①.②.6（4）④（5）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2（6）【解析】本題為無機物制備類的實驗題，裝置A制備氯氣，隨后用裝置D除去氯氣中的氯化氫，經(jīng)過裝置B干燥后進入裝置C和亞氯酸鈉反應制備二氧化氯，再利用裝置G吸收未反應的氯氣，F(xiàn)收集二氧化氯，收集后再次注意干燥和尾氣處理，以此解題。（1）裝置A中橡膠管的作用是平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；漂粉精和濃鹽酸反應生成氯氣，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O??；（2）裝置A制備氯氣，隨后用裝置D除去氯氣中的氯化氫，經(jīng)過裝置B干燥后進入裝置C和亞氯酸鈉反應制備二氧化氯，再利用裝置G吸收未反應的氯氣，F(xiàn)收集二氧化氯，收集后再次注意干燥和尾氣處理，故答案為：a→f→g→b→c→e→d→m→l→k→j→b→c→i；（3）根據(jù)微觀過程可知，2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，則表示氯，其價層電子排布式為：3s23p5，則其自旋磁量子數(shù)總和為，表示鈉，其電子排布式為：1s22s22p63s1，則其基態(tài)原子的電子云有1+1+3+1=6；（4）根據(jù)題給信息可知，是一種易溶于水但難溶于有機溶劑的氣體，結合分析可知，G是吸收氯氣，則可用苯替換G中試劑，①中氯氣與水反應是可逆，②能與NaOH溶液反應，③中碘離子具有還原性，能和反應，故選④，（5）二氧化氯、過氧化氫、氫氧化鈉反應生成，二氧化氯是氧化劑，過氧化氫是還原劑，方程式為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；（6）、、NaClO，還原產(chǎn)物均為，則1mol反應時，得5mol電子，1mol反應時得4mol電子，1molNaClO反應時得2mol電子，三者單位質量轉移電子數(shù)分別為：、、；則三種含氯消毒劑的有效氯含量由大到小的順序為；17.CdSe是一種半導體材料。以鎘渣(主要成分是Cd，含少量的、、、等)為原料制備CdSe的流程如下?；卮鹣铝袉栴}：已知：已知：①幾種金屬離子以金屬氫氧化物形式沉淀的pH如下：金屬離子開始沉淀的pH1.56.57.2完全沉淀的pH3.39.9？②常溫下，；③Co和Cd與硫酸反應后分別得到和。（1）上述位于周期表ds區(qū)的金屬中，第二電離能和第一電離能相差最大的是___________(填元素符號)。（2）“酸浸”時，其他條件相同，鎘的浸出率與溫度、時間的關系如圖。當鎘浸出率為時，宜采取的實驗條件是___________(選擇溫度、時間)。（3）“除鈷”時加入、，恰好得到CoSb合金。該反應的離子方程式為___________。（4）“除鐵”時，先加入，后加入ZnO調節(jié)pH。調節(jié)pH的范圍為___________；過濾得到的“渣2”的主要成分為和___________(填化學式)。（5）“電解”后的“廢液”可以用于“___________”(填名稱)工序，實現(xiàn)資源循環(huán)利用；如果用生石灰處理該“廢液”，當pH為9(常溫下)時，___________。（6）CdSe晶胞如圖所示。已知：晶胞底邊長為，高為，，，為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體密度為___________。（7）制備CdSe納米片的原理是在一定條件下和反應，發(fā)生反應的化學方程式為___________。【答案】（1）Cu（2）100℃、6h（3）（4）①.3.3≤pH＜7.2②.Fe(OH)3（5）①.酸浸②.（6）（7）+=CdSe+【解析】本題是無機物制備類的工業(yè)流程題，鎘渣用硫酸酸浸后Co和Cd與硫酸反應后分別得到和，同時其中含有、，除鈷，除鐵后再電解，電解時反應為，過濾后加入硒粉即可合成產(chǎn)物，以此解題。（1）上述位于周期表ds區(qū)的金屬有Zn、Cu，其中銅價層電子排布式為3d104s1，失去一個電子后形成穩(wěn)定結構，其第二電離能和第一電離能相差最大，故答案為：Cu；（2）由圖可知，當鎘浸出率為時，宜采取的實驗條件是100℃、6h；（3）根據(jù)題意“除鈷”時加入、，恰好得到CoSb，即此時鈷離子，氫離子、鋅和反應生成CoSb，結合電荷守恒和元素守恒可知，離子方程式為：；（4）ZnO調節(jié)溶液pH使Fe3+完全沉淀生成Fe(OH)3，Cd2+不沉淀，由題可知，調節(jié)溶液pH的范圍為3.3≤pH＜7.2；則過濾得到的“渣2”的主要成分為和Fe(OH)3；（5）電解硫酸鎘溶液生成硫酸、鎘和氧氣，電解方程式為：，則“電解”后的“廢液”可以用于酸浸工序，實現(xiàn)資源循環(huán)利用；當pH為9(常溫下)時，c(OH-)=1×10-5，則；（6）由題干晶胞示意圖可知，一個晶胞中含有Cd個數(shù)為：=2，Se個數(shù)為：=2，若CdSe的晶胞的高為anm，底邊長為bnm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則一個晶胞的質量為：，一個晶胞的體積為：cm3，則其晶體的密度為=g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)，故答案為：；（7）根據(jù)題意和反應生成CdSe，則相應的方程式為：+=CdSe+。18.丙烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用丙烷制備丙烯?；卮鹣铝袉栴}：方法(一)熱裂解法：。上述物質的燃燒熱和熵值如表所示：物質燃燒熱)-2219.9-2049-286嫡270.3266.98130.7（1）___________。（2）___________(填“>”或“<”，下同)0，第一電離能H___________C．（3）某溫度下，向某剛性密閉容器中充入一定量的，發(fā)生上述反應。平衡時容器中總壓為，丙烷的轉化率為，則該反應的平衡常數(shù)為___________(用分壓計算的平衡常數(shù)為，分壓等于總壓×物質的量分數(shù))；達到平衡后，欲同時增大反應速率和丙烷的平衡轉化率，可采取的措施有___________(填標號)。A．增大丙烷濃度B．加入高效催化劑C．升高溫度D．及時分離出丙烯方法(二)氧化裂解法：(副產(chǎn)物有、CO和C等)。圖1為溫度對丙烷氧化裂解反應性能的影響，圖2為投料比對丙烷氧化裂解反應性能的影響。已知：的選擇性；的收率的轉化率的選擇性。（4）的轉化率隨著溫度升高而增大的原因是___________，該反應體系中，屬于極性分子的是___________(填化學式，任寫一個)。（5）的值較小時，的選擇性也較低，其原因可能是___________。（6）研究發(fā)現(xiàn)，在丙烷的氧化裂解反應體系中充入一定量的，能提高丙烷的轉化率和丙烯的收率，請結合反應式說明原因：___________?！敬鸢浮浚?）+115.1（2）①.>②.>（3）①.②.C（4）①.溫度升高，反應速率加快，轉化率升高②.C3H6或H2O（5）氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化而導致C3H6的選擇性降低（6）CO2發(fā)生反應，消耗了氫氣，促進反應正向移動【解析】（1）由表可知：①②③由蓋斯定律，①-②-③得；（2）根據(jù)可得△S＞0，同周期元素從左到右第一電離能呈逐漸增大的趨勢，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：H>C；（3）假設丙烷投料為1mol，則：總的物質的量為1+x，平衡時容器中總壓為akPa，則該反應的平衡常數(shù)；A．反應為氣體分子數(shù)增大的反應，增大丙烷的濃度，則相當于增大壓強，會導致平衡逆向移動，丙烷的平衡轉化率減小，錯誤；B．加入高效催化劑，加快反應速率，不改變平衡移動，錯誤；

C．反應為吸熱反應，升高溫度，反應速率加快，且導致平衡正向移動，正確；

D．及時分離出丙烯，物質濃度減小，反應速率減小，錯誤；故選C；（4）該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，C3H8的轉化率應該降低，但實際上C3H8的轉化率隨溫度的升高而增大，考慮影響化學反應速率的因素，可能原因為溫度升高，反應速率加快，轉化率升高。正負電荷中心不重合的分子為極性分子，屬于極性分子的是C3H6和H2O。（5）氧氣具有氧化性，丙烷氧化裂解產(chǎn)物中除C3H6外，還有CH4、CO和C等，的值較低時，C3H6的選擇性較低的原因可能是：氧氣過量，丙烷發(fā)生深度氧化而導致C3H6的選擇性降低。（6）