陜西省2024-2025學年高三上學期1月期末化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1陜西省2024-2025學年高三上學期1月期末試題注意事項：1.本試卷滿分為100分，考試時間為75分鐘。將答案填寫在答題卡上。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題(每題只有一個選項符合題意，每題3分，共42分)1.化學與社會緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是A.明礬可用于自來水的消毒殺菌B.硫酸鋇可用于鋇餐透視C.可用作食品防腐劑D.可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷【答案】A【解析】A．明礬主要成分為十二水硫酸鋁鉀[]，溶于水電離出的進行水解反應(yīng)生成(膠體)，凈水的原理是利用膠體的吸附性使水中細小的懸浮物顆粒集成較大的顆粒而沉降，從而除去水中的懸浮物，達到凈水的目的；但不具備消毒殺菌的能力，故A錯誤；B．硫酸鋇不溶于水和酸，且不容易被X射線透過，因此在醫(yī)療上可被用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，故B正確；C．“食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C正確；D．新型陶瓷中的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷一般用碳化硅、氮化硅和某些金屬氧化物等在高溫下燒結(jié)而成，故D正確；答案選A。2.在水溶液中能大量共存的一組是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．與生成紅色絡(luò)合物，與不能大量共存，A不符合題意；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性與還原性離子不能大量共存，能生成沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．離子間均不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．與、均能生成沉淀，因此不能大量共存，D不符合題意；故答案選C。3.下列化學用語表述正確的是A.H2O分子的結(jié)構(gòu)模型為： B.基態(tài)Mn的價層電子排布圖為：C.NH4Cl的電子式為： D.乙酸的球棍模型為：【答案】C【解析】A．H2O分子的結(jié)構(gòu)模型為：，A錯誤；B．Mn是25號元素，其價電子式為，因此其價電子排布圖為，B錯誤；C．NH4Cl是離子化合物，其電子式為，C正確；D．乙酸的球棍模型為：，D錯誤；故選C。4.雙酚A是重要的有機化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理來制備。下列說法正確的是A.苯酚與雙酚A都可以與溶液反應(yīng)B.雙酚A與足量溴水反應(yīng)，最多消耗C.苯酚與雙酚A互為同系物D.雙酚A分子中共線的碳原子最多有5個【答案】B【解析】A．苯酚的酸性小于碳酸，強于碳酸氫根離子，故苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故A錯誤；B．酚羥基鄰對位氫原子可以被濃溴水取代，，最多消耗溴水，故B正確；C．苯酚與雙酚A中羥基個數(shù)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故C錯誤；D．苯環(huán)對角線上的原子共線，中心C為四面體結(jié)構(gòu)，則最多共線的C原子有3個，故D錯誤；答案選B。5.在呼吸面具中發(fā)生的一個重要反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，下列說法正確的是A.產(chǎn)生11.2LO2時，消耗CO2分子的數(shù)目為NAB.44gCO2分子中鍵的數(shù)目為4NAC.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，含Na+的數(shù)目為0.1NAD.消耗7.8gNa2O2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA【答案】D【解析】A．未指明標準狀況，11.2LO2物質(zhì)的量不是0.5mol，A錯誤；B．一個CO2分子中含有2個鍵和兩個π鍵，44gCO2分子中鍵的數(shù)目為2NA，B錯誤；C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液，未給出溶液體積，不能計算所含Na+的數(shù)目，C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)中，過氧化鈉即是氧化劑有事還原劑，發(fā)生自身氧化還原，1molNa2O2時反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗7.8gNa2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，D正確；故選D。6.下列離子方程式書寫正確的是A.溶于氫碘酸：B.溶液中加入氨水：C.漂白粉溶液除廢氣中的：D.Al粉溶于過量NaOH溶液：【答案】A【解析】A．溶于氫碘酸：，A正確；B．溶液中加入氨水：，B錯誤；C．漂白粉溶液除廢氣中的，生成硫酸鈣，C錯誤；D．Al粉溶于過量NaOH溶液：，D錯誤；故選A。7.用下列儀器或裝置進行相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖强捎糜诔ゴ蛀}中的不溶物可用于觀察的生成可用于除去中的可用于灼燒碎海帶ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．除去粗鹽中的不溶物應(yīng)采用過濾的方法，裝置和操作均正確，故A正確；B．用長導管吸取NaOH溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中制取氫氧化亞鐵，植物油可隔離氧氣，防止氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；C．飽和亞硫酸氫鈉不與二氧化硫反應(yīng)，能與HCl反應(yīng)生成，從而可除去中的，故C正確；D．灼燒碎海帶在坩堝中完成，故D錯誤；故選：D。8.某學?；瘜W興趣小組對的化學性質(zhì)進行如圖的探究。下列說法錯誤的是A.燒瓶中放入的藥品a為B.A瓶中發(fā)生的反應(yīng)為C.B瓶的作用為防倒吸D.C瓶用于吸收未反應(yīng)的【答案】A【解析】燒瓶中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2氣體，A中氯化鐵氧化SO2為硫酸，B為防倒吸裝置，C用于尾氣吸收。A．燒瓶中銅與濃硫酸加熱條件下才會反應(yīng)，本題裝置為固液不加熱制氣裝置，應(yīng)該選用固體，A錯誤；B．A瓶中氯化鐵氧化SO2為硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為，B正確；C．B瓶的作用為防倒吸，C正確；D．C瓶用于吸收未反應(yīng)的，防止污染，D正確；故選A。9.螢石是制作光學玻璃的原料之一，其主要成分氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A.一個晶胞中有4個Ca2+B.每個Ca2+周圍距離最近且等距的F-有8個C.氟化鈣晶體中只含純粹的離子鍵D.基態(tài)氟原子核外電子的原子軌道有四種取向【答案】C【解析】A．晶胞中含Ca2+：8個頂點個面心個，A正確；B．一個F-最近的Ca2+有4個，則1個Ca2+最近的F-有8個，B正確；C．大多數(shù)晶體中并不是純粹的一種鍵，CaF2中也不是純粹的離子鍵，C錯誤：D．基態(tài)氟原子電子排布式為1s22s22p6，存在s和p兩種軌道，其中s軌道一種取向、p軌道3種取向，共4種取向，D正確；故選C。10.下列實驗操作及現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A把分別蘸有濃硫酸和濃氨水的玻璃棒靠近，有白煙產(chǎn)生白煙為B室溫下，用試紙分別測定濃度為的溶液和的溶液的，前者的大于后者的酸性小于C向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的溶液，生成白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)D檢驗溶液中是否含有時，可滴入適量酸性溶液，溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．濃硫酸難揮發(fā)，因此實驗中看不到白煙，故A錯誤；B．具有強氧化性、漂白性，因此無法用試紙測定準確，應(yīng)用計，故B錯誤；C．、離子同時存在時具有強氧化性會將還原性的亞硫酸根離子氧化，因此無法證明亞硫酸鈉是否被氧化變質(zhì)，故C錯誤；D．同樣具有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀褪色；因此無法證明是還是還原了，故D正確；故選D。11.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種同位素可用于測定文物的年代，其中X與Z同族，Y與X同周期，Y的第一電離能高于同周期的相鄰元素，W的原子序數(shù)是X原子價電子數(shù)的4倍，下列說法正確的是A.氫化物的沸點：B.Y在元素周期表中位于s區(qū)C.最高價含氧酸的酸性：D.X、Z形成的單質(zhì)的晶體類型相同【答案】C【解析】X用于測定文物年代，則X為C元素；Z與X同族，則Z為元素；Y的第一電離能高于相鄰元素主要考慮或，X、Y同周期，因此只能是，則Y為N元素；W原子序數(shù)為C原子價電子數(shù)的4倍，則W為S元素；A．X為C元素，碳元素形成的氫化物可能為液態(tài)烴和固態(tài)烴，因此其沸點不一定小于N元素氫化物，故A錯誤；B．N核外電子排布：，在元素周期表中位于p區(qū)，故B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則最高價含氧酸的酸性：，故C正確；D．C元素形成的單質(zhì)可能是分子晶體、可能是共價晶體、也可能是混合晶體；而Si元素形成的硅單質(zhì)為共價晶體，故D錯誤；答案選C。12.合成氨及氨氧化制硝酸的流程如圖所示，下列說法錯誤的是A.從氨分離器中分離出氨，主要利用了其易液化的性質(zhì)B.氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為C.向吸收塔中通入空氣的主要作用是提高氮元素的利用率D.酸雨和光化學煙霧的形成均與氮氧化物有關(guān)【答案】B【解析】A．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氨易液化，降溫，分離器中分離出液態(tài)氨，將其和氫氣和氮氣分開，A正確；B．氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為，NO繼續(xù)被氧氣氧化為NO2，B錯誤；C．3NO2+H2O=HNO3+NO，向吸收塔中通入空氣，NO繼續(xù)被氧氣氧化為NO2，能提高氮元素的利用率，C正確；D．氮氧化物形成硝酸型酸雨，也能和空氣中的碳氫化合物等一次污染物在紫外線照射下形成光化學煙霧，D正確；故答案選B。13.下列說法中正確的是A.將鈉、鎂、鋁分別投入到的鹽酸中，標準狀況下生成的氣體體積比為B.足量鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在同溫同壓下生成的氣體一樣多C.向和的混合溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)后，若有固體剩余，則溶液中一定有，可能有、D.等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的的質(zhì)量前者多【答案】D【解析】A．由于鹽酸量不足，因此鎂、鋁生成氫氣均以完全反應(yīng)的鹽酸來計算，產(chǎn)生氫氣量一樣；但是金屬鈉除了與酸反應(yīng)還能夠直接與水反應(yīng)，因此產(chǎn)生氫氣量更多，故A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)：、可知，當同時取或時，堿性條件下生成更多，故B錯誤；C．剩余固體一定有銅，可能有鐵，無論那種情況，那溶液中一定不可能有，故C錯誤；D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3含碳原子物質(zhì)的量相等，所以他們分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下生成的CO2一樣多，故D正確；答案選D。14.某化學學習小組探究FeSO4與“84消毒液的反應(yīng)過程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84消毒液，780s時停止滴入；滴加過程中bc、cd段產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。采用pH傳感器測得溶液的pH隨時間t(s)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.ab段中有部分Fe2+變成了Fe3+B.bc段的主要反應(yīng)為C.cd段產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OD.de段pH減小的原因是氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生酸性物質(zhì)【答案】B【解析】A．a(chǎn)b段，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，則表明有部分Fe2+變成了Fe3+，A正確；B．bc段，有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成Fe(OH)3沉淀和Cl2，溶液呈酸性，方程式中不能出現(xiàn)OH-，則主要反應(yīng)為ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，同時發(fā)生反應(yīng)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B錯誤；C．cd段產(chǎn)生刺激性氣味氣體為Cl2，依據(jù)B選項的分析，反應(yīng)為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，C正確；D．de段pH減小，可能是氯氣溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，產(chǎn)生了酸性物質(zhì)，D正確；故選B。二、非選擇題(共58分)15.鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}。（1）實驗室鑒別膠體與飽和FeCl3溶液的方法是___________。（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。①發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________。②為檢驗FeCl3腐蝕銅后所得溶液中含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為___________。③欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液循環(huán)利用，現(xiàn)有下列試劑：A．濃硝酸B．鐵粉C．氯氣D．燒堿E．濃氨水需要用到的試劑除鹽酸外還需要___________(選填字母)。（3）納米Fe/Ni復合材料，可有效去除酸性廢水中的，其反應(yīng)過程(Ni不參與反應(yīng))如圖所示：①四種元素的電負性從大到小的順序是___________。②反應(yīng)ii的離子方程式為___________。③假設(shè)每步反應(yīng)都能徹底進行，則反應(yīng)i和ii中消耗還原劑的質(zhì)量之比為___________?！敬鸢浮浚?）丁達爾效應(yīng)（2）①.②.鐵氰化鉀溶液或溶液③.BC（3）①.②.③.【解析】（1）實驗室鑒別膠體和溶液的方法為丁達爾效應(yīng)，故實驗室鑒別膠體與飽和FeCl3溶液的方法是：丁達爾效應(yīng)；（2）①FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式為：；②Fe2+遇鐵氰化鉀溶液或溶液出現(xiàn)藍色沉淀，故檢驗該溶液中含有Fe2+應(yīng)使用的試劑為：鐵氰化鉀溶液或溶液；③FeCl3溶液與銅反應(yīng)：，欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液循環(huán)利用，除鹽酸外還應(yīng)選用鐵粉和氯氣，鐵粉與Cu2+反應(yīng)生成Cu和Fe2+，過量的鐵粉與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+，氯氣與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+，故選BC；（3）如圖所示，反應(yīng)i為：，反應(yīng)ii為：。①同周期從左往右元素的電負性逐漸增大，同主族從上往下元素的電負性逐漸減小，故四種元素的電負性從大到小的順序是：；②反應(yīng)ii的離子方程式為：；③根據(jù)分析，反應(yīng)i和ii中還原劑均為Fe，若每步均能反應(yīng)完全，反應(yīng)i生成1mol消耗1molFe，反應(yīng)ii中1mol反應(yīng)消耗3molFe，故反應(yīng)i和ii中消耗還原劑的質(zhì)量之比為：。16.化學創(chuàng)造美好生活。磷酸鋅是一種綠色環(huán)保涂料，實驗室用鋅灰(含等)為原料制備。(難溶于水)的流程如下，回答下列問題：已知：①本實驗條件下高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為。②。（1）濾渣I的主要成分為___________。（2）步驟的主要目的是除去鐵元素，需先將溶液的調(diào)至5.0，再滴加溶液，滴加時的離子方程式為___________。（3）步驟Ⅱ的主要目的是除去銅元素，試劑a為___________(填化學式)。（4）步驟Ⅲ在加熱條件下生成一種溫室氣體和沉淀，其離子方程式為___________。（5）步驟IV反應(yīng)結(jié)束后，得到的操作包括___________、___________和干燥。（6）鋅的某種氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞參數(shù)為。(晶胞中a為氧，b為鋅)①寫出基態(tài)原子的價層電子排布式___________。②和O之間最短的距離為___________。【答案】（1）、（2）（3）、(等合理答案也得分)（4）（5）①.過濾②.洗滌（6）①.②.【解析】浸取時中不溶于硫酸，PbO形成難溶的，加入高錳酸鉀并且調(diào)pH生成沉淀，然后加入試劑除去銅元素，然后加入碳酸氫銨，生成，再加入磷酸生成。（1）不溶于硫酸，，為白色難溶于水的固體。濾渣I的主要成分為、，答案：、；（2）步驟I的主要目的是除去鐵元素，需先將溶液的調(diào)至5.0，已經(jīng)形成沉淀從而除去，這也是一個重要得分點；其次溶液也就是一個弱酸性環(huán)境，因此缺少氧原子是從水中獲得并生成。再滴加溶液，滴加時的離子方程式為，答案：；（3）去除主要是形成沉淀，而是經(jīng)常提到的難溶性銅鹽，因此可以加入、，注意同樣也是難溶物，但是比其更難溶，因此加入；也可以轉(zhuǎn)化為，加入不引入雜質(zhì)的單質(zhì)。答案：、(等合理答案也得分)；（4）步驟Ⅲ在加熱條件下生成一種溫室氣體和沉淀，按照電荷守恒來配平，；（5）步驟IV反應(yīng)，，難溶于水，分離出沉淀的操作為過濾、洗滌、干燥。答案：過濾、洗滌；（6）Zn是第四周期第ⅡB族，價電子排布，注意價層電子排布式的正確書寫，和O之間最短的距離為體對角線的，所以距離為。答案：；。17.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成(巖腦砂的主要成分)，某實驗小組對該反應(yīng)進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：（1）的制備：①利用裝置B制取實驗所需的氯氣，寫出該反應(yīng)的化學方程式___________。②裝置C名稱為___________。③為了使氨氣和氯氣在D中充分混合(提示：氨氣從e口進，氯氣從f口進，二者形成逆向流動，更有利于兩者的充分混合)，請確定上述裝置的合理連接順序：___________→ef←h←g←___________(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。④該實驗裝置除了D處導管易堵塞外，還存在的不足之處是___________。⑤驗證巖腦砂中所含的操作為___________。（2）巖腦砂中元素的定量測定：準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，發(fā)生的反應(yīng)為，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質(zhì)量之比(夾持裝置省略)。①裝置H中盛裝的試劑是___________(填試劑名稱)。②已知裝置J中也裝有堿石灰，其目的是___________。③若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5)，則巖腦砂中___________(用含B．V的代數(shù)式表示，不必化簡)?！敬鸢浮浚?）①.②.(球形)干燥管③.a→d→c④.j←i←b⑤.無尾氣處理裝置⑥.取少量巖腦砂于試管中，加少量蒸餾水溶解，再加入適量濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則含有。（2）①.濃硫酸②.防止裝置K中的水蒸氣進入裝置I，影響實驗結(jié)果③.【解析】根據(jù)實驗?zāi)康暮脱b置用途，則裝置A制取氨氣，裝置B制取氯氣，裝置C干燥氨氣，裝置D是使氨氣和氯氣中充分混合反應(yīng)，裝置E是干燥裝置，裝置F是吸收氯化氫的裝置，裝置G是巖腦砂和氧化銅反應(yīng)裝置，裝置H是吸收水裝置，裝置I是吸收氯化氫裝置，裝置J是干燥裝置，裝置K是測量生成的氮氣體積裝置，據(jù)以上裝置用途分析。（1）①裝置B是制取實驗所需的氯氣，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，則反應(yīng)的化學方程式是。②根據(jù)裝置C的試劑，可知裝置C是裝有堿石灰的球形干燥器。③氨氣從e口進，則e前是制備干燥氨氣的裝置，裝置A制取氨氣，裝置C干燥氨氣，干燥時氣體從d進，從c出，則e前裝置的連接順序是a→d→c。氯氣從f口進，則f后是制備純凈、干燥的氯氣裝置，裝置B制取氯氣，裝置F除去氯氣中的HCl，裝置E是除去氯氣中的水，整個過程先除雜后干燥，洗氣裝置遵循長進短出，則f后的裝置連接順序是j←i←b。(箭頭方向與氣流方向一致)。④裝置D是反應(yīng)裝置，生成的固體會堵塞導管，另剩余的氯氣或氨氣會污染空氣，故該裝置還存在的不足之處是缺少尾氣處理裝置。⑤驗證巖腦砂中是否含有，需先將少量巖腦砂溶于水中，制得含的溶液，然后加入適量濃NaOH溶液并加熱，利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體是否是氨氣，從而判斷巖腦砂中是否含有，故答案是取少量巖腦砂于試管中，加少量蒸餾水溶解，再加入適量濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則含有。（2）①根據(jù)反應(yīng)原理，可知從裝置G中出來的氣體成分是氮氣、氯化氫和水蒸氣，此裝置要測定氮元素和氯元素的質(zhì)量之比，就要測氮氣、氯化氫的質(zhì)量，為了防止水汽對氯化氫氣體的測量，則裝置H是吸收水汽裝置，裝置I是吸收氯化氫的，裝置J是防止K中水汽進入到I的，裝置K是測量氮氣體積的裝置，故裝置H中盛裝的試劑是吸收水汽的濃硫酸。②經(jīng)分析，裝置J是防止K中水汽進入到I中影響測定氯化氫的，從而影響實驗結(jié)果。③裝置I增重bg，則裝置I吸收氯化氫b克，則，裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5)，則，則巖腦砂中。18.有機化學中有很多人名反