天津市五區(qū)縣重點(diǎn)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月期末化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市五區(qū)縣重點(diǎn)校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期1月期末試題相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Cu-64Au-197第I卷(共36分)本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.在科技和生活中處處都有化學(xué)的影子，下列敘述錯(cuò)誤的是A.C919大飛機(jī)的外殼主要材料為硬鋁，它密度小、強(qiáng)度高，具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力B.紅葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到殺菌和抗氧化的作用C.乒乓球拍橡膠皮采用硫化橡膠材料，橡膠硫化過程是把其線性結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.用氯氣處理水中的、等重金屬離子2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.基態(tài)Al原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：B.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：D.的電子式：3.下列比較正確的是A.離子半徑： B.鍵角：C.熱穩(wěn)定性： D.第一電離能：4.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.Na2CO3溶液中通入過量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++18O2↑+4OH-C.綠礬處理含鉻廢水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD.用銀作陽極電極電解稀鹽酸，陽極電極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl↓5.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”，涉及的主要反應(yīng)為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.此反應(yīng)中氧化劑只有SB.12g金剛石中含有的C-C鍵的數(shù)目為C.溶液中數(shù)為D.的中子數(shù)為6.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用裝置甲檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕B.用裝置乙制備并收集乙酸乙酯C.用裝置丙證明乙炔可使溴水褪色D.檢查裝置丁的氣密性7.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸說法正確的是A.含有2個(gè)手性碳原子B.1mol綠原酸可消耗6molC.1mol綠原酸可消耗7molNaOHD.能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚反應(yīng)8.反應(yīng)可用于去除氮氧化物。Cu+催化該反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法不正確的是A.其他條件不變時(shí)，增大，O2的平衡轉(zhuǎn)化率減小B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式C.反應(yīng)過程中，Cu+參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的活化能和焓變D.步驟Ⅲ中每消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為9.目前新能源汽車多采用三元鋰電池，某三元鋰電池的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.充電時(shí)，需連接，，且B極為陽極B.放電時(shí)，A極發(fā)生的反應(yīng)為：C.放電時(shí)，電子流向?yàn)锳極→用電器→B極D.外電路每通過1mol電子時(shí)，通過隔膜的質(zhì)量為7g10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，離子與Y2分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑：W>ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>YC.化合物ZXY的水溶液呈中性D分子中既有σ鍵又有π鍵11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀產(chǎn)生溶液中沒有苯酚B將稀硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚C向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱，再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向溶液中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀A.A B.B C.C D.D12.在25℃時(shí)，向體積均為20mL、濃度均為的兩種酸(HX、HY)中分別滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.HY的電離方程式為B.水的電離程度：a>bC.時(shí)，反應(yīng)后的兩種溶液中D.b點(diǎn)時(shí)：第II卷本卷共4小題，共64分。13.銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式為_____，從核外電子排布看，CuO與相比，_______更穩(wěn)定。（2）向溶液中加入過量氨水，可生成，其配體的結(jié)構(gòu)式為_______；向溶液中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水可得到深藍(lán)色透明溶液，寫出由藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液反應(yīng)的離子方程式_______；所含有的化學(xué)鍵有_______。A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．配位鍵D．氫鍵（3）酞菁的銅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子采取_______雜化。鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要原因是_______。（4）金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型，如圖所示：已知該合金晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)值為。①該合金的密度_______。②離Au原子最近的Cu原子有_______個(gè)。14.近來有報(bào)道，碘代化合物F與化合物I在Cr-Ni化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物J，其合成路線如下：（1）D中官能團(tuán)名稱_______，D→E的反應(yīng)類型_______。（2）物質(zhì)G的名稱_______，J的分子式_______。（3）E→F的反應(yīng)方程式_______。（4）下列說法錯(cuò)誤的是_______。A.一定條件下G能與新制反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀B.1molH最多能與5mol發(fā)生加成反應(yīng)C.試劑D與足量乙醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率可以達(dá)到100%D.物質(zhì)J不能使酸性溶液褪色（5）滿足下列條件H的同分異構(gòu)體有_______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______。①遇發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基。（6）結(jié)合所學(xué)知識(shí)，仿照G合成I路線，以乙醇為原料制備1-丁醛_______。15.三草酸合鐵酸鉀晶體一種感光劑和高效的污水處理劑。其制備流程如下已知：易溶于水，難溶于乙醇請(qǐng)回答下列問題：（1）過程在如下圖所示裝置中進(jìn)行，過程Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為。①裝置中盛放溶液的儀器名稱為_______。②該過程需控制反應(yīng)溶液溫度不高于40℃的原因是_______。③制備過程中始終通入的主要作用是_______。（2）可用酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定樣品中含量來測定晶體樣品純度。①標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏蒸餾水洗滌______________排除滴定管中氣泡______________開始滴定a．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2至3次b．記錄起始讀數(shù)c．調(diào)整標(biāo)準(zhǔn)液液面至零刻度或零刻度以下d．裝入標(biāo)準(zhǔn)液至堿式滴定管零刻度以上e．裝入標(biāo)準(zhǔn)液至酸式滴定管零刻度以上f．用溶液潤洗2至3次②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)溶液顏色_______且半分鐘內(nèi)不變色。③準(zhǔn)確稱取三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成溶液，每次量取待測液，用濃度為的酸性溶液滴定，三次平行實(shí)驗(yàn)記錄溶液數(shù)據(jù)如下：序號(hào)123滴定前讀數(shù)0.981.261.01滴定后讀數(shù)210020.1220.99則該次實(shí)驗(yàn)制得的三草酸合鐵酸鉀晶體純度為_______。（3）下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)說法正確的是_______。A.過程I中的系列操作為過濾、洗滌、烘干B.過程Ⅱ中若氧化不充分，會(huì)導(dǎo)致測定的樣品純度偏低C.過程V中加入乙醇的目的是降低的溶解度D.滴定過程發(fā)現(xiàn)，開始滴入標(biāo)準(zhǔn)液，紫紅色褪去慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，原因可能是反應(yīng)生成的對(duì)滴定反應(yīng)起催化作用16.化學(xué)工業(yè)在碳中和領(lǐng)域起著重要作用，目前對(duì)二氧化碳的綜合利用有多種途徑。途徑一：將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷，原理如下：反應(yīng)i途徑二：二氧化碳和氫氣合成甲醇，原理如下：反應(yīng)ii反應(yīng)iii請(qǐng)回答下列問題：（1）分子為____分子(填“極性”或“非極性”)，分子的空間結(jié)構(gòu)為_____。（2）結(jié)合反應(yīng)i和以下信息，寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。已知：；。（3）反應(yīng)ii的_______0(選填“>、<或=”)，在_______(選填“較高”、“較低”或“任意”)溫度下能自發(fā)進(jìn)行。（4）恒溫恒容條件下的反應(yīng)iii，下列能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的_______。A.混合氣體密度不變B.反應(yīng)容器收到的壓強(qiáng)不變C.、、CO、的分子個(gè)數(shù)比為D.斷裂1molH-H鍵的同時(shí)斷裂2mol的O-H鍵（5）一定條件下研究途徑一，相同時(shí)間內(nèi)測得甲烷產(chǎn)率與催化劑、溫度變化關(guān)系如下圖所示。則反應(yīng)i最適宜的催化劑和反應(yīng)溫度是_______。（6）在某密閉容器中通入與各3.0mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。則化學(xué)反應(yīng)速率_______(填“<”“=”或“>”，下同)，_______。（7）利用一種鉀鹽酸性溶液作電解質(zhì)，電催化還原為乙烯，如下圖所示，寫出陰極上的電極反應(yīng)式：_______。

——★參考答案★——第I卷(共36分)本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.D2.C3.A4.B5.D6.D7.D8.C9.B10.D11.B12.C第II卷本卷共4小題，共64分。13.（1）①②.（2）①.②.③.ABC（3）①.②.兩者都是分子晶體，鄰苯二甲酰亞胺分子間形成氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)（4）①.②.1214.（1）①.碳碳三鍵、羧基②.取代(酯化)反應(yīng)（2）①.苯甲醛②.（3）（4）CD（5）①.10②.（6）15.（1）①.分液漏斗②.防止分解③.攪拌反應(yīng)體系，增大