安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2024-2025學年高一下學期春季聯(lián)賽化學試卷（圖片版含答案）

姓名座位號安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2025年春季聯(lián)賽(高一)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，選擇題第1至第4頁，非選擇題第5至第6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘?？忌⒁馐马棧?.答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認真核對答題卡上所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。2.答選擇題時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在4.考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-2一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符1.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系錯誤的是A.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均呈堿性，均可用作食用堿或工業(yè)用堿B.碳化硅具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，可用作耐高溫半導體材料C.硅的導電性介于導體與絕緣體之間，可用來生產(chǎn)光導纖維D.二氧化硫能殺菌消毒，可用作食品的添加劑2.下列說法正確的是A.第IA族金屬元素氫氧化物的堿性從上到下依次增強B.陰陽離子之間通過靜電引力形成離子鍵C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱D.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強3.甲、乙、丙、丁、戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價甲乙甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙>甲>乙B.非金屬性：乙>戊>丁C.甲的氫化物的水溶液呈堿性D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)4.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.使紫色石蕊變紅色的溶液中：K+、Mg2+、Cl、NO?5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L二氧化氮所含原子的數(shù)目為3NAB.1molCu與足量的硫混合加熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC.100g含98%硫酸的濃硫酸中氧原子的數(shù)目為4NAD.1molSO?氣體與1molH?S氣體充分混合后，氣體分子總數(shù)為2NA6.下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A.吸熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能發(fā)生B.化學鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C.化學反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化D.氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)7.一種雙陰極微生物燃料電池的裝置如圖所示(燃料為CH?OH)。下列說法正確的是出水免費試卷HH缺氧陰極厭氧陽極好氧陰極質(zhì)子交換膜1質(zhì)子交換膜2A.電池工作時，好氧陰極每消耗標準狀況下5.6LO?就有0.2molNO?被還原B.缺氧陰極和好氧陰極都是該電池的正極C.電池工作時，H+從左向右遷移生物膜N?出水No;08.下列說法正確的是A.濃H?SO?具有強吸水性，能吸收紙張中的水分并使其炭化B.HCIO、HCIO?等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨氯元素化合價的升高而增強C.加熱KBr與濃H?PO?混合物可制備HBr,利用了強酸制弱酸原理D.濃HNO?和稀HNO?分別與Cu反應(yīng)，溶解等量的Cu濃硝酸消耗的硝酸更多9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.二氧化氮溶于水：2NO?+H?O=2H++2NO?B.向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO?+CO?+H?O=2HCIO+CO?-C.鐵與稀硝酸按物質(zhì)的量1:3反應(yīng)：4Fe+3NO?+12H+=3Fe2++Fe3++3NO個+6H?OD.實驗室用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2-+2H+—H?S↑10.發(fā)藍工藝是一種材料保護技術(shù)，鋼鐵零件的發(fā)藍處理實質(zhì)是使鋼鐵表面通過氧化反應(yīng)，生成有一定厚度、均勻、致密、附著力強、耐腐蝕性能好的深藍色氧化膜。鋼鐵零件經(jīng)歷如圖所示轉(zhuǎn)化進行發(fā)藍處理。下列說法正確的是A.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,則還原產(chǎn)物為N?B.反應(yīng)②的離子方程式為C.反應(yīng)③中的電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間D.鋼鐵零件發(fā)藍處理所得的深藍色氧化膜是Fe?O?11.CO和H?在一定條件下可以合成乙醇(CH?CH?OH):2CO(g)+4H?(g)—CH?CH?OH(g)+H?O(g)。在2L密閉容器中充入反應(yīng)物，其中n(CO)隨時間的變化如下表所示：時間/s01234532下列說法中正確的是A.反應(yīng)進行到4s后，該反應(yīng)已停止B.前2s,CO的平均反應(yīng)速率為0.75mol·L?1·s?1C.當v(CO)=2v(CH?CH?OH),反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%12.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是水品紅A.實驗室制氨氣C.驗證SO?的酸性13.以磷肥生產(chǎn)中的副產(chǎn)物氟硅酸(強酸，分子式H?SiF?)為原料制備高純氟化鋁，可以解決螢石資源日益匱乏的現(xiàn)狀。其中一種新工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是A.常溫下SiF?為氣體SiCl?為液體，因為SiCl?分子間作用力大B.熱分解的化學方程式為D.該工藝理論上1molH?SiF?最終可制得2molAlF?14.在一密閉容器中充入xmolN2和ymolH?,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)g),下列說法正確的是A.若x:y=1:1,當N?的體積分數(shù)不再變化時，不能確定反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)B.若x:y=1:3,當生成1.6molNH?時，H2的轉(zhuǎn)化率為80%C.若x:y=1:1,平衡時測得N?和NH?分別為1.2mol和0.2mol,保持溫度和壓強不變，向容器中再充入0.6molN?,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.若x=1、y=1.6,保持溫度和壓強不變，平衡時測得NH?為0.4mol,容器體積為11L,則初始時容器的體積為12.4L二、非選擇題(本題共4小題。共58分)。15.(14分)前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大。A、B不在同一周期，A與C同主族；B與D同主族，且D的核電荷數(shù)是B的2倍，E和F是不相鄰的同周期同族元素。(1)寫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)F元素的元素符號是,在周期表中的位置是(3)A與B形成的常見液態(tài)化合物的空間結(jié)構(gòu)是(4)C單質(zhì)與B單質(zhì)反應(yīng)可生成原子數(shù)目為1.1的固體化合物.寫出該化合物的電子式 。一定量的該化合物與足量的A?B反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，反應(yīng)物總質(zhì)量與所得溶液的總質(zhì)量之差為(5)ED,是工業(yè)制硫酸的原料，寫出ED,在生產(chǎn)硫酸時參加反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式0實驗步驟：高溫，不會與沸騰的濃硫酸反應(yīng)),通過適宜大小的小磁鐵在試管外壁控制磁力攪拌子移動。b、按圖組裝實驗裝置，檢查裝置氣密性。c、點燃酒精燈，加熱濃硫酸，待硫酸微沸后移動小磁鐵，使銅絲與濃硫酸接觸。d、待觀察到浸有品紅溶液的濾紙條褪色、浸有紫色石蕊溶液的濾紙條有現(xiàn)象后移動小磁鐵，中止反應(yīng)。e、移去酒精燈，通過氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣。f、冷卻后，將反應(yīng)后試管內(nèi)液體稀釋，溶液呈藍色回答以下問題：(1)設(shè)計實驗步驟a的優(yōu)點是(2)此裝置檢查氣密性的操作：;(3)寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：;(4)浸有紫色石蕊溶液的濾紙現(xiàn)象為：;(5)步驟f中稀釋溶液的操作是_;(6)通過氣球打氣筒向裝置內(nèi)部通入空氣的作用是：;(7)NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式是-917.(15分)鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中分離提取金屬元素的一種流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(2)“酸浸”步驟中，所得浸渣的主要成分是PbSO?和(3)氣體R是一種劇毒、可燃的二元化合物，它存在于有機物分解產(chǎn)物中，也存在于火山噴發(fā)時產(chǎn)出的氣體中，寫出沉銅反應(yīng)的化學方程式o(4)“沉錳”步驟中的Na?S?O?常用作氧化劑，其中氧元素的化合價是,寫出沉錳時生成MnO?的離子反應(yīng)方程式_(5)已知溶液的pH越小溶液中H+濃度越大，OH濃度越小，pH越大溶液中H+濃度越小，OH濃度越大，請分析“沉淀”步驟中需要控制溶液的pH=4的原因o(6)“沉鈷”步驟中，加入適量的NaC1O氧化Co2+,同時生成HC1O,其反應(yīng)的離子方程式(7)從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是18.(15分)氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：(1)液氨可用作制冷劑，原因是(2)氨氣是侯氏制堿的原料之一，某同學用如圖(1)裝置模仿侯氏制堿原理，則a處通入的氣體分子的結(jié)構(gòu)式是,通入該氣體時燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_babaNH?5N?+H?O√電L2電極1圖(1)圖(1)(3)氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，寫出氨催化氧化的化學方程式_0若制得1molHNO?,理論上需要氧氣mol。(4)有氧條件下，汽車尾氣中的NO在催化劑作用下可被NH?還原為N?。在釩基催化劑(V?O?)作用下的脫硝反應(yīng)機理如圖(2)所示，總反應(yīng)的化學方程式為。(5)用于驅(qū)動潛艇的液氨一液氧燃料電池示意圖如圖(3)所示。電池的正極是(填“電極1”或“電極2”),電池工作時負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。2025春季聯(lián)賽高一化學參考答案一、選擇題(共42分)題號123456789CACABCBDCDDBDA二、非選擇題(共58分)15.(14分)(每空2分，標注的除外)(3)V形(或角形)2(6)2Fe3++SO?+2H?0(1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生與停止(2)固定打氣筒活塞后，將右側(cè)導管伸入盛有水的燒杯中，微熱左邊試管，導管口有氣泡逸出，停止加熱后導管內(nèi)有水柱回