《電解原理的應(yīng)用》課件

《電解原理的應(yīng)用》研?互動(dòng)課堂電解合金鍍層氧化待鍍鍍層粗銅純銅CuSO4Ag、AuK、Ca、Na、Mg、Al助熔劑C

A

C

A

D

C

1.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極區(qū)產(chǎn)物是(

)。A.氯氣

B.氫氣和氯氣C.氫氣和氫氧化鈉 D.氯氣和氫氧化鈉答案:C解析:電解食鹽水生成三種產(chǎn)物,在陰極區(qū)生成氫氣和氫氧化鈉,在陽極區(qū)生成氯氣。2.關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是(

)。A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極B.電解質(zhì)溶液的濃度都保持不變C.陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-══Cu2+D.陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-══Cu答案:D解析:A項(xiàng),電鍍時(shí)鍍件作陰極;B項(xiàng),電解精煉銅時(shí)電解質(zhì)溶液濃度改變;C項(xiàng),電解精煉銅時(shí),雜質(zhì)中若有比銅活潑的金屬如鋅,則還會(huì)發(fā)生Zn-2e-══Zn2+的反應(yīng)。3.下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是(

)。A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極答案:A解析:電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。電解熔融的Al2O3制Al時(shí),若用Fe作陽極,會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-══Fe2+,Fe2+移動(dòng)到陰極上發(fā)生反應(yīng)Fe2++2e-══Fe,使得到的Al不純。4.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解氯化鈉飽和溶液,通電時(shí),為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置。下列對(duì)電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(

)。A.a為正極,b為負(fù)極,NaClO和NaClB.a為負(fù)極,b為正極,NaClO和NaClC.c為陽極,d為陰極,HClO和NaClD.c為陰極,d為陽極,HClO和NaCl答案:B解析:用石墨作電極電解氯化鈉飽和溶液時(shí),在陽極上氯離子失電子生成氯氣,在陰極上氫離子得電子生成氫氣,為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,所以一定要讓氯氣在d電極產(chǎn)生,所以d電極是陽極,c電極是陰極,故a為負(fù)極,b為正極,d極生成的Cl2與c極區(qū)的NaOH反應(yīng)生成NaClO和NaCl。5.將兩個(gè)鉑電極插入500mLAgNO3溶液中進(jìn)行電解,通電一段時(shí)間后,某一電極增重0.108g,若電解時(shí)該電極無氣體生成,且不考慮離子的水解和溶液體積變化,則此時(shí)溶液中氫離子濃度為(

)。A.4×10-3mol·L-1 B.2×10-3mol·L-1C.1×10-3mol·L-1 D.1×10-7mol·L-1答案:B6.某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如下圖所示)用于探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題:(1)通入氫氣的電極為

(填“正極”或“負(fù)極”),該電極反應(yīng)式為

。

(2)石墨電極為

(填“陽極”或“陰極”),反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,

(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將

(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為

。

答案:(1)負(fù)極H2+2OH--2e-══2H2O(2)陽極鐵極(3)減小Cu2++2e-══Cu解析:(1)通入氫氣的電極為負(fù)極,電解質(zhì)溶液呈堿性,該電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-══2H2O。(2)石墨電極與電源的正極連接,石墨電極為陽極,反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,溶液中的H+在陰極(Fe極)放電,破壞了附近的水的電離平衡,該區(qū)域的溶液顯堿性