《反應(yīng)熱的計(jì)算》課件

《反應(yīng)熱的計(jì)算》課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)通過學(xué)習(xí)并理解蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算宏觀辨識(shí)與微觀探析1．結(jié)合教材第15頁圖1－7“人的勢(shì)能變化與上山的途徑無關(guān)”，領(lǐng)會(huì)蓋斯定律的含義，體會(huì)能量守恒在化學(xué)反應(yīng)中的具體應(yīng)用2．學(xué)習(xí)教材第17－18頁【例題1】、【例題2】、【例題3】的解題思路與步驟，初步掌握有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的類型與基本方法課前·新知導(dǎo)學(xué)

蓋斯定律1．內(nèi)容一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是__________的。相同

2．特點(diǎn)(1)在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，只與反應(yīng)體系的始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的________無關(guān)。(2)反應(yīng)熱的總值一定，如圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。則ΔH＝_____________＝__________________。途徑

ΔH1

＋ΔH2

ΔH3

＋ΔH4＋ΔH5

3．意義C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1－110.5

反應(yīng)熱的計(jì)算1．利用熱化學(xué)方程式計(jì)算25℃、101kPa，使1.0gNa與足量Cl2反應(yīng)，生成NaCl晶體并放出17.87kJ熱量，則生成1molNaCl的反應(yīng)熱為__________________。2．利用燃燒熱計(jì)算乙醇的燃燒熱為ΔH

＝－1366.8kJ·mol－1，則25℃、101kPa時(shí)1g乙醇完全燃燒放出的熱量為__________。－411.01kJ·mol－1

29.71kJ

3．利用蓋斯定律計(jì)算已知：溫度過高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)

ΔH1②WO2(g)＋2H2(g)===W(s)＋2H2O(g)

ΔH2則WO2(s)===WO2(g)的ΔH＝____________。ΔH1

－ΔH2

反應(yīng)①：2C(g)＋O2(g)===2CO(g)和反應(yīng)②：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)。兩反應(yīng)中的CO可看成“中間量”，將兩反應(yīng)直接相加，整理后得到的總反應(yīng)方程式如何？【答案】C(g)＋O2(g)===CO2(g)。

正誤判斷。(對(duì)的畫“√”，錯(cuò)的畫“×”)(1)一個(gè)反應(yīng)一步完成或分幾步完成，兩者相比，經(jīng)過的步驟越多，放出的熱量就越多。

(

)(2)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)有關(guān)，與終態(tài)無關(guān)。

(

)(3)利用蓋斯定律，可計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(

)(4)任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以直接測(cè)定。

(

)(5)不同的熱化學(xué)方程式之間，因反應(yīng)的物質(zhì)不同，故熱化學(xué)方程式不能相加減。

(

)(6) 中，存在關(guān)系式：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×課堂·重難探究重難點(diǎn)一蓋斯定律的理解與應(yīng)用

運(yùn)用蓋斯定律解題的常用方法(1)虛擬路徑法：若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。如圖所示：則有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。[重難突破](2)加合法：即運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減的方法得到新熱化學(xué)方程式。如：求P4(白磷，s)===4P(紅磷，s)

ΔH的熱化學(xué)方程式。已知：P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)ΔH1①分析由①－②×4可得該反應(yīng)，則ΔH＝ΔH1－4ΔH2。(3)解題注意事項(xiàng)。①熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。②熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減，所求之和為其代數(shù)和。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH

的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變。

煤可通過下列兩種途徑成為燃料。途徑Ⅰ

C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1<0途徑Ⅱ先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH2>0①再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3<0②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH4<0③[典例精練]請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)判斷兩種途徑放出的熱量：途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是___________________。

(3)由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量__________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，所以該反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物須________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為________________________________。(3)小于吸收高溫

已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為 (

)A．＋519.4kJ·mol－1 B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－1【答案】C

重難點(diǎn)二反應(yīng)熱計(jì)算的常用方法

反應(yīng)熱的計(jì)算方法[重難突破]計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右顛倒同時(shí)改變正負(fù)號(hào)，各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)包括ΔH的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法根據(jù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱根據(jù)化學(xué)鍵的變化ΔH＝E(斷鍵)反應(yīng)物－E(成鍵)生成物根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)

工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為________________?！敬鸢浮?520kJ[典例精練]【解析】首先依據(jù)燃燒熱的定義寫出下列熱化學(xué)方程式。①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1ΔH2＝－285.8kJ·mol－1ΔH3＝－283.0kJ·mol－1

甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，1kgCH4在25