2025年春魯教版化學九年級下冊 第二節(jié) 堿及其性質(zhì)（分層練習）（解析版）

第二節(jié)堿及其性質(zhì)1.下列物質(zhì)俗名對應(yīng)錯誤的是A．NaOH—純堿 B．Ca(OH)2—熟石灰C．NaCl—食鹽 D．CaO—生石灰【答案】A【解析】A、氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，錯誤；B、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，正確；C、氯化鈉俗稱食鹽，正確；D、氧化鈣俗稱生石灰，正確。2．下列物質(zhì)的溶液能使無色酚酞試液變紅的是A．NaCl B．HCl C．Ca(OH)2 D．BaCl2【答案】C【解析】A、氯化鈉溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變紅，錯誤；B、氯化氫的水溶液為鹽酸，顯酸性，不能使無色酚酞試液變紅，錯誤；C、氫氧化鈣微溶于水，水溶液顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，正確；D、氯化鋇溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變紅，錯誤。3.下列關(guān)于NaOH和Ca(OH)2的用途中錯誤的是A．用Ca(OH)2制波爾多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液檢驗CO2 D．用NaOH固體干燥某些氣體【答案】C【解析】A、可用Ca(OH)2制波爾多液，正確；B、可用Ca(OH)2改良酸性土壤，正確；C、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液檢驗CO2，錯誤；D、氫氧化鈉具有吸水性，可用NaOH固體干燥某些氣體，正確。4.下列物質(zhì)中，能把稀鹽酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液一次性鑒別出來的是A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液C.CO2 D.MgCl2溶液【答案】B【解析】A、氯化鈉與三種物種都不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，錯誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，與碳酸鈉不反應(yīng)無現(xiàn)象，與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，正確；C、二氧化碳與鹽酸不反應(yīng)無現(xiàn)象，與氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，錯誤；D、氯化鎂與鹽酸不反應(yīng)無現(xiàn)象，與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，錯誤。5.下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是A.在Ba(OH)2溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成B.在KOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C.在KOH溶液中加入幾滴石蕊試液，溶液呈藍色D.在KOH溶液中加入CuCl2溶液，有藍色沉淀生成【答案】B【解析】A、氫氧化鋇與碳酸鉀反應(yīng)生成白色碳酸鋇沉淀，錯誤；B、氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)但沒有現(xiàn)象，正確；C、氫氧化鉀呈堿性，能使石蕊試液變藍，錯誤；D、氫氧化鉀能與氯化銅反應(yīng)生成藍色氫氧化鐵沉淀，錯誤。6.已知氫氧化鋇Ba(OH)2可溶于水。下列對氫氧化鋇的化學性質(zhì)的說法中錯誤的是A.能與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀B.能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色和白色兩種沉淀C.能與稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀D.能使紫色石蕊試液變紅【答案】D【解析】A、氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成白色碳酸鋇沉淀，錯誤；B、氫氧化鋇能與硫酸銅反應(yīng)生成白色的硫酸鋇和藍色的氫氧化銅沉淀，錯誤；C、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，錯誤；D、氫氧化鋇溶液顯堿性能使石蕊試液變藍色，正確。7．圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是堿的是【答案】A【解析】解離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物才是堿，只有A一定是堿。8.下列圖像與對應(yīng)的實驗操作相符合的是A．圖甲一定量NaOH固體投入到蒸餾水中 B．圖乙一定量NaOH溶液加水稀釋 C．圖丙一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸 D．圖丁一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液【答案】A【解析】A、一定量NaOH固體投入到蒸餾水中，氫氧化鈉溶于水放熱，一段時間后，溫度逐漸恢復(fù)至常溫，正確；B、加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7，錯誤；C、一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液中始終存在能自由移動的離子，溶液的導電性不可能從0開始，錯誤；D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，一開始就產(chǎn)生沉淀，錯誤。9．為了驗證CO2與NaOH溶液能夠發(fā)生化學反應(yīng)，設(shè)計量如圖所示的實驗裝置．為達到實驗?zāi)康?，①②錐形瓶中應(yīng)該加入的藥品為A.氫氧化鈉氫氧化鈣 B.氫氧化鈣氫氧化鈉C.水氫氧化鈣 D.氫氧化鈣水【答案】A【解析】為了驗證CO2與NaOH溶液能夠發(fā)生化學反應(yīng)，可將二氧化碳先通入NaOH溶液，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，再通如石灰水不變渾濁，說明二氧化碳已與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。10．物質(zhì)間轉(zhuǎn)化可體現(xiàn)化學的循環(huán)思想，“→”表示某物質(zhì)可于一步反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。下列選項中四種物質(zhì)依次為甲、乙、丙、丁，其中不能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)的是A.生石灰、熟石灰、氯化鈣、碳酸鈣B.銅、氧化銅、氫氧化銅、氯化銅C.鐵、氯化亞鐵、氫氧化亞鐵、氧化鐵D.二氧化碳、一氧化碳、鐵、四氧化三鐵【答案】B【解析】A、生石灰和水反應(yīng)生成熟石灰，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，正確；B、氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化成氫氧化銅，錯誤；C、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵在空氣中加熱能生成氧化鐵和水，氧化鐵和碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，正確；D、二氧化碳和碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，正確。11.SO2和CO2具有相似的化學性質(zhì)，工業(yè)上常用NaOH溶液來吸收SO2，如圖是NaOH溶液吸收SO2前后溶液中溶質(zhì)的微粒示意圖，下列有關(guān)說法不合理的是A.化學方程式為2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2OB.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加C.其中“●”、“〇”分別表示Na+、SO42﹣D.該反應(yīng)能夠有效防治大氣污染和酸雨危害【答案】C【解析】A、NaOH溶液吸收SO2生成了亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，正確；B、由質(zhì)量守恒定律可知，氫氧化鈉吸收了二氧化硫氣體生成亞硫酸鈉和水，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，正確；C、由NaOH溶液吸收SO2的反應(yīng)及溶液中微粒的變化可知，“●”在反應(yīng)前后沒有變化，應(yīng)為鈉離子；而“〇”減少，所以“〇”是氫氧根離子，錯誤；D、氫氧化鈉溶液能吸收二氧化硫氣體，所以該反應(yīng)能夠有效防治大氣污染和酸雨危害，正確。12.氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液都能與二氧化碳反應(yīng)。（1）在澄清石灰水中通入二氧化碳，會看到石灰水________，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳；用石灰漿粉刷墻壁，墻面會變硬。寫出以上兩個變化涉及的化學方程式：。（2）曝露在空氣中的氫氧化鈉會潮解，還能與二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式：_____________________。（3）工業(yè)廢氣中含有的二氧化硫可以用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的化學方程式：_______________?！敬鸢浮浚?）變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】（1）石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以石灰水變渾濁化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，化學方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。13.某興趣小組的同學對一瓶沒有塞橡皮塞的氫氧化鈣溶液進行探究，請你一起參與?！咎岢鰡栴}】該氫氧化鈣溶液是否全部變質(zhì)?【猜想與假設(shè)】猜想①：氫氧化鈣溶液可能全部變質(zhì)，變成碳酸鈣。猜想②：氫氧化鈣溶液可能部分變質(zhì)，其成分是__________?！緦嶒炋骄俊繉嶒灢襟E實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取樣于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩有________生成原溶液中一定含有碳酸鈣(2)另取樣于試管中，滴加酚酞試液溶液呈紅色原溶液中含有________【實驗結(jié)論】綜合上述實驗(1)(2)，你得出的結(jié)論是猜想__________成立?！痉此寂c拓展】(1)氫氧化鈣露置于空氣中容易變質(zhì)，原因是________________(用化學方程式表示)。(2)在分析化學反應(yīng)后的物質(zhì)成分時，除了考慮生成物外，還需考慮的是______________________。(3)如果把上述實驗中的氫氧化鈣換成氫氧化鋇溶液，請寫出實驗探究（1）和反思與拓展（1）的化學方程式、，綜上所述，堿溶液在保存時一定。【答案】猜想②：Ca(OH)2和CaCO3實驗探究：（1）氣泡（2）氫氧化鈣實驗結(jié)論（2）反思與拓展：（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2）反應(yīng)物是否有剩余（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O密封保存【解析】猜想②：部分變質(zhì)，成分就會有沒反應(yīng)的Ca(OH)2和生成的CaCO3；實驗探究：（1）成分中有碳酸鈣，加入鹽酸會產(chǎn)生二氧化碳；（2）酚酞試液變紅說明有呈堿性的氫氧化鈣；實驗結(jié)論：成分中有氫氧化鈣和碳酸鈣，猜想二（2）成立；反思與拓展：（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（2）在分析化學反應(yīng)后的物質(zhì)成分時，要考慮兩部分，除了考慮生成物外，還需考慮的是反應(yīng)物是否有剩余；（3）化學方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O。堿溶液在空氣中能和非金屬氧化物二氧化碳等反應(yīng)而變質(zhì)，要密封保存。14.為使無明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)“可視化”，某興趣小組的同學開展了下列實驗。I．按圖1進行實驗，使氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)“可視化”。(1)滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，說明氫氧化鈉溶液pH_______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。(2)將稀硫酸緩慢注入瓶中并振蕩，觀察到紅色褪去，說明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應(yīng)，此時瓶中溶質(zhì)（酚酞除外）一定有_______。Ⅱ．按圖2進行實驗，使氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)“可視化”。(3)將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時注入錐形瓶中，觀察到_______現(xiàn)象，說明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為_______。Ⅲ．進行下列實驗，使氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)“可視化”。查閱文獻得知：①NaOH溶解于乙醇的速率較慢，20℃時其在乙醇中的溶解度為14g/100mL；②乙醇密度為0.8g/mL；③氯化鈉難溶于乙醇。(4)20℃時，用小燒杯稱取2.0gNaOH固體，加入50.0mL乙醇，用玻璃棒不斷攪拌約20分鐘，靜置，燒杯底部有少量固體，此時上層清液為_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液。20℃時，NaOH的乙醇飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______（保留到0.1%）。(5)取按下表比例配制的乙醇—蒸餾水混合溶劑各20.0mL于三只燒杯中，分別加入NaOH固體攪拌，至有固體未溶解時，停止加入NaOH。燒杯編號乙醇體積：蒸餾水體積溶解NaOH的質(zhì)量/g①4：11.1②3：11.4③1：13.1分析上表數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是_______。在上述三只燒杯中均加入10.0mL相同濃度HCl的乙醇溶液。攪拌并靜置后，發(fā)現(xiàn)三只燒杯中均有固體，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，且燒杯③中固體最少，主要原因是_______?！究偨Y(jié)反思】對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)，為了證明反應(yīng)的發(fā)生，可以借助指示劑、_______、測量溫度變化、借助傳感器等，提供間接的實驗證據(jù)?！敬鸢浮?1)＞(2)Na2SO4(3)紅墨水液面左面高于右面2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)飽和14.9%(5)乙醇和水的體積比減小，溶解的氫氧化鈉的質(zhì)量增大HCl能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉難溶于乙醇，易溶于水比較物質(zhì)的溶解性【解析】（1）堿性物質(zhì)能使酚酞溶液變紅，堿性溶液pH大于7，故氫氧化鈉溶液pH＞7；（2）氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故瓶中溶質(zhì)一定有硫酸鈉；（3）二氧化碳能溶于水，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故將注射器中相同體積的NaOH溶液和水同時注入錐形瓶中，氫氧化鈉溶液消耗的二氧化碳體積大，故會觀察到紅墨水液面左邊高于右面，反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）由于燒杯底部有少量固體，說明氫氧化鈉溶解已到達最大，故此時上層清液為飽和溶液；20℃時氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為14g/100mL，故20℃時，NaOH的乙醇飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14g/(14g+100mL×0.8g/mL)×100%≈14.9%；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，當乙醇和水的比例減小時，溶解氫氧化鈉的質(zhì)量增大；HCl能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉難溶于乙醇，易溶于水，故三只燒杯中均有固體，由于第三只燒杯中的乙醇的量最少，氯化鈉易溶于水，故燒杯③中固體最少；總結(jié)反思：對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng)，為了證明反應(yīng)的發(fā)生，可以借助指示劑、比較物質(zhì)的溶解性、測量溫度變化、借助傳感器等，提供間接的實驗證據(jù)。15．在自貢市貢井區(qū)、大安區(qū)交界處有個地名叫“石灰窯”,生產(chǎn)生石灰有悠久的歷史。某?；瘜W實驗室一瓶裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂(如圖),該?；瘜W興趣小組的同學在化學老師的指導下,對該生石灰取樣開展了以下探究活動。圖提出問題生石灰樣品的成分是什么?猜想假設(shè)生石灰樣品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一種或幾種。設(shè)計實驗興趣小組設(shè)計出如下實驗進行探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)取樣品于燒杯中,加水溶解,用手觸碰燒杯外壁燒杯壁發(fā)熱

(2)將(1)中液體過濾,取少量濾液于試管中,向其中滴入

溶液變紅有Ca(OH)2(3)取(2)中的少許濾渣于試管中,向其中滴加足量稀鹽酸

有CaCO3反思評價(4)經(jīng)過討論,發(fā)現(xiàn)通過(2)不能得出樣品中一定含有Ca(OH)2,理由是

。

(5)通過小組合作,最后得出樣品中肯定含有CaO和CaCO3,可能含有Ca(OH)2。請寫出生成CaCO3的化學方程式:。

應(yīng)用交流(6)生石灰要保存。

拓展延伸(7)興趣小組在實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置中連接上壓強傳感器如圖甲,測得實驗過程中試管內(nèi)氣體壓強變化情況如圖乙。下列說法正確的是(填序號)。

A.ab段試管中液面逐漸上升 B.bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸C.c點的對應(yīng)操作是打開彈簧夾【答案】(1)樣品中含有氧化鈣(2)酚酞試液（3）產(chǎn)生氣泡（4）氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣（5）Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O（6）密封（7）BC【解析】（1）燒杯壁發(fā)熱，是因為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，說明樣品中含有氧化鈣；（2）將（1）中液體過濾，取少量濾液于試管中，向其中滴入酚酞試液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性；（3）?。?）中的少許濾渣于試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，是因為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，說明樣品中含有碳酸鈣；（4）經(jīng)過討論，發(fā)現(xiàn)通過（2）不能得出樣品中一定含有Ca（OH）2，理由是氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣。（5）氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；（6）生石灰要密封保存。（7）A、ab段氣壓增大，是因為關(guān)閉彈簧夾，試管中的氣體增多，導致試管中液面逐漸下降，錯誤；B、bc段氣壓不變，是因為石灰石與稀鹽酸脫離接觸，正確；C、c點的對應(yīng)操作是打開彈簧夾，氣體導出，氣壓減小，正確。1．如下圖所示，將密閉相互連通的裝置放在天平上，調(diào)節(jié)天平使之平衡，經(jīng)過一段時間后，下列有關(guān)敘述與事實相符合的是A.指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿不發(fā)生潮解B.指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿發(fā)生潮解C.指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿發(fā)生潮解D.指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿發(fā)生潮解【答案】D【解析】燒堿即氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉具有吸水性，導致不飽和食鹽水中溶劑質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，燒堿發(fā)生潮解，指針偏右，但是食鹽溶液不一定飽和。2．將含有水蒸氣和二氧化硫的空氣依次通過氫氧化鈉溶液、濃硫酸和灼熱的銅網(wǎng)，剩下的氣體是①氮氣②二氧化碳③水蒸氣④二氧化硫⑤氧氣⑥惰性氣體A.①⑥ B.①②⑥ C.①②⑤ D.①②③④【答案】A【解析】含有水蒸氣和二氧化硫的空氣通過氫氧化鈉溶液時，二氧化硫和二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和二氧化硫會被除去，濃硫酸有吸水性，通過濃硫酸時，水蒸氣會被除去，灼熱的銅網(wǎng)能與氧氣反應(yīng)，氧氣被除去；剩下的氣體是氮氣和稀有氣體。3．如圖所示，處于連線兩端的物質(zhì)，在一定的條件下都能發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì)組別是甲乙丙丁ACO2H2SO4CuOBFeH2SO4CuCl2NaOHCNaOHCO2KOHCuCl2DNa2SO4Ba(OH)2HClBa(NO3)2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、氧氣不會與硫酸反應(yīng)，即乙、丙不反應(yīng)，錯誤；B、鐵不會與氫氧化鈉反應(yīng)，即甲、丁不反應(yīng)，錯誤；C、氫氧化鈉會與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鉀會與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，正確；D、鹽酸不會與硝酸鋇反應(yīng)，即丙、丁不反應(yīng)，錯誤。4．下圖表示初中化學常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已省略）。下列說法錯誤的是A.圈I中發(fā)生的反應(yīng)可能都是分解反應(yīng)B.利用反應(yīng)②可用來檢驗二氧化碳氣體C.圈2中的化學反應(yīng)說明氧氣具有可燃性D.利用反應(yīng)①可制得燒堿【答案】C【解析】A、過氧化氫可以分解產(chǎn)生水和氧氣，而水在通電的條件下反應(yīng)生成氧氣，這兩個反應(yīng)都是分解反應(yīng)，正確；B、二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，常用此方法來檢驗二氧化碳，正確；C、氧氣能夠支持燃燒，但不能燃燒，錯誤；D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，常用來制取燒堿，正確。5.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有沉淀產(chǎn)生B.氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍色沉淀C.四氧化三鐵放入氫氧化鈉溶液中，生成紅褐色沉淀D.將少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，會產(chǎn)生白色沉淀【答案】B【解析】A、鹽酸與氫氧化納反應(yīng)生成氯化鈉與水，無沉淀生成，錯誤；B、氯化銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會生成氫氧化銅與氯化鈉，氫氧化銅是藍色沉淀，正確；C、四氧化三鐵放入氫氧化鈉溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D、將少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，會生成碳酸鈉與水，無白色沉淀生成，錯誤。6.向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)→b段溶液的質(zhì)量一定減小 B．b→c段有水生成 C．b點溶液溶質(zhì)為硫酸銅 D．d點沉淀質(zhì)量與b點沉淀質(zhì)量相等【答案】C【解析】盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，鋇離子和硫酸根離子直接結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子直接結(jié)合產(chǎn)生水；A、a→b段產(chǎn)生沉淀，沉淀的質(zhì)量大于加入的氫氧化鋇的質(zhì)量，但氫氧化鋇溶液中含有水，故溶液的質(zhì)量不一定減小，錯誤；B、向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba（OH）2溶液，氫氧化鋇先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，所以b→c段是氫氧化鋇和硫酸銅的反應(yīng)，沒有水生成，錯誤；C、反應(yīng)開始是鋇離子和硫酸根離子直接結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氫離子和氫氧根離子直接結(jié)合產(chǎn)生水，故達到b點陽離子只剩下銅離子，故溶質(zhì)為硫酸銅，正確；D、b點開始硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)繼續(xù)產(chǎn)生沉淀，c點沉淀質(zhì)量大于b點沉淀質(zhì)量，而c點沉淀和d點沉淀質(zhì)量相等，故d點沉淀質(zhì)量大于b點沉淀質(zhì)量，錯誤。7.向盛有氫氧化鋇和氫氧化鈉混合溶液的燒杯中先滴加一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯中沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)中含有硫酸鈉 B．b點對應(yīng)溶液的pH等于7 C．原混合溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量為15.4g D．cd段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O【答案】D【解析】A、有圖像可知，加入硫酸沉淀質(zhì)量增加，說明加硫酸之前溶液中氫氧化鋇有剩余，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)，不能共存，故a點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)中沒有硫酸鈉，錯誤；B、由圖像bc段沉淀質(zhì)量不變，說明是硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)，故b點溶液中有氫氧化鈉，溶液呈堿性，pH大于7，錯誤；C、cd段沉淀溶解，最終沉淀質(zhì)量為2.33g，硫酸鋇不溶于稀硫酸，該沉淀為硫酸鋇，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，硫酸鋇中鋇元素質(zhì)量為氫氧化鋇中鋇元素質(zhì)量相等，故氫氧化鋇質(zhì)量為23.3g×137/233÷137/171＝17.1g，錯誤；D、cd段沉淀溶解，硫酸鋇不溶于硫酸，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)，故cd段為氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學方程式為H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O，正確。8．向一定質(zhì)量的CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點所得溶液中的溶質(zhì)只有H2SO4 B．a(chǎn)→b段反應(yīng)只生成一種沉淀 C．b點時燒杯中只有三種物質(zhì) D．原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量小于H2SO4的質(zhì)量【答案】C【解析】A、根據(jù)圖像可知，a點硫酸完全反應(yīng)，溶液中沒有硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)只有硫酸銅，錯誤；B、ab段是硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，有兩種沉淀，錯誤；C、b點硫酸銅與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，燒杯中有硫酸鋇、氫氧化銅和水，共三種物質(zhì)，正確；D、由圖像可知與硫酸和硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鋇質(zhì)量相等，根據(jù)兩個化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系可知，Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OBa(OH)2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓；98160等質(zhì)量的氫氧化鋇完全反應(yīng)需要硫酸銅質(zhì)量大于硫酸質(zhì)量，故原混合溶液中CuSO4的質(zhì)量大于H2SO4的質(zhì)量，錯誤。9．下列是分析放置在空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗，其中合理的是序號實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液C測定含量取少量固體，加入足量稀鹽酸，直接用排水法收集VmL氣體D除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】放置在空氣中的NaOH固體，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水A、取少量固體，加水溶解，滴加稀鹽酸，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，會導致，雖然有碳酸鈉，但是因為鹽酸都被氫氧化鈉反應(yīng)掉，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)不能發(fā)生，看不到氣泡，不能用來證明氫氧化鈉是否變質(zhì)，錯誤；B、取少量固體，加入石灰水，生成白色沉淀，證明有碳酸鈉，但是反應(yīng)后生成氫氧化鈉，所以不能驗證放置后的溶液中是否有氫氧化鈉，錯誤；C、二氧化碳能溶于水，用排水法收集二氧化碳，會導致碳酸鈉的含量偏小，錯誤；D、石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以取固體，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾后，所得溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鈉，正確。10.實驗探究是獲取證據(jù)的重要途徑?！皳P帆”學習小組閱讀資料獲知氫氧化鋇〔Ba(OH)2〕與氫氧化鈣的化學性質(zhì)相似，為了驗證氫氧化鋇的某些化學性質(zhì)，他們設(shè)計下圖所示實驗。其中不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．實驗①驗證氫氧化鋇溶液顯堿性B．實驗②驗證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)C．實驗③驗證氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)D．實驗④驗證氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)【答案】B【解析】A、實驗①中將無色酚酞滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變成紅色，能說明氫氧化鋇溶液顯堿性，故選項能達到實驗?zāi)康模_；B、實驗②中將稀鹽酸滴加到氫氧化鋇溶液中，無明顯現(xiàn)象，故選項不能達到實驗?zāi)康?，錯誤；C、實驗③中將硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些鹽反應(yīng)，故選項能達到實驗?zāi)康?，正確；D、實驗④中將二氧化碳通入氫氧化鋇溶液中，可觀察到溶液變渾濁，能說明氫氧化鋇能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，故選項能達到實驗?zāi)康?，錯誤。11．某學習小組進行探究性實驗，先用鐵和稀硫酸制備硫酸亞鐵溶液，然后取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀Fe（OH）2生成，F(xiàn)e（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，迅速轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀Fe（OH）3。（1）請寫出鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式。（2）硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液在空氣中反應(yīng)最終生成紅褐色沉淀，寫出反應(yīng)的化學方程式。【答案】（1）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2）4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O＝4Na2SO4+4Fe（OH）3↓【解析】（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（2）硫酸亞鐵、氫氧化鈉、水和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀，化學方程式為4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O＝4Na2SO4+4Fe（OH）3↓。12.某化學興趣小組探究氫氧化鈣的性質(zhì)。Ⅰ.查閱資料：①氫氧化鈣是白色粉末狀固體；②氫氧化鈣的溶解度曲線如圖1：Ⅱ.探究實驗過程如圖2：請回答下列問題：（1）甲、乙兩位同學各取Ca(OH)2粉末1g放入試管中，再加入3mL水，振蕩后，都可觀察到試管內(nèi)呈現(xiàn)色懸濁液。（2）甲同學：將懸濁液的試管靜置后，取上層清液于另一支試管中，通入CO2，觀察到溶液變白色渾濁，該白色渾濁是（填化學式）。（3）乙同學：①向懸濁液的試管中滴入2滴酚酞，振蕩、靜置后，觀察到上層溶液呈紅色，下層懸濁物呈粉紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸，觀察到上層紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色，其反應(yīng)的化學方程式是。②再將試管振蕩、靜置后，觀察到試管上層清液又呈現(xiàn)色，其原因是?！敬鸢浮浚?）白（2）CaCO3（3）①Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O②紅冷卻溫度降低，Ca(OH)2溶解度增大，溶液呈堿性【解析】（1）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度曲線圖可知，取Ca(OH)2粉末1g放入試管中，再加入3mL水，振蕩后，有氫氧化鈣沒有溶解，故可觀察到試管內(nèi)呈現(xiàn)白色懸濁液；（2）二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故觀察到溶液變白色渾濁，該白色渾濁是CaCO3；（3）①氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學方程式為Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O；②再將試管振蕩、靜置后，觀察到試管上層清液又呈現(xiàn)紅色，因為冷卻溫度降低，Ca(OH)2溶解度增大，溶液呈堿性。13．探究堿的性質(zhì)。（1）通過分析實驗一和實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的。（2）實驗三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液（分別編號為A、B），觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因是。（3）同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？【查閱資料】工業(yè)制取NaOH的反應(yīng)原理是：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸發(fā)溶劑獲得NaOH固體（在化工生產(chǎn)中，原料往往不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品）?！咎岢霾孪搿侩s質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉。【實驗探究】①甲同學取樣溶于水，向溶液中滴加酚酞試液，觀察到液體變紅色，認為雜質(zhì)中含有碳酸鈉。乙同學認為甲同學的實驗不足以證明雜質(zhì)中含有碳酸鈉，理由是。②乙同學重新設(shè)計實驗如下：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸雜質(zhì)中含有碳酸鈉步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生雜質(zhì)中含有【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有?！敬鸢浮浚?）水和二氧化碳（2）氫氧化鈣氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減?。?）【實驗探究】①氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅②有氣泡生成氯化鈉【分析交流】硝酸、硝酸鈉【解析】（1）實驗一可知氫氧化鈉吸水，實驗二，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉。氫氧化鈉會吸收空氣中的水和二氧化碳；（2）氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，加熱氫氧化鈣飽和溶液，氫氧化鈣溶解度變小，有固體析出，觀察到有白色沉淀，A是氫氧化鈣溶液，B是氫氧化鈉溶液；（3）【實驗探究】①甲同學取樣溶于水，向溶液中滴加酚酞試液，觀察到液體變紅色，認為雜質(zhì)中含有碳酸鈉。乙同學認為甲同學的實驗不足以證明雜質(zhì)中含有碳酸鈉，理由是氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅；②步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，實驗結(jié)論：雜質(zhì)中含有碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡生成；步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；【分析交流】步驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有硝酸（過量）、硝酸鈉（反應(yīng)生成的）。14.某初中化學興趣小組的同學們利用所學的知識和一些實驗用品，圍繞著實驗室中的一瓶氫氧化鈉溶液，展開了一系列的實驗探究活動：【提出問題1】通過所學的知識，同學們已經(jīng)知道氫氧化鈉溶液中的（1）（填一種離子符號）能使無色酶酞溶液變?yōu)榧t色。如何設(shè)計實驗驗證這一結(jié)論？【實驗驗證】同學們設(shè)計并進行了如圖1所示的實驗，通過觀察到的實驗現(xiàn)象，證明了氫氧化鈉溶液中的水分子和（2）（填一種離子符號）都不能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色，由此驗證了問題1中的結(jié)論。【討論交流】氫氧化鈉溶液在潔凈的空氣中可能會變質(zhì)，請用化學方程式表示出變質(zhì)的原因（3）?！咎岢鰡栴}2】瓶中氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)是否完全變質(zhì)？【實驗與結(jié)論】小組的同學們設(shè)計并進行了如圖2所示的實驗：步驟一：向溶液A中滴加過量的（4）（填化學式）溶液，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，得出這瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)；步驟二：向過濾后得到的濾液B中通入CO2氣體，觀察到液面下導管口有氣泡冒出，溶液中，進而得出這瓶氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)。【提出問題3】已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前純氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)（即氫氧化鈉的變質(zhì)程度）？【深入探究】三位同學分別從瓶中取等質(zhì)量的溶液進行了相應(yīng)的實驗（實驗過程中不考慮氫氧化鈉再與空氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng)），并將實驗步理及相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：甲同學乙同學丙同學實驗步驟及相關(guān)數(shù)據(jù)將所取溶液蒸干，稱量所得固體，質(zhì)量為4.26g向所取溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為1.97g向所取溶液中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將溶液蒸干，稱量所得固體質(zhì)量為5.85g【分析與結(jié)論】通過分析發(fā)現(xiàn)，任選兩位同學的數(shù)據(jù)，就可以計算出氫氧化鈉的變質(zhì)程度，氫氧化鈉的變質(zhì)程度為%。老師對同學們的探究意識和不斷深入的鉆研精神給予了充分肯定！【答案】【提出問題1】OH﹣【實驗驗證】Na+【討論交流】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O【實驗與結(jié)論】CaCl2（合理即可）產(chǎn)生白色沉淀【深入探究】20%【解析】【提出問題1】氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子OH﹣能使無色酶酞溶液變?yōu)榧t色；【實驗驗證】氯化鈉溶液中滴入酚酞溶液，不變色，說明水和鈉離子Na+都不能使酚酞變色；【討論交流】二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaO