廣藥無機(jī)化學(xué)試題及答案

廣藥無機(jī)化學(xué)試題及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列離子中半徑最小的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.F?2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（）A.NaClB.HClC.CH?COOHD.NaOH3.決定原子種類的微粒是（）A.質(zhì)子B.中子C.質(zhì)子和中子D.電子4.在下列溶液中，BaSO?的溶解度最大的是（）A.0.1mol/LBaCl?B.0.1mol/LNa?SO?C.純水D.0.1mol/LH?SO?5.下列分子中，鍵角最大的是（）A.NH?B.H?OC.CO?D.CH?6.某元素的價電子構(gòu)型為3d?4s2，該元素位于周期表中（）A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族7.升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A.增加了分子總數(shù)B.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C.降低了反應(yīng)的活化能D.改變了化學(xué)反應(yīng)的歷程8.在25℃時，Kw=1.0×10?1?，某溶液中由水電離出的H?濃度為1.0×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.13C.1或13D.無法確定9.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（）A.KClB.CO?C.NaOHD.H?O10.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（）A.一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B.共價鍵一定是原子間通過共用電子對形成的C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用H?O?分解制O?，加入MnO?后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.2SO?+O??2SO?反應(yīng)中，SO?的轉(zhuǎn)化率能達(dá)到100%D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變3.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成B.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類C.最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)D.電子在原子核外分層排布4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑D.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)：CO?2?+Ca2?=CaCO?↓5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.鋁具有良好的導(dǎo)電性，可用于制作電線B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣C.碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多D.碳酸鋇難溶于水，可用于醫(yī)療上作“鋇餐”6.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）A.澄清透明溶液中：K?、Na?、MnO??、SO?2?B.含有大量H?的溶液中：Fe2?、NO??、Cl?、SO?2?C.能使酚酞變紅的溶液中：Na?、Cl?、CO?2?、SO?2?D.由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L的溶液中：NH??、Al3?、Cl?、HCO??7.對于反應(yīng)N?+3H??2NH?，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.升高溫度能加快反應(yīng)速率C.增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D.達(dá)到平衡時，N?、H?、NH?的濃度一定相等8.下列關(guān)于微粒半徑大小比較的說法正確的是（）A.電子層數(shù)越多，微粒半徑越大B.核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大D.同周期元素，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而增大9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化劑得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C.還原劑失電子，被氧化D.氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參與10.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的表述正確的是（）A.0.1mol/LNa?CO?溶液中：c(Na?)=2c(CO?2?)+2c(HCO??)+2c(H?CO?)B.pH=5的NH?Cl溶液中：c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.等濃度等體積的NaOH和CH?COOH混合：c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)三、判斷題（每題2分，共10題）1.所有的原子都有中子。（）2.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)物濃度有關(guān)。（）3.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。（）4.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電。（）5.同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（）6.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等且都為0。（）7.原子半徑大小取決于電子層數(shù)和核電荷數(shù)。（）8.只要是氧化還原反應(yīng)，就一定有電子的轉(zhuǎn)移。（）9.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。（）10.在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的限度是可以改變的。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答：濃度、溫度、壓強(qiáng)（有氣體參與的反應(yīng)）、催化劑。濃度增大、溫度升高、壓強(qiáng)增大、使用正催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，反之減慢。2.離子鍵和共價鍵有何區(qū)別？答：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，通過得失電子形成，存在于離子化合物中；共價鍵是原子間通過共用電子對形成，存在于共價化合物及部分離子化合物。離子鍵無方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性。3.簡述判斷溶液中離子能否大量共存的方法。答：看離子間是否反應(yīng)，若反應(yīng)則不能大量共存，如生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等。還要注意題目所給條件，如酸性、堿性環(huán)境。4.簡述元素周期律的內(nèi)容。答：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，主要體現(xiàn)在原子半徑、主要化合價、金屬性和非金屬性等方面。同周期從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下反之。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論如何提高合成氨反應(yīng)的產(chǎn)率。答：可通過增大反應(yīng)物濃度，如增加N?、H?的量；降低溫度，該反應(yīng)放熱，降溫平衡正移；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)減小，加壓平衡正移；及時分離出NH?，使平衡正向移動來提高產(chǎn)率。2.討論電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素。答：取決于離子濃度和離子所帶電荷數(shù)。離子濃度越大、離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，離子濃度較大；但弱電解質(zhì)部分電離，離子濃度小，即使是相同濃度，導(dǎo)電能力也不同。3.討論原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。答：原子的質(zhì)子數(shù)決定元素種類。電子層數(shù)和最外層電子數(shù)影響元素性質(zhì)，電子層數(shù)越多、最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)；電子層數(shù)越少、最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)。原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，進(jìn)而體現(xiàn)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。4.討論氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。答：在工業(yè)上用于金屬冶煉，如用CO還原鐵礦石煉鐵；在農(nóng)業(yè)上，一些殺菌消毒過程涉及氧化還原反應(yīng)；在生活中，燃燒是常見氧化還原反應(yīng)提供能量；電池的工作原理也是氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化。答案單項(xiàng)選擇題1.C2.C3.C4.C5.