期末試題及答案無機(jī)化學(xué)VIP

期末試題及答案無機(jī)化學(xué)

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（）A.NaClB.CaOC.HClD.MgCl?2.決定原子種類的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3.下列離子半徑最小的是（）A.F?B.Na?C.Mg2?D.Al3?4.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H?SO?B.HClO?C.H?PO?D.H?CO?5.反應(yīng)速率常數(shù)k與下列哪種因素?zé)o關(guān)（）A.溫度B.濃度C.催化劑D.反應(yīng)物性質(zhì)6.下列分子中，屬于非極性分子的是（）A.H?OB.NH?C.CO?D.HCl7.下列物質(zhì)的晶體類型屬于離子晶體的是（）A.SiO?B.NaClC.CO?D.Cu8.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.OC.ND.Cl9.下列溶液中，pH值最大的是（）A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LH?SO?D.0.1mol/LCH?COOH10.某反應(yīng)的△H＜0，△S＞0，則該反應(yīng)（）A.高溫自發(fā)B.低溫自發(fā)C.任何溫度都自發(fā)D.任何溫度都不自發(fā)二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H?+O?=2H?OB.CaCO?=CaO+CO?↑C.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.NaOH+HCl=NaCl+H?O2.下列物質(zhì)中，含有極性鍵的非極性分子有（）A.CCl?B.BF?C.NH?D.H?O?3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.濃度B.溫度C.催化劑D.壓強(qiáng)（對(duì)有氣體參與反應(yīng)）4.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.離子晶體中一定含有離子鍵B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.原子晶體的熔點(diǎn)一般較高D.金屬晶體具有良好的導(dǎo)電性5.下列離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Na?、K?、Cl?、NO??B.H?、Fe2?、NO??、SO?2?C.NH??、OH?、Cl?、HCO??D.Ba2?、Mg2?、Cl?、SO?2?6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是（）A.吸熱反應(yīng)的△H＞0B.放熱反應(yīng)的△H＜0C.反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)途徑無關(guān)7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵有關(guān)的是（）A.水的沸點(diǎn)比硫化氫高B.冰的密度比水小C.氨氣極易溶于水D.乙醇能與水以任意比互溶8.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是（）A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小B.同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)C.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大9.下列物質(zhì)能作為酸堿緩沖溶液的是（）A.HAc-NaAcB.NH?·H?O-NH?ClC.NaOH-NaClD.HCl-NaCl10.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)C.改變壓強(qiáng)對(duì)所有反應(yīng)的平衡都有影響D.催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間三、判斷題（每題2分，共20分）1.所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（）2.離子鍵沒有方向性和飽和性。（）3.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快。（）4.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。（）5.同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大。（）6.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（）7.氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為273K，壓強(qiáng)為101.3kPa。（）8.共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵長越長。（）9.弱電解質(zhì)的電離度隨濃度的減小而增大。（）10.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述離子鍵和共價(jià)鍵的形成本質(zhì)。答案：離子鍵形成本質(zhì)是原子間得失電子形成陰陽離子，通過靜電作用結(jié)合。共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對(duì)，使雙方達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)而形成的化學(xué)鍵。2.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及影響方式。答案：濃度：濃度增大，反應(yīng)速率加快；溫度：溫度升高，反應(yīng)速率加快；催化劑：改變反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率；壓強(qiáng)（有氣體參與反應(yīng)）：增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。3.簡述元素周期表中元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。答案：同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。這是原子結(jié)構(gòu)變化導(dǎo)致的得失電子能力改變?cè)斐傻摹?.簡述化學(xué)平衡的特征。答案：化學(xué)平衡特征有逆（可逆反應(yīng)）、等（正逆反應(yīng)速率相等）、動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、定（各物質(zhì)濃度等保持不變）、變（條件改變平衡可能移動(dòng)）。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論如何從原子結(jié)構(gòu)角度解釋元素性質(zhì)的周期性變化。答案：原子結(jié)構(gòu)中，核外電子排布呈周期性變化。同周期從左到右，核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)不變，原子半徑減小，得電子能力增強(qiáng)，元素非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，元素金屬性增強(qiáng)。2.討論化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)在實(shí)際生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：生活中如燃料燃燒取暖做飯，利用燃燒放熱。工業(yè)上，根據(jù)熱效應(yīng)選擇合適反應(yīng)條件，如合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，低溫利于平衡正向移動(dòng)，但實(shí)際要兼顧反應(yīng)速率，選擇合適溫度；還用于能源開發(fā)、化工流程熱管理等。3.討論如何根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷其晶體類型。答案：看構(gòu)成微粒及微粒間作用力。由離子構(gòu)成，靠離子鍵結(jié)合的是離子晶體；由分子構(gòu)成，靠分子間作用力結(jié)合的是分子晶體；原子間以共價(jià)鍵相連形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是原子晶體；由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，靠金屬鍵結(jié)合的是金屬晶體。4.討論酸堿緩沖溶液的原理及應(yīng)用。答案：緩沖溶液由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成。原理是當(dāng)加少量酸堿時(shí)，弱酸（堿）及其鹽通過電離平衡移動(dòng)消耗酸堿，維持pH相對(duì)穩(wěn)定。應(yīng)用于生物體內(nèi)維持酸堿平衡，化工生產(chǎn)控制反應(yīng)體系pH，分析化學(xué)中作標(biāo)準(zhǔn)緩沖液等。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.D3.D4.B5.B6.C7.B8.A9.B10.C二、多項(xiàng)選擇題1