化學(xué)●上海卷丨2023年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試化學(xué)試卷及答案

PAGE1NUMPAGES7 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cu4021．2022年，科學(xué)家們已經(jīng)證實(shí)“四中子態(tài)” 海底五彩斑斕的珊瑚是由珊瑚蟲吸收海水中的鈣和CO2，然后分泌出石灰石，變?yōu)樽约荷鶦O2O2，但隨著全球變暖，CO2含量增加，海底光合作用吸收 B．植物呼吸作用放出CCO2pH增大D 4．下列物質(zhì)中，能通過(guò)化學(xué)氧化法去除石油開采過(guò)程中伴生的H2S的是氨水B．雙氧水C．FeSO4溶液D．NaOH58NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2A．HCl的電子式 B．NH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐C．NH4Cl中只含有離子鍵 6．向飽和氯水中加入少量Na2SO3固體，下列說(shuō)法正確的是A．溶液pH減小B．溶液顏色變 C．溶液漂白性增 D．溶液導(dǎo)電性減50mPa.s稠油易溶于 B．稠油主要由碳、氫元素組C．稠油屬于混合 D.稠油可以裂一定是同系 B．一定是同分異構(gòu)C．碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相 我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的高效穩(wěn)定的單原子化劑，該化劑能夠?qū)崿F(xiàn)臨氫條件下丙烷高效脫氫制丙烯，下列選項(xiàng)正確的是 巧克力中含有一種由硬脂酸(C18H36O2)和甘油(C3H8O3)（硬脂酸甘油酯，因此具有潤(rùn)滑的口感，會(huì)在嘴里融化。硬脂酸甘油酯結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列屬于硬脂酸甘油酯的性質(zhì)的是熔點(diǎn)很 B．難水C．分子中含有碳碳雙 D．緩慢氧化生成CO2和 現(xiàn)有34根火柴棒代表化學(xué)鍵，可以搭建的有 C2H5OHB．XNaOHX、YVIAX、YA．28g28Si28g14NB．2.24LSO22.24LN2molSO22molO2mol·L-1H2SO40.1mol·L-1CH3COOH為探究Na2CO3HA（c＝1mol·L-1）的化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下四組實(shí)驗(yàn)。已T2>T1>25℃。40mL2.12g20mLHCl+20mL2.12g20mLCH3COOH+20mLH2O2.12g20mL2.12gNa2CO3mLH2ONa2CO3溶于水放 B．Na2CO3與HCl反應(yīng)放C．T2> D．T4>NaCl，A．M為負(fù) B．N極附近pH不變C．n(N2 0.1mol·L-1NaOH20mL0.1mol·L-1HX20mL0.1mol·L-1HClpHNaOH溶液體積變化的圖像如圖所示。下列說(shuō)A．b點(diǎn)：c(X－)·c(OH－)＝10-12mol2·L-B．cC．a(chǎn)、dD．水的電離程度：dcb>反應(yīng)物，15minAT1<T2<T3<T4，下列說(shuō)（T2<T<T3，AT315minAT415minc(B)＝0.5mol·L-1T4二、綜合題（60（一（12分5LCH4(g)+H2O(g)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中，非極性分子為 若反應(yīng)20min后氣體總物質(zhì)的量增加了10mol，則甲烷的平均反應(yīng)速率 c．反應(yīng)的平衡常 d．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)在某一時(shí)刻，v正＝v逆＝v0，反應(yīng)若改變某一條件，可使得v正<v逆<v0，指出可以改變的條件，并說(shuō)明理由： 已知CO與H2合成CH3OH是可逆反應(yīng)：CO+2H2CH3OH若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO與H2的轉(zhuǎn)化率相同，則投料比 （二（15分請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 Al原子核外共 種不同能量的電子聚合氯化鋁（PAC）AlCl3Al(OH)3之間的水溶性無(wú)機(jī)高分子聚合物，PAC的水解過(guò)程中會(huì)有一種聚合穩(wěn)定態(tài)物質(zhì)[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+產(chǎn)生，稱為Al13。Al13對(duì)水中膠Al13在水解過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生[Al(OH)2]+、[Al(OH)]2+等產(chǎn)物，請(qǐng)寫出Al3+水解產(chǎn)生[Al(OH)]2+的 AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若參與反應(yīng)的鋁離子最終全部轉(zhuǎn)化生成A13，則理論上參與反應(yīng)的Al3+與OH－的物質(zhì)的量之比是 Al3+pH6.8～8.02Al3+化水時(shí)鋁元素存在的形態(tài)，分析在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性環(huán)境時(shí)凈水效果差的原 （三（15分反應(yīng)① 反應(yīng)，反應(yīng)④ 反應(yīng)（請(qǐng)?zhí)顚懛磻?yīng)類型有機(jī)物I中的含氧官能團(tuán)名稱 ；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 已知反應(yīng)⑤為酯交換反應(yīng)，則另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 已知反應(yīng)⑥的原子利用率為100%，則物質(zhì)M 請(qǐng)寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物K的同分異構(gòu)體 31:2:3C*J2個(gè)手CH3(CH2)3COOHCH3OHCH3CH2CH=CHCOOCH3（四（18分請(qǐng)寫出用過(guò)氧化氫和鹽酸刻蝕電路板時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，隨著溶液變藍(lán)，氣泡產(chǎn)生的速率加快，可能的原因 FeCl3進(jìn)行刻蝕，對(duì)刻蝕后的液體（FeCl3、FeCl2CuCl2）進(jìn)行處理，F(xiàn)eCl2·4H2O、CuSO4·5H2O，流程如下：從濾液A中提取FeCl2·4H2O的操作為：加入Fe粉后，先濃縮濾液至出現(xiàn) 檢驗(yàn)溶液B中提取出的Cu上粘附的Cl－已經(jīng)洗凈的操作為： 備CuSO4·5H2O時(shí)，將銅溶解于H2SO4、HNO3的混酸中，此過(guò)程中產(chǎn)生的紅棕色氣體為 ”CuSO4·5H2OagCuSO4·5H2ONH4F－HF溶液溶解（F－Fe3+干擾檢：Fe3++6F－＝FeF63－KI2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以淀粉溶液為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫代VmLI2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。已知NH4F溶液呈酸性，則水解程度 F－（填“>”“<”或“＝”，稀釋后溶液 ”接近滴定終點(diǎn)時(shí)，若向溶液中滴加KSCN溶液，會(huì)發(fā)現(xiàn)CuI沉淀轉(zhuǎn)化為CuSCN，其沉淀轉(zhuǎn) 已知CuI能夠吸附大量I2，若不加KSCN溶液，則測(cè)得CuSO4·5H2O的純 （選”計(jì)算CuSO4·5H2O的純度 （請(qǐng)用含有a、c、V的代數(shù)式表示

2023（一CH4、降低溫度,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度,（二Al3++H2OAl3+pHAl13Al3+的形式存在，在強(qiáng)AlO2-Al13，故凈