《化學(xué)鍵》第一課時(shí)教案_第1頁(yè)
《化學(xué)鍵》第一課時(shí)教案_第2頁(yè)
《化學(xué)鍵》第一課時(shí)教案_第3頁(yè)
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《化學(xué)鍵》第一課時(shí)教案_第5頁(yè)
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師：請(qǐng)大家用電子式表示離子化合物氯化鎂的形成過(guò)程。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并把書(shū)寫(xiě)過(guò)程中出現(xiàn)的各種錯(cuò)誤讓學(xué)生展示于黑板上，進(jìn)行講解：[投影儀展示]因此，氯化鎂的形成過(guò)程可用電子式正確地表示如下：板書(shū)過(guò)渡：要寫(xiě)出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過(guò)程，我們首先須知道其是否能形成離子鍵，那么，哪些元素之間能形成離子鍵?并進(jìn)而得到離子化合物呢?活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí)，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥA族、ⅦA族的活潑非金屬化合時(shí)，一般都能形成離子鍵。另外，強(qiáng)堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識(shí)。知道離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來(lái)表示原子、離子，還可以用來(lái)表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過(guò)程。[布置作業(yè)]1．判斷下列哪些化合物中有離子鍵KIHBrNa2SO4NH4ClH2CO32．請(qǐng)用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程KINa2SMgOBaCl2板書(shū)設(shè)計(jì)第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵（第1課時(shí)）使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物時(shí)的靜電作用，叫做離子鍵。2Na+Cl2====2NaCl二、電子式注意：1.離子須標(biāo)明電荷；2.相同的原子可以合并寫(xiě)，相同的離子要單個(gè)寫(xiě)；3.陰離子要用方括號(hào)括起來(lái)；4.不能把“→”寫(xiě)成“====”；5.用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))?；顒?dòng)與探究1．為什么NaCl中Nａ原子與Cl原子的個(gè)數(shù)比為1∶1，而Na2O中Na原子

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