廣東省佛山市南海區(qū)里水高中10-11學(xué)年高二第二次階段考試（化學(xué)理）

廣東省佛山市南海區(qū)里水高中10-11學(xué)年高二第二次階段考試（化學(xué)理）一、選擇題要求：從下列各題給出的四個選項中，每題選出正確答案，并將答案填涂在答題卡上。1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：A.HClB.NaClC.H2OD.CH3COOH2.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑C.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑3.下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液4.下列有機物中，屬于烯烴的是：A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH=CHCH3C.CH3CH2CH2OHD.CH3COOH5.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.CH4+2O2→CO2+2H2O二、填空題要求：將正確答案填寫在答題卡上的橫線上。6.碳酸的化學(xué)式為______，碳酸鈉的化學(xué)式為______。7.下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為：氫氧化鈉（______）、硫酸銅（______）、氯化鈉（______）、氧化鐵（______）。8.某元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，則該元素的化合價為______。9.下列離子的電子式分別為：Na+（______）、Cl-（______）、OH-（______）。10.下列有機物的名稱分別為：CH3CH2CH2CH3（______）、CH3CH=CHCH3（______）、CH3CH2CH2OH（______）、CH3COOH（______）。三、簡答題要求：請將答案填寫在答題卡上的橫線上。11.簡述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。12.簡述氧化還原反應(yīng)的特點。13.簡述有機物的分類。四、實驗題要求：根據(jù)實驗原理，完成下列實驗步驟和觀察結(jié)果。14.實驗室制取二氧化碳的原理是什么？請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。15.實驗室制取二氧化碳的實驗步驟有哪些？請簡要描述。16.在制取二氧化碳的實驗中，如何檢驗二氧化碳的收集是否滿？17.實驗室制取氫氣的原理是什么？請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。18.實驗室制取氫氣的實驗步驟有哪些？請簡要描述。19.在制取氫氣的實驗中，如何防止氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸？20.實驗室制取氧氣的原理是什么？請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。21.實驗室制取氧氣的實驗步驟有哪些？請簡要描述。22.在制取氧氣的實驗中，如何觀察氧氣的生成？五、計算題要求：根據(jù)題目所給的數(shù)據(jù)，進(jìn)行計算，并將結(jié)果填寫在答題卡上的橫線上。23.10g5%的氫氧化鈉溶液中，含有多少克氫氧化鈉？24.25g98%的硫酸溶液中，含有多少克硫酸？25.將20g10%的鹽酸溶液與30g15%的氫氧化鈉溶液混合，計算反應(yīng)后溶液中剩余的氫氧化鈉的質(zhì)量。26.一定溫度下，將50g25%的氯化鈉溶液與50g15%的氯化鈉溶液混合，計算混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27.10L0.5mol/L的硫酸溶液，需要多少克硫酸才能配制成1mol/L的硫酸溶液？六、綜合題要求：根據(jù)題目所給的信息，進(jìn)行分析和解答，并將答案填寫在答題卡上的橫線上。28.下列物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？哪些屬于非電解質(zhì)？請簡要說明理由。A.氯化鈉B.冰醋酸C.乙醇D.氫氧化鈉溶液29.下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？哪些不屬于氧化還原反應(yīng)？請簡要說明理由。A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.CaCO3→CaO+CO2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑30.下列有機物中，哪些屬于烯烴？哪些屬于醇？請簡要說明理由。A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH=CHCH3C.CH3CH2CH2OHD.CH3COOH本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的物質(zhì)，水（H2O）雖然可以部分電離，但通常被認(rèn)為是非電解質(zhì)。2.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。3.A解析：pH值越小，溶液越酸性。HCl是強酸，其溶液pH值最低。4.B解析：烯烴是含有碳碳雙鍵的烴類化合物。5.C解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移，而CaCO3分解只是物質(zhì)形態(tài)的改變，不涉及電子轉(zhuǎn)移。二、填空題6.H2CO3，Na2CO3解析：碳酸是二元弱酸，其化學(xué)式為H2CO3；碳酸鈉是由碳酸根離子和鈉離子組成的鹽，化學(xué)式為Na2CO3。7.NaOH，CuSO4，NaCl，F(xiàn)e2O3解析：氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH；硫酸銅的化學(xué)式為CuSO4；氯化鈉的化學(xué)式為NaCl；氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3。8.+6解析：硫的最高價氧化物的水化物為H2SO4，硫的化合價為+6。9.Na+，Cl-，OH-解析：Na+是鈉離子，沒有外層電子；Cl-是氯離子，最外層有8個電子；OH-是氫氧根離子，最外層也有8個電子。10.正丁烷，2-丁烯，正丁醇，乙酸解析：正丁烷是四個碳原子直鏈烷烴；2-丁烯是四個碳原子含有一個碳碳雙鍵的烯烴；正丁醇是四個碳原子含有一個羥基的醇；乙酸是含有兩個碳原子和一個羧基的有機酸。三、簡答題11.電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。12.氧化還原反應(yīng)的特點包括：反應(yīng)物中有元素的化合價發(fā)生變化；氧化劑被還原，還原劑被氧化。13.有機物可以分為脂肪烴、芳香烴、醇、醚、酮、醛、羧酸等類別。四、實驗題14.原理：碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳?；瘜W(xué)方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑15.實驗步驟：將石灰石（CaCO3）放入錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，塞緊瓶口，通過導(dǎo)管收集產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w。16.檢驗方法：將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則表示二氧化碳已收集滿。17.原理：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣?；瘜W(xué)方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑18.實驗步驟：將鋅片放入錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，塞緊瓶口，通過導(dǎo)管收集產(chǎn)生的氫氣。19.防止方法：在收集氫氣的過程中，確保試管口略低于試管底部，防止氫氣與空氣混合。20.原理：加熱含氧化物的物質(zhì)生成氧氣?；瘜W(xué)方程式：2KClO3→2KCl+3O2↑21.實驗步驟：將氯酸鉀（KClO3）與二氧化錳（MnO2）混合，加熱至分解，通過導(dǎo)管收集產(chǎn)生的氧氣。22.觀察方法：在試管口放置帶火星的木條，若木條復(fù)燃，則表示氧氣已生成。五、計算題23.10g×5%=0.5g解析：10g溶液中含有的氫氧化鈉質(zhì)量為10g×5%=0.5g。24.25g×98%=24.5g解析：25g溶液中含有的硫酸質(zhì)量為25g×98%=24.5g。25.剩余氫氧化鈉的質(zhì)量=30g×15%-20g×10%=4.5g-2g=2.5g解析：根據(jù)化學(xué)方程式，1molNaOH與1molHCl反應(yīng)生成1molNaCl和水。所以，10g10%的鹽酸中含有的HCl質(zhì)量為10g×10%=1g，與NaOH反應(yīng)后剩余的NaOH質(zhì)量為30g×15%-20g×10%=2.5g。26.混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(50g×25%+50g×15%)/(50g+50g)=20%解析：混合后溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為50g×25%+50g×15%=12.5g+7.5g=20g，總質(zhì)量為100g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。27.所需硫酸的質(zhì)量=10L×0.5mol/L×(98g/mol/1000mL/L)=4.9g解析：將10L0.5mol/L的硫酸溶液稀釋到1mol/L，需要增加的硫酸質(zhì)量為10L×0.5mol/L×(98g/mol/1000mL/L)=4.9g。六、綜合題28.電解質(zhì)：氯化鈉，氫氧化鈉溶液；非電解質(zhì)：冰醋酸，乙醇解析：氯化鈉在水中溶解后可以電離成Na+和Cl-，因此是電解質(zhì)；氫氧化鈉溶液中NaOH可以電離成Na+和OH-，也是電解質(zhì)；冰醋酸和乙醇在水中不電離，因此是非電解質(zhì)。29.氧化還原反應(yīng)：2H2+O2→2H2O，F(xiàn)e+CuSO4→FeSO4+Cu；非氧化還原反應(yīng)：CaCO3→CaO+CO2↑，2KClO3→2KCl+3O2↑解析：氧化還原反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生變化，2H2+O2→2H2O和Fe+Cu