第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-人教版九年級(jí)《化學(xué)》上冊(cè)大單元教學(xué)復(fù)習(xí)課件

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

（復(fù)習(xí)與提升）第三單元

1.知道物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。2.知道原子的結(jié)構(gòu)和構(gòu)成特點(diǎn)。3.知道離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，會(huì)寫(xiě)常見(jiàn)的離子符號(hào)。4.能用微粒的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象。5.知道元素組成物質(zhì)，能從元素周期表獲取有用信息。

復(fù)習(xí)目標(biāo)元

素單擊此處添加段落文字內(nèi)容單擊此處添加段落文字內(nèi)容單擊此處添加段落文字內(nèi)容單擊添加文字單擊此處添加段落文字內(nèi)容單擊此處添加段落文字內(nèi)容單擊此處添加段落文字內(nèi)容單擊添加文字知識(shí)框架單擊此處添加段落文字內(nèi)容分子和原子原子的結(jié)構(gòu)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)解讀：分子、原子的性質(zhì)及其應(yīng)用是中考的熱點(diǎn)，分子、原子的性質(zhì)是相似的：都很小，都不斷運(yùn)動(dòng)，相互之間都存在間隔，同種分子（或原子）化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）化學(xué)性質(zhì)不同等。分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們既有聯(lián)系，又有區(qū)別。分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，都能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分；具有相同核電荷數(shù)的原子和單核離子屬于同一種元素；分子、原子呈電中性，離子帶電荷?？键c(diǎn)一分子、原子和離子一、物質(zhì)的構(gòu)成1.物質(zhì)是由________、________、

微觀粒子構(gòu)成的。分子原子2.通常分子的________和________都很小。質(zhì)量體積二、分子的運(yùn)動(dòng)微觀粒子(如分子)總是在_____________。在受熱的情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率_______。不斷運(yùn)動(dòng)著加快離子三、分子與體積變化1.氣體可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中，是因?yàn)?/p>

。2.在受壓的情況下氣體液化，分子間的

減小。3.同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時(shí)所占體積不同，是因?yàn)樗鼈僟___________________。4.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，是物質(zhì)分子間的間隔受熱時(shí)_______，遇冷時(shí)_______的緣故。分子之間有間隔間隔分子間的間隔不同增大縮小從分子的角度分析水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化的不同之處。變化或現(xiàn)象解釋水的蒸發(fā)水的分解水蒸發(fā)是物理變化，水分子本身沒(méi)有變化，變化的只是分子間的間隔。水分解是化學(xué)變化，水分子變成了氫分子和氧分子。四、物理變化與化學(xué)變化中分子的變化（1）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（3）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：即分子可以分為原子，原子結(jié)合成新分子。（2）原子是化學(xué)變化中的最小粒子。結(jié)論1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，______是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2.分子是由_______構(gòu)成的。（1）有些分子由同種原子構(gòu)成，如1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成（單質(zhì)）；（2）大多數(shù)分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，如1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，1個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的（化合物）。分子原子五、分子的構(gòu)成微粒分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其

的最小粒子原子是__________中的最小粒子區(qū)別在化學(xué)變化中分子______再分，原子______再分聯(lián)系六、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系化學(xué)性質(zhì)化學(xué)變化可以不可七、離子（1）陽(yáng)離子：帶正電的原子（或原子團(tuán)），如Na＋、NH4+等。（2）陰離子：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)），如CI-、OH-等。（1）離子的概念

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。（2）離子的分類（1）金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4，在化學(xué)反應(yīng)里易失去電子，使得質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，所以帶正電荷（電荷數(shù)＝最外層電子數(shù)），形成陽(yáng)離子，電子層數(shù)減少1層。（2）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)里易得到電子，使得質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以帶負(fù)電荷（電荷數(shù)＝8-最外層電子數(shù)），形成陰離子，電子層數(shù)不變。(3)離子的形成（4）離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)

表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)字在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。如陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+等；陰離子Cl-、SO42-等。如：Na＋

（鈉離子）

、

Mg2＋

（鎂離子）

、

Cl-

（氯離子）

、

O2-

（氧離子）在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值在前，符號(hào)在后，1可以省略不寫(xiě)。離子結(jié)構(gòu)示意圖82+118+1782鈉離子：氯離子：離子符號(hào)Cl-Na+離子表示的意義2Mg表示2個(gè)鎂離子2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷（5）．離子的表示含義粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)

化學(xué)性質(zhì)電性符號(hào)聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子=核外電子數(shù)核內(nèi)電子數(shù)＞核外電數(shù)核內(nèi)電子數(shù)＜核外電子數(shù)不一定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不顯電性帶正電帶負(fù)電用元素符號(hào)表示：如：S、Na……用陽(yáng)離子符號(hào)表示：如：Na+Mg2+……用陰離子符號(hào)表示：如：Cl-、O2-……原子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子陰離子八、原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系考點(diǎn)解讀：結(jié)合粒子結(jié)構(gòu)示意圖可以考查原子、離子的判斷，金屬元素原子、非金屬元素原子的判斷，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷，是否具有相似化學(xué)性質(zhì)的判斷等。解此類習(xí)題應(yīng)明確粒子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義，并能從中找出相應(yīng)的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、電子層數(shù)等信息?？键c(diǎn)二粒子結(jié)構(gòu)示意圖九、原子的微觀結(jié)構(gòu)原子原子核（帶正電）核外電子（負(fù)正電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（僅針對(duì)原子）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。十、相對(duì)原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量的_______為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為At）。1/12十、原子結(jié)構(gòu)示意圖弧線表示________硫原子結(jié)構(gòu)示意圖圓圈表示________圈內(nèi)數(shù)字表示________“+”表示____________弧線上數(shù)字表示_______第一層第二層第三層（最外層）電子層數(shù)字6還可以表示____________各層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)原子核帶正電原子種類實(shí)例最外層電子數(shù)得失電子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體金屬非金屬He、Ne、Ar8（He為2）不易得，不易失穩(wěn)定穩(wěn)定Na、Mg、AlN、O、S<4>4易失去易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定1.原子的化學(xué)性質(zhì)，與其原子的核外電子排布，特別是與最外層電子的數(shù)目有關(guān)。2.換言之，原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。十一、最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系考點(diǎn)解讀：元素及元素周期表的應(yīng)用是中考的熱點(diǎn)。元素周期表的每一格中包含的信息有元素的原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素名稱；元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化，隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層上的電子數(shù)由1遞增到8（或2），達(dá)到稀有氣體原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后又重新出現(xiàn)原子最外層電子數(shù)從1遞增到8的變化規(guī)律?？键c(diǎn)三元素及元素周期表的應(yīng)用元素是具有相同_________（即

）的一類原子的總稱。質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)1.宏觀上，一切物質(zhì)都是由元素組成的。2.微觀上，物質(zhì)有的是由分子構(gòu)成的，有的是由原子構(gòu)成的，也有的是由離子構(gòu)成的。（1）宏觀——元素——組成。（2）微觀——原子——構(gòu)成。十二、元素的定義十四、物質(zhì)是由元素組成的

易錯(cuò)提醒（1）具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒不一定是同種元素，微?？赡苁欠肿印⒃踊螂x子。如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10個(gè)質(zhì)子，但不屬于同種元素。（2）這里所說(shuō)的一類原子是指質(zhì)子數(shù)相同、但中子數(shù)不一定相同的原子，也就是說(shuō)同種元素的原子可以是質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的不同種原子。如126C、

136C、146C都是碳原子；質(zhì)子數(shù)相同的原子與對(duì)應(yīng)的單核離子，如鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。（3）元素是一個(gè)宏觀概念，只講種類不講個(gè)數(shù)。（4）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子的種類發(fā)生變化，原子的種類不變，元素的種類也不會(huì)改變。

歸納小結(jié)物質(zhì)都是由元素組成的氮?dú)猓∟2）是由

組成的；水（H2O）是由

和

組成的；碳酸鈣（CaCO3）是由

、

和

組成的。氮元素氫元素氧元素鈣元素碳元素氧元素鎂元素：Na、Na+鐵元素：Fe、Fe2+、Fe3+【易錯(cuò)提醒】

原子通過(guò)得失電子變?yōu)殡x子，其質(zhì)子數(shù)不變

地殼中含量前五的元素分別為：

、

、

、

、

。氧

硅

鋁

鐵

鈣（1）地殼含量最多金屬元素_________；（2）生物細(xì)胞中含量最多_________；（3）人體中最多金屬元素_________。鋁(Al)氧(O)鈣(Ca)十四、地殼中各種元素的含量

十五、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)與意義1.書(shū)寫(xiě)（1）由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要________；（2）由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母________，第二個(gè)字母________。2.意義元素符號(hào)表示

，還表示這種元素的

。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示

。大寫(xiě)大寫(xiě)小寫(xiě)一種元素一個(gè)原子一種物質(zhì)強(qiáng)調(diào)：在元素符號(hào)前面加上任何一個(gè)數(shù)字，只表示微觀意義，即原子個(gè)數(shù)。稀有氣體元素：鈉（Na）、鐵（Fe）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鈣（Ca）、銅（Cu）……金屬元素：“钅”字旁（汞除外，俗稱“水銀”）非金屬元素：氫（H）、碳（C）、氧（O）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）……①（“石”字旁）固態(tài)②（“氵”字旁）液態(tài)③（“氣”字頭）氣態(tài)碳磷硫硅等溴氫、氧、氮、氟、氯、等氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）十六、元素的分類元素人物俄國(guó)化學(xué)家_________發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制了元素周期表排列依據(jù)按元素原子__________依次遞增的順序給元素編號(hào)結(jié)構(gòu)橫行(周期)元素周期表有____個(gè)橫行縱列(族)有_____個(gè)縱列，_____個(gè)族單元格包含信息十七.元素周期表門(mén)捷列夫核電荷數(shù)71816氫原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量元素符號(hào)元素名稱1H1.0081.電子層數(shù)=

數(shù)。同周期元素，電子層數(shù)________。2.同一周期的元素，原子序數(shù)、最外層電子數(shù)（前三周期）從左到右依次________。3.同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)________，化學(xué)性質(zhì)________。周期相同增加相同相似十八、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系4.同一周期中：從左向右，原子的質(zhì)子數(shù)/最外層電子層數(shù)依次遞增從左向右，元素種類依次為金屬→非金屬→稀有氣體例1.（2023·遼寧錦州·統(tǒng)考中考真題）下列現(xiàn)象的微觀解釋正確的是（

）A．熱脹冷縮——分子間有間隔 B．水結(jié)成冰——分子停止運(yùn)動(dòng)C．冰雪融化——分子體積變大 D．酒精揮發(fā)——分子本身改變【答案】A例2．（2024·湖南長(zhǎng)沙·中考真題）今年5月19日是第14個(gè)“中國(guó)旅游日”，20萬(wàn)朵梔子花空降長(zhǎng)沙、武漢，梔香飄滿城。請(qǐng)用分子的觀點(diǎn)解釋，梔子花飄香主要是因?yàn)椋?/p>

）A．分子的質(zhì)量和體積都很小 B．分子在不斷運(yùn)動(dòng)C．分子的化學(xué)性質(zhì)改變 D．分子之間有間隔【答案】B例3．（2024·湖北咸寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）在某密閉容器中，有關(guān)物質(zhì)變化過(guò)程的微觀示意圖如圖所示，其中“o”代表氫原子，“代表

氧原子，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（

）

A．變化Ⅰ中發(fā)生了物理變化B．在變化Ⅱ中，分子先分成原子，原子又重新結(jié)合成新的分子C．變化Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)D．變化Ⅱ中保持不變的最小微粒是氫分子【答案】D例4．（2024·廣東·中考真題）钷可為航天器提供動(dòng)力。钷元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．钷的原子序數(shù)為61 B．钷的元素符號(hào)為PmC．钷原子的核外電子數(shù)為61 D．钷元素的相對(duì)原子質(zhì)量為145g【答案】D例5.（2024·江蘇南京·統(tǒng)考二模）磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列敘述正確的是（

）A．磷是金屬元素B．磷原子中的質(zhì)子數(shù)為15C．磷原子中的核外電子數(shù)為5D．磷的相對(duì)原子質(zhì)量為30.97g【答案】D例6．（2024·山東煙臺(tái)·中考真題）元素觀、微粒觀是重要的化學(xué)觀念。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．繁多復(fù)雜的物質(zhì)世界是由種類有限的元素組成的B．原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等C．原子核的體積很小，但集中了原子的主要質(zhì)量D．原子得失電子變成離子后，元素種類不變【答案】B例7．（2024·四川成都·模擬預(yù)測(cè)）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，對(duì)相關(guān)信息表述正確的是（

）A．氟原子的相對(duì)原子質(zhì)