廣西北海市2022-2023學年高一下學期化學期末檢測（A卷）試題（含答案）

第第頁廣西北海市2022-2023學年高一下學期化學期末檢測（A卷）試題一、單選題1．藥物是人類抵御疾病的重要武器之一、下列有關藥物的說法不正確的是（）A．阿司匹林是一種具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物B．鴉片、嗎啡、海洛因均屬于毒品，青少年要遠離毒品C．“胃得樂”(主要成分為碳酸鎂)是一種抗酸藥D．有“OTC”標志的是處方藥，需要憑醫(yī)生處方才能購買2．下表中金屬的冶煉原理與方法不正確的是（）選項冶煉原理方法A2HgO?2Hg+熱分解法B2NaCl熱分解法C2A電解法DF熱還原法A．A B．B C．C D．D3．從微觀角度認識物質是掌握物質性質的途徑之一、下列有關說法不正確的是（）A．乙烯的分子式：C2H4B．乙酸中含有的官能團：-COOHC．甲烷分子的空間填充模型：D．蔗糖、果糖的分子式均為：C12H22O114．下列有關乙醇、乙酸的敘述正確的是（）A．乙醇的結構簡式為C2H6OB．1mol乙醇跟足量的Na反應可制得1molH2C．乙醇、乙酸都能跟碳酸鈉溶液反應產生CO2D．乙醇、乙酸都可發(fā)生取代反應5．化學與社會，生產、生活密切相關。下列說法正確的是（）A．為了治理酸雨污染，政府應關閉硫酸廠、火電廠，水泥廠等B．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，可用填埋法處理C．減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等新能源符合“低碳生活”理念D．酸雨樣品久置過程中pH減小是因為溶解了更多的CO6．“綠色化學”是利用化學原理和技術手段，減少或消除產品在生產和應用中涉及的有害化學物質，實現從源頭減少或消除環(huán)境污染。下列化學反應最符合“綠色化學”理念的是（）A．CB．C+2C．FD．C7．某有機物X的結構簡式為，下列有關該有機物的說法正確的是（）A．分子式為C8H10O3B．既可以發(fā)生加成反應又可以發(fā)生取代反應C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．含有四種官能團8．《黃帝內經》中記載：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”，以上食物中富含糖類、蛋白質、油脂等豐富的營養(yǎng)物質。下列說法正確的是（）A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．纖維素和油脂在人體小腸內均可通過酶的催化發(fā)生水解反應C．抗病毒疫苗冷藏存放是為了避免蛋白質受熱變性D．糖類、蛋白質、油脂都是由C、H、O三種元素組成9．如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法錯誤的是（）A．圖a可表示鋁片與鹽酸反應的能量變化B．由圖b可知反應物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量C．圖b可以表示碳與水蒸氣反應的能量變化D．若圖a表示的是金剛石轉化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定10．下列關于煤、石油、天然氣的說法不正確的是（）A．利用煤的氣化可以獲得可燃性氣體H2和CO2B．天然氣可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇C．煤的干餾、石油的裂化和裂解都發(fā)生了化學變化D．石油通過分餾可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質油11．下列有關單質硫的說法中，正確的是（）A．硫是一種黃色晶體，質脆，微溶于CS2B．硫位于元素周期表的第三周期第VA族C．硫與鐵反應生成FeS，與銅反應生成Cu2SD．單質硫燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時可生成SO312．設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．119.5gCHCl3含有C-H鍵的數目為NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中所含的原子數目為5NAC．14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含氫原子數目為4NAD．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數目為0.1NA13．有a、b、c、d四種金屬電極，根據實驗裝置及部分實驗現象判斷這四種金屬的活動性最強的是（）①a極質量減少，b極表面出現紅色物質②b極有氣泡產生，c極無明顯變化③電子從c流向dA．a B．b C．c D．d14．下列關于CH3(A．均能用通式CnB．CH3(C．CH3(D．(C15．一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下反應：SiFA．SiF4的體積分數不再變化B．容器內氣體壓強不再變化C．混合氣體的密度保持不變D．2molH-O鍵斷裂的同時，有1molH-F鍵斷裂16．一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應的過程如下：下列說法不正確的是（）A．過程I中被還原的硝酸占反應硝酸，總物質的量的四分之一B．過程Ⅲ的反應速率比過程I快的原因是NO2溶于水，使HNO3濃度增大C．由實驗可知，NO2對該反應可能具有催化作用D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解二、原理綜合題17．在2L恒溫恒容密閉容器中加入2molA(g)和1molB(g)，如圖是A(g)、B(g)、C(g)三種物質的物質的量隨時間的變化曲線?；卮鹣铝袉栴}：（1）10min時，υ正υ逆(填“>”“<”或“=”)，前10min，A的平均反應速率為。（2）該反應的化學方程式為，達到平衡時，A(g)的轉化率為。（3）下列敘述不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．容器中壓強不再改變b．容器中氣體密度不再改變c．C(g)的質量不再改變d．B(g)的物質的量濃度不再改變（4）下列操作不會加快化學反應速率的是(填字母)。a．向容器中通入氦氣b．升高溫度c．使用合適的催化劑d．向容器中通入氣體B（5）燃料電池是目前電池研究的熱點之一，某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。①b極發(fā)生的電極反應式是，隨若反應的進行KOH濃度(填“增大”“減小”或“不變”)。②標準狀況下，消耗11.2LH2時，轉移的電子數為。三、工業(yè)流程題18．海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：回答下列問題：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SOA．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，鹽酸B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸C．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，NaOH溶液、鹽酸（2）工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，寫出該反應的離子方程式：。（3）氧化Br-也可選用過氧化氫溶液，寫出H2O2的電子式：。（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br-，寫出該反應的化學方程式：，反復多次，以達到富集溴的目的，由海水提溴過程中的反應可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序：。（5）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉(NaBrO3)，同時有CO2放出。向溴化鈉和溴酸鈉(NaBrO3)溶液中加入H2SO4可生成Br2，寫出生成Br2的離子方程式：。四、有機推斷題19．有機物A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。B和D都是日常生活中常見的有機物，E是一種油狀、有香味的物質。下圖為部分有機物間的轉化關系：回答下列問題：（1）B的結構簡式為，D中含氧官能團的名稱為。（2）①丙烯(CH3CH=CH2)在催化劑、加熱條件下與O2反應可生成一種重要的化工原料丙烯酸(H2C=CHCOOH)。下列關于丙烯酸的說法正確的是(填字母)。a．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯酸b．能發(fā)生加成反應，取代反應、中和反應c．H2C=CHCOOH與OHC-CH2-CHO互為同分異構體d．一定條件下能發(fā)生加聚反應生成②寫出反應⑤的化學方程式：。（3）反應③的化學方程式為。某實驗小組用下列裝置模擬上述反應③的轉化過程：實驗過程中，銅網的顏色變化為。甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是(填“加熱”或“冷卻”)。五、實驗題20．某實驗小組同學用銅與濃硫酸反應制取SO2，驗證SO2性質并制備NaHSO3，設計如圖所示實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）C中的實驗現象是，F的作用是。（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是。（3）試管D中發(fā)生反應的離子方程式為。（4）裝置E中設計多孔球泡的目的是。（5）向裝置E中通入SO2可制得NaHSO3.已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3?、SO32?隨pH的分布如圖1所示，Na2①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，可用于緩解疼痛，A正確；

B．鴉片、嗎啡、海洛因均屬于毒品，青少年要珍愛生命，遠離毒品，B正確；

C．依據強酸制弱酸的原理，碳酸鎂能與胃酸中的HCl反應，可用作抗酸藥，C正確；

D．非處方藥的藥盒右上角有OTC標識，無需醫(yī)生處方，消費者可自行判斷、購買和使用，D錯誤；

故選D。

【分析】A．常見鎮(zhèn)痛藥：如阿司匹林腸溶片、對乙酰氨基酚片等，可用于緩解疼痛；

B．國際上對毒品的排列分十個號：主要是鴉片、海洛因、大麻、可卡因、安非他明、致幻劑等十類；

C．依據強酸制弱酸的原理；

D．非處方藥無需醫(yī)生處方。2．【答案】B【解析】【解答】A．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；

B．Na為活潑金屬，通常用電解熔融的NaCl的方法冶煉，不采用熱分解法制備，故B錯誤；

C．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，但氧化鋁的熔點較高，加入冰晶石的目的是降低熔點，故C正確；

D．鋁的還原性大于鐵，可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉，屬于熱還原法，故D正確；

故選C。

【分析】金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO?2Hg+O2↑

熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3．【答案】D【解析】【解答】A.烯烴的通式為CnH2n，可知乙烯的分子式：C2H4，A正確；

B.乙酸中含有的官能團為羧基，即-COOH，B正確；

C.甲烷是正四面體型結構，且氫原子半徑比碳小，可知甲烷分子的空間填充模型：C正確；

D.果糖為單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式為：C12H22O11，D錯誤；

故選D。

【分析】A.烯烴的通式為CnH2n；

B.羧酸的官能團為羧基；

C.甲烷是正四面體型結構，且氫原子半徑比碳?。?/p>

D.果糖為單糖，分子式為C6H12O6。4．【答案】D【解析】【解答】A.C2H6O是乙醇的分子式，而乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；

B.乙醇中只有羥基能與鈉反應生成氫氣，故1mol乙醇跟足量的Na反應可制得0.5molH2，故B錯誤；

C.乙醇的官能團為羥基，不與碳酸鈉反應，乙酸中的羧基可與碳酸鈉反應產生CO2，故C錯誤；

D.乙醇、乙酸可以發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故D正確。

故選D。

【分析】A.結構簡式就是結構式的簡單表達式，應表現該物質中的官能團；

B.乙醇中只有羥基能與鈉反應生成氫氣；

C.乙醇不與碳酸鈉反應；

D.乙醇、乙酸可以發(fā)生酯化反應。5．【答案】C【解析】【解答】A.為了治理酸雨污染，應對硫酸廠、火電廠，水泥廠等進行尾氣處理，而不是直接關閉，故A錯誤；

B.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，能夠引起土壤、水體污染，不可用填埋法處理，故B錯誤；

C.減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等新能源，可減少污染物的排放，符合“低碳生活”理念，故C正確；

D.酸雨樣品久置過程中pH減小，是因為亞硫酸被空氣氧化為硫酸，酸性增強，故D錯誤；

故選C。

【分析】A.治理酸雨污染，應進行尾氣處理；

B.重金屬污染土壤、水體污染；

C.新能源碳排放少；

D.亞硫酸被空氣氧化為硫酸；6．【答案】A【解析】【解答】A.反應屬于加成反應，產物只有一種，原子利用率100%，且不產生污染性氣體，符合“綠色化學”的思想，A正確；

B.產物不唯一，原子利用率低且產生污染性氣體，不符合“綠色化學”的理念，故B錯誤；

C.產物不唯一，原子利用率不是100%，故C錯誤；

D.產物不唯一，原子利用率不是100%，故D錯誤；

故選A。

【分析】“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染；原子利用率最高的應是反應物全部轉化為生成物，沒有其它副產品的反應。7．【答案】B【解析】【解答】A.根據有機物X的結構簡式可知，其分子式為C8H12O3，A錯誤；

B.該物質中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此能夠發(fā)生加成反應，含有羥基、羧基，能夠發(fā)生酸化反應，也屬于取代反應，因此該物質既可以發(fā)生加成反應又可以發(fā)生取代反應，B正確；

C.該物質中含有不飽和的碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D.該物質中含有碳碳雙鍵、羥基、羧基三種官能團，D錯誤；

故選B。

【分析】A.根據結構簡式判斷分子式；

B.根據官能團的性質判斷反應類型；

C.根據官能團確定性質；

D.根據結構簡式確定官能團；8．【答案】C【解析】【解答】A.淀粉和纖維素的化學式為(C6H10O5)n，化學式中的n值不同，故二者不互為同分異構體，A錯誤；

B.人體內沒有可以水解纖維素的酶，故纖維素在人體小腸內不會發(fā)生水解反應，B錯誤；

C.抗病毒疫苗是蛋白質，為了避免蛋白質受熱會變性失活，需要冷藏存放，C正確；

D.蛋白質除含有C、H、O三種元素外，還含有N、S等元素，D錯誤；

故選C。

【分析】A.在有機化學中，將分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體；

B.人體內沒有可以水解纖維素的酶；

C.蛋白質受熱會變性；

D.蛋白質含有C、H、O、N、S等元素。9．【答案】D【解析】【解答】A．圖a表示的是放熱反應，鋁片與鹽酸的反應為放熱反應，符合圖a的能量變化，A正確；

B．圖b表示的是吸熱反應，故反應物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，B正確；

C．圖b表示的是吸熱反應，碳與水蒸氣的反應為吸熱反應，C正確；

D．若圖表示的是金剛石轉化為石墨的能量變化圖，則金剛石轉化為石墨要放出能量，由能量越低越穩(wěn)定可知石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；

故選D。

【分析】A.在化學反應中，反應物總能量大于生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩(wěn)定物質變?yōu)榉€(wěn)定物質的反應。

B.吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；

C．常見的吸熱反應包括：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應。

D．能量越低越穩(wěn)定。10．【答案】A【解析】【解答】A．煤的氣化反應方程式為C+H2O=高溫CO+H2，所得氣體為CO和H2，A錯誤；

B．天然氣主要成為CH4，可作為化工原料用于合成氨和生產甲醇，B正確；

C．煤的干餾、石油的裂化和裂解都有新物質生成，都發(fā)生了化學變化，C正確；

D．石油通過分餾是利用沸點不同將各物質進行分離，可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質油，D正確；

故選A。

【分析】A．依據水煤氣的制備；

B．依據天然氣用途判斷；11．【答案】C【解析】【解答】A．硫是一種黃色晶體，質脆，微溶于酒精，易溶于CS2，A錯誤；

B．硫位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，B錯誤；

C．硫的氧化性較弱，與變價金屬反應時均生成低價態(tài)的金屬硫化物，即硫與鐵反應生成FeS，與銅反應生成Cu2S，C正確；

D．單質硫燃燒時，無論氧氣的量如何，都只生成SO2，D錯誤；

故選C。

【分析】A．依據硫物理性質分析；

B．硫的原子序數為16；

C．硫的氧化性較弱，與變價金屬反應時均生成低價態(tài)的金屬硫化物

D．單質硫燃燒只生成SO2。12．【答案】A【解析】【解答】A.119.5gCHCl3的物質的量為119.5g119.5g/mol=1mol，1molCHCl3含有1molC-H鍵，即含C-H鍵的數目為NA，A正確；

B．標準狀況下，CCl4是液體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，B錯誤；

C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含CH2的物質的量為14g14g/mol=1mol，1molCH2中含有2molH原子，即含氫原子數目為2NA，C錯誤；

D．過氧化鈉與水反應的化學方程式為2NaO2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據電子轉移情況得關系式O2~2e-，生成0.1mol氧氣轉移的電子數目為0.2NA，D錯誤；

故選A。

【分析】A.依據1molCHCl3含有1molC-H鍵，利用n=13．【答案】A【解析】【解答】①中形成原電池，a極質量減少，b極表面出現的紅色物質為金屬銅，則a為負極，b為正極，金屬的活動性：a>b；②中沒有形成原電池，b極有氣體產生，c極無變化，所以金屬的活動性：b>c；③電子從c流向d，說明c為負極，d為正極，所以金屬的活動性：c>d．綜上所述，這四種金屬的活動性順序：a>b>c>d，故這四種金屬的活動性最強的是a，

故選A。

【分析】一般活動性強的金屬作負極，活動性弱的金屬或石墨作正極；根據兩極現象判斷：溶解或質量減少的一極為負極，質量增加或有氣泡產生的一極為正極。電子流出或電流流入的電極為負極，反之為正極。14．【答案】D【解析】【解答】A.CH3(CH2)3CH3和(CH3)2CHCH2CH3均為烷烴，所以均能用通式CnH2n+2(n為正整數)來表示，故A正確；

B.CH3(CH2)3C15．【答案】D【解析】【解答】A．SiF4的體積分數不再變化，說明各物質的物質的量濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；

B．容器內氣體壓強不再變化，說明氣體的物質的量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．根據ρ=mV，混合氣體的體積保持不變，反應達到平衡狀態(tài)之前，氣體的質量在變化，當氣體的質量保持不變時，即混合氣體的密度保持不變，反應達到平衡狀態(tài)，C正確；

D．平衡時，有4molH-O鍵斷裂的同時有4molH-F鍵斷裂，D錯誤；

故選D?！痉治觥緼、B、C依據化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷；

D.依據平衡時正、逆反應速率相等判斷。16．【答案】B【解析】【解答】A．過程I中被還原的硝酸產物為NO，通過反應方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可得出被還原的硝酸占反應硝酸總物質的量的四分之一，A正確；

B．過程Ⅲ中硝酸的濃度沒有過程I中大，因為部分硝酸轉化成了一氧化氮，因此反應速率比過程I快的原因不可能是c(HNO3)增大，B錯誤；

C．實驗可知，過程Ⅲ反應速率比I快，說明NO2可能對該反應具有催化作用，C正確；

D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，NO與O2反應生成NO2，NO2溶于水生成稀硝酸(3NO2+H217．【答案】（1）>；0.05mol·L-1·min-1（2）2A(g)+B(g)?2C(g)；70%(或0.7)（3）b（4）a（5）O2+4【解析】【解答】(1)由圖可知10min時未達平衡狀態(tài)，反應物的量仍在減少，故正反應速率大于逆反應速率，即υ正>υ逆；前10min，A的物質的量變化量為2.0mol-1.0mol=1.0mol，故A的平均反應速率為：v=1.0mol2L×10min=0.05mol?L?1?min?1；故答案為：>；0.05mol·L-1·min-1。

(2)由圖可知，隨著反應進行，A和B的物質的量減少，C的物質的量增加，故A、B為反應物，C為生成物，達到平衡時A、B、C的物質的量變化量分別為：1.4mol、0.7mol、1.4mol，反應速率之比等于物質的量的變化量之比，等于反應方程式的計量數之比，故化學方程式為：2A(g)+B(g)?2C(g)；達到平衡時A的物質的量變化量為1.4mol，故A的轉化率為：1.42.0×100%=70%；故答案為：2A(g)+B(g)?2C(g)；70%(或0.7)；

(3)a．該反應前后氣體分子數減少，恒容條件下，當容器中氣體的物質的量不再發(fā)生變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)，故容器中壓強不再改變一定達到化學平衡狀態(tài)，a不符合題意；

b．恒容條件下，氣體總質量不變，容器中氣體密度一直不變，不能判斷達到平衡狀態(tài)，b符合題意；

c．C(g)的質量不再改變時一定達到化學平衡狀態(tài)，c不符合題意；

d．恒容條件下，B(g)的物質的量濃度不再改變時，B(g)的物質的量也不再發(fā)生變化，反應一定達到化學平衡狀態(tài)，d不符合題意；

故選b；故答案為：b；

(4)a．恒容條件下，向容器中通入氦氣，對各物質濃度均不產生影響，不改變化學反應速率，a符合題意；

b．升高溫度化學反應速率加快，b不符合題意；

c．使用合適的催化劑，化學反應速率加快，c不符合題意；

d．向容器中通入氣體B，反應物濃度增大，化學反應速率加快，d不符合題意；

故選a；故答案為：a；

(5)該燃料電池中通入氫氣的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，即a為負極，b為正極，正極發(fā)生的電極反應為：O2+4e?+2H2O=4OH?，負極的電極反應為：2H2-4e-+4OH-=4H2O，燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，隨著反應的進行，生成水的量逐漸增加，故KOH溶液的濃度減??；由負極的電極反應式可知，1mol氫氣反應轉移電子2mol，故標準狀況下，消耗11.2LH2（即0.5mol）時，轉移電子的物質的量為1mol，電子數為NA。故答案為：O2+4e?+2H2O=4OH?；減小；NA。

【分析】(1)依據圖中物質的量的變化判斷，18．【答案】（1）A（2）2C（3）（4）SO2+Br2+2（5）5B【解析】【解答】(1)鎂離子會與氫氧根離子、碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，過濾后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、在濾液中加入鹽酸至不再有氣體生成，將所得溶液加熱濃縮、冷卻結晶，得到精鹽。據此可知：A正確。故答案為：A；

(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液，該反應的離子方程式為：2Cl-+2H2O電解__2OH-+H2↑+C12↑，故答案為：2Cl-+2H2O電解__2OH-+H2↑+C12↑；

(3)H2O2的結構式為H-O-O-H，其電子式為。故答案為：。

(4)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br-，反復多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應中還原劑的還原性大于還原產物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；反應中還原劑Br-的還原性大于還原產物Cl-；Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；反應中還原劑SO2的還原性大于還原產物Br-；可得出Cl-、SO2、Br-還原性由弱到強的順序是Cl—<Br—<SO2。故答案為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；Cl19．【答案】（1）CH3CH2OH(或C2H5OH)；羧基（2）bc；C（3）2CH【解析】【解答】(1)據分析可知，B為乙醇，結構簡式為：CH3CH2OH(或C2H5OH)，D為乙酸，含氧官能團的名稱為：羧基；故答案為：CH3CH2OH(或C2H5OH)；羧基；(2)①.a．乙烯和丙烯酸中均含雙鍵，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不可用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和丙烯酸，a錯誤；

b．丙烯酸中含雙鍵，能發(fā)生加成反應，含烷基，能發(fā)生取代反應，含羧基，能發(fā)生中和反應，b正確；

c．H2C=CHCOOH與OHC-CH2-CHO分子式均為C3H4O2，但兩者結構不同，故互為同分異構體，c正確；

d．丙烯酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成：，d錯誤；

故選bc；

②.反應⑤是乙酸、乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH?Δ濃H2S

【分析】石油分餾后得到重油，重油裂解