2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)-電解質(zhì)溶液

2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)—電解質(zhì)溶液

一、單選題

1.下列說(shuō)法正確的是（）

A.做蒸播實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停

止加熱，冷卻后補(bǔ)加

B.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

C.在未知液中滴加BaCb溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在SO?'

或SO32-

D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2\SOi、NOv

B.將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO?+NH,H?O二HSO3-+NH4+

C.用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口偏出

D.高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵

3.下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是（）

A.石墨B.KNChC.H2so4D.蔗糖

4.水溶液呈堿性的鹽是（）

A.NaOHB.CaCl2C.NaAlO2D.KHSO4

5.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（）

A.BaS04B.SO2C.NaOHD.CL

6.飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（）

D本分r

?bAf

A.a離子為Na+,b離子為C「

B.此過(guò)程中溶解速率大于結(jié)晶速率

C.再加入NaCl固體，溶質(zhì)微粒濃度不變

D.此過(guò)程可以說(shuō)明NaCl的電離：NaCI=Na++C「

7.類比是重要的學(xué)習(xí)方法，類比pH的定義可定義pOH和pKw。在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液

中，：HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH)存在如圖所示的關(guān)系，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.圖中溫度T2>25℃

B.若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),則HX電離能力大于NaX的水解能力

C.位于AB線段上任意點(diǎn)的溶液均有pH二pOH二呼

D.圖中D點(diǎn)處溶液中離子濃度：c(Na+)>c(X)

8.常溫下,向20mL0.1moL/L的H3P04溶液中滴加O.lmoL/L的NaOH溶液,所得溶液的pH與NaOH

溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

平

衡

體

系

的

PH

kf(NaOH(aq)1/mL

A.H3PCh溶液第一步滴定可用酚猷;作指示劑

B.A點(diǎn)溶液中C(H2PO4_)>C(H3PO4)>C(HPO42")

C|HPO)C(OH|

C.圖像中A,B,C三處溶液中:4相等

c(HPOf|

D.B點(diǎn)溶液存在2c(Na+)=c(PO43-)+c(H2Po「)+c(HPO42-)+c(H3Po4)

9.實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.稀鹽酸：配制AlCh溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

10.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是

()

A.c(M+)>c(OH")>c(A-)>c(H+)

B.c(M')>c(A-)>c(H1)>c(OH-)

C.c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)

D.c(M+)>c(H)>c(A")>c(OH)

11.室溫下，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究含銀化合物的轉(zhuǎn)化。

實(shí)驗(yàn)1：向4mL0.01niol-L"AgNO3溶液中加入2mLO.OImol-L'NaCI溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)I所得懸濁液中加入2mLO.OImo卜LNaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，過(guò)濾。

實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得淡黃色沉淀中滴入一定量Na2s溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，過(guò)濾。

己知：室溫下Ksp(AgCl)=2x10」。。下列說(shuō)法正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)1靜置所得上層清液中c(Cl-)約為l.4xlO-5mol-L-'

B.實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象能夠說(shuō)明KSp(AgCl)>Ksp(AgBr)

+

C.實(shí)驗(yàn)3所用Na2s溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

K、p(Ag,S)Ksp(AgBr)

D.實(shí)驗(yàn)3過(guò)濾后所得清液中存在：c2(Ag+尸:汨且c(Ag+￡

12.用0.1000〃?〃.L-的NaOH溶液滴定20.00mL濃度分別為ci、C2的醋酸、草酸(H2c)溶液，得到

05.0010.0015.0020.00K(NaOH)/mL

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.X曲線代表草酸，Y曲線代表醋酸，c,>c2

B.若b點(diǎn)時(shí)c(H)=K,(CH3coOH),則b點(diǎn)消耗了8.60mL的NaOH溶液

C.對(duì)于CH￡OOH而言，滴定過(guò)程中始終有n(CH3coOH)=0.02C1+n(OH)-n(H+卜n(Na+)

D.若a點(diǎn)V(NaOH)=7.95mL,則a點(diǎn)有3c(H2c2。4)+4近20，+2(:(田)土?0；-)+24。曰)

13.鎂、鋁、銅三種金屬混合物粉末，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再

過(guò)濾，濾液中(除Na+、C卜外)存在大量離子有()

A.圖1表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則等物質(zhì)的量濃

度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A)>c(B)>c(OH)>c(H+)

B.圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2s04溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液

顯中性

C.用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LC「、Br一及廠的混合溶液，由圖3

曲線，可確定首先沉淀的是C廠

D.圖4表示在N2(g)+3H2(g)匚02NFh(g)達(dá)到平衡后，減小Nbh濃度時(shí)速率的變化

15.在常溫下,向10mL濃度均為0.1molL_1的NaOH和Na2c。3混合溶液中滴加0.1mol-f的鹽酸，溶

B.在b點(diǎn)的溶液中,2n(C032-)+n(HCOy)<0.001mol

C.在c點(diǎn)的溶液pH<7,是因?yàn)榇藭r(shí)HCO的電離能力大于其水解能力

D.若將0.1mo卜L」的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)：c(Na+)=c、(CH3co0一)

16.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.澄清透明溶液中：Cu2\NH：、SO；、CK

B.pH=7的溶液中Fe3\Na\CWNO；

C.能使甲基橙變黃的溶液中：Mg2\Ba2\NO；、HCO；

2

D.能溶解A12O3的溶液中：K+、Fe\HS\CH.COQ-

二、綜合題

17.綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了??種熔鹽液和氧化法制備高

價(jià)格鹽的新工藝，該工藝不消耗除鋁鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了

Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖:

'（體A

O"）?餌/NaOHNag濟(jì)液孑市科

F《CQ”,_|高綱連；￡轉(zhuǎn)化|一介電態(tài)NQH溶液（斯坤）

rrKDHnyl粗分離

（含AlOMgO）--------------------

窟泡

無(wú)色AKOHMs）*

I序④

溶液，

過(guò)中（體A.H）O（QTI：序②?:

南一鸚-MgCO.）—「ft燒卜》MgO（5）

陽(yáng)體initt合氣體iv

回答下列問(wèn)題:

（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是（填元素符號(hào)）。

（2）T序①的名稱為。

（3）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。

（4）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________

（5）物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

為,可代替NaOH的化學(xué)試劑

還有（填化學(xué)式）。

（6）熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序（填“①”或"②”或“③”或“④”）參與內(nèi)循

環(huán)。

（7）工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為o（通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于

1433

105moi?1/為沉淀完全:Al（OHh+OHAI（OH）:：K=10。"Mv=10,Asp[Al（OH）3]=10-）

18.用軟銃礦（主要成分為MnO2,所含雜質(zhì)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)約8%Fe3（%和約5%AbCh）和BaS制備高純

MnCO3,同時(shí)制得Ba（OH）2,工藝流程如下：

高純碳酸鐳

已知；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Kp見下表

物質(zhì)

Fe(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3Mn(OH)2

lx。/lx10-386323127

KsPlxIO-IxlO--

回答下列問(wèn)題:

（1）MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為,能否通

過(guò)加熱的方式加快該反應(yīng)的速率，（填“能”或“否”）

（2）保持BaS投料量不變，隨軟鎰礦粉與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無(wú)明顯變化，而

Ba（OH）2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因

是____________________________________________________________________________________________

（3）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，除了使用鐵架臺(tái)和燒杯以外，還需要的玻璃儀器

為。

（4）凈化時(shí)需先加入的試劑X為（填化學(xué)式）。再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH的理論最

小值為（當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0xl（y5mol?L」時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。

（5）碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,

19.工業(yè)上用N?和H2合成NH廣N2+3HZ=2NH3+Q”（反應(yīng)條件略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)際化工生產(chǎn)中，為提高NH3的產(chǎn)率，可以采取的措施有（寫兩

個(gè)）：,O

（2）氨氣與酸反應(yīng)得到錢鹽，某（NHSSO4水溶液的pH=5,原因是溶液中存在平衡

（用離子方程式表示），該反應(yīng)對(duì)水的電離平衡起到作用（填“促進(jìn)”“抑制”或“無(wú)影響

（NH4）2SO4溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)合成NH3反應(yīng)的影

響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中7,表示溫度，〃表示起始時(shí)Hz物質(zhì)的量）

①圖像中心和心的關(guān)系是：72A（填“>=”或“無(wú)法確定

②在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物Nz的轉(zhuǎn)化率最大的是（填字母）。

③若容器容積為2L,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的,?=0.15mo1,測(cè)得平衡時(shí)H2、N?的轉(zhuǎn)化率均為60%,則平衡時(shí)Nz的

物質(zhì)的量濃度為mol/L。

20.硫酸缽品體（MnSChHO）是一種重要的化工原料，利用軟缽礦（主要成分為MnCh）和黃銅礦（主要成分

為CuFeSz）可以制?。∕nSCUHO）,其化工生產(chǎn)流程如下：

20%破酸試劑X敲溶液

二1淞0研於H酸*卜上液調(diào)（P”R上液2?奧曼?MnSO,-HjC

源/1武清2

己知：K$p[Mn（OH）2]=4.0xIO*Ksp[Cu（OH）2]=2.0xl（）-20、/CsP[Fe（OH）3]=2.6xlO^\/CsP[Fe（OH）2]=lxlO-

16.3.

（1）將礦石混合研磨成細(xì)粉的目的是,“酸浸”過(guò)程中得到濾

渣1為單質(zhì)硫，濾液中含有CW+、MM+、Fe3+,寫出“酸浸”發(fā)牛.反應(yīng)的離子方程

式：。

（2）氧化的H的是將酸忤濾液中可能含有的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+.則試劑X可能為（填化

學(xué)式）。檢驗(yàn)濾液1中FA常用的試劑為o

（3）濾渣2的成分為（填化學(xué)式），為了得到較為純凈的M11SO4H2O,使用堿

液調(diào)節(jié)pH的范圍為o（愴2=0.3）（已知：①濾液2中MM+的濃度為0.02mol/L；②當(dāng)離子

濃度小于lOSnol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子已除凈）

（4）若工藝流程改為先“調(diào)節(jié)pH”后“氧化”，則“濾液2”中可能含有的雜質(zhì)離子為。

（5）結(jié)合圖像，補(bǔ)充Fe3+由濾液2獲得（MnSCh任O）晶體的具體實(shí)驗(yàn)步驟

是o（必須用到的試

劑：LOmol/L稀硫酸、酒精）

21.鎂單質(zhì)及其化合物在電池制造儲(chǔ)氫及大氣治理等方面用途十分廣泛。以硼鎂泥（主要成分為

MgSiO?、Fe2O3及少量A12O3,FeO和MnO）為原料制備MgSO4-7H2O晶體的流程如

下：

也6溶液5，此6南渝培.WOH

i_iJL,yi

|於取|一而叫4X化］?g..軌卜“過(guò)■，卜Tyf'卜麗------

"II0?M

皿!?HjO3Xh

已知：常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH如下表所示：

pH值Mg(OH)2Mn(OH)2MnO(OH)2Fe(OH)2A1(OH)3Fe(OH)5

開始沉淀時(shí)9.37.17.87.63.72.3

沉淀完全時(shí)10.810.89.89.64.73.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（I）"浸取時(shí)，為了提高鎂的浸取率可行的措施為。

a.將硼鎂泥制成漿料b.降低浸取溫度c.用鹽酸多次浸取

（2）“浸取"時(shí)，MgSiO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

（3）“氧化”步驟中工業(yè)上常用NaClO代替H2O2,除H2O2成本高外，還可能的原因

是0

（4）“除鐵、鋁”時(shí)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為，加熱煮沸的目的

是

（5）“除Mif+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：要從

MgSO4-7H2O粗品中得到純度更高的MgSO47H2O晶體，可通過(guò)的方法提純。

（6）一種鎂鋰雙離子二次電池裝置如圖所示

——{^3

I--

①放電時(shí)，遷移至正極區(qū)的離子是________0

②充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________________________

答案解析部分

1.【答案】A

【蟀析】【解答】A.液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后

發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，該操作合理，故A符合題意；

B.氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故B不符合題意；

C.疏酸鋼和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCb溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸

沉淀不消失，溶液中可能含Ag1故C不符合題意；

D.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取冷卻結(jié)晶

的方法，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.在蒸儲(chǔ)操作時(shí)，忘記加入沸石，應(yīng)該先停止加熱，再補(bǔ)加沸石，不能直接加入沸石；

B.氯水中含有漂白性的次氯酸，可以漂白試紙，對(duì)測(cè)定的結(jié)果造成誤差；

C.該操作中無(wú)法排除銀離子和鋁離子生成氯化銀白色沉淀；

D.要對(duì)混有少量硝酸鉀的氯化鈉進(jìn)行提純應(yīng)該使用蒸發(fā)結(jié)晶的方法而不能采用冷卻結(jié)晶。

2.【答案】B

【解析】【解答】A.溶液中有大量的氫離子和硝酸根離子，所以溶液具有硝酸的氧化性，與鐵反應(yīng)不能得

到氫氣，而是生成NO,選項(xiàng)A不符合題意。

B.將過(guò)量二氧化硫氣體入冷氨水中，因?yàn)槎趸蜻^(guò)量，所以得到酸式鹽，方程式為：SOz+

NH3H2O=HSO3-+NH",選項(xiàng)B符合題意。

C.酒精和水混溶，所以不可以用酒精進(jìn)行萃取，選項(xiàng)C不符合題意。

D.高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原鐵礦石（不一定是四氧化三鐵，也可能是氧化鐵），選項(xiàng)D不符合題

意。

【分析】A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氣體是氮的氧化物，不是氫氣。

B、二氧化硫與堿的反應(yīng)與最有關(guān)，少量二氧化硫生成亞硫酸鹽，過(guò)量的二氧化硫生成亞硫酸氫鹽。

3.【答案】A

【眸析】【解答】A.石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；

B.KNO3屬于鹽，在水溶液里、熔融時(shí)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

C.H2sCh屬于酸，在水溶液里電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

D.蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導(dǎo)電。

故答案為：Ao

【分析】要注意電解質(zhì)的相關(guān)概念；在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，要注意固態(tài)

電解質(zhì)本身不導(dǎo)電，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)也不一定是電解質(zhì)。

4.【答案】C

【解析】【解答】A.NaOH為堿，溶于水后NaOH電離出0H,溶液呈堿性，故A項(xiàng)不符合題意；

B.CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故B項(xiàng)不符合題意；

C.NaAlO?為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水后AKh-發(fā)生水解4。5+2“2。二川（?！保?+。”一，溶液呈堿性，故

C項(xiàng)符合題意；

D.KHSO,為強(qiáng)酸酸式鹽，溶于水后電離出Na+、H\SO；,溶液呈酸性，故D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Co

【分析】水解呈堿性的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽。

5.【答案】B

【辭析】【解答】A.BaSOj是強(qiáng)電解質(zhì)，故A不選；

B.S02是非電解質(zhì)，S02能和小反應(yīng)生成H2s03,H2s能電離出H+和HS03-,所以其水溶液能導(dǎo)電，

故B選；

C.NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，故C不選；

D.。2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；

故答案為：Bo

【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不

能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、大部分的金屬氧化物以及水是電解質(zhì)，大部分非金屬氧化物、絕大多數(shù)

的有機(jī)物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但溶于水能導(dǎo)電的不一定都是電解質(zhì)，如SO2、C02等酸性

氧化物是非電解質(zhì)，但它們?nèi)苡谒笊伤?，酸能電離出自由移動(dòng)的離子從而導(dǎo)電。是否電解質(zhì)和溶液

能否導(dǎo)電沒有必然的聯(lián)系。

6.【答案】C

【蟀析】【解答】A.NaCl在溶液中電離出Na+和離子，Na+含有2個(gè)電子層、。漓子含有3個(gè)電子

層,則離子半徑Cl:Na+,根據(jù)圖示可知，a為Chb為Na+,故A不符合題意；

B.飽和溶液中始終存在溶解與結(jié)晶過(guò)程，溶解速率等于結(jié)晶速率，故B不符合題意；

C.飽和氯化鈉溶液中加入NaQ固體不能繼續(xù)溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)微粒濃度不變，故C符合題

意；

D.NaQ是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，溶液中不存在NaQ=Na++Ch溶液中電離方程式為

NaCl=Na++Cl-,故D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】根據(jù)氯離子和鈉離子的半徑大小即可判斷a是水合氯離子，b是水合鈉離子，氯化鈉的飽和溶液

不能溶解氯化鈉固體，飽和溶液時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，是完全電離

7.【答案】D

【辭析】【解答】A,根據(jù)圖像中A點(diǎn)知Ti時(shí)Kw=c(H1).c(OH)=107x10-7=1014,T為25℃,由圖

像中B點(diǎn)知T2時(shí)Kw=c(H+)-c(OH)=106xIOJBR水的電離是吸熱過(guò)程,溫度升高Kw增大,則

T2>25℃,A項(xiàng)不符合題意；

B,弱酸HX和NaX的混合液中既存在HX的電離平衡(HX="+*)又存在NaX的水解平衡(K

+HO-HX+OH),若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),則HX電離能力大于NaX的水解能

2W.

力,B項(xiàng)不符合題意：

C,位于AB線段上任意點(diǎn)的溶液中c(H+)=c(OH),則pH=pOH,Kw=c(H+)c(OH),

pKw=pH+pOH,pH=pOH=噲比,C項(xiàng)不符合題意；

D,HX和NaX的混合液中的電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(XO+c(OH),D點(diǎn)處c(H+)>c

(OH),則c(Na+)<c(X-),D項(xiàng)符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；

B.根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡和水解平衡以及溶液的酸堿性進(jìn)行分析；

C.AB段上的點(diǎn)都表示水的離子積常數(shù)：

D.根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性判斷離子濃度的大小。

8.【答案】C

【解析】【解答】A、H3P04溶液第?步滴定生成NaH2Po力溶液呈酸性，選變色范圍為酸性的指示劑，

可選用甲基橙作指示劑，故A不符合題意；

B、A點(diǎn)為NaH2P溶液，NaH2PCh在水溶液中，電離大于水解，A點(diǎn)溶液中c(H2Po廣AaHPCV

一)>c(H3Po』)，故B不符合題意；

C、溫度相同，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，HPO42水解常數(shù)：A、B、C三處溶液中“的：,：嘗H)

C(HPO4)

相等，故C符合題意；

D、B點(diǎn)是NaiHPCh溶液，物料守恒為：c(Na+)=2[c(PO?-)+c(H2PO4-)+c(HPO42")+c(H^O4)b故D不符

合題意。

故答案為：Co

【分析】A.酚獻(xiàn)只能指示堿性試劑，因?yàn)樗嵝院椭行栽噭┎缓魇狗吁兩?/p>

B.NaH2P04的電離使溶液顯酸性，水解顯堿性，由于電離大于水解，所以可以比較出幾種微粒的濃度關(guān)

系；

C.影響平衡常數(shù)唯一的因素是溫度，只要溫度相同，平衡常數(shù)就是相等的；

D.根據(jù)物料守恒可以得出幾種微粒濃度的濃度關(guān)系。

9.【答案】D

+

【解?析】【解答】A、AlCh溶液中存在AP+的水解反應(yīng)：AP+3H2O^A1(OH)3+3H\加入稀鹽酸，可增

大c(H),使得AH，的水解平衡逆向移動(dòng)，抑制AP+的水解，A不符合題意。

B、蔗糖為二糖，淀粉為多糖，酸性條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)，B不符合題意。

C、硝酸具有氧化性，能與Ag反應(yīng)，因此可用稀硝酸清晰附著有銀鏡的試管，C不符合題意。

D、苯與濃硫酸反應(yīng)生成苯磺酸，不需使用濃硝酸，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、加入稀鹽酸可抑制A*的水解。

B、蔗糖、淀粉的水解需要稀硫酸做催化劑。

C、Ag能與HNCh反應(yīng)。

D、苯的磺化反應(yīng)是不與濃硫酸的反應(yīng)。

10.【答案】C

【解析】【解答】等體積等物質(zhì)的量濃度MOH強(qiáng)堿和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成MA和

水，由于A-部分水解，溶液顯堿性，則c(OH)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)+c(H+)=c

(A)+c(OH),則c(M+)>c(A-),因A-水解程度較小，故c(AO>c(OH),溶液中離子濃度大

小為：c(M+)>c(AO>c(OH)>c(H+),

故答案為：Co

【分析】根據(jù)題意可知，酸堿的物質(zhì)的量相等，但是由于生成的A-部分水解，使溶液顯堿性；再結(jié)合電

荷守恒來(lái)判斷溶液中離子的濃度大小。

11.【答案】D

【解析】【解答】A.AgNCh與NaCl按物質(zhì)的量1：1反應(yīng)生成AgCl沉淀，則剩余2mLO.OlmolL

AgNCh溶液，c(Ag+尸2x().Ol二"ImopL,已知室溫下K$p(AgCl)=2x10叫

63

c(CF)=Ksp/Ag^=°=6x10-8mol/L不杵入顧*

"7c(Ag)0.01，A不符合題忌；

~Y

B.實(shí)驗(yàn)1所得懸濁液含剩余過(guò)量的AgNCh溶液，滴入一定量Na2s溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，為Ag+與Br-

結(jié)合生成AgBr,不是AgCl沉淀轉(zhuǎn)化得到，不能說(shuō)明K卬(AgCl)>KSp(AgBr),B不符合題意；

C.Na2s溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH)=c(H')-<-c(HS)+2c(H2S),C不符合題意；

D.淡黃色沉淀中AgBr滴入一定量Na2s溶液，產(chǎn)生黑色沉淀AgzS,濾液為硫化銀的飽和溶液，所以清

凡Ag,S

液中一定存在：c2(Ag+尸，產(chǎn)生黑色沉淀Ag2S,發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，AgBr溶解平衡逆向移動(dòng),

Kn(AgBr)

則c(An<,D符合題意;

gc。(Br)

故答案為：Do

【分析】A.根據(jù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)計(jì)算;

B.實(shí)驗(yàn)1中硝酸銀過(guò)量，實(shí)驗(yàn)2中Ag+與Br■結(jié)合生成AgBr；

C.根據(jù)質(zhì)子守恒判斷。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.草酸是二元弱酸，有兩次滴定突變，醋酸為一元弱酸，故X曲線代表草酸，Y曲線

代表醋酸，而醋酸消耗的氫氧化鈉更多，則C|>C2,選項(xiàng)A不符合題意；

B.若b點(diǎn)時(shí)c(H')=Ka(CH3coOH),則c(CH3coOH)=c(CH3co0),溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH)、

c(CH3C00)>c(Na+),h點(diǎn)消耗的NaOH溶液的體積大于三六一=8.60mL,選項(xiàng)B符合題意；

C.對(duì)于CH3coOH而言，滴定過(guò)程中始終有電荷守恒n(H+)+n(Na+)=n(CH3coO)+n(OH),物料

守恒有n(CH.COOH)+n(CH3COO)=0.()2c,故n(FT)+n(Na*)=0.()2c-n(CH3COOH)+n(OH)故得

++

n(CH3COOH)=0.02C,+n(OH)-n(H)-n(Na),選項(xiàng)C不符合題意；

D.完全中和時(shí)消耗V(NaOH)=10.6()mL,則a點(diǎn)V(NaOH)=7.95mL時(shí)為NaHCzCh與Na2c2O4按1：

1形成的溶液，則a點(diǎn)電荷有c(Na+)+c(H+)=2c(C2O：)+c(OH，+c(HGO4),物料守恒有

+

c(Na)=3c(C2O^)+3c(H2C2O4)+3c(HC2O4),后式代入前式有

+

3c(H2C2O4)+c(HC2O；)+2c(H)=c(C2O；')+2c(OH"),選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)圖示即可判斷出X為草酸，Y為醋酸

B.根據(jù)b點(diǎn)的數(shù)據(jù)結(jié)合圖示即可計(jì)算出氫氧化鈉的體積

C.根據(jù)電荷守恒和物料守恒即可判斷

D.根據(jù)給出的數(shù)據(jù)，結(jié)合物料和電荷守恒即可判斷

13.【答案】D

【解析】【解答】A.Mg?一與燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成了氫氧化鎂沉淀，A不符合題意；

B.銅不與鹽酸反應(yīng)，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)過(guò)濾后是濾渣，B不符合題意；

C.AP+與燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成了A1O2,C不符合題意；

D.AF+與燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成了AlOr,D符合題意；

故答案為：Do

【分析】鎂、鋁、銅三種金屬混合物粉末，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)過(guò)濾后，濾液中主要含有C「、H+、

Mg2+、AF+,再加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中主要含有Na+、Cl>AIO2O

14.【答案】A

【解析】【解答】A、根據(jù)圖1,相同pH時(shí)?，稀釋相同倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH變化大，即HA的酸性強(qiáng)于

HB,依據(jù)越弱越水解的規(guī)律，A-水解程度弱于B,離子濃度大小順序是c(Na')>c(A-)>c(B)>c(OH

-)>c(H)故A符合題意；

B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,水的離子現(xiàn)為10%H2s04中c(H溫二10-2moi.LNaOH溶液中c(0H》lmolL.

,,等體積混合后，NaOH過(guò)量，溶液顯堿性，故B不符合題意；

C、根據(jù)圖像,縱坐標(biāo)是一lgc(X)數(shù)值越大，c(X)越小,在c(Ag+)相同時(shí)，c(X-)越小，Rp(AgX)越

小，即「先沉淀出來(lái)，故C不符合題意；

D、根據(jù)圖像，改變條件瞬間，vu：增大，v把減小，可能是增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減少生成物濃度，如果

只減少NH3的濃度，只降低v逆，v正不變，故D不符合題意。

【分析】A.根據(jù)誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性的規(guī)律可知，強(qiáng)堿弱酸鹽水解后顯堿性，因此溶液中的氫氧根離子濃度大于

氫離子濃度；

B.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合后，氫氧根離子過(guò)量顯堿性，氫離子過(guò)量顯酸性；

C.難溶申，解質(zhì)的溶度積常數(shù)越小就越溶液沉淀：

D.喊小氨氣的濃度會(huì)使逆反應(yīng)的速率瞬間減小而正反應(yīng)的速率一瞬間是不變的。

15.【答案】B

【解析】【解答】A.在a點(diǎn)的溶液中，NaOH被消耗一半，碳酸根離子水解產(chǎn)生氫氧根離子，所以c(Na+)

>c(CO32-)>c(OH-)>c(Cr)>c(H+),不符合題意；

B.在b點(diǎn)的溶液中pH=7,有二氧化碳生成，根據(jù)原子守恒可至2〃(C032-)+〃(HC03-)V0001mol,符合

題意；

C.碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，不符合題意；

D.將0.1moll」的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H=7時(shí)陰離子不只有醋酸根離子，所以

c(Na+)>c(CH3coeT),不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)溶液中發(fā)生的反應(yīng)和溶液中守恒原則進(jìn)行分析即可。

16.【答案】A

【解析】【解答】A.注意澄清透明并不一定無(wú)色，故澄清透明溶液中Cu2\NH：、SO；、CP能夠大

量共存，A符合題意；

B.Fe3+水解溶液呈酸性，故pH=7的溶液中不可能存在大量的Fe3+,B不合題意；

C.能使甲基橙變黃的溶液中存在大量的0H-,故M/+、HCOi不能大量共存，C不合題意；

D.能溶解A12O5的溶液可以是強(qiáng)酸也可以是強(qiáng)堿，強(qiáng)酸性溶液中不可能有大量的HSJ

CH3COO~,在強(qiáng)堿性溶液中不可能有大量的F/+、HS-，D不合題意；

故答案為：Ao

【分析】離子不能共存，說(shuō)明可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等

等

常見發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能共存的是：氫離子與氫氧根離子、以及可.以形成弱電解質(zhì)的陰離子，氫氧根與

氫離子、碳酸氫根、亞硫酸氫根、銅離子、鐵離子、鎂離子等不同共存，銀離子和氯離子，鐵離子和碳

酸根、硫酸根、鈣離子和碳酸根

發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存的是：氫離子、硝酸根以及次氯酸根以及高鋅酸根和亞鐵離子、硫離子等還

原性離子

發(fā)生絡(luò)合不能共存的是：鐵離子和硫氟酸根、銅離子和氨水等等

17.【答案】(1)Fe、Cr

(2)溶解浸出

(3)MgO、Fe2O3

(4)2Na2CrO4+2CO2+H2O=NaCO+ZNaHCChJ

高溫

(5)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHC0?8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2O：Na2cO3

⑹②

(7)8.37

【解析】【解答】(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是鐵元素和銘元素，故答案為：Fe、Cr；

(2)工序①為將氧化后的固體加水溶解浸出可溶性物質(zhì)便于后期實(shí)驗(yàn)，故答案為：溶解浸出；

(3)氧化鐵和氧化鎂均不溶于氫氧化鈉和水，濾渣【的主要成分是氧化鐵和氧化鎂，故答案為：MgO、

FezO?；

(4)工序③中發(fā)生的反應(yīng)為格酸鈉溶液與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成重格酸鈉和碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的

離子方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2O=NazCnCh+ZNaHCChl，故答案為：2Na2CrO4+2CX)2+H2O=

Na2Cr2O7+2NaHCO.U：

(5)物質(zhì)V是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉均具有喊性，可代替氫氧化鈉進(jìn)行高溫氧化反應(yīng)，加入碳

酸氫鈉發(fā)生的主要反應(yīng)為高溫下，F(xiàn)c(CrOa)2與氧氣和碳酸氫鈉反應(yīng)生成銘酸鈉、氧化鐵、二氧化碳和

高溫

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+702+16NaHCO3^=8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2O；碳酸鈉也

局溫

具有堿性，若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反應(yīng)，故答案為：4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3^

8Na2CrO4+2Fe2O3+I6CO2+8H2O；

(6)所有的工序均出現(xiàn)了物質(zhì)A為二氧化碳，故二氧化碳和水蒸氣可以重復(fù)使用，熱解工序產(chǎn)生的混合

氣體為二氧化碳和水蒸氣，將混合氣體通入濾渣1中可以將氧化鎂轉(zhuǎn)化為碳酸氫鎂溶液，則混合氣體最

適宜返回工序?yàn)楣ば颌?，故答案為：②?/p>

+

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的反應(yīng)為+HI+H2O,反

...................1_______c(OH)1

+=+=

應(yīng)的平衡常數(shù)為C[A1(OH)4]C(H)C[A1(OH)4lc(H)c(OH)KKW

1

cLAl(OH)J為1(尸mol/L時(shí)，溶液中氫離子濃度為——-----mol/L=1()

c[Al(0H)；]K]10-5xl01337

837moi/L,則溶液的pH為8.37,故答案為:8.37。

【分析】(1)找出元素化合價(jià)升高的元素即可

(2)①加水主要是將可溶于水的物質(zhì)溶解

(3)氧化鎂不溶于氫氧化鈉，亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子，連續(xù)高溫最終變?yōu)檠趸F，不溶于水，因

此濾渣是氧化鎂和氧化鐵

(4)通過(guò)確定A為二氧化碳，鋁酸鉀和重珞酸鉀在酸性條件下進(jìn)行轉(zhuǎn)換，因此確定V為碳酸氫鈉固體

據(jù)此寫出放出方程式

(5)碳酸氫鈉具有堿性，且易分解，戈恩據(jù)反應(yīng)物即可寫出方程式，碳酸鈉也具有堿性也可替換

(6)過(guò)程中的水和二氧化碳可以循環(huán)使用，因此②可循環(huán)

(7)根據(jù)沉淀的平衡即可計(jì)算出氫氧根離子濃度

18.【答案】(1)MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；能

(2)MnOz為兩性氧化物，過(guò)量的MnCh會(huì)消耗反應(yīng)產(chǎn)生的Ba(0H)2,從而使Ba(0H)2的量達(dá)到最大值或

會(huì)喊小

(3)漏斗、玻璃棒

(4)H2O2；4.9

2+

(5)Mn+HCO；+NH3?H2O=MnCO31+NH：+H2O

【解析】【解答】(l)MnCh與BaS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO,Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)元素價(jià)

態(tài)規(guī)律可知-2價(jià)的S元素應(yīng)被氧化得到S單質(zhì)，則MnCh與BaS的系數(shù)比應(yīng)為I：1,根據(jù)后續(xù)流程可知

產(chǎn)物還為Ba(OH)2,結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；一般來(lái)說(shuō)，升

高反應(yīng)的溫度可以加快反應(yīng)速率，故可通過(guò)加熱的方式加快該反應(yīng)的速率；

(2)MnO2為兩性氧化物，所以當(dāng)MnCh過(guò)量時(shí).，會(huì)消耗反應(yīng)產(chǎn)生的Ba(OH)2,從而使Ba(OH”的量達(dá)到最

大值或會(huì)減小；

(3)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，除了使用鐵架臺(tái)和燒杯以外，還需要的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒；

(4)凈化時(shí)為更好的除去Fe元素，需要將Fe2+氧化為Fe3+,為了不引入新的雜質(zhì)，旦不將Mn元素氧化，

加入的試劑X可以是H2O2；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)c(OH)3和AI(OH)3為同類型沉淀，而A1(OH)3的Kp稍

大，所以當(dāng)A音完全沉淀時(shí),Fe3+也一定完全沉淀,當(dāng)c(Al，)=1.0x105moi/L時(shí)，

hi儼3

c(OH尸Vs=1.()x1(嚴(yán)m(xù)ol/L，所以c[H+)=10-4.9moi/L,pH=4.9,即pH的理論最小值為4.9；

⑸碳化過(guò)程MM+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合生成碳酸錦沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，產(chǎn)生的氫離子

和一水合氨反應(yīng)生成鏤根和水，所以離子方程式為MX++HCO；+NH3-H2O=MnCO4+NH：+H2O。

【分析】軟缽礦粉(主要成分為MnCh,含少量Fe3O4、AI2O3),加入硫化鋼溶液進(jìn)行反應(yīng)，主要發(fā)生

MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S,過(guò)濾得到Ba(OH)2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、干燥得到氫氧化鋼；

濾渣用硫酸溶解，得到的濾液中主要金屬陽(yáng)離子有MM+、Fe2\Fe3\AP\得到的濾渣為不溶于稀硫酸

的硫磺；之后向?yàn)V液中加入合適的氧化劑將卜e?+轉(zhuǎn)化為卜'e”，然后加入氨水詞節(jié)pH,使卜七"、AA轉(zhuǎn)化

為沉淀除去，過(guò)濾得到的廢渣為FC(0H)3和A1(OH)3,此時(shí)灌液中的金屬陽(yáng)離子只有MM+,向?yàn)V液中加

入碳酸氫鈉、氨水，Mn2+和碳酸氫根電離出的碳酸根結(jié)合上或碳酸鎰沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥得到高純

碳酸缽。

19.【答案】(1)增加氮?dú)獾耐度肓浚粚⑸傻陌睔饨禍匾夯皶r(shí)移出

++

(2)NH:+H2O#NH3*H2O+H；促進(jìn)；c(NH:)>c(SO，)>c(H)>c(OH)

(3)<；c；0.01

【解析】【解答】(1)工業(yè)上的合成氨的反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，在實(shí)際化工生產(chǎn)中，為提

高NH3的產(chǎn)率，可以采取的措施有：增加氮?dú)獾耐度肓?；將生成的氨氣降溫液化及時(shí)移出，故答案為：

增加氮?dú)獾耐度肓?；將生成的氨氣降溫液化及時(shí)移出；

(2)NH:水解導(dǎo)致硫酸鍍?nèi)芤猴@酸性，水解的方程式為NH；+H2O=NH3?H?O+H+；鹽類的水解促進(jìn)水

的電離；水解后(NH^SCh水溶液的pH=5,溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NH:)>c(SO:)

>c(H+)>c(OH),故答案為：NH:+H2O=NH3?H2O+H+；促進(jìn)；c(NH:)>c(SO:)>c(H+)>

4OH)；

(3)①合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱方向移動(dòng)，從5到乃反應(yīng)體系中氨氣的

百分?jǐn)?shù)增加，故/>/，故答案為：V;

②b點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，c點(diǎn)表示又加入了氫氣，平衡向右移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，因此反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)

化率最大的是c,故答案為：c；

③當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1：3時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)氨的百分含量最大，平衡點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物的產(chǎn)率最

大，根據(jù)圖示，當(dāng)起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量為015mol時(shí)氨的含量最大，故起始加入N2的物質(zhì)的量為

0.05mol,測(cè)得平衡時(shí)H2、N2的轉(zhuǎn)化率均為60%,則平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仁?°5m。：(1-60%)

2L

=0.01mol/L,故答案為：0.01。

【分析】要提高NM的產(chǎn)率，需要使平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析解答；NH：水解導(dǎo)致硫酸鐵溶液顯酸

性，據(jù)此分析解答；合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向著吸熱方向移動(dòng)，當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃?/p>

的物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)氨的百分含量最大，判斷起始加入N2的物質(zhì)的量，結(jié)合H2、N2

的轉(zhuǎn)化率均為60%分析解答。

20.【答案】(1)加快酸浸速率，提高礦石的利用率；

+2+2+3+

5MnO2+2CuFeS2+2()H=5Mn+2Cu+2Fe+4Sl+10H2O

(2)H2O2和MnCh；KSCN

(3)Cu(OH)2和Fe(OH)3；7.15?8.15

(4)Fe3+

(5)加l.Omol/L稀硫酸酸化，高于40℃蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾，酒精洗滌，低溫干燥

【解析】【解答】(1)將礦石研磨成細(xì)粉的目的是增大接觸面積，加快酸浸速率，提高礦石的利用率?！八?/p>

浸''過(guò)程中得到濾渣1為單質(zhì)硫：濾液中含有CiP+、Mn2\FW,則“酸浸”時(shí)MnCh為氧化劑，氧化了

CuFeS?中的鐵元素和硫元素，杈據(jù)電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒，可寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

5MnO2+2CuFeS2+20H+=5Mn2++2Cu2++2Fe3++4Sl+10H2Oo

⑵將酸性濾液中可能含有的Fe?+轉(zhuǎn)化為Fc3+,為了不引入新雜質(zhì)，可以選用MnCh或H2O2。利用Fc3+遇

3

SCN-變紅的性質(zhì)，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液1中的Fe'o

⑶加堿液調(diào)節(jié)溶液的pH,使銅離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以濾渣2的成分為Cu(OH)2和Fe(OH)3。為

了得到純凈的MnSOHzO,需控制溶液的pH,使C/+和F鏟完全沉淀，而M/+不沉淀。Fe(OH)3的Kp

遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Cu(OH)2的Ksp,所以可以計(jì)算使Cu2+沉淀完全的pH,即可得出溶液pH的最小值。當(dāng)離子濃

2+

度小于lxlO-6mo]/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子已除凈。根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=4.0x10-20,c(Cu)=1.0xl0^mol/L,

可求出c(OH)=