化學(xué)平衡說課稿

第二章化學(xué)反映速率和化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡在同一條件下，既能向正反映方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反映方向進(jìn)行的反映,叫做可逆反映。NH3＋H2ONH3·H2O正反映：從左向右的過程逆反映：從右向左的過程符號(hào)：速率含義與濃度關(guān)系V正V逆單位時(shí)間反映物濃度的減少或生成物濃度的增加單位時(shí)間反映物濃度的增加或生成物濃度的減少?zèng)Q定于生成物濃度決定于反映物濃度一、可逆反映與不可逆反映1、定義2、可逆反映建立平衡的過程分析：在一定溫度下將一定質(zhì)量的蔗糖溶于100mL水的過程如圖:蔗糖在溶解時(shí)，首先蔗糖分子不停離開蔗糖表面擴(kuò)散到水中。另首先溶液中的蔗糖分子又不停在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體。蔗糖晶體蔗糖溶液溶解結(jié)晶（1）物質(zhì)的溶解的可逆過程過程分析：①開始時(shí)，v溶解————，v結(jié)晶＝————②過程中，v溶解————，v結(jié)晶————最大0減小逐步增大③最后，v溶解

——

v結(jié)晶＝形成飽和溶液，即溶解蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶蔗糖質(zhì)量相等。晶體質(zhì)量和溶液的濃度不會(huì)發(fā)生變化，但溶解和結(jié)晶過程并未停止。溶解平衡：討論：在一定條件下1L的密閉容器中，分別通入2molSO2和1molO2反映，反映過程中濃度的變化、速率的變化？過程分析：v正反映———，v逆反映＝———最大0減小逐步增大（2）可逆反映的可逆過程建立①開始時(shí)，C反映物———，C生成物＝——最大0v正反映———，v逆反映———②過程中，C反映物———，C生成物———減慢v正反映=v逆反映（但不為0）③最后，C反映物————————————，C生成物————————————不變，不為0加緊不變，不為0根據(jù)上述過程，分別畫出可逆反映中濃度（C）和速率（V）隨時(shí)間的變化圖像：濃度時(shí)間tt0濃度－t(時(shí)間）圖像SO3O2SO2V(正)tV

V(速率）－t(時(shí)間）圖像V(逆)V(正)=V(逆)t0化學(xué)平衡狀態(tài)如何從微觀角度（分子數(shù)）描述可逆反映的化學(xué)平衡狀態(tài)？2SO2+O22SO3催化劑單位時(shí)間、單位體積的容器內(nèi)：生成的SO2

和消耗的SO2

的分子數(shù)相等，生成的O2

和消耗的O2

的分子數(shù)相等，生成SO3的和消耗的SO3的分子數(shù)相等3、可逆反映的特點(diǎn):⑴同一條件下正、逆反映同時(shí)進(jìn)行；⑵可逆反映普通不能進(jìn)行終究；反映物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)成100%；反映體系中得到的總是反映物與生成物的混合物。絕大多數(shù)的化學(xué)反映都有一定的可逆性，但有的逆反映傾向比較弱，習(xí)慣上稱為不可逆反映。如:Ag＋＋Cl－＝AgCl↓前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和所有產(chǎn)物均處于同一反應(yīng)體系中，反應(yīng)條件（溫度、壓強(qiáng)等）保持不變。內(nèi)在本質(zhì)：v(正)=v(逆)

≠0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量或濃度保持不變注意三點(diǎn)注意：外界條件變化，原平衡會(huì)被破壞，在新的條件下建立新的平衡。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的特性(3)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反映仍在進(jìn)行）(5)變：條件變化，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)等：正反映速率=逆反映速率(4)定：反映混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(1)逆：可逆反映；即v(正)=v(逆)

≠0“變”：外界條件（指濃度、溫度、壓強(qiáng)）變化時(shí)：若υ正≠υ逆且υ正>υ逆，

平衡向正反映方向移動(dòng)；

若υ正≠υ逆且υ正<υ逆，

平衡向逆反映方向移動(dòng)。規(guī)律：3、平衡狀態(tài)的標(biāo)志

間接因素：直接因素：①速率關(guān)系：V正＝V逆≠0（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）強(qiáng)調(diào)：同一物質(zhì)消耗速率＝生成速率②各物質(zhì)的濃度（或含量、顏色）不隨時(shí)間的變化而變化⑦反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不隨時(shí)間的改變而改變⑥混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而改變⑤混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變④混合氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變③各物質(zhì)的百分含量保持不變：小結(jié)：化學(xué)平衡的標(biāo)志①正反映速率等于逆反映速率（ひ正=ひ逆）②各成分的百分含量保持不變③各物質(zhì)的濃度不變④各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變⑤對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)和前后不相等的反映,壓強(qiáng)保持不變······⑥對(duì)于有顏色物質(zhì)參加或生成的可逆反映，顏色不變。⑦對(duì)于吸熱或放熱反映，絕熱體系的溫度不變。⑧對(duì)于同物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的數(shù)目與生成化學(xué)鍵的數(shù)目相等。本質(zhì)標(biāo)志特征標(biāo)志1、定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反映里，正反映速率和逆反映速率相等，反映體系中全部參加反映的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持恒定的狀態(tài)。一定條件下的可逆反映正反映速率=逆反映速率反映混合物中各組分的濃度、含量、質(zhì)量保持不變的狀態(tài)前提條件：實(shí)質(zhì)：標(biāo)志：注意二、化學(xué)平衡狀態(tài)2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特性⑴動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正、逆反映仍在進(jìn)行）⑵等：正反映速率=逆反映速率⑷變：條件變化，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。⑶定：反映混合物中各組分的質(zhì)量(或濃度)保持恒定注意v正＝v逆是指同一物質(zhì)在同一單位時(shí)間內(nèi)消耗的量和生成的量相等。3、化學(xué)平衡的標(biāo)志反映混合物各組分濃度保持不變⑴直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：

v正＝v逆同：同一種物質(zhì)的V正和V逆才干比較等：轉(zhuǎn)化后同種物質(zhì)的反映速率必須相等逆：反映方向必須對(duì)立v正＝v逆②含量關(guān)系反映混合物各組分濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)分子數(shù)之比保持不變④氣體的顏色不隨時(shí)間變化而變化。(合用于有色物質(zhì)參加的反映)②氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化。(合用于容器體積變化或氣體質(zhì)量變化的反映)

⑵間接標(biāo)志：①混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。

(只適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng))（氣體的P總、V（g）總、n總不變）（氣體的ρ=m/V容、M=m/n不變）③氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化。(只合用于反映前后氣體體積不等的反映)課堂小結(jié)１.化學(xué)平衡狀態(tài)的定義研究對(duì)象實(shí)質(zhì)標(biāo)志2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特性----動(dòng)、等、定、變

3、化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志直接標(biāo)志：

v(正)=v(逆)

各組分的濃度保持不變間接標(biāo)志：體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率、顏色、壓強(qiáng)、密度、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、總物質(zhì)的量等。前提條件間接標(biāo)志：①C生成的速率與C分解的速率相等。②單位時(shí)間內(nèi)生成C的物質(zhì)的量與C分解的物質(zhì)的量相等。③單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolC；或單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolB，同時(shí)生成2nmolC④A、B、C三種物質(zhì)的濃度不再變化。⑤A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比不再變化。⑥A、B兩種反映物的轉(zhuǎn)化率不再變化。可逆反映：A(氣)+3B(氣)2C(氣)在一定條件下達(dá)成平衡狀態(tài)的標(biāo)志有：⑦A的生成速率（或消耗速率）與B的消耗速率（或生成速率）之比為1∶3。⑧A的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶2，或B的消耗速率與C的消耗速率之比為3∶2。⑨密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化。⑩反映混合氣體的平均分子量不再變化。等等。只要符合其中之一，該可逆反映就是達(dá)成了平衡狀態(tài)。例1：一定條件下，反映A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)成平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)消耗nmolB2√√例2:在一定溫度下,可逆反映A(氣)+3B(氣)2C(氣)下列說法闡明反映已達(dá)成平衡狀態(tài)是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC反映混合物中各組分的濃度保持不變？“各組分的濃度保持不變”不能理解為與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。濃度的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，而平衡濃度不一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。例3：下列說法中能夠充足闡明反映:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.反映容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反映容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反映容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B例4.下列說法能夠證明反映N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC在判斷時(shí)要注意化學(xué)鍵數(shù)與反映物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成鍵、斷鍵與反映方向之間的關(guān)系。例5.在一定溫度下的恒容容器中,對(duì)于反映:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)當(dāng)下列不再變化時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC例6.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反映A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)成平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的物質(zhì)的量不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB⑧A、B、C、D的物質(zhì)的量之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A例7.在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反映：2NO22NO+O2該反映達(dá)成平衡的標(biāo)志是：（1）混合氣體的顏色不再變化（2）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（3）混合氣體的密度不變