2025年河北高考真題化學(xué)試題（解析版）

第2頁/共21頁2025年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16F—19S—32Co—59I—127Sm—150Pb—207一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.河北省古建筑數(shù)量大，歷史跨度長，種類齊全，在我國建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑組件主要成分屬于有機(jī)物的是A．基石B．斗拱C．青瓦D．琉璃A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．古建筑中的基石一般使用石質(zhì)材料，常用的石材有花崗巖、青石等，花崗巖的主要成分是硅酸鹽，青石的主要成分是CaCO3，均屬于無機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，B正確；C．青瓦是由黏土燒制而成的傳統(tǒng)建筑材料，黏土的主要成分為含水的鋁硅酸鹽，屬于無機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．琉璃的主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是A.酸、堿廢液分別收集后直接排放 B.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要佩戴護(hù)目鏡C.加熱操作時(shí)選擇合適的工具避免燙傷 D.乙醇應(yīng)存放在陰涼通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種【答案】A【解析】【詳解】A．酸、堿廢液需中和處理達(dá)標(biāo)后才能排放，直接排放會(huì)污染環(huán)境，不符合安全要求，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)佩戴護(hù)目鏡是防止化學(xué)試劑濺入眼睛的必要防護(hù)措施，B正確；C．選擇合適的加熱工具如坩堝鉗，可避免直接接觸高溫物體導(dǎo)致燙傷，C正確；D．乙醇易燃，存放于陰涼通風(fēng)處并遠(yuǎn)離火源是防止火災(zāi)的安全措施，D正確；故選A。3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中得到廣泛應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A.ABS高韌性工程塑料用于制造汽車零配件 B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造飲用水分離膜C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保溫材料 D.熱固性酚醛樹脂用于制造集成電路的底板【答案】B【解析】【詳解】A．ABS高韌性工程塑料常用于汽車零配件，因其良好的機(jī)械性能，A正確；B．聚氯乙烯（PVC）含塑化劑等添加劑，可能釋放有害物質(zhì)，不適合用于飲用水分離膜（常用材料如聚丙烯），B錯(cuò)誤；C．聚苯乙烯泡沫具有優(yōu)良保溫性能，廣泛用于建筑工程保溫，C正確；D．熱固性酚醛樹脂耐高溫、絕緣性好，適合制造集成電路底板，D正確；故選B4.設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為B.的NaF溶液中陽離子總數(shù)為C.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為D.鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．每個(gè)水分子在冰中形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵被兩個(gè)分子共享，故每個(gè)分子貢獻(xiàn)2個(gè)氫鍵。，氫鍵數(shù)目為，A正確；B．溶液中陽離子包括。，根據(jù)電荷守恒：，鈉離子不會(huì)水解，并且水電離出少量氫離子，則有，所以陽離子總數(shù)大于，B錯(cuò)誤；C．環(huán)己烷和戊烯的最簡式均為，混合物含單元，對(duì)應(yīng)碳原子，碳原子數(shù)目為，C正確；D．鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)為。增重對(duì)應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子，數(shù)目為：，D正確；故選B。5.下列化學(xué)用語表述正確的是A.中子數(shù)為12的氖核素： B.氯化鎂的電子式：C.甲醛分子的球棍模型： D.的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：【答案】C【解析】【詳解】A．氖原子的質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)為12，故氖核素，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．甲醛（HCHO）分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，球棍模型中原子大小、連接方式應(yīng)與實(shí)際結(jié)構(gòu)相符。甲醛中C原子連接2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，且為平面結(jié)構(gòu)，題中模型符合甲醛分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C正確；D．對(duì)于，中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)為平面三角形

，D錯(cuò)誤；故選C。6.丁香揮發(fā)油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列說法正確的是A.K中含手性碳原子 B.M中碳原子都是雜化C.K、M均能與反應(yīng) D.K、M共有四種含氧官能團(tuán)【答案】D【解析】【詳解】A．由圖知，K中環(huán)上碳原子均為sp2雜化，飽和碳原子均為甲基碳原子，所以不含手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．M中環(huán)上碳原子和羧基上的碳原子均為sp2雜化，甲基碳原子為雜化，B錯(cuò)誤；C．由于酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞，所以K中的酚羥基不能與溶液反應(yīng)，K中不含能與溶液反應(yīng)的官能團(tuán)，M中羧基可與溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．K、M中共有羥基、醚鍵、羰基、羧基四種含氧官能團(tuán)，D正確；故選D。7.如圖所示裝置(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)不能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)的是A.電石與飽和NaCl溶液 B.固體與70%的濃C.大理石與稀HCl D.固體與水【答案】C【解析】【詳解】A．電石與飽和NaCl溶液反應(yīng)制備，中含有不飽和鍵，可使酸性溶液褪色，能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)，A不符合題意；B．固體與70%的濃反應(yīng)制備，可使酸性溶液褪色，能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)，B不符合題意；C．大理石與稀HCl反應(yīng)制備，不可使酸性溶液褪色，不能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)，C符合題意；D．固體遇水水解生成和，可使酸性溶液褪色，能完成相應(yīng)氣體的制備和檢驗(yàn)，D不符合題意；故選C。8.化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋A氮?dú)夥€(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價(jià)鍵需要較多的能量B苯不能使溴的溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大鍵C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列D氯化鈉晶體熔點(diǎn)高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點(diǎn)越低A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氮?dú)獾姆€(wěn)定性源于氮分子中的三鍵，鍵能高難以斷裂，A正確；B．苯因大π鍵結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以與溴發(fā)生加成或取代，B正確；C．水晶的規(guī)則外形由原子三維有序排列（晶體結(jié)構(gòu)）導(dǎo)致，C正確；D．氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化鋁的真實(shí)原因是氯化鋁為分子晶體而非離子晶體，選項(xiàng)中將二者均視為離子晶體并用離子電荷和半徑解釋，不符合實(shí)際，D錯(cuò)誤；故選D。9.W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級(jí)數(shù)與最高能級(jí)中的電子數(shù)相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，Z位于W的對(duì)角線位置。下列說法錯(cuò)誤的是A.第二電離能： B.原子半徑：C.單質(zhì)沸點(diǎn)： D.電負(fù)性：【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級(jí)數(shù)與最高能級(jí)中的電子數(shù)相等，則W價(jià)電子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X與W同族，則X是Si，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，則Y是P，Z位于W的對(duì)角線位置，則滿足條件的Z是P，與Y重復(fù)；故W是S；X與W同族，則X是O；Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個(gè)未成對(duì)電子，則Y是N；Z位于W的對(duì)角線位置，則Z是F?！驹斀狻緼．O的第二電離能高于N，因?yàn)镺+的電子構(gòu)型為2p3（半充滿），失去電子需更高能量，而N+的電子構(gòu)型為2p2，失去電子相對(duì)容易，因此X（O）的第二電離能大于Y（N），A錯(cuò)誤；B．同主族從上到下，原子半徑變大，同周期，從左到右原子半徑變小，F(xiàn)（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半徑S＞O＞F，即：，B正確；C．N2與F2都是分子晶體，F(xiàn)2范德華力大，沸點(diǎn)高，C正確；D．同主族從上到下，電負(fù)性逐漸減小，O的電負(fù)性大于S，D正確；故選A。10.科研工作者設(shè)計(jì)了一種用于廢棄電極材料再鋰化的電化學(xué)裝置，其示意圖如下：已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優(yōu)條件，不干擾電極反應(yīng)。下列說法正確的是A.電極上發(fā)生的反應(yīng)：B.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，理論上可轉(zhuǎn)化的C.再鋰化過程中，向電極遷移D.電解過程中，陽極附近溶液pH升高【答案】B【解析】【分析】由裝置圖可知，該裝置中有直流電源，為電解池，則轉(zhuǎn)化為過程中，Co元素化合價(jià)由降為+3，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電極反應(yīng)式為，Pt電極為陽極，失電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，電極上發(fā)生的反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．由電極反應(yīng)式可知，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L(即0.25mol)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上轉(zhuǎn)化的，B正確；C．為陰離子，應(yīng)向陽極移動(dòng)，即向Pt電極遷移，C錯(cuò)誤；D．由陽極電極反應(yīng)式可知，電解過程中，陽極產(chǎn)生、消耗，酸性增強(qiáng)，則陽極附近pH降低，D錯(cuò)誤；故選B。11.是一種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域中獲得重要應(yīng)用。的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數(shù)、，M、N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)的化學(xué)式為 B.體心原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C.晶體的密度為 D.原子Q到體心的距離為【答案】D【解析】【詳解】A．由晶胞圖知，白球位于體心，晶胞中數(shù)目為1，黑球位于頂角、棱心、體內(nèi)，晶胞中數(shù)目為，結(jié)合題意知，白球?yàn)镾m、黑球?yàn)镃o，該物質(zhì)化學(xué)式為，A正確；B．體心原子位于晶胞的中心，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B正確；C．每個(gè)晶胞中含有1個(gè)“”，晶胞底面為菱形，晶胞體積為，則晶體密度為，C正確；D．原子Q的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，由體心原子向上底面作垂線，垂足為上底面面心，連接該面心與原子Q、體心與原子Q可得直角三角形，則原子Q到體心的距離，D錯(cuò)誤；故選D。12.氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過渡態(tài))如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)ⅰ是吸熱過程B.反應(yīng)ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eVC.反應(yīng)ⅲ包含2個(gè)基元反應(yīng)D.總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中【答案】D【解析】【詳解】A．觀察歷程圖可知，反應(yīng)ⅰ中的相對(duì)能量為0，經(jīng)TS1、TS2、TS3完成反應(yīng)，生成和，此時(shí)的相對(duì)能量為0.05eV，因此體系能量在反應(yīng)中增加，則該反應(yīng)為吸熱過程，A正確；B．反應(yīng)ⅱ中因脫去步驟需要經(jīng)過TS5，則活化能為0.70eV與TS5的相對(duì)能量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B正確；C．反應(yīng)ⅲ從生成經(jīng)歷過渡態(tài)TS6、TS7，說明該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，包含2個(gè)基元反應(yīng)，C正確；D．整反應(yīng)歷程中，活化能最高的步驟是反應(yīng)ⅲ中的TS7對(duì)應(yīng)得反應(yīng)步驟(活化能為3.07eV)，所以總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅲ中，D錯(cuò)誤；故選D。13.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向盛有與的恒壓密閉容器中通入一定體積的，最終氣體顏色變淺化學(xué)平衡向減少的方向移動(dòng)B以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的，先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀C向盛有溶液的試管中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后靜置，滴加KSCN溶液無明顯變化；靜置，取上層清液滴加幾滴氯水，溶液變紅具有還原性D向盛有2mL飽和溶液的試管中滴加雞蛋清溶液，振蕩，有沉淀析出；加蒸餾水稀釋，再振蕩，沉淀溶解蛋白質(zhì)沉淀后活性改變A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．恒壓條件下通入N2，容器體積增大，NO2和N2O4的濃度均降低，平衡向NO2增加顏色的方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．AgCl的Ksp（1.8×10-10）小于Ag2CrO4的Ksp（1.1×10-12），但AgCl先沉淀是因?yàn)槠淙芏确e更小，B錯(cuò)誤；C．Fe3+被Fe還原為Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化為Fe3+，證明Fe2+具有還原性，C正確；D．飽和Na?SO4使蛋白質(zhì)鹽析，加水后沉淀溶解，說明未破壞蛋白質(zhì)活性，D錯(cuò)誤；故選C。14.已知和結(jié)合形成兩種配離子和常溫下，的和的混合溶液中，和的濃度對(duì)數(shù)(實(shí)線)、含銅微粒的分布系數(shù)(虛線)[例如]與溶液pH的關(guān)系如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A.B.C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的D.當(dāng)時(shí)，體系中【答案】C【解析】【分析】和之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，則pH較小時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，以為主，則，，則曲線I代表，曲線II代表，隨著pH增大，正向移動(dòng)，增大，和結(jié)合形成配離子的反應(yīng)依次為、，因此隨pH增大，持續(xù)減小，為曲線III，，先增大后減小，為曲線IV，一直增大，為曲線V，據(jù)此回答。【詳解】A．曲線III和曲線IV的交點(diǎn)代表，即，由圖可知，此時(shí)，帶入平衡表達(dá)式得，A正確；B．曲線I和曲線II的交點(diǎn)代表，即，此時(shí)pH=11.6，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式得，B正確；C．曲線IV和曲線V得交點(diǎn)代表，，即，此時(shí)，可得的平衡常數(shù)，a點(diǎn)時(shí)，，帶入，解得，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)，帶入的平衡常數(shù)，計(jì)算得，故pH=4.3，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)pH=6.4時(shí)，最大，接近，結(jié)合B項(xiàng)中平衡常數(shù)可計(jì)算得，，結(jié)合Cu元素守恒知，，，因此體系中，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.氫碘酸常用于合成碘化物。某化學(xué)興趣小組用如圖裝置(夾持裝置等略)制備氫碘酸。步驟如下：ⅰ．在A中加入和，快速攪拌，打開通入，反應(yīng)完成后，關(guān)閉，靜置、過濾得濾液；ⅱ．將濾液轉(zhuǎn)移至B中，打開通入，接通冷凝水，加熱保持微沸，直至除盡；ⅲ．繼續(xù)加熱蒸餾，C中收集沸點(diǎn)為間的餾分，得到117mL氫碘酸(密度為，HI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器A的名稱：_______，通入發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（2）步驟ⅰ中快速攪拌的目的：_______(填序號(hào))a．便于產(chǎn)物分離b．防止暴沸c．防止固體產(chǎn)物包覆碘（3）步驟ⅰ中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，促進(jìn)碘溶解的原因_______(用離子方程式表示)。（4）步驟ⅱ中的尾氣常用_______(填化學(xué)式)溶液吸收。（5）步驟ⅱ實(shí)驗(yàn)開始時(shí)的操作順序：先通入，再加熱；步驟ⅲ實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)相對(duì)應(yīng)的操作順序：_______。（6）列出本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率的計(jì)算表達(dá)式：_______。（7）氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在_______?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.I2+H2S=S+2HI（2）c（3）（4）NaOH（5）先停止加熱，再通一段時(shí)間的N2后關(guān)閉K2（6）（7）密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低溫處【解析】【分析】I2的氧化性比S強(qiáng)，A中發(fā)生I2+H2S=S↓+2HI，過濾除去S，得到含H2S的HI濾液；將濾液轉(zhuǎn)移到B中，先通氮?dú)?、加熱保持微沸除去H2S，升高溫度，收集沸點(diǎn)為125℃~127℃間的餾分，得到117mL密度為1.7g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57%的HI溶液?！拘?詳解】儀器A的名稱為圓底燒瓶；I2的氧化性比S強(qiáng)，通入發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+H2S=S↓+2HI；【小問2詳解】I2在水中溶解度較小，生成的S可能包裹在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故步驟ⅰ中快速攪拌的目的是防止固體產(chǎn)物包覆碘，選c；【小問3詳解】I2和I-會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，步驟ⅰ中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的HI電離出的I-與I2反應(yīng)促進(jìn)I2的溶解，本空答案為；【小問4詳解】步驟ⅱ中的尾氣為，有毒，是酸性氣體，常用NaOH溶液吸收；【小問5詳解】為確保蒸餾裝置內(nèi)的HI全部進(jìn)入C中，步驟ⅲ實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)相對(duì)應(yīng)的操作順序?yàn)椋合韧Ｖ辜訜?，再通一段時(shí)間的N2后關(guān)閉K2；【小問6詳解】127gI2的物質(zhì)的量為0.5mol，n理論(HI)=2×0.5mol=1mol，m理論(HI)=1mol×128g/mol=128g、m實(shí)際(HI)=，故HI的產(chǎn)率==；【小問7詳解】氫碘酸見光易分解，易被空氣氧化，應(yīng)保存在密封的棕色細(xì)口瓶中，并放在避光低溫處。16.鉻鹽產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過閉環(huán)生產(chǎn)工藝將鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀同時(shí)回收利用鉀資源，可實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。過程如下：已知：鉻鐵礦主要成分是。回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：_______。（2）煅燒工序中反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：_______。（3）浸取工序中濾渣Ⅰ的主要成分：、_______、_______(填化學(xué)式)。（4）酸化工序中需加壓的原因：_______。（5）濾液Ⅱ的主要成分：_______(填化學(xué)式)。（6）補(bǔ)全還原、分離工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（7）濾渣Ⅱ可返回_______工序。(填工序名稱)【答案】（1）（2）（3）①.②.MgO（4）增大CO2的溶解度，保證酸化反應(yīng)充分進(jìn)行（5）（6）（7）煅燒【解析】【分析】鉻鐵礦主要成分是，與過量KOH在空氣中煅燒，生成、、MgO，；通入/CO2浸取，生成，、MgO不反應(yīng)，故濾渣Ⅰ為：，、MgO，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出固體，濾液Ⅰ中含有；將中加水溶解，并通入過量CO2酸化，將轉(zhuǎn)化為，同時(shí)副產(chǎn)物生成，將與分離，濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)為；做還原劑，將濾液Ⅰ中剩余的還原為，自身轉(zhuǎn)化為進(jìn)入濾渣Ⅱ，KOH進(jìn)一步處理得，循環(huán)使用，據(jù)此分析；小問1詳解】Cr為24號(hào)元素，基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：；【小問2詳解】煅燒工序中與過量KOH、空氣中氧氣反應(yīng)生成、、，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，化學(xué)方程式：；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，濾渣Ⅰ的主要成分：、MgO；【小問4詳解】向中加水溶解，并通入過量CO2酸化，將轉(zhuǎn)化為，加大壓強(qiáng)，可以增大CO2的溶解度，使液體中CO2濃度增大，保證酸化反應(yīng)充分進(jìn)行；【小問5詳解】根據(jù)分析可知，濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)為；【小問6詳解】做還原劑，將濾液Ⅰ中剩余的還原為，自身轉(zhuǎn)化為，鐵元素由0價(jià)升高到+3價(jià)，Cr由+6價(jià)降低到+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，化學(xué)方程式：；【小問7詳解】濾渣Ⅱ含有和可返回煅燒工序。17.乙二醇(EG)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業(yè)路線合成。（1）石油化工路線中，環(huán)氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產(chǎn)方法，環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇，伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應(yīng)。主反應(yīng)：副反應(yīng)：體系中環(huán)氧乙烷初始濃度為，恒溫下反應(yīng)30min，環(huán)氧乙烷完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物中。①0~30min內(nèi)，_______。②下列說法正確的是_______(填序號(hào))。a．主反應(yīng)中，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量b．0~30min內(nèi)，c．0~30min內(nèi)，d．選擇適當(dāng)催化劑可提高乙二醇的最終產(chǎn)率（2）煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)100%，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料，固定平衡轉(zhuǎn)化率，探究溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系。分別為0.4、0.5和0.6時(shí)，溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：①代表的曲線為_______(填“”“”或“”)；原因是_______。②_______0(填“>”“<”或“=”)。③已知：反應(yīng)，，x為組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體系，_______(填“>”“<”或“=”)，D點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的的值為_______。④已知：反應(yīng)，，p為組分的分壓。調(diào)整進(jìn)料比為，系統(tǒng)壓強(qiáng)維持，使，此時(shí)_______(用含有m和的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）①.②.cd（2）①.②.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大③.<④.=⑤.12⑥.【解析】【小問1詳解】①0~30min內(nèi)，環(huán)氧乙烷完全轉(zhuǎn)化，；②a．，主反應(yīng)中，，則生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，a錯(cuò)誤；b．由題中信息可知主反應(yīng)伴隨副反應(yīng)發(fā)生，EG作為主反應(yīng)的生成物同時(shí)也是副反應(yīng)的反應(yīng)物，即EG濃度的變化量小于EO濃度的變化量，0~30min內(nèi)，，b錯(cuò)誤；c．主反應(yīng)中，，副反應(yīng)，同一反應(yīng)體系中物質(zhì)一量變化量之比等于濃度變化量之比，產(chǎn)物中，即，，反應(yīng)時(shí)間相同，則，，則，c正確；d．選擇適當(dāng)催化劑可提高主反應(yīng)的選擇性，可提高乙二醇的最終產(chǎn)率，d正確；故選cd；【小問2詳解】①該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，，故、、對(duì)應(yīng)α為0.6、0.5、0.4；②由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，<0；③M、N的進(jìn)料相同，平衡轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別相等，則=；D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5，根據(jù)題中信息，該反應(yīng)按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料，設(shè)起始加入2molCO和3molH2，列三段式：，平衡時(shí)，、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為，；④設(shè)起始加入mmolCO和3molH2，此時(shí)，列三段式：，平衡時(shí)，氣體總的物質(zhì)的量為mmol，、、平衡分壓分別，。18.依拉雷諾(Q)是一種用于治療非酒精性脂肪性肝炎的藥物，其“一鍋法”合成路線如下：回答下列問題：（1）Q中含氧官能團(tuán)的名稱：_______、_______、_______。（2）A→B的反應(yīng)類型：_______。（3）C名稱：_______。（4）C→D反應(yīng)中，在加熱條件下滴加溴時(shí)，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：_______。（5）“一鍋法”合成中，在NaOH作用下，B與D反應(yīng)生成中間體E，該中間體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（6）合成過程