鞏固練習(xí)-化學(xué)平衡移動(dòng)-基礎(chǔ)

【鞏固練習(xí)】

一、選擇題

1.確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是()0

A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

2.在一定條件下，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡H?(g)+L(g)-=^2HI(g)AH>0,要使混合氣體的紫色加深，

可以采取的方法是()o

A.降溫、減壓B.降溫、加壓C.升溫、加壓D.升溫、減壓

3.對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB=^pC(g)+qD(其中A和C都是無(wú)色氣體)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是

A.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明tm+n)一定等于(p+q)

B.升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.若增加B的量，平衡體系顏色加深，說(shuō)明B必是氣體物質(zhì)

D.若B是氣體，增加A的量，A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大

4.(2015重:慶高考)默基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉

容器中，將CO和H2s混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)^COS(g)+H2(g)K

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為lOmol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是()

A.升高溫度，H2s濃度增加，表吠該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸培大

C.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

5.(2015河北衡水中學(xué)調(diào)研)向某恒容密閉容器中充入一定量CO?和H?,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2

(g)^^HCOOH(g),測(cè)得平衡體系中82的百分含量(82%)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。

下列物理量中a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是()

①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH(g)的濃度④對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)

A.①@B.①?C.②④D.③④

6.在某溫度下，反應(yīng)：ClF(g)+F2(g)=^QF3(g)AH=-268kJ-mo「在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正

確的是()。

A.溫度不變，縮小體積，C1F的轉(zhuǎn)化率增大

B.溫度不變，增大體積，QF3的產(chǎn)率提高

C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低

7.(2015上海高考)對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()?

A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D.加入傕化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

8.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，建立平衡需要的時(shí)間為20s,則

下列說(shuō)法不正確的是().

物質(zhì)XYZ

初始濃度/(moHL-1)

平衡濃度/(mol?Lr)

A.反應(yīng)可表示為3X+Y-^2Z

B.建立平衡過(guò)程中，用Z表示的反應(yīng)速率為v(Z)=0.(X)5mol?L-1.s-'

C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

?L'1-L-'-L',則平衡向右移動(dòng)

9.下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡，縮小體積或升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量都增大的是()。

A.CO+NO2^^CO2+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

B.N2+3H^^^2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

C.30”、2Ch(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

D.PCh(g)=^PCb(g)+C12(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

10.一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O2=^2SO3,達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4o縮小體積，反應(yīng)

再次達(dá)到平衡時(shí)，n(0232的物質(zhì)的量應(yīng)是()。

II.已知反應(yīng)：

PCI5(g)^^PCh(g)+CI2(g)①

2Hl(g)=^H2(g)+[2(g)②

2NO2(g)^^N2O4(g)③

在一定條件下.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%”若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變,分別

再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率()o

A.均不變B.均增大

C.①增大，②不變，③減少D.①減少，②不變，③增大

二、填空題

I.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB=^cC(s)+dD,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間

后，測(cè)得A減少了nmol,B減少了乜mol,C增加了二mol,D增加了nmol,此時(shí)達(dá)到平衡。

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(I)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：a=,b=,c=,d=。

(2)若改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)為A：.B：

,D：o

(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又相等，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸

熱”或“放熱”)。

2.(2015北京高考)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高

效、無(wú)污染的制氨方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

(1)反應(yīng)【的化學(xué)方程式是。

(2)反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用L進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量L的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度L的H2s04

層和高濃度的I2的HI層。

①根據(jù)上述事實(shí)，下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào))。

a.兩層溶液的密度存在差異

b.加L前，H2sCh溶液和HI溶液不互溶

c.L在HI溶液中比在H2sCh溶液中易溶

②辨別兩層溶液的方法是o

③經(jīng)檢測(cè)，H2sCU層中c(H，)：c(SO/：1。其比值大于2的原因是o

(3)反應(yīng)H：2H2sCh(I)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol

它由兩步反應(yīng)組成：i.H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol

ii.SOKg)分解。

L(LHL2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí)，ii中SOUg)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)

系。

①X代表的物理量是

②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：。

3.一定溫度下，在?定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2A(g)+B(g)^^2C(g)

在反應(yīng)過(guò)程中，C的物質(zhì)的量n(。隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(從L時(shí)間開(kāi)始對(duì)反應(yīng)體系

升高溫度)。試回答下列問(wèn)題：

(1)p點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v(正)(填或“=")v(逆)。

(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為(填“放”或“吸”)熱反應(yīng).

（3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v（a）（填v（b）。

4.（2016新課標(biāo)H高考）丙烯特<CH2=CHCN）是?種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，

主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙睛CH3CN等，回答下列問(wèn)題：

U）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在卜生成丙烯盾（C3H?N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H?。）的熱化

學(xué)方程式如下：

①C3H6（g）+N%（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）AH=-515kJ/mol

?C3H6（g）+Ch（g）=C3HQ（g）+H2O（g）△H=-353kJ/mol

兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大,其原因是：有利于提高丙烯懵平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是；

提高丙烯睛反應(yīng)選擇性的關(guān)健因素是o

（2）圖（a）為丙烯月青產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460°C.低于460C時(shí)，丙烯晴的

產(chǎn)率（填“是”或者“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是—;高于460c時(shí)，丙烯臘產(chǎn)率

降低的可能原因是（雙選.填標(biāo)號(hào)）

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大C.副反應(yīng)增多D.反應(yīng)活化能增大

（3〉丙烯箱和丙烯醛的產(chǎn)率與〃（氨）/〃（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳〃（氨）/〃（丙烯）約

為，理由是o進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為

【參考答案】

一、選擇即

1.C

【解析】對(duì)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，若達(dá)到平衡，改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率和各組分的濃度都會(huì)改

變，但平衡不移動(dòng)（等效平衡），故A、B仍為平衡狀態(tài)；而對(duì)氣體體積改變的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動(dòng)。催化荊可

等倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率。平衡也不移動(dòng)。C項(xiàng)是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變。故A、

B、D不能確認(rèn)為是平衡發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志。

2.B

【解析】混合氣體的紫色加深，說(shuō)明L的濃度增大。降溫，平衡向著生成H?、L的方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)是通過(guò)

縮小體積實(shí)現(xiàn)的，平衡不移動(dòng)，但C（l2）增大：

3.C

【解析】A項(xiàng)是錯(cuò)誤的，壓強(qiáng)改變平衡不移動(dòng)只能說(shuō)明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化而反應(yīng)物B和生成物D

不一定都是氣體，所以這個(gè)關(guān)系式不止確.對(duì)于B項(xiàng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡左移只能說(shuō)明正反

應(yīng)是放熱反應(yīng)。對(duì)于D項(xiàng)，若增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率減小而不是增大,所以C項(xiàng)是正確的。

4.C

【解析】A.升高溫度，H2s濃度增加，表明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸減小，故B錯(cuò)誤；

設(shè)該容器的體積為V（2x2）/[8x（n-2）,解得n=7,故C正確：

D.根據(jù)上述數(shù)據(jù)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為2/10X100%=20%,故D錯(cuò)誤；

故選C,

5.D

【解析】a-b,溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，故①、②均錯(cuò)誤：由圖示可知，a-b,溫度升高，CO2%的

百分含量增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，HCOOH（g）的濃度減小，平衡常數(shù)減小，故HCOOH（g）的濃度：a>b,對(duì)

應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)：a>b,③、④正確。

6.A

【解析】可逆反應(yīng)：C1F?+F2（g）K=^ClF￡g）正反應(yīng)是氣體休積縮小的反應(yīng)，因此縮小休積，CIF的轉(zhuǎn)化率增

大。

7.B

【解析】A.合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對(duì)吸熱反

應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，對(duì)逆速率影響更大，錯(cuò)誤。B.合成緞的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，

增大壓強(qiáng)，對(duì)止反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確。C.減小反

應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒(méi)有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速

率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤。D.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)

速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤.

8.C

：：：1：2,該反應(yīng)方程式為：3X+Y^^-L1-L1-s-1,B項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)，

平衡向氣體體積減小的方向(即生成Z的方向)移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)不正確：因

0nQ2

—￥——=6400>——=400-L1?L「?L1時(shí)?，平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

0.053x0.050.2?x0.2

9.C

【解析】M=-使M增大應(yīng)使氣體總質(zhì)量增大或使氣體總物質(zhì)的量變小。C中縮小體積即增大壓強(qiáng)、升溫

nt

均使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。使氣體總物質(zhì)的量減小，使而增大。

10.A

【解析】設(shè)原平衡體系中SO?、Ch、SO：、的物質(zhì)的量分別為2xmol,3xmol和4xmol,縮小體積平衡向右移動(dòng)，

設(shè)02的轉(zhuǎn)化量為mmol,則：

3x-m=

由即中已知的量可列出：0.8，故《(x=0.3。

Ax+2m=1.4[/n=0.1

當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2)=2x-2ni=2XX答案為A項(xiàng)。

11.D

【解析】使后加入的各物質(zhì)分別發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡，則各自的轉(zhuǎn)化率分別為a%,然后在保持體積不變的條件下，

將后加入物質(zhì)充入容器，則壓強(qiáng)增人，①左移，②不移動(dòng)，③右移，則轉(zhuǎn)化率①減少，②不變，③增人。

二、填空題

1.(1)2132(2)氣體固體或液體氣體(3)放熱

【解析】(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可知四種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于：

:—:—:=2:1:3:2o

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(2)改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率改變.說(shuō)明有氣體參與反應(yīng)，但平衡不移動(dòng).說(shuō)明左右氣體分子數(shù)相等，而C為

固體，說(shuō)明D為氣體，A為氣體,B為液體或固體。

(3)由于原來(lái)四組分物質(zhì)的量相等.反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，則A、B物質(zhì)的量減少，C、D物質(zhì)

的量增加，升溫要使四組分物質(zhì)的量相等.必使反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

2.(1)SO2+2Hq+I2=H2SO4+2HI

(2)①a、c

②觀察顏色，顏色深的是HI層，顏色淺的是硫酸層

③硫酸層中含有少量HI

(3)①壓強(qiáng)

②L2>LI2SO3(g)=^2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol,壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大

【解析】(I)SO2+X2+2H2O==2HX-H2SO4

(2)①由于分層，則存在密度差別：由于L的濃度存在差異，可知其中兩相中溶解度有差異。

②由于■兩相溶質(zhì)h有顏色，可以直接通過(guò)L的顏色深淺來(lái)做判斷。

③溶液中c(H+)比預(yù)期要大，需考慮H+的額外來(lái)源，包括L與水反應(yīng)和溶解少量HL由于L含量較低，而

硫酸的存在也會(huì)抑制L與水的作用，所以可認(rèn)為是HI的作用。

(3)根據(jù)題目中所給的兩個(gè)吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)，我們可以通過(guò)蓋斯定律計(jì)算得出，2SO3(g)^=^2SO2

-1

(g)+O2(g)AH=+196kJ-mol反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?？紤]到溫度升高使吸熱反應(yīng)正移，壓強(qiáng)增大使該反應(yīng)逆移，

可以輕松判斷，X為壓強(qiáng)，L為溫度。當(dāng)我們確定一個(gè)壓強(qiáng)，來(lái)單獨(dú)討論溫度影響時(shí)，可以判斷，L2>L)e

3.(