2016-2019北京高中化學(xué)合格考匯編：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（教師版）VIP

1/12016-2019北京高中化學(xué)合格考匯編：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一．選擇題（共9小題）1．（2019?北京學(xué)業(yè)考試）控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋁與足量1mol?L﹣1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）選項(xiàng)鋁的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度/℃A片狀20B片狀30C粉末20D粉末30A．A B．B C．C D．D2．（2019?北京學(xué)業(yè)考試）控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（）ABCDt/℃10104040c（H2SO4）/（mol?L﹣1）1313A．A B．B C．C D．D3．（2018?北京學(xué)業(yè)考試）羰基硫（COS）可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g），能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等 C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化 D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存4．（2016?北京）羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害．在恒容密閉容器中，CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應(yīng)為CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）．下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．CO、H2S、COS、H2的濃度相等 C．CO、H2S、COS、H2在容器中共存 D．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化5．（2019?北京學(xué)業(yè)考試）汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低尾氣中的CO、NO和NO2等向大氣的排放。在催化轉(zhuǎn)化器的前半部發(fā)生的反應(yīng)為2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）。一定條件下，下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．CO、NO、CO2、N2的濃度相等 C．CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D．CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化6．（2018?北京學(xué)業(yè)考試）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，下列說法中，正確的是（）A．該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) B．H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2 C．正、逆反應(yīng)速率相等且等于零 D．H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等7．（2018?北京學(xué)業(yè)考試）過氧化氫分別在下列條件下分解，其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）ABCD溫度/℃10104040H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%510510是否加入MnO2否是否是A．A B．B C．C D．D8．（2018?北京學(xué)業(yè)考試）控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）ABCDc（H2SO4）/（mol?L﹣1）0.520.52t/℃20205050A．A B．B C．C D．D9．（2018?北京學(xué)業(yè)考試）我國合成氨工業(yè)發(fā)展迅速，目前已經(jīng)成為世界上氨產(chǎn)量最高的國家之一。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。下列能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．N2、H2、NH3的濃度相等 C．N2、H2、NH3的濃度不再變化 D．N2、H2、NH3在密閉容器中共存二．解答題（共2小題）10．（2018?北京學(xué)業(yè)考試）在一定條件下，生產(chǎn)化工產(chǎn)品C的反應(yīng)如下：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0T℃時，向1L密閉容器中充入1.0molA（g）、1.0molB（g），反應(yīng)過程中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。（1）0～10min內(nèi)，υ（C）＝mol/（L?min）。（2）僅升高溫度，平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。（3）平衡時，A的轉(zhuǎn)化率是。（4）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為。11．（2018?北京學(xué)業(yè)考試）化工原料A，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）?4B（g）+c（g），△H＞0某溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入0.5molA（g），發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中A（g）的濃度隨時間變化如圖所示。請回答：（1）0﹣500s內(nèi)，v（A）＝mol/（L?s）。（2）僅升高溫度，平衡向（填“正”或“逆“）反應(yīng)方向移動。（3）平衡時，A的轉(zhuǎn)化率是（4）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為

2016-2019北京高中化學(xué)合格考匯編：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡參考答案一．選擇題（共9小題）1．【分析】相同質(zhì)量的鋁與足量1mol?L﹣1鹽酸反應(yīng)，內(nèi)因相同，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率有外界因素：接觸面積、溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析解答。【解答】解：相同質(zhì)量的鋁與足量1mol?L﹣1鹽酸反應(yīng)，內(nèi)因相同，接觸面積越大，溫度越高反應(yīng)速率越快，所以開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是鋁是粉末狀，溫度為30℃，故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為常見題型和高頻考點(diǎn)，把握常見外界因素對反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庀嚓P(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。2．【分析】溫度越高、反應(yīng)速率越快，濃度越大、反應(yīng)速率越快，以此來解答。【解答】解：C、D中溫度大于A、B中溫度，且D中硫酸濃度大于C中硫酸濃度，則反應(yīng)速率最快的為D，故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意先比較溫度，題目難度不大。3．【分析】反應(yīng)H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）為氣體體積不變的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．化學(xué)平衡狀態(tài)為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故A錯誤；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不再變化，但各組分的濃度不一定相等，故B錯誤；C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化，故C正確；D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中始終共存，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征即可解答，注意化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等。4．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯誤；B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯誤；C、只要反應(yīng)發(fā)生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故C錯誤；D、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．5．【分析】2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g）為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等不再變化，據(jù)此判斷。【解答】解：A．化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，故A錯誤；B．CO、NO、CO2、N2的濃度相等，并不能說明各物質(zhì)的濃度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．可逆反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都會同時存在于一個容器，CO、NO、CO2、N2在容器中共存不能說明為平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．CO、NO、CO2、N2的濃度均不再變化能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征即可解答，注意達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于0，試題側(cè)重考查學(xué)生的靈活運(yùn)用能力。6．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解答】解：A、當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B、可逆反應(yīng)H2O和CO不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2，故B錯誤；C、平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，所以正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故C錯誤；D、平衡狀態(tài)時H2O、CO、CO2、H2的濃度不變而不一定相等，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。7．【分析】對于過氧化氫的分解，一般來說，增大濃度、升高溫度、或加入催化劑，可增大反應(yīng)速率，以此解答。【解答】解：題中B、D有催化劑，則反應(yīng)速率大于A、C，B與D相比較，D溫度較高，則D反應(yīng)速率最大。故選：D。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，把握反應(yīng)速率的影響條件和規(guī)律，難度不大。8．【分析】溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答?！窘獯稹拷猓篊、D中溫度大于A、B中溫度，且D中硫酸濃度大于C中硫酸濃度，可知開始時D中反應(yīng)速率最快，故選：D。【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意先比較溫度，題目難度不大。9．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。【解答】解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯誤；B、平衡時N2、H2、NH3的濃度不變，但不一定相等，故B錯誤；C、N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、只要反應(yīng)發(fā)生就有N2、H2、NH3在密閉容器中共存，故D錯誤；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。二．解答題（共2小題）10．【分析】（1）結(jié)合v＝計算；（2）焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)；（3）10min達(dá)到平衡，生成C為1.60mol/L，可知轉(zhuǎn)化的A為0.8mol；（4）該溫度下，平衡時A的濃度為0.2mol/L、B的濃度為0.2mol/L、C的濃度為1.6mol/L，K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比。【解答】解：（1）0～10min內(nèi)，υ（C）＝＝0.16mol/（L?min），故答案為：0.16；（2）焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為：逆；（3）10min達(dá)到平衡，生成C為1.60mol/L，可知轉(zhuǎn)化的A為0.8mol，平衡時，A的轉(zhuǎn)化率是×100%＝80%，故答案為：80%；（4）該溫度下，平衡時A的濃度為0.2mol/L、B的濃度為0.2mol/L、C的濃度為1.6mol/L，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為K＝＝64，故答案為：64。【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡及計算，為高頻考點(diǎn)，把握K及轉(zhuǎn)化率的計算、化學(xué)平衡的影響因素、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中平衡時量，題目難度不大。11．【分析】由圖象可知平衡時A的濃度為2.5mol/L，則2A（g）?4B（g）+C（g）起始：5.000轉(zhuǎn)化：2.551.25平衡：2.551.25以此解答該題?！窘獯稹拷猓?A（g）?4B（g）+C（g）起始：5.000轉(zhuǎn)化：2.55