《化學(xué)方程式》教案

第3節(jié)化學(xué)方程式

/教學(xué)目標(biāo)

一、知識(shí)與技能

理解質(zhì)量守恒定律，能用分子、原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。

二、過程與方法

1.通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究過程，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。

2.了解質(zhì)量守恒定律在具體問題情景中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題

的能力。

三、情感、態(tài)度、價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。

2學(xué)情分析

化學(xué)內(nèi)容以前都是在初三學(xué)習(xí)，現(xiàn)在初二的學(xué)生就開始學(xué)習(xí)了，這是浙

江的學(xué)生和科學(xué)老師碰到的問題。初二的學(xué)生由于年齡小，他們不喜歡

作理性分析，而更傾向于他們的感性認(rèn)識(shí)和他的直覺。針對(duì)這些情況，

在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)演示，以及視頻和動(dòng)畫，給池更多的直觀的畫面，

以增加學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，利用好他的直覺思維。在理性分析部分，則給

予學(xué)生更多的引導(dǎo)和幫助。與此同時(shí)，在教學(xué)中還可以采取及時(shí)練習(xí)和

即時(shí)反饋的形式，用淺顯易懂的習(xí)題，來幫助學(xué)生即時(shí)鞏固、強(qiáng)化理解。

3重點(diǎn)難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)。

【教學(xué)難點(diǎn)】

質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)及對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和運(yùn)用。

4教學(xué)過程

教學(xué)活動(dòng)

活動(dòng)11導(dǎo)2【教學(xué)方法】

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及分析法教學(xué)模式

活動(dòng)2【導(dǎo)入】【教學(xué)用品】

白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定；質(zhì)量守恒定律；

實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：托盤天平（祛碼）、錐形瓶、吸濾瓶、燒杯、小試管、

CuS04溶液、NaOH溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸。

活動(dòng)3【導(dǎo)入】【課時(shí)安排】

1課時(shí)

活動(dòng)4【導(dǎo)入】【教學(xué)過程】

教學(xué)步驟

教學(xué)內(nèi)容

1、學(xué)生思考并完成寫反應(yīng)式

2、電子白板屏幕配合演示水分子的分解

3、師生共同討論交流

4、教師小結(jié)

探索新知

1、激疑設(shè)問，點(diǎn)出課題

2、分析和推理

3、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，獲得結(jié)論

⑴演示實(shí)驗(yàn)1

a.實(shí)驗(yàn)步驟及說明

b.引導(dǎo)觀察，分析討論問題：

C.師生共同分析獲得結(jié)論

[2]演示實(shí)驗(yàn)2

a.實(shí)驗(yàn)步躲與說明

b.引導(dǎo)觀察，分

析討論問題：

c.師生共同分析獲得結(jié)論

d.及時(shí)反饋練習(xí)鞏固

4、分析、加深理解定律

⑴教師引導(dǎo)學(xué)生得出定律內(nèi)容，并分析定律內(nèi)容的關(guān)鍵字詞

⑵設(shè)疑，加深理解

⑶繼續(xù)設(shè)疑，深化理解

⑶演示實(shí)驗(yàn)3

a.引導(dǎo)觀察

b.組織討論，進(jìn)一步加深對(duì)定律的理解

⑶演示實(shí)驗(yàn)4

a.引導(dǎo)觀察

b.組織討論，進(jìn)一步加深對(duì)定律的理解

⑷演示實(shí)驗(yàn)5

5、知識(shí)應(yīng)用，深入探究。

[1]討論解決

實(shí)際問題

［2］討論分析，深化理解

［3］教師小結(jié)，強(qiáng)化理解

6、鞏固練習(xí)，及時(shí)反饋

三、歸納總結(jié)

四、作業(yè)布置

1.寫出電解水反應(yīng)的反應(yīng)式。

2.請(qǐng)用模型的方法表示二述反應(yīng)。

3.化學(xué)變化的本質(zhì)：

分子原子新分子新

物質(zhì)

分子分解成原子，分子種類改變；

原子不能再分，原子種類不變，原子數(shù)目也不變。

由此看來，在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化，那么，在化學(xué)變化中,

物質(zhì)在量的方面會(huì)不會(huì)也發(fā)生變化呢？今天我們就來研究這一問題。

第3節(jié)化學(xué)方程式

課題1質(zhì)量守恒定律

［問題］化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)質(zhì)量總和是否改變？你的猜想是什么？依據(jù)

是什么？

［猜想］化學(xué)反應(yīng)前后，物偵質(zhì)量總和保持不變。

實(shí)驗(yàn)1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定。

實(shí)驗(yàn)步驟:

稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量。

加熱鐵絲后點(diǎn)燃白磷。

冷卻后第二次稱量。

討論：

根據(jù)什么現(xiàn)象判斷己經(jīng)發(fā)生反應(yīng)？

錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？

細(xì)鐵絲有何作用？

天平最終是否還保持平衡？

結(jié)論：白磷燃燒前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。

實(shí)驗(yàn)2：CuS04溶液與NaOH溶液在錐形瓶中反應(yīng)

前后質(zhì)量的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)步驟：

⑴在錐形瓶中倒入藍(lán)色的硫酸銅溶液

在小試管中注入無色的氫氧化鈉溶液。

⑵稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。

⑶傾斜錐形瓶，使氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液在

錐形瓶中混合反應(yīng)。

（4）再一次稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。

討論：

①上述反應(yīng)有什么現(xiàn)象發(fā)生？

②錐形瓶口為什么不用橡皮塞密封？

③混合之后為何馬上可以稱量？天平最終是否還保持平衡?

一、質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等丁反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和。

［練習(xí)］1.24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成氧化鎂的質(zhì)量為—

一克

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳2

2克，有克氧氣參加了反應(yīng)。

分析定律內(nèi)容的關(guān)鍵字詞，如“參加”是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì),

“生成物的質(zhì)量”包括沉淀、氣體等全部的生成物質(zhì)量。

［問題］為什么化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變呢？

回顧：

課前的復(fù)習(xí)和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P89有關(guān)內(nèi)容。

2.質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因

原子種類

一切化學(xué)反應(yīng)中原子數(shù)目不變總質(zhì)量不

變?cè)淤|(zhì)量

［問題］是否一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？

實(shí)驗(yàn)3：稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（在燒杯中進(jìn)行、敞

口）O

［問題］稀鹽酸與碳酸鈉粉末在燒杯中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量

變輕了。這是什么原因？難道該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律嗎？

實(shí)驗(yàn)4：稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定（在錐形瓶中進(jìn)行、

密閉）。

討論:

①吸濾瓶口為什么耍綁一個(gè)小氣球？

②瓶口為什么不用橡皮塞密封？

③混合之后可以馬上稱量嗎？天平最終是否還保持平衡？

實(shí)驗(yàn)5：鎂條在燃燒中的燃燒

［問題］參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量大，還是反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量大？

［問題］1?鐵生銹后，質(zhì)量為什么會(huì)變大？

2.煤燃燒后留下的煤灰與原來的煤相比，質(zhì)量為什么會(huì)減輕？

3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

⑴解釋日常生活中的一些現(xiàn)象：

⑵推測(cè)物質(zhì)的組成或化學(xué)式；

⑶計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

［鞏固練習(xí)］見相關(guān)配套練習(xí)。

一、質(zhì)量守恒定律

1.內(nèi)容；2.原因；3.應(yīng)用。（具體見課件和板書）

作業(yè)本B第33頁1-8題

復(fù)習(xí)舊知識(shí)，為新課作鋪墊，為問題的提出和最終解決埋下伏筆。

培養(yǎng)學(xué)生的理性思維能力和邏輯推理能力。

將演示實(shí)驗(yàn)改為播放視頻是無奈之舉，白磷作為易燃物受到公安部門嚴(yán)

控，我校沒有白磷已有較長(zhǎng)時(shí)間。

培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡栴}的能力以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度

使學(xué)生了解反應(yīng)不同，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就會(huì)有所不同，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能

力，并為后面的進(jìn)一步討論埋下伏筆。

及時(shí)反饋，更好的幫助學(xué)生熟悉質(zhì)量守恒定律。

引導(dǎo)學(xué)生深入理解新知，消除知識(shí)誤區(qū)。

幫助學(xué)生分析問題，加深理解

質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

使學(xué)生的認(rèn)知再一次出現(xiàn)矛盾和沖突，進(jìn)一步明確質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)

物和生成物的界定。

使學(xué)生更加清楚反應(yīng)前后的質(zhì)量應(yīng)該如何比較，并進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生對(duì)所

有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的認(rèn)知。

引起學(xué)生的思考，引出應(yīng)用的話題。讓學(xué)生在知識(shí)的應(yīng)用中，加深對(duì)知

識(shí)的鞏固和理解。

及時(shí)反饋，使學(xué)生更好的掌握質(zhì)量守恒定律及運(yùn)用。

使學(xué)生形成較為完整的知識(shí)體系。

活動(dòng)5【導(dǎo)入】附：板書設(shè)計(jì)：

§3.3化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律

L內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

質(zhì)量總和。

2.原因:

原子的種類

一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變總質(zhì)量

不變

原子的質(zhì)量

3.應(yīng)用：⑴解釋現(xiàn)象;

⑵推測(cè)組成或化學(xué)式;

⑶進(jìn)行計(jì)算。

活動(dòng)61導(dǎo)人】附：課堂鞏固練習(xí)：班級(jí)姓名

學(xué)號(hào)

1.在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的

是.................................................（）

①原子數(shù)目②分子種類③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種

類⑥物質(zhì)總質(zhì)量

A、①④⑥B、①③⑤⑥C、①②⑥D(zhuǎn)、②③

⑤

2.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若8克A與B恰好完全反應(yīng)，生成9克

C和11克D,則參加化學(xué)反應(yīng)的B的質(zhì)量為克。

3.現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A+B=C,若m克A和n克B在一定條件下充分反應(yīng)，生

成C的質(zhì)量是........（）

A、等于（m+n）克B、小

于（m+n）克

C^大于（m+n）克D、不

大于（m+n）克

4.下列各組物質(zhì)，在敞口容器里發(fā)生反應(yīng)，容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)

前后不變的是.......（）

A、鎂條放入鹽酸中B、高

鐳酸鉀固體受熱分解

C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅

粉

5.小明在練習(xí)制作“糖葫蘆”時(shí)，在給蔗糖加熱時(shí)產(chǎn)生了炭黑（碳的一

種單質(zhì)）和水（整個(gè)過程密閉），這一事實(shí)說明

了..................................................................

.....()

A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物B、蔗糖是

炭黑和水組成的混合物

C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的D、蔗糖是由碳、

氫、氧元素組成的

6.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物中只有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該

物質(zhì)的組成中一定含有

元素和元素。

7.根據(jù)