人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案3.2.2原子結(jié)構(gòu)教案（表格式）

課題2原子結(jié)構(gòu)

第1課時(shí)原子的構(gòu)成相對(duì)原子質(zhì)量

教材分析

一、課標(biāo)分析

認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu),掌握構(gòu)成原子各粒子之間的數(shù)量關(guān)系,能根據(jù)原子的核電荷

數(shù)判斷質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。了解科學(xué)家探究原子結(jié)構(gòu)的過程,培養(yǎng)敢于提出并

堅(jiān)持自己的見解,勇于修正或放棄錯(cuò)誤觀念的科學(xué)態(tài)度。通過學(xué)習(xí)相對(duì)原子質(zhì)量,

讓學(xué)生體會(huì)計(jì)算原子質(zhì)量的大小有特定的標(biāo)準(zhǔn),進(jìn)而感悟科學(xué)計(jì)量的重要性,形成

科學(xué)的計(jì)量觀念和計(jì)量意識(shí)。

二、內(nèi)容和地位分析

本課時(shí)的內(nèi)容是通過了解科學(xué)家探究原子的結(jié)構(gòu)的過程,使原子的知識(shí)體系

更加完整,明確原子的結(jié)構(gòu)。這是學(xué)生初次學(xué)習(xí)微觀物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),構(gòu)建微觀與

宏觀的聯(lián)系,繼續(xù)完善微粒觀。同時(shí),對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的深刻理解也是后續(xù)的定量

研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。本課時(shí)的內(nèi)容具有承上啟下的作用,是以后學(xué)

生學(xué)習(xí)原子的核外電子排布、離子的基礎(chǔ)。

學(xué)情分析

通過前面的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)建立了分子、原子的微觀概念,認(rèn)識(shí)了原子的結(jié)構(gòu),

并且知道了原子質(zhì)量很小,這是本課時(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。學(xué)生之前并沒有接觸過微觀

粒子的計(jì)量,而相對(duì)原子質(zhì)量又比較抽象,對(duì)一般學(xué)生來講理解起來有一定困難。

教學(xué)目標(biāo)

1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的,并能讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖。

2.根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明原子的構(gòu)成,了解原子的結(jié)構(gòu),通過抽象的思維了解原子

的大小及構(gòu)成原子的粒子之間的性質(zhì)特點(diǎn)。

3.通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能

力,激發(fā)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

4.能運(yùn)用概念計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

5.能說出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系。

6.會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

核心素養(yǎng)

建立化學(xué)觀念:物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的。認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)以及原子內(nèi)部

各粒子之間的關(guān)系。體會(huì)科學(xué)計(jì)量的重要性,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的計(jì)量觀和計(jì)量意識(shí)

以及敢于提出質(zhì)疑的科學(xué)精神。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn):1.原子的構(gòu)成。

2.相對(duì)原子質(zhì)量的概念和計(jì)算。

難點(diǎn):1.核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。

2.相對(duì)原子質(zhì)量和原子的實(shí)際質(zhì)量的比較。

教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

【引入】上節(jié)課我們知道了原子是化學(xué)變

化中的最小粒子,那么原子還能再分嗎?學(xué)生激發(fā)

【圖片展示】原子核裂變——原子可以再思考后回學(xué)生的求

分。答。知欲。

為了揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密,科學(xué)家進(jìn)通過

行了長(zhǎng)期的科學(xué)研究。今天就讓我們沿著先人原子結(jié)構(gòu)

的足跡來認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)吧!的發(fā)展史,

【化學(xué)史】原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史。1808年,英國(guó)引起學(xué)生

環(huán)節(jié)一:科學(xué)家道爾頓提出了原子論。1897年,英國(guó)科學(xué)觀看對(duì)原子結(jié)

導(dǎo)入新家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆生化學(xué)史,思構(gòu)的思考。

課提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)?？?總結(jié)。了解

型。1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了α粒子散科學(xué)家嚴(yán)

射實(shí)驗(yàn)。謹(jǐn)求實(shí)的

α粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象說明了什么問題?科學(xué)態(tài)度,

【教師提問】1.如果原子是像道爾頓所說通過增進(jìn)對(duì)科

的實(shí)心球,大部分α粒子可能穿過嗎?教師引導(dǎo),學(xué)本質(zhì)的

2.α粒子帶正電,實(shí)驗(yàn)中的偏轉(zhuǎn)說明了什么回答相關(guān)理解。

問題?問題。通過激發(fā)

3.如果原子核質(zhì)量很小,α粒子能被彈回來思考得出學(xué)生的學(xué)

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

嗎?原子的內(nèi)習(xí)興趣,站

經(jīng)過長(zhǎng)期的研究,人們確定了原子的結(jié)構(gòu),部由原子在科學(xué)家

請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察圖片,思考原子是由什么構(gòu)核和核外的角度還

成的。電子構(gòu)成。原科學(xué)理

論的發(fā)展

過程。

展示“原子的構(gòu)成”示意圖。

觀看以宏

原子核居于原子中心,但比原子小得多,原

原子的內(nèi)觀的體育

子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一,如果

部結(jié)構(gòu)圖,場(chǎng)和螞蟻

把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng),而原子核只相

得出原子為代表,幫

當(dāng)于一只螞蟻。因此,原子里有很大的空間,電子

的構(gòu)成。助學(xué)生對(duì)

就在這個(gè)空間里做高速運(yùn)動(dòng)。

比原子和

環(huán)節(jié)二:【多媒體展示】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真觀察表格中

原子核之

原子的的數(shù)據(jù),你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

間的大小

結(jié)構(gòu)原子中:

差異。宏微

1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

通過結(jié)合,便于

2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

觀察數(shù)據(jù),理解。對(duì)原

3.不是所有的原子都有中子(氫原子沒有中

總結(jié)構(gòu)成子的內(nèi)部

子)。

原子的微結(jié)構(gòu)有一

4.不同原子,質(zhì)子數(shù)不同。

粒之間的個(gè)大致的

5.整個(gè)原子不顯電性。

關(guān)系。印象。

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

科學(xué)家們經(jīng)過實(shí)驗(yàn),測(cè)定出五種原子的實(shí)

環(huán)節(jié)三:際質(zhì)量:通過

相對(duì)原氫1.67×10-27kg具體的數(shù)

子質(zhì)量碳1.993×10-26kg學(xué)生據(jù),得到原

氧2.66×10-26kg思考,體會(huì)子的質(zhì)量

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

鈉3.818×10-26kg原子的質(zhì)很小,計(jì)算

鐵9.288×10-26kg量很小。不便的認(rèn)

原子的質(zhì)量很小,因此國(guó)際上統(tǒng)一使用相知。

對(duì)原子質(zhì)量。

思考:

1.什么是相對(duì)原子質(zhì)量?引出

2.你能用文字表示出相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算相對(duì)原子

方法嗎?學(xué)生質(zhì)量的概

相對(duì)原子質(zhì)量的概念。分組計(jì)算念。

【資料】相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的確定,經(jīng)歷氫、氧、碳

了一個(gè)漫長(zhǎng)的過程,曾經(jīng)以氫原子的質(zhì)量、氧原的相對(duì)原通過

子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn),但因?yàn)榫哂幸欢ǖ木窒拮淤|(zhì)量。計(jì)算,體會(huì)

1相對(duì)原子

性,最終都1沒6有被采用。1961年,國(guó)際上正式開

學(xué)生質(zhì)量的概

始采用一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子

1認(rèn)真閱讀念。

質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)來計(jì)量原子的質(zhì)量。12

教科書,自

【多媒體展示表格】思考

:己總結(jié)、體

相對(duì)原子質(zhì)量是否有單位與原子質(zhì)量單

1.?會(huì)。

位是否相同?

觀察表格總結(jié)規(guī)律。

2.,通過

【板書】

觀察表格,

一、相對(duì)原子質(zhì)量

總結(jié)相對(duì)

二、相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

≈+原子質(zhì)量

講解推導(dǎo)過程。

與質(zhì)子數(shù)、

【資料】

中子數(shù)之

認(rèn)識(shí)我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張

間的關(guān)系。

青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出的卓越貢

獻(xiàn)。他于1991年測(cè)定的銦原子和1995年測(cè)定

的鈰和銪的相對(duì)原子質(zhì)量,均被國(guó)際原子質(zhì)量

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

委員會(huì)采用為新值。認(rèn)真

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