2025年高中化學(xué)第10講 電離平衡常數(shù) 強(qiáng)酸弱酸比較-【學(xué)生版】新高二化學(xué)暑假銜接（人教版）

第10講電離平衡常數(shù)強(qiáng)酸弱酸比較1．認(rèn)識電離常數(shù)的應(yīng)用并能進(jìn)行相關(guān)計算。2．運(yùn)用勒夏特列原理解釋強(qiáng)酸與弱酸性質(zhì)的不同。1．電離平衡常數(shù)。2．強(qiáng)酸與弱酸性質(zhì)差異原因。1．電離平衡常數(shù)應(yīng)用。2．強(qiáng)酸與弱酸性質(zhì)的判斷。弱電解質(zhì)的電離程度不同，那么如何判斷弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？一、電離常數(shù)1．概念在一定條件下，當(dāng)_______的電離達(dá)到平衡時，溶液中弱電解質(zhì)_______所生成的各種_______的乘積，與溶液中_______分子的濃度之比是一個_______，這個常數(shù)叫做______________，簡稱電離常數(shù)，用_______(弱酸用_______，弱堿用_______)表示。2．表達(dá)式（1）一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)一元弱酸HA一元弱堿BOH電離方程式HAH＋＋A－BOHB＋＋OH－電離常數(shù)表達(dá)式Ka＝______________Kb＝______________（2）多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)多元弱酸的電離是_______進(jìn)行的，每步各有______________，通常用K1、K2等來分別表示。多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較為Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步_______決定。由于多元弱堿為_______，所以一般不用______________，而用以后要學(xué)到的難溶物的溶度積常數(shù)。3．意義表示_______的電離能力。一定溫度下，K值_______，弱電解質(zhì)的電離程度_______，酸(或堿)性_______。4．電離常數(shù)的影響因素內(nèi)因同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，說明電離常數(shù)首先由______________所決定外因?qū)τ谕蝗蹼娊赓|(zhì)，電離平衡常數(shù)只與_______有關(guān)，由于電離為_______過程，所以電離平衡常數(shù)隨溫度升高而_______5．電離常數(shù)的計算——三段式法例：25℃cmol·L－1的CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋起始濃度/mol·L－1c00變化濃度/mol·L－1xxx平衡濃度/mol·L－1c－xxx則Ka＝EQ\f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝eq\f(x2,c－x)≈eq\f(x2,c)強(qiáng)酸與弱酸的性質(zhì)有什么不同？1．CH3COOH與H2CO3酸性強(qiáng)弱比較實驗操作實驗現(xiàn)象有_______產(chǎn)生實驗結(jié)論CH3COOH酸性_______碳酸Ka大小比較Ka(CH3COOH)_______Ka1(H2CO3)2．鎂條與等濃度、等體積鹽酸、醋酸的反應(yīng)向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，蓋緊_______，然后用注射器分別注入2mL2mol·L－1_______、2mL2mol·L－1_______，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。由上述圖像分析兩種反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化情況。宏觀辨識微觀探析反應(yīng)初期鹽酸的_______比醋酸大鹽酸是強(qiáng)酸，_______電離，醋酸是_______，部分電離，同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中的c(H＋)較大，因而反應(yīng)速率_______反應(yīng)過程中鹽酸的反應(yīng)速率始終比醋酸大，鹽酸的反應(yīng)速率減小_______，醋酸的反應(yīng)速率減小不明顯醋酸中存在電離平衡，隨反應(yīng)的進(jìn)行，電離平衡正向移動，消耗的_______能及時電離補(bǔ)充，所以一段時間速率變化_______最終二者產(chǎn)生的氫氣的量基本_______，速率幾乎都變?yōu)榱沔V條稍微過量，兩種酸的_______相同，隨醋酸電離，平衡_______移動，醋酸幾乎消耗完全，最終二者與鎂條反應(yīng)的_______的物質(zhì)的量幾乎相同，因而產(chǎn)生的H2的量幾乎相同。兩種酸都幾乎消耗完全，反應(yīng)停止，因而反應(yīng)速率幾乎都變?yōu)?二、強(qiáng)酸與弱酸的比較1．相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)相同相同大一元弱酸小弱小2．相同體積、相同c(H＋)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項目酸c(H＋)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸相同相同小少相同一元弱酸大多考點(diǎn)一：稀釋時時強(qiáng)弱電解質(zhì)變化例1．（2023·浙江杭州市高二上學(xué)期期中）把①pH相同的醋酸和鹽酸；②物質(zhì)的量濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋相同倍數(shù)后，pH較大的是A．①中鹽酸較大，②中氫氧化鈉較大B．①中鹽酸較大，②中氨水較大C．①中醋酸較大，②中氫氧化鈉較大D．①中醋酸較大，②中氨水較大考點(diǎn)二：圖像考查強(qiáng)弱電解質(zhì)例2．（2022·湖南懷化高二上學(xué)期期中）一定溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．曲線Ⅰ代表HCl的稀釋過程B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞d點(diǎn)C．CH3COOH溶液在稀釋過程中，溶液中EQ\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大D．溶液的導(dǎo)電能力：b點(diǎn)＞c點(diǎn)考點(diǎn)三：電離平衡常數(shù)例3．（2023·江西贛州高二上學(xué)期期中）向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，用注射器向其中一個錐形瓶中注入2mL1mol·L－1草酸(H2C2O4)，Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5，向另一個錐形瓶中注入2mL2mol·L－1醋酸(Ka1＝1.8×10－5)，分別測得兩個錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖。下列說法正確的是A．曲線①表示醋酸與鎂條的反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)停止時，醋酸產(chǎn)生的氣體比草酸產(chǎn)生的氣體多C．反應(yīng)結(jié)束，草酸所耗時間比醋酸所耗時間短D．草酸的電離方程式為H2C2O42H＋＋C2O2－1．（2023·山西太原高二上學(xué)期期中在氨水中，存在著電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列說法正確的是A．溫度不變時，加水稀釋，電離常數(shù)Kb增大B．溫度不變時，加水稀釋，NH3·H2O的電離程度增大C．加入少量NH4Cl固體，電離平衡向左移動，c(NHeq\o\al(＋,4))減小D．若將原氨水稀釋10倍，則c(OH－)減小10倍2．（2023·遼寧大連市高二上學(xué)期末）在相同溫度時，100mL0.01mol·L－1醋酸與10mL0.1mol·L－1醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A．溶液中H＋的物質(zhì)的量 B．CH3COOH的電離常數(shù)C．中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量3．（2023·廣東廣州市高二上學(xué)期期末）液氨與純水類似，也存在微弱的電離：NH3＋NH3NHeq\o\al(＋,4)＋NH－，T℃時，液氨的離子積常數(shù)K＝c(NHeq\o\al(＋,4))?c(NH－)＝1.0×10﹣30，若用定義pH的方式來規(guī)定pN＝﹣lgc(NHeq\o\al(＋,4))，則下列敘述正確的是A．其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動B．液氨達(dá)到電離平衡時c(NH3)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH－)C．T℃時的液氨中，pN＝15D．一定溫度下，向液氨中加入氯化銨固體，電離平衡逆向移動，K值減小4．（2023·重慶市北碚區(qū)高二上學(xué)期期末）常溫下，現(xiàn)有10mLpH＝3鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．將兩種溶液分別稀釋至100mL，醋酸比鹽酸的pH大B．向等體積兩種溶液中分別加入足量的鋅粉，生成H2的物質(zhì)的量相同C．向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，水的電離程度均增大D．向兩種溶液中分別加入相同鋅粒，開始時產(chǎn)生氫氣的速率鹽酸大于醋酸5．（2023·湖南邵陽市武岡市高二上學(xué)期期中）在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH＋＋CN－對該平衡，下列敘述正確的是A．加熱，平衡正向移動，電離常數(shù)變大B．加水，平衡正向移動，電離常數(shù)變大C．滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減少D．加入少量NaCN固體，平衡正向移動6．（2023·北京第四中學(xué)高二上學(xué)期期中）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)/25℃Ka＝1.8×10－4Ka＝4.0×10－8Ka1＝4.3×10－7Ka2＝4.7×10－11Ka1＝1.5×10－2Ka2＝1.0×10－7下列選項正確的是A．2ClO－＋H2O＋CO22HClO＋CO2－B．2HCOOH＋CO2－2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．H2SO3＋2ClO－2HClO＋SO2－D．SO2(足量)＋H2O＋CO2－2H2O＋CO2＋SO2－7．（2023·山西運(yùn)城教育發(fā)展聯(lián)盟高二上學(xué)期12月聯(lián)考）25℃時不斷將水滴入冰醋酸中，下列圖像不合理的是A． B．C． D．8．（2023·北京通州區(qū)高二上學(xué)期期中）依據(jù)醋酸的性質(zhì)，請回答下列問題(以下討論均在常溫時)。（1）取0.1mol(冰醋酸)作導(dǎo)電性實驗，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示。①CH3COOH的電離方程式是__________________________________。②a、b、c三點(diǎn)中pH最小的是__________。③在稀釋過程中，EQ\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))_______(填“增大”“減小”或“不確定”)。（2）向相同的兩密閉容器中加入0.05g鎂條，分別注入2mL2mol·L－1鹽酸、2mL2mol·L－1醋酸，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間變化如下圖所示。①反應(yīng)為醋酸的曲線是_______(填字母)。②反應(yīng)開始時反應(yīng)速率a＞b的原因是_____________________________________。1．（2022·北京高三模擬）關(guān)于室溫下pH相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，下列敘述正確的是A．氨水中的c(NHeq\o\al(＋,4))與NaOH溶液中的c(Na＋)相同B．溫度均升高20℃(不考慮揮發(fā))，兩溶液的pH均不變C．加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩種溶液的pH仍相同D．與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，恰好中和時所消耗的鹽酸的體積相同2．25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－113.0×10－8下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．ClO－＋CH3COOHCH3COO－＋HClOC．COeq\o\al(2－,3)＋2HClOCO2↑＋H2O＋2ClO－D．2ClO－＋CO2＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋2HClO3．（2023·南京模擬）常溫下，次氯酸電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝eq\f(c(X),c(ClO－)＋c(HClO))，X為HClO或ClO－]與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．次氯酸的電離方程式為HClOH＋＋ClO－B．曲線a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的變化C．次氯酸電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10－7D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，eq\f(δ(HClO),δ(ClO－))將減小4．（2023·湖北孝感市高二上學(xué)期期末）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，pH最大是b點(diǎn)B．對b點(diǎn)溶液加水稀釋，在稀釋過程中，EQ\f(c(H＋),c(CH3COOH))始終保持增大趨勢C．用濕潤的pH試紙測量b處溶液的pH，pH值一定偏小D．該溫度下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)為1.4×10－3mol·L－1，則醋酸的電離平衡常數(shù)約為K＝1.96×10－65．（2023·廣東廣州市高二上學(xué)期期中）相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)9×10－79×10－610－2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－HY＋Z－能夠發(fā)生C．酸根離子結(jié)合氫離子的能力強(qiáng)弱關(guān)系為：Z－＞Y－＞X－D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX6．（2023·廣東佛山高二上學(xué)期期末）已知甲基橙(HIn)變色的pH范圍是3.1～4.4，溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)In－(黃色)＋H＋，HIn和In－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．pH＝5時，溶液呈黃色B．曲線a表示In－物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化C．甲基橙電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10－4D．當(dāng)溶液剛好變?yōu)辄S色時，溶液中EQ\f(c(In－),c(HIn))為107．（2022·湖南益陽市高二上學(xué)期期末改編）向兩個錐形瓶中各加入0.05g鎂條，塞緊橡膠塞，然后用注射器分別注入2mL2mol·L－1鹽酸、2mL2mol·L－1醋酸，測得錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示，下列說法正確的是A．300s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HCl)＜v(CH3COOH)B．醋酸的平均反應(yīng)速率呈現(xiàn)“慢—快—慢”的趨勢C．反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶中c(MgCl2)＞c[(CH3COO)2Mg]D．反應(yīng)到100s時錐形瓶中c(HCl)＝c(CH3COOH)8．（2023·廣東廣州市高二上學(xué)期期中）醋酸的電離方程式為CH3