江蘇省鹽城市2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（含答案）

2024/2025學(xué)年度第二學(xué)期高二年級(jí)期終考試1.本試卷考試時(shí)間為75分鐘，試卷滿(mǎn)分100分，考試形式閉卷。一、單項(xiàng)選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。C.用蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”,蠶絲的主要成分為纖維素2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是C.基態(tài)Cu2+的電子排布式：[Ar]3d?4s1D.HCIO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—03.下列實(shí)驗(yàn)裝置、原理、操作都能達(dá)到目的是A.快速制取氨氣B.制取Fe(OH)?C.中和滴定D.碳酸、苯酚的酸性比較4.在給定條件下，下列工業(yè)制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A.制漂白粉：NaCl溶液C.制純堿：飽和NaCl(aq)NH?CO?NaHCO?(s)→→Na?CO?(s)閱讀下列資料，完成5～7題。氮元素單質(zhì)及其化合物用途廣泛。地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如溶液呈堿性。離子化合物L(fēng)i?CN?是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其晶胞如圖乙所示。D.圖乙所示Li?CN?晶胞中X表示的是Li*,Y表示CN2題9圖高二化學(xué)試卷第3頁(yè)共6頁(yè)12.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A在試管中加入0.5g淀粉和4mL2mol-L-1H?SO4溶液，加熱。待溶液冷卻后向其中加入NaOH溶將溶液調(diào)至堿性，再加入少量新制Cu(OH)?,煮沸，觀察溶液變化淀粉水解程度B向CO還原Fe?O?所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化Fe?O?是否全部被CO還原C用pH試紙分別測(cè)定0.1mol·L-1CH?COONa溶液與0.1mol·L-1NaCN溶液的pH的酸性強(qiáng)弱D用飽和Na?CO?溶液浸泡BaSO?沉淀后，過(guò)濾，向所得沉淀中加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生比較Ks(BaCO?)和Ksp(BaSO?)大小實(shí)驗(yàn)1:測(cè)得0.1mol·L-1K?A溶液的pH約為8.0C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c(K+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.0.1mol·L?1KHA溶液中：c(H+)+c(H?A)=c(OH-)+c(14.在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為1:1的CO?和H?,發(fā)生反應(yīng)：①CO?(g)+H?(g)一HCOOH(D.673K下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO?、HCOOH、CO的濃度之比為10:57:133COOH的選擇性%COOH的選擇性%10588(1)“氧化”:控制溶液的pH<1,VO2+(約0.1mol·L-1)被KCIO?氧化的離子方程式固體殘留率%固體殘留率%℃算過(guò)程)。16.(14分)化合物G是一種激素類(lèi)藥物，其合成路線(xiàn)如下：(1)B分子中采用sp2雜化方式的碳原子數(shù)為▲個(gè)。(2)化合物C的分子式為C??H??O?,B→C反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為▲o(3)E分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為▲o(4)F的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿(mǎn)足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲o酸性條件下能水解生成M和N,M和N均可被酸性KMnO?溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，該芳香族化合物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為1:1。為原料制：的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線(xiàn)流程圖示例見(jiàn)本題題干)。17.(15分)磷酸鋅是一種重要的活性防銹顏料，其制備和含量測(cè)定方案如下：(1)提純ZnSO?。向含有Mg2+的ZnSO?溶液中加入ZnF?可除去Mg2+,再經(jīng)處理可得到純度較高的ZnSO?。ZnF?可除去Mg2+,主要反應(yīng)為：ZnF?(s)+Mg2+(aq)一MgF?(s)+Zn2+(aq),請(qǐng)用計(jì)算數(shù)據(jù)說(shuō)明加入ZnF2可除去Mg2+的原因：▲。[已知：Ksp(ZnF?)=3.0×10-2、(2)制備Zn?(PO?)?·4H?O。將一定量ZnSO4、C熱至隆起白色沫狀物，冷卻、抽濾、洗滌，得到Zn?(PO?4)2·4H?O。①在得到產(chǎn)品的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種氣體，該氣體為▲(用化學(xué)式表示)。②檢驗(yàn)Zn?(PO?)2·4H?O洗滌完全的實(shí)驗(yàn)操作為▲o①測(cè)定含量前需使用Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度。請(qǐng)補(bǔ)充完整配制250mL0.3000mol·L-1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：▲;輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，繼續(xù)加入蒸餾水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線(xiàn)相切，蓋好瓶塞，搖勻，裝瓶，貼標(biāo)簽。[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和儀器：純鋅、6.0mol·L-1鹽酸、精確度為0.0001g的分析天平]②將一定質(zhì)量的磷酸鋅樣品溶于鹽酸配成溶液，然后用EDTA溶液平行滴定三次，從而計(jì)算出樣品中Zn?(PO4)2·4H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。采用平行滴定的目的是▲。高二化學(xué)試卷第6頁(yè)共6頁(yè)反應(yīng)II?:2CO(g)CO?(B)+C(s);A//=~172.5kJ'mol反應(yīng)IV:CHa(g)C(s)+2H?(g)A=akJ·mol③題18圖-1中B物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)▲,并解釋溫度高于600℃后B的物質(zhì)的量法拉第效率%法拉第效率%的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率(FE%)隨電解電壓當(dāng)電解電壓為U?時(shí)，電解生成的CH?和C?H?的質(zhì)(4)某金屬氧化物(用MR表示)催化CO?與環(huán)氧丙烷(。)反應(yīng)制碳酸酯X。其反應(yīng)機(jī)理如題18圖-4所示。已知CO?中的碳氧鍵可以被催化劑中具有較強(qiáng)給電子能力高二化學(xué)試卷第1頁(yè)共2頁(yè)2024/2025學(xué)年度第二學(xué)期高二年級(jí)期終考試15.(14分)(1)6VO2++ClO?+3H?O==Cl+6VO2+6H?(3分)濃度降低；Al(OH)?溶解后引入雜質(zhì)(答對(duì)一點(diǎn)2分，答對(duì)兩點(diǎn)3分)沉釩已完全(2分)已完全(2分)(4)HVO?(1分)(2分)16.(14分)(1)7(2分)(2)還原反應(yīng)(2分)(3)醚鍵、羥基(2分)(5)(5分)17.(15分)(3分)(2)①CO?(2分)生成(3分)(3)①(5分)鹽酸至純鋅全部溶解(1分),加水稀釋并冷卻至室溫(1分),將燒杯中的溶液沿