2024-2025學年江蘇省連云港市贛榆區(qū)高一下學期4月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省連云港市贛榆區(qū)2024-2025學年高一下學期4月期中考試注意事項1.本試卷共6頁，包含單項選擇題（第1~13題，共13題）、非選擇題（第1417題，共4題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題紙交回。2.請將自己的學校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時必須用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Zn-65一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1.將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫作氮的固定。下列反應中屬于氮的固定的是A.雷電時空氣中的與反應生成B.由與制C.由氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)D.硝酸鹽在細菌作用下生成氮氣【答案】A【解析】A．雷電時氮氣和氧氣反應生成NO，是在自然條件下的氮的固定，A符合；B．由與制為化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B不符合；C．由氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)為化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，C不符合；D．硝酸鹽在細菌作用下生成氮氣為化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，不屬于氮的固定，D不符合；故選A。2.“候氏制堿法”的原理為。下列有關(guān)說法正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖： B.電子式：C.晶體中只有共價鍵 D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】D【解析】A．的核電荷數(shù)為11，結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．NH3的電子式，B錯誤；C．晶體存在離子鍵和共價鍵，C錯誤；D．為共價化合物，結(jié)構(gòu)式：，D正確；故選D。3.實驗室制取的實驗原理及裝置（夾持、連接裝置略）均正確的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙凈化C.用裝置丙收集 D.用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】A．稀硝酸和Cu反應生成NO，故A錯誤；B．NO2和NaOH反應，不能用來凈化NO2，故B錯誤；C．NO2密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，故C正確；D．NO2和H2O反應生成HNO3和NO，漏斗入水會倒吸和生成污染的NO，不能用水吸收尾氣，故D錯誤；故選C。4.反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為放熱反應B.反應的C.的總能量高于和的總能量D.中和反應的熱量變化趨勢與圖像所示一致【答案】B【解析】A．圖示中反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故A錯誤；B．由圖示為吸熱反應，則反應為放熱反應，，故B正確；C．該反應為吸熱反應，的總能量低于和的總能量，故C錯誤；D．中和反應為放熱反應，該反應為吸熱反應，熱量變化趨勢與圖像所示不一致，故D錯誤；答案選B。閱讀下列資料，完成下面小題：工業(yè)合成氨反應：。不僅可以制造、氮肥（如、、等），還可用于制取肼（）。工業(yè)上常用濃氨水檢驗輸送的管道是否泄漏，泄漏處有白煙（成分為）生成。加熱條件下能將還原成。5.下列說法正確的是A.肼和尿素均屬于無機物B.氮肥中N的化合價相同C.銨態(tài)氮肥使用時需要低溫保存，深施蓋土D.與反應體現(xiàn)了氧化性6.在指定條件下，下列微粒間轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是A. B.C. D.7.對于工業(yè)合成氨反應，下列有關(guān)說法正確的是A.使用高效催化劑可減小B.增大壓強能使全部轉(zhuǎn)化為C.用表示鍵能，則：D.標準狀況下，該反應中每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于【答案】5.C6.A7.D【解析】【5題詳析】A．肼為無機物，尿素屬于有機物，A錯誤；B．氮肥中N的化合價可能不相同，如硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子中N的化合價不同，B錯誤；C．銨態(tài)氮肥受熱易分解，使用時需要低溫保存，深施蓋土，C正確；D．與反應可以生成氯化銨和氮氣，體現(xiàn)了還原性，D錯誤；故選C?！?題詳析】A．與反應可以生成氯化銨和氮氣，則微粒間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)，故A正確；B．氨氣和氧化銅反應生成Cu、H2O、N2，則微粒間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．氨氣和CO反應生成HCN、H2O，則微粒間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故C錯誤；D．氨氣和CO2反應生成尿素和水，在水溶液可以生成碳酸氫銨，則微粒間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選A。【7題詳析】A．使用高效催化劑能改變反應速率，不可減小，A錯誤；B．合成氨反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，增大壓強也不能使全部轉(zhuǎn)化為，B錯誤；C．焓變等于反應物鍵能總和減去生成物鍵能總和，用表示鍵能，則：，C錯誤；D．反應過程中，N由0價變?yōu)?3價，標準狀況下，物質(zhì)的量為1mol，該反應中每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于，D正確；故選D。8.甲酸（HCOOH）是一種弱酸，一定條件在水溶液中部分電離出甲酸根離子（）和氫離子，達到平衡。下列說法正確的是A.甲酸的電離方程式：B達到平衡狀態(tài)時，電離過程停止C.的甲酸溶液中：D.升高溫度能使的甲酸溶液中【答案】C【解析】A．甲酸為弱酸，不能完全電離，應用可逆號，電離方程式為：，A錯誤；B．電離平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，電離過程沒有停止，甲酸分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成甲酸分子的速率，B錯誤；C．甲酸為弱酸，不能完全電離，則的甲酸溶液中：，C正確；D．甲酸為弱酸，不能完全電離，電離吸熱，則升高溫度，增大，但是始終小于，D錯誤；故選C。9.銀鋅紐扣電池反應為。下列說法錯誤的是A.電解質(zhì)溶液可能是稀鹽酸B.放電時鋅是電池的負極C.充電時發(fā)生氧化反應D.充電過程中實現(xiàn)了電能向化學能轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】〖祥解〗由電池反應可知，放電時，鋅失去電子化合價升高，則Zn負極，Ag2O中銀化合價降低、得到電子被還原，是正極，充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能。A．Zn和鹽酸反應，Ag2O和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，使用鹽酸作電解質(zhì)不能形成銀鋅紐扣電池，A錯誤；B．鋅失去電子化合價升高，則Zn是負極，B正確；C．充電時失去電子轉(zhuǎn)化為Ag2O，化合價升高發(fā)生氧化反應，C正確；D．充電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能，實現(xiàn)了電能向化學能轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A。10.暖貼是利用鋼鐵電化學腐蝕原理制成的，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.鐵作負極，其電極反應式：B.暖貼工作時需要與空氣中的和水蒸氣接觸C.暖貼短時間內(nèi)產(chǎn)生較多的熱是因為活性炭被氧化D.暖貼使用后產(chǎn)生的紅色固體成分為【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，暖貼的工作原理實際上是鐵發(fā)生吸氧腐蝕，工作時，鐵、碳在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鐵做負極失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為，活性炭做正極，氧氣做正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為。A．由分析可知，暖貼工作時，鐵、碳在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鐵做負極失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為，故A錯誤；B．由分析可知，正極反應式為，則暖貼工作時需要與空氣中的和水蒸氣接觸，故B正確；C．由分析可知，暖貼工作時，鐵做負極被消耗，活性炭做正極不被消耗，故C錯誤；D．負極產(chǎn)生的亞鐵離子與正極產(chǎn)生的氫氧根離子生成，被氧化為，受熱分解生成紅色的，故D錯誤；故選B。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL5鹽酸，用手觸摸試管的外壁，試管溫度升高鎂與鹽酸的反應屬于放熱反應B將少量放在研缽中，加入熟石灰，用研杵研磨，聞到刺激性氣味易分解C取溶液，向其中滴加溶液，充分反應后，靜置取上層清液滴加溶液，溶液變成血紅色與的反應屬于可逆反應D向兩支試管中分別加入、溶液，再各加入2滴溶液。加的試管氣泡生成的快是分解的催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．Mg和稀鹽酸的反應為放熱反應，導致反應后溶液溫度升高，能探究Mg與鹽酸反應的熱效應，能達到實驗目的，故A選；B．將少量硫酸銨和熟石灰混合在研缽中進行研磨，研磨相當于加熱，發(fā)生反應：，氨氣有刺激性氣味，不能判斷硫酸銨分解，不能達到實驗目的，故B不選；C．取1mL0.1mol/LKI溶液，向其中滴加5mL0.1mol/L溶液，發(fā)生反應，該反應可逆，但是充分反應后，過量，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，不能達到實驗目的，故C不選；D．判斷是分解的催化劑需要一支試管加入，另外一支試管不加入，且兩支試管中濃度相同，不能達到實驗目的，故D不選；故選A。12.和反應生成過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A.氣態(tài)氫原子結(jié)合生成時，吸收能量B.斷開中化學鍵需要吸收能量C.中的鍵比的鍵牢固D.【答案】B【解析】A．化學鍵的生成放出能量，氣態(tài)氫原子結(jié)合生成時，放出能量，故A錯誤；B．化學鍵的斷裂吸收能量，斷開中化學鍵需要吸收能量，故B正確；C．中鍵能為242.7kJ/mol，的鍵能為，中的鍵不如的鍵牢固，故C錯誤；D．焓變等于反應物鍵能總和減去生成物的鍵能總和，，故D錯誤；答案選B。13.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應B.a和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應的D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為【答案】D【解析】A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移3mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C錯誤；D．由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；答案選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.化學是一門實驗科學。（1）在一個小燒杯里，加入晶體和晶體，然后將小燒杯放在已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒攪拌。實驗流程示意圖如圖所示。①浸有稀硫酸棉花的作用是__________。②說明該反應為吸熱反應的實驗現(xiàn)象是__________。（2）為研究與稀鹽酸反應的反應速率，通過實驗測定反應中生成的氣體體積隨反應時間變化情況如圖所示。在三個相同的時間段里，反應速率最大的是__________時間段，理由是__________。（3）如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。①銅片上現(xiàn)象是________。②負極的電極反應式為________。③若電解質(zhì)溶液換成溶液，電池反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.吸收生成的氨氣②.玻璃片上結(jié)冰（2）①.t1～t2②.反應放熱，使反應速率加快（3）①.有氣泡產(chǎn)生②.Zn－2e－=Zn2＋③.Zn+Cu2+=Zn2++Cu【解析】〖祥解〗（1）Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合于燒杯中用玻璃棒攪拌有利于充分接觸，加速反應進行，快速攪拌使溫度快速下降，二者反應生成氨氣，氨氣對人體有害，污染大氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)，可用稀硫酸吸收，燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起，反應物的總能量小于生成物的總能量，則反應是一個吸熱反應，據(jù)此分析解答。（2）曲線斜率越大，反應速率越快，隨著反應的進行，鹽酸濃度不斷減小，但是反應為放熱反應，因此t1-t2反應速率最大。（3）將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中，形成了Cu-Zn原電池，Zn作負極，Cu作正極。【小問1詳析】①該反應中有氨氣生成，氨氣是對人體有害的氣體，會對環(huán)境造成污染，所以不能直接排放到大氣中，應該有尾氣吸收裝置，可以使用稀硫酸吸收，浸有稀硫酸棉花的作用是吸收生成的氨氣。②通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應是吸熱的?！拘?詳析】從圖中可以看出，在t1～t2時間段，相同時間段內(nèi)生成CO2最多，反應速率最快，所以化學反應速率最快的時間段是t1～t2；因為隨著反應的進行，鹽酸濃度不斷減小，但反應速率加快，則反應放熱，從而得出影響此時間段反應速率的主要因素是反應放熱，使反應速率加快?！拘?詳析】①Cu作正極，H+在正極得電子，化合價降低，被還原，電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，現(xiàn)象為：銅片上有氣泡產(chǎn)生。②Zn作負極，失電子，化合價升高，被氧化，電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋。③若電解質(zhì)溶液換成溶液，發(fā)生鋅和硫酸銅的置換反應，電池反應的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu。15.工業(yè)上制備硝酸的設備和流程如圖所示：（1）工業(yè)制備硝酸的原料有、和__________。（2）熱交換器內(nèi)發(fā)生的化學反應為__________（填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的化學方程式為__________。該反應過程中主要產(chǎn)物是而不是的可能原因是__________。（4）吸收塔中主要發(fā)生的化學反應方程式是__________。該反應過程中，理論上每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（5）硝酸應該密封貯存在低溫、避光處的原因是__________。（6）用溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：（ⅰ）（ⅱ）①反應（?。┲醒趸瘎┦莀_______（填化學式，下同）；反應（ⅱ）中還原劑是________。②工業(yè)上將、通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料。該工藝需控制和物質(zhì)的量之比接近的原因是________?！敬鸢浮浚?）空氣（2）放熱（3）①.②.實驗條件下NO穩(wěn)定(或?qū)嶒灄l件下NO2能分解生成NO和氧氣)（4）①.②.1（5）硝酸受熱或見光易分解（6）①.NO2②.NO2③.若和物質(zhì)的量之比小于，會導致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，若和物質(zhì)的量之比大于，會導致放出的氣體中NO含量升高?！窘馕觥俊枷榻狻焦I(yè)上制硝酸的原理：轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應、熱交換器中發(fā)生反應、吸收塔中發(fā)生的主要反應?！拘?詳析】由圖和分析知，工業(yè)制備硝酸原料有、和空氣。【小問2詳析】熱交換器內(nèi)發(fā)生的化學反應為，為放熱反應?！拘?詳析】轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的化學方程式為。該反應過程中主要產(chǎn)物是而不是的可能原因是實驗條件下NO穩(wěn)定或?qū)嶒灄l件下NO2能分解生成NO和氧氣。【小問4詳析】吸收塔中發(fā)生的主要反應，該反應過程中，+4價N，分別升高為+5價，降低為+2價，理論上每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1?！拘?詳析】硝酸應該密封貯存在低溫、避光處的原因是硝酸受熱或見光易分解?！拘?詳析】①反應（?。┲?4價N元素和+2價N元素均變?yōu)?3價，故氧化劑是NO2；反應（ⅱ）中+4價N元素分別變?yōu)?3價和+5價，還原劑是NO2。②根據(jù)反應（?。?、反應（ⅱ）可知，若和物質(zhì)的量之比小于，會導致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，若和物質(zhì)的量之比大于，會導致放出的氣體中NO含量升高。16.某化學興趣小組進行制取并進行在不同條件下的性質(zhì)實驗。（1）實驗室制備的反應裝置如圖所示。①試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為__________。②堿石灰的作用是__________。（2）將產(chǎn)生的按圖所示進行實驗。一段時間后，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成。已知：為無色氣體。①試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為__________。②停止反應后，立即關(guān)閉試管兩側(cè)的活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，可能原因是__________。（3）利用下圖所示裝置進行的燃燒實驗。①兩種氣體通入的先后順序是__________，其理由是__________。②燃燒生成無污染物質(zhì)的化學方程式為__________?！敬鸢浮浚?）①.2NH4Cl＋Ca(OH)22+CaCl2+2H2O②.吸收水分，干燥氨氣（2）①.4NH3＋5O24NO＋6H2O②.2NO2(g)?N2O4(g)?H<0，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4（3）①.先通入O2，后通入NH3②.若先通入氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染③.4NH3+3O22N2+6H2O【解析】〖祥解〗實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2來制備，通過堿石灰H2O（g）被吸收得到純凈的NH3，NH3催化氧化得到NO，NO與O2反應可得紅棕色氣體NO2，無水氯化鈣可吸收水和氨氣，NO2可發(fā)生可逆反應：，NH3燃燒可生成無污染的N2，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】反應的化學方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)22+CaCl2+2H2O；堿石灰的作用是干燥氨氣；【小問2詳析】NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應:4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成的NO在試管內(nèi)被過量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體；將試管浸入冰水中，由于2NO2（g）?N2O4（g）?H＜0，正反應為放熱反應，當溫度降低時，平衡向正反應方向移動，部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4，顏色變淺；【小問3詳析】由于在裝置的b管上端點燃氨氣，則必須先通入O2，后通入NH3，因為若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染；氨氣在氧氣中燃燒，反應產(chǎn)生氮氣和水，反應的化學方程式是4NH3+3O22N2+6H2O；17.減少汽車尾氣中氮氧化物的排放，可有效保護環(huán)境。Ⅰ．以液化氣（以丁烷計，丁烷的化學式為）、甲醇代替汽油。（1）已知完全燃燒生成和液態(tài)水，放出的熱量。則在中完全燃燒的熱化學方程式為__________。（2）以甲醇（）代替汽油優(yōu)點是__________（填寫一點即可）。Ⅱ．安裝汽車尾氣凈化裝置，將轉(zhuǎn)化為無污染。（3）活性炭可對汽車尾氣進行處理，原理為：。下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________。（填字母）A．B．混合氣體中的體積分數(shù)保持不變C．恒溫、恒容條件下，混合氣體的密度保持不變（4）含鈀（Pd）等金屬催化劑，可將汽車尾氣中和轉(zhuǎn)化為和。若在容積為的密閉容器中進行該反應，起始時充入0.04molCO、0.02molNO，反應在不同條件下進行，反應體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。①的平衡轉(zhuǎn)化率：實驗a__________（填“大于”“小于”或“等于”）實驗。②實驗從開始至平衡（40min）時NO的反應速率為__________。③與實驗b相比，實驗c改變的條件是__________。Ⅲ．使用高效燃料電池作為動力，發(fā)展新能源汽車。（5）金屬（M）-空氣電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源。該類電池放電的總反應方程式為：。①上述方程式中，若為金屬，則__________。②電池的“理論比能量”是指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。、、三種金屬-空氣電池中，__________（填元素符號）-空氣電池的理論比能量最高。（6）氫氧燃料電池反應原理示意圖如圖所示。①直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率__________（填“高于”“等于”或“低于”）燃料電池。②電池工作時，移向__________極（填“正”或“負”）。③當電池放電轉(zhuǎn)移電子時，計算理論上至少需消耗標準狀況下的體積。（寫出計算過程，否則不得分！）__________。【答案】（1）（2）降低成本，更加環(huán)保（3）BC（4）①.小于②.③.使用了催化劑（5）①.3②.Al（6）①.低于②.負③.在負極發(fā)生反應，電極反應為，則當電池放電轉(zhuǎn)移電子時，設消耗xmol氫氣，可得，解得x=5，則氫氣體積為【解析】【小問1詳析】已知完全燃燒生成和液態(tài)水，放出的熱量。則1mol在中完全燃燒放出的熱量為，則熱化學方程式為?！拘?詳析】以甲醇（）代替汽油優(yōu)點是降低成本，更加環(huán)保。【小問3詳析】A．說明正逆反應速率不相等，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，錯誤；B．混合氣體中的體積分數(shù)保持不變說明正逆反應速率相等，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，正確；C．容器容積不變，隨反應進行混合氣體的質(zhì)量逐漸增大，則混合氣體的密度逐漸增大，故當混合氣體的密度保持不變，能說明該反應達到平衡狀態(tài)，正確；故選BC?！拘?詳析】①容器容積相等，氣體物質(zhì)的量相等，a條件下反應體系的總壓強比b條件下反應體系的總壓強大，則a條件的反應溫度更高，該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，則的平衡轉(zhuǎn)化率：實驗a小于實驗。②該反應的化學方程式為，設達到平衡時生成氮氣xmol，則達到平衡時，、、，根據(jù)恒溫恒容下，壓強比等于物質(zhì)的量比，可得，解得x=0.005，實驗從開始至平衡（40min）時NO的反應速率為。③與實驗b相比，實驗c起始壓強相等，平衡時壓強想等，但是反應速率更大，則實驗c改變的條件是使用了催化劑?！拘?詳析】金屬（M）-空氣電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源。該類電池放電的總反應方程式為：。①上述方程式中，若為金屬，根據(jù)得失電子守恒可得，3。②1g三種金屬發(fā)生反應失去電子物質(zhì)的量分別，：、：、：，則Al-空氣電池的理論比能量最高。【小問6詳析】①直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率低于燃料電池。②原電池中，陰離子移動向負極，則電池工作時，移向負極。③在負極發(fā)生反應，電極反應為，則當電池放電轉(zhuǎn)移電子時，設消耗xmol氫氣，可得，解得x=5，則氫氣體積為。江蘇省連云港市贛榆區(qū)2024-2025學年高一下學期4月期中考試注意事項1.本試卷共6頁，包含單項選擇題（第1~13題，共13題）、非選擇題（第1417題，共4題）兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。考試結(jié)束后，請將答題紙交回。2.請將自己的學校、姓名、考試證號填、涂在答題紙上。3.作答非選擇題時必須用0.5mm黑色墨水簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。作答選擇題請用2B鉛筆涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27Zn-65一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1.將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫作氮的固定。下列反應中屬于氮的固定的是A.雷電時空氣中的與反應生成B.由與制C.由氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)D.硝酸鹽在細菌作用下生成氮氣【答案】A【解析】A．雷電時氮氣和氧氣反應生成NO，是在自然條件下的氮的固定，A符合；B．由與制為化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，B不符合；C．由氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)為化合物的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，C不符合；D．硝酸鹽在細菌作用下生成氮氣為化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，不屬于氮的固定，D不符合；故選A。2.“候氏制堿法”的原理為。下列有關(guān)說法正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖： B.電子式：C.晶體中只有共價鍵 D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】D【解析】A．的核電荷數(shù)為11，結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．NH3的電子式，B錯誤；C．晶體存在離子鍵和共價鍵，C錯誤；D．為共價化合物，結(jié)構(gòu)式：，D正確；故選D。3.實驗室制取的實驗原理及裝置（夾持、連接裝置略）均正確的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙凈化C.用裝置丙收集 D.用裝置丁吸收尾氣【答案】C【解析】A．稀硝酸和Cu反應生成NO，故A錯誤；B．NO2和NaOH反應，不能用來凈化NO2，故B錯誤；C．NO2密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，故C正確；D．NO2和H2O反應生成HNO3和NO，漏斗入水會倒吸和生成污染的NO，不能用水吸收尾氣，故D錯誤；故選C。4.反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為放熱反應B.反應的C.的總能量高于和的總能量D.中和反應的熱量變化趨勢與圖像所示一致【答案】B【解析】A．圖示中反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故A錯誤；B．由圖示為吸熱反應，則反應為放熱反應，，故B正確；C．該反應為吸熱反應，的總能量低于和的總能量，故C錯誤；D．中和反應為放熱反應，該反應為吸熱反應，熱量變化趨勢與圖像所示不一致，故D錯誤；答案選B。閱讀下列資料，完成下面小題：工業(yè)合成氨反應：。不僅可以制造、氮肥（如、、等），還可用于制取肼（）。工業(yè)上常用濃氨水檢驗輸送的管道是否泄漏，泄漏處有白煙（成分為）生成。加熱條件下能將還原成。5.下列說法正確的是A.肼和尿素均屬于無機物B.氮肥中N的化合價相同C.銨態(tài)氮肥使用時需要低溫保存，深施蓋土D.與反應體現(xiàn)了氧化性6.在指定條件下，下列微粒間轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的是A. B.C. D.7.對于工業(yè)合成氨反應，下列有關(guān)說法正確的是A.使用高效催化劑可減小B.增大壓強能使全部轉(zhuǎn)化為C.用表示鍵能，則：D.標準狀況下，該反應中每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于【答案】5.C6.A7.D【解析】【5題詳析】A．肼為無機物，尿素屬于有機物，A錯誤；B．氮肥中N的化合價可能不相同，如硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子中N的化合價不同，B錯誤；C．銨態(tài)氮肥受熱易分解，使用時需要低溫保存，深施蓋土，C正確；D．與反應可以生成氯化銨和氮氣，體現(xiàn)了還原性，D錯誤；故選C?！?題詳析】A．與反應可以生成氯化銨和氮氣，則微粒間的轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)，故A正確；B．氨氣和氧化銅反應生成Cu、H2O、N2，則微粒間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故B錯誤；C．氨氣和CO反應生成HCN、H2O，則微粒間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故C錯誤；D．氨氣和CO2反應生成尿素和水，在水溶液可以生成碳酸氫銨，則微粒間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；故選A。【7題詳析】A．使用高效催化劑能改變反應速率，不可減小，A錯誤；B．合成氨反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化，增大壓強也不能使全部轉(zhuǎn)化為，B錯誤；C．焓變等于反應物鍵能總和減去生成物鍵能總和，用表示鍵能，則：，C錯誤；D．反應過程中，N由0價變?yōu)?3價，標準狀況下，物質(zhì)的量為1mol，該反應中每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約等于，D正確；故選D。8.甲酸（HCOOH）是一種弱酸，一定條件在水溶液中部分電離出甲酸根離子（）和氫離子，達到平衡。下列說法正確的是A.甲酸的電離方程式：B達到平衡狀態(tài)時，電離過程停止C.的甲酸溶液中：D.升高溫度能使的甲酸溶液中【答案】C【解析】A．甲酸為弱酸，不能完全電離，應用可逆號，電離方程式為：，A錯誤；B．電離平衡為動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，電離過程沒有停止，甲酸分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成甲酸分子的速率，B錯誤；C．甲酸為弱酸，不能完全電離，則的甲酸溶液中：，C正確；D．甲酸為弱酸，不能完全電離，電離吸熱，則升高溫度，增大，但是始終小于，D錯誤；故選C。9.銀鋅紐扣電池反應為。下列說法錯誤的是A.電解質(zhì)溶液可能是稀鹽酸B.放電時鋅是電池的負極C.充電時發(fā)生氧化反應D.充電過程中實現(xiàn)了電能向化學能轉(zhuǎn)化【答案】A【解析】〖祥解〗由電池反應可知，放電時，鋅失去電子化合價升高，則Zn負極，Ag2O中銀化合價降低、得到電子被還原，是正極，充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能。A．Zn和鹽酸反應，Ag2O和鹽酸反應生成氯化銀沉淀，使用鹽酸作電解質(zhì)不能形成銀鋅紐扣電池，A錯誤；B．鋅失去電子化合價升高，則Zn是負極，B正確；C．充電時失去電子轉(zhuǎn)化為Ag2O，化合價升高發(fā)生氧化反應，C正確；D．充電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能，實現(xiàn)了電能向化學能轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A。10.暖貼是利用鋼鐵電化學腐蝕原理制成的，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.鐵作負極，其電極反應式：B.暖貼工作時需要與空氣中的和水蒸氣接觸C.暖貼短時間內(nèi)產(chǎn)生較多的熱是因為活性炭被氧化D.暖貼使用后產(chǎn)生的紅色固體成分為【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，暖貼的工作原理實際上是鐵發(fā)生吸氧腐蝕，工作時，鐵、碳在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鐵做負極失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為，活性炭做正極，氧氣做正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為。A．由分析可知，暖貼工作時，鐵、碳在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鐵做負極失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，電極反應式為，故A錯誤；B．由分析可知，正極反應式為，則暖貼工作時需要與空氣中的和水蒸氣接觸，故B正確；C．由分析可知，暖貼工作時，鐵做負極被消耗，活性炭做正極不被消耗，故C錯誤；D．負極產(chǎn)生的亞鐵離子與正極產(chǎn)生的氫氧根離子生成，被氧化為，受熱分解生成紅色的，故D錯誤；故選B。11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL5鹽酸，用手觸摸試管的外壁，試管溫度升高鎂與鹽酸的反應屬于放熱反應B將少量放在研缽中，加入熟石灰，用研杵研磨，聞到刺激性氣味易分解C取溶液，向其中滴加溶液，充分反應后，靜置取上層清液滴加溶液，溶液變成血紅色與的反應屬于可逆反應D向兩支試管中分別加入、溶液，再各加入2滴溶液。加的試管氣泡生成的快是分解的催化劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．Mg和稀鹽酸的反應為放熱反應，導致反應后溶液溫度升高，能探究Mg與鹽酸反應的熱效應，能達到實驗目的，故A選；B．將少量硫酸銨和熟石灰混合在研缽中進行研磨，研磨相當于加熱，發(fā)生反應：，氨氣有刺激性氣味，不能判斷硫酸銨分解，不能達到實驗目的，故B不選；C．取1mL0.1mol/LKI溶液，向其中滴加5mL0.1mol/L溶液，發(fā)生反應，該反應可逆，但是充分反應后，過量，取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，不能達到實驗目的，故C不選；D．判斷是分解的催化劑需要一支試管加入，另外一支試管不加入，且兩支試管中濃度相同，不能達到實驗目的，故D不選；故選A。12.和反應生成過程中的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A.氣態(tài)氫原子結(jié)合生成時，吸收能量B.斷開中化學鍵需要吸收能量C.中的鍵比的鍵牢固D.【答案】B【解析】A．化學鍵的生成放出能量，氣態(tài)氫原子結(jié)合生成時，放出能量，故A錯誤；B．化學鍵的斷裂吸收能量，斷開中化學鍵需要吸收能量，故B正確；C．中鍵能為242.7kJ/mol，的鍵能為，中的鍵不如的鍵牢固，故C錯誤；D．焓變等于反應物鍵能總和減去生成物的鍵能總和，，故D錯誤；答案選B。13.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應B.a和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應的D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為【答案】D【解析】A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應，A錯誤；B．由圖示可知，過程I為NO在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移3mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C．由圖示可知，過程II發(fā)生反應的參與反應的離子方程式為：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C錯誤；D．由圖示可知，過程I的離子方程式為NO+2H++e-NO+H2O，過程II的離子方程式為NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，過程III的離子方程式為N2H4N2↑+4H++4e-，則過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為NO+NH=N2↑+2H2O，D正確；答案選D。二、非選擇題：共4題，共61分。14.化學是一門實驗科學。（1）在一個小燒杯里，加入晶體和晶體，然后將小燒杯放在已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒攪拌。實驗流程示意圖如圖所示。①浸有稀硫酸棉花的作用是__________。②說明該反應為吸熱反應的實驗現(xiàn)象是__________。（2）為研究與稀鹽酸反應的反應速率，通過實驗測定反應中生成的氣體體積隨反應時間變化情況如圖所示。在三個相同的時間段里，反應速率最大的是__________時間段，理由是__________。（3）如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。①銅片上現(xiàn)象是________。②負極的電極反應式為________。③若電解質(zhì)溶液換成溶液，電池反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.吸收生成的氨氣②.玻璃片上結(jié)冰（2）①.t1～t2②.反應放熱，使反應速率加快（3）①.有氣泡產(chǎn)生②.Zn－2e－=Zn2＋③.Zn+Cu2+=Zn2++Cu【解析】〖祥解〗（1）Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合于燒杯中用玻璃棒攪拌有利于充分接觸，加速反應進行，快速攪拌使溫度快速下降，二者反應生成氨氣，氨氣對人體有害，污染大氣，根據(jù)氨氣的性質(zhì)，可用稀硫酸吸收，燒杯和玻璃片之間的水結(jié)冰會將二者粘在一起，反應物的總能量小于生成物的總能量，則反應是一個吸熱反應，據(jù)此分析解答。（2）曲線斜率越大，反應速率越快，隨著反應的進行，鹽酸濃度不斷減小，但是反應為放熱反應，因此t1-t2反應速率最大。（3）將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中，形成了Cu-Zn原電池，Zn作負極，Cu作正極?！拘?詳析】①該反應中有氨氣生成，氨氣是對人體有害的氣體，會對環(huán)境造成污染，所以不能直接排放到大氣中，應該有尾氣吸收裝置，可以使用稀硫酸吸收，浸有稀硫酸棉花的作用是吸收生成的氨氣。②通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象，可以知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應是吸熱的?！拘?詳析】從圖中可以看出，在t1～t2時間段，相同時間段內(nèi)生成CO2最多，反應速率最快，所以化學反應速率最快的時間段是t1～t2；因為隨著反應的進行，鹽酸濃度不斷減小，但反應速率加快，則反應放熱，從而得出影響此時間段反應速率的主要因素是反應放熱，使反應速率加快。【小問3詳析】①Cu作正極，H+在正極得電子，化合價降低，被還原，電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，現(xiàn)象為：銅片上有氣泡產(chǎn)生。②Zn作負極，失電子，化合價升高，被氧化，電極反應式為：Zn－2e－=Zn2＋。③若電解質(zhì)溶液換成溶液，發(fā)生鋅和硫酸銅的置換反應，電池反應的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu。15.工業(yè)上制備硝酸的設備和流程如圖所示：（1）工業(yè)制備硝酸的原料有、和__________。（2）熱交換器內(nèi)發(fā)生的化學反應為__________（填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的化學方程式為__________。該反應過程中主要產(chǎn)物是而不是的可能原因是__________。（4）吸收塔中主要發(fā)生的化學反應方程式是__________。該反應過程中，理論上每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。（5）硝酸應該密封貯存在低溫、避光處的原因是__________。（6）用溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：（?。áⅲ俜磻á。┲醒趸瘎┦莀_______（填化學式，下同）；反應（ⅱ）中還原劑是________。②工業(yè)上將、通入石灰乳中可制備重要的工業(yè)原料。該工藝需控制和物質(zhì)的量之比接近的原因是________?！敬鸢浮浚?）空氣（2）放熱（3）①.②.實驗條件下NO穩(wěn)定(或?qū)嶒灄l件下NO2能分解生成NO和氧氣)（4）①.②.1（5）硝酸受熱或見光易分解（6）①.NO2②.NO2③.若和物質(zhì)的量之比小于，會導致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，若和物質(zhì)的量之比大于，會導致放出的氣體中NO含量升高?！窘馕觥俊枷榻狻焦I(yè)上制硝酸的原理：轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應、熱交換器中發(fā)生反應、吸收塔中發(fā)生的主要反應?！拘?詳析】由圖和分析知，工業(yè)制備硝酸原料有、和空氣?！拘?詳析】熱交換器內(nèi)發(fā)生的化學反應為，為放熱反應?！拘?詳析】轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的化學方程式為。該反應過程中主要產(chǎn)物是而不是的可能原因是實驗條件下NO穩(wěn)定或?qū)嶒灄l件下NO2能分解生成NO和氧氣?！拘?詳析】吸收塔中發(fā)生的主要反應，該反應過程中，+4價N，分別升高為+5價，降低為+2價，理論上每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1。【小問5詳析】硝酸應該密封貯存在低溫、避光處的原因是硝酸受熱或見光易分解?！拘?詳析】①反應（ⅰ）中+4價N元素和+2價N元素均變?yōu)?3價，故氧化劑是NO2；反應（ⅱ）中+4價N元素分別變?yōu)?3價和+5價，還原劑是NO2。②根據(jù)反應（?。?、反應（ⅱ）可知，若和物質(zhì)的量之比小于，會導致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，若和物質(zhì)的量之比大于，會導致放出的氣體中NO含量升高。16.某化學興趣小組進行制取并進行在不同條件下的性質(zhì)實驗。（1）實驗室制備的反應裝置如圖所示。①試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為__________。②堿石灰的作用是__________。（2）將產(chǎn)生的按圖所示進行實驗。一段時間后，試管內(nèi)有紅棕色氣體生成。已知：為無色氣體。①試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為__________。②停止反應后，立即關(guān)閉試管兩側(cè)的活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中，試管內(nèi)氣體顏色變淺，可能原因是__________。（3）利用下圖所示裝置進行的燃燒實驗。①兩種氣體通入的先后順序是__________，其理由是__________。②燃燒生成無污染物質(zhì)的化學方程式為__________。【答案】（1）①.2NH4Cl＋Ca(OH)22+CaCl2+2H2O②.吸收水分，干燥氨氣（2）①.4NH3＋5O24NO＋6H2O②.2NO2(g)?N2O4(g)?H<0，降低溫度使平衡正向移動，部分紅棕色NO2轉(zhuǎn)化為無色N2O4（3）①.先通入O2，后通入NH3②.若先通入氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成污染③.4NH3+3O22N2+6H2O【解析】〖祥解〗實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2來制備，通過堿石灰H2O（g）被吸收得到純凈的NH3，NH3催化氧化得到NO，NO與O2反應可得紅棕色氣體NO2，無水氯化鈣可吸收水和氨氣，NO2可發(fā)生可逆反應：，NH3燃燒可生成無污染的N2，據(jù)此分析解答。【小問1詳析】反應的化學方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)22+CaCl2+2H2O；堿石灰的作用是干燥氨氣；【小問2詳析】NH3與過量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應:4NH3＋5O24NO＋6H2O，生成的NO在試管內(nèi)被過量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體；將試管浸入冰水中，由于2NO2（g）?N2O4（g）?H＜0，正反應為放熱反應，當溫度降低時，平衡向正反應方向移動，部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化