2025屆廣東省佛山市高三下學期二模化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省佛山市2025屆高三下學期二模試題全卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、班級、姓名、試室、座位號和準考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32K：39一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.央視春晚吉祥物“巳升升”融合了中華傳統(tǒng)元素。下列相關(guān)物品中，主要由硅酸鹽材料制成的是A．蝙蝠木雕B．紅陶貼塑蛇紋罐C．銀質(zhì)鎏金如意D．絲質(zhì)壽字結(jié)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．蝙蝠木雕是由木材制成，木材屬于天然有機高分子材料，不是硅酸鹽材料，A錯誤；B．紅陶貼塑蛇紋罐屬于陶瓷制品，陶瓷是典型的硅酸鹽材料，是由黏土等硅酸鹽原料經(jīng)高溫燒制而成，B正確；C．銀質(zhì)鎏金如意主要成分是金屬銀以及表面的鎏金（金的一種工藝處理），屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，C錯誤；D．絲質(zhì)壽字結(jié)是由絲綢制成，絲綢屬于天然有機高分子材料（主要成分是蛋白質(zhì)），不是硅酸鹽材料，D錯誤；故答案選B。2.哈爾濱亞冬會是體育與科技交匯的典范。下列說法錯誤的是A.冰雪是亞冬會的主陣地，的VSEPR模型為V形B.“幻境冰藍”頒獎禮服材質(zhì)含聚酯纖維，滌綸屬于聚酯纖維C.“澎湃”火炬外殼冰晶透明，其成分聚碳酸酯屬于高分子化合物D.滑雪板板底由聚乙烯制成，低密度聚乙烯可用于生產(chǎn)食品包裝袋【答案】A【解析】A．H2O中心O原子價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型為四面體形，A錯誤；B．合成纖維是運動裝備中最常見的材料之一，如滌綸屬于聚酯纖維，因其良好的彈性、耐磨、易洗、快干而被廣泛用于運動服裝和運動鞋的制造，B正確；C．聚碳酸酯為含碳的高分子，屬于有機高分子化合物，C正確；D．滑雪板板底由聚乙烯塑料制成，低密度聚乙烯用于食品包裝袋等薄膜制品，D正確；故選A。3.“科教興國”展現(xiàn)了中國人逐夢星辰大海的豪情壯志。下列說法正確的是A.無液氦極低溫制冷意義重大：氦分子內(nèi)部存在共價鍵B.中國“人造太陽”實現(xiàn)億度千秒運行：核聚變是化學變化C.嫦娥六號探測器使用了壓電陶瓷：壓電陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.“夢想”號大洋鉆探船續(xù)航由燃油供應：燃油燃燒時熱能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】C【解析】A．He為單原子分子，氦分子內(nèi)部不存在共價鍵，A錯誤；B．核聚變時原子核發(fā)生了變化，不屬于化學變化，B錯誤；C．壓電陶瓷是無機非金屬材料，具有特殊功能—壓電性，屬于新型無機非金屬材料，C正確；D．燃油燃燒時化學能轉(zhuǎn)化為熱能等，D錯誤；故選C。4.“化學使生活更美好！”下列相關(guān)解釋錯誤的是A.用含NaOH的清潔劑除油污：NaOH與油脂發(fā)生皂化反應B.用活性炭包除冰箱異味：活性炭具有強還原性C.用干冰制作白霧繚繞美景：干冰升華吸熱D.煮雞蛋準備早餐：加熱使蛋白質(zhì)變性【答案】B【解析】A．氫氧化鈉能與油脂發(fā)生反應（皂化反應），可以用于去除油污，A正確；B．活性炭疏松多孔具有吸附作用，可用于冰箱除異味，B錯誤；C．干冰升華吸收周圍熱量，使水蒸氣產(chǎn)生白霧，物理變化，C正確；D．雞蛋主要成分是蛋白質(zhì)，加熱使蛋白質(zhì)變性，D正確；故選B。5.4000多年前，古人發(fā)現(xiàn)可以漂白、殺菌消毒。以下實驗裝置難以達到目的的是A．制備B．干燥C．收集D．驗證的漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．銅與濃硫酸在加熱下反應生成二氧化硫，A不符合題意；B．五氧化二磷、二氧化硫均為酸性氧化物，相互不反應，用五氧化二磷可以干燥二氧化硫，B不符合題意；C．易溶于水、密度比空氣大，收集用向上排空氣法，C不符合題意；D．二氧化硫能使石蕊試液變紅、不能使石蕊試液褪色，不能驗證的漂白性，D符合題意；故選D。6.“光榮屬于勞動者?！毕铝袆趧禹椖颗c所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A藥物研發(fā)員：研發(fā)抗酸藥復方氫氧化鋁片氫氧化鋁能與酸反應B防腐技術(shù)員：加入鉻、鎳元素制成不銹鋼利用犧牲陽極法進行防腐C食品質(zhì)檢員：定氮法測定牛奶中蛋白質(zhì)含量不同蛋白質(zhì)含氮量接近D電池研發(fā)員：利用石墨烯材料開發(fā)新型電池石墨烯電阻率低，熱導率高A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．氫氧化鋁能與酸發(fā)生中和反應而發(fā)揮抗酸作用，兩者有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B．加入鉻、鎳元素制成不銹鋼是通過改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)來提高金屬的抗腐蝕性，屬于形成合金的方法，而不是利用犧牲陽極法進行防腐。犧牲陽極法是利用原電池原理，使較活潑金屬作負極被腐蝕，從而保護正極金屬，兩者無關(guān)聯(lián)，B符合題意；C．定氮法測定牛奶中蛋白質(zhì)含量的原理是基于不同蛋白質(zhì)含氮量接近，通過測定牛奶中的含氮量，再根據(jù)一定的換算關(guān)系來估算蛋白質(zhì)的含量，兩都有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．石墨烯具有電阻率低、熱導率高的特點。在電池研發(fā)中，電阻率低有利于減小電池內(nèi)阻，提高電池的充放電性能；熱導率高有利于散熱，保證電池在工作過程中的穩(wěn)定性，兩都有關(guān)聯(lián)，D不符合題意；故選B。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫的化合物種類繁多。下列說法正確的是A.1.20g晶體中離子數(shù)目為B.和過量充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標準狀況下，和的混合氣體中，σ鍵的數(shù)目為D.溶液中，和的數(shù)目之和為【答案】B【解析】A．晶體由Na+、構(gòu)成，則1.20g

(即0.01mol)晶體中含有的離子數(shù)為0.02NA，A錯誤；B．和過量充分發(fā)生反應：，以不足量的進行計算，S元素化合價由-2價升高至0價，則和過量充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；C．1個或1個分子均含有2個σ鍵，則標準狀況下，和混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，含σ鍵的數(shù)目為，C錯誤；D．溶液中，因的水解，含硫元素的物質(zhì)有、和，由硫元素守恒可得，、和的數(shù)目之和為，D錯誤；故選B。8.按如圖裝置進行實驗。預期現(xiàn)象及相應推理均合理的是A.膠頭滴管中水柱上升，說明發(fā)生了析氫腐蝕B.濾紙1變紅，說明生成了C.濾紙2變紅，說明生成了D.一段時間鐵釘出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明生成Fe(Ⅲ)化合物【答案】D【解析】食鹽水浸泡過的鐵釘會發(fā)生吸氧腐蝕，導致滴管中壓強減小，使得膠頭滴管中水柱上升；亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀，故濾紙1用于檢驗亞鐵離子，而非鐵離子；堿性溶液使得酚酞試液變紅，故濾紙2變紅，說明生成了氫氧根離子；一段時間鐵釘出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為三價鐵的化合物，即說明生成Fe(Ⅲ)化合物；A．由分析可知，膠頭滴管中水柱上升，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，A錯誤；B．濾紙1用于檢驗亞鐵離子，而非鐵離子，且顏色不是變紅，B錯誤；C．濾紙2變紅，說明生成了氫氧根離子，C錯誤；D．一段時間鐵釘出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為Fe(Ⅲ)化合物，D正確；故選D。9.如圖所示有機物可用于合成某種促凝血藥物。關(guān)于該化合物，說法正確的是A.分子中存在s-pσ鍵B.能發(fā)生加成反應和氧化反應C.分子中所有碳原子不可能共面D.與足量的NaOH溶液反應，消耗2molNaOH【答案】B【解析】A．分子中存在鍵(如甲基上的C-H鍵)，存在鍵(如苯環(huán)上的C-H鍵)，但不存在s-pσ鍵，A錯誤；B．分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應；存在酚羥基、氨基，能發(fā)生氧化反應，B正確；C．兩個苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，兩個苯環(huán)之間的單鍵可以旋轉(zhuǎn)使兩個苯環(huán)共面，酯基與甲基之間的單鍵也可以旋轉(zhuǎn)，因此分子中所有碳原子可能共面，C錯誤；D．若1mol該化合物，與足量氫氧化鈉溶液反應，酯基和酚羥基共計消耗2molNaOH，但該化合物的物質(zhì)的量未知，則無法計算該化合物與足量的NaOH溶液反應消耗的NaOH，D錯誤；故選B。10.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且相互關(guān)聯(lián)的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA鈉保存在煉油中鈉在空氣中極易被氧化B苯可萃取溴水中的溴苯的大鍵比較穩(wěn)定C在水中溶解度比在中大和是極性分子，是非極性分子D乙醇和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體使溴水褪色乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體只有乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．鈉在空氣中極易被氧化，為了隔絕空氣，鈉保存在煉油（通常指石油提煉產(chǎn)物如煤油、石蠟油等）中，陳述I和陳述II均正確且相互關(guān)聯(lián)，A正確；B．苯可萃取溴水中的溴是因為苯不溶于水且溴在苯中的溶解度比在水中大，與苯的大π鍵比較穩(wěn)定無關(guān)，陳述I和陳述II沒有關(guān)聯(lián)，B錯誤；C．是非極性分子，水是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中溶解度比在中小，陳述I錯誤，C錯誤；D．乙醇和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體中除了乙烯，還可能有二氧化硫等雜質(zhì)氣體，二氧化硫也能使溴水褪色，陳述II錯誤，D錯誤；故本題答案為A。11.阿司匹林()溶液中含雜質(zhì)水楊酸()、水楊酸縮聚物、乙酸，提純方法如圖所示。下列說法錯誤的是已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在熱水中溶解度增大。A.“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出B.“操作1”為過濾C.“操作2”為過濾、熱水洗滌、干燥D.“操作3”為重結(jié)晶，可選乙醇作溶劑【答案】C【解析】根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的溶解性差異，阿司匹林溶液加冷水后析出晶體，過濾得到阿司匹林粗產(chǎn)品，加入飽和NaHCO3溶液，使乙酰水楊酸生成可溶性乙酰水楊酸鈉，過濾除去不溶性水楊酸縮聚物，濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，使乙酰水楊酸鈉恢復為乙酰水楊酸，經(jīng)過提純后可得產(chǎn)品；A．已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在熱水中溶解度增大，“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出，A正確；B．“操作1”為分離固液的操作，為過濾，B正確；C．加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，使乙酰水楊酸鈉恢復為乙酰水楊酸，阿司匹林微溶于冷水、在熱水中溶解度增大，故“操作2”為過濾、冷水洗滌、干燥，C錯誤；D．阿司匹林可溶于乙醇，則重結(jié)晶過程中可選乙醇作溶劑，D正確；故選C。12.部分含Mg或Al物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是A.a一定條件下可與水反應B.b、c、d、e都能溶于鹽酸C.海水提取Mg存在的轉(zhuǎn)化過程D.g溶液與溶液混合一定產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體【答案】D【解析】根據(jù)化合價及對應物質(zhì)類別可知，a是Mg或Al、b是MgO，c為Al2O3，d為Mg(OH)2，e為Al(OH)3，f為+2價鎂鹽，g為含+3價鋁元素的鹽；A．鋁、鎂均為活潑金屬，一定條件下能和水反應，A正確；B．b是MgO，c為Al2O3，d為Mg(OH)2，e為Al(OH)3，其均能和鹽酸生成相應鹽和水，B正確；C．海水提取Mg，加入堿將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾分離出氫氧化鎂加入鹽酸生成氯化鎂，獲得氯化鎂后，電解熔融氯化鎂生成鎂單質(zhì)，存在的轉(zhuǎn)化過程，C正確；D．g為含+3價鋁元素的鹽，若是形成的鈉鹽，和溶液混合，不會產(chǎn)生無色氣體，D錯誤；故選D。13.某物質(zhì)是重要的有機原料，結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，前三周期均有分布?；鶓B(tài)X的價電子排布式為；基態(tài)X和Z同周期，未成對電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.原子半徑： B.電負性：C.鍵角： D.甲中X和Y原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，前三周期均有分布，W為H元素；基態(tài)X的價電子排布式為，X為C元素；基態(tài)X和Z同周期，未成對電子數(shù)相同，Z為O元素，Y為N元素，Q為有-1價離子，且位于第三周期，為Cl元素。A．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑O<N<C，A錯誤；B．非金屬性越強，元素電負性越大，非金屬性O>N>C>H，電負性O>N>C>H，B錯誤；C．NH3和H2O的中心原子均為sp3雜化，H2O的中心原子O孤電子對數(shù)為2，NH3的中心原子N的孤電子對數(shù)為1，孤電子對對成鍵電子對斥力大，H2O中的鍵角小于NH3，HCHO中C原子為sp2雜化，鍵角大于NH3和H2O的鍵角，故鍵角大小為HCHO>NH3>H2O，C錯誤；D．X為C元素，Y為N元素，C最外層有4個電子，甲中C原子周圍形成四個鍵，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N最外層為5個電子，失去1個電子后也形成4個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選D。14.DMO和以固定流速通過兩種催化劑(Cu負載量分別為5%和20%)制EG的歷程如圖所示，其中使用Cu負載量為5%的催化劑時原料轉(zhuǎn)化率更高。下列說法正確的是A.圖中實線是Cu負載量為5%的催化劑作用下的歷程B.改變Cu負載量，可調(diào)控EG的平衡產(chǎn)率C.僅升高溫度，增大D.僅加快流速，DMO轉(zhuǎn)化率一定增大【答案】A【解析】A．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，DMO和流速固定時，使用Cu負載量為5%的催化劑時原料轉(zhuǎn)化率更高，則其反應中活化能較小，故實線是Cu負載量為5%的催化劑作用下的歷程，A正確；B．催化劑可以改變反應速率，但是不能變平衡的移動，故改變Cu負載量，不可調(diào)控EG的平衡產(chǎn)率，B錯誤；C．由圖，生成物能量高于反應物，則反應為放熱反應，僅升高溫度，使得平衡逆向移動，則減小，C錯誤；D．僅加快流速，會減少反應時間，可能會導致DMO轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；故選A。15.用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略去)，實驗前關(guān)閉止水夾。下列說法錯誤的是A.試劑m是堿石灰B.攪拌后濕潤紅色石蕊試紙變藍C.攪拌后錐形瓶壁變冷，說明發(fā)生了吸熱反應D.攪拌后打開止水夾，產(chǎn)生大量白煙，說明反應生成了【答案】A【解析】與反應生成，該反應是吸熱反應，開始實驗時關(guān)閉止水夾，錐形瓶內(nèi)用電磁攪拌器攪拌，則錐形瓶中溫度降低；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與反應生成的生成，則有大量白煙產(chǎn)生，試劑m用來吸收氨氣，防止污染空氣，可以為。A．與反應生成，堿石灰不能吸收，應選用等干燥劑吸收，A錯誤；B．與反應生成，可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B正確；C．與反應生成，該反應是吸熱反應。攪拌后錐形瓶壁變冷，說明發(fā)生了吸熱反應，C正確；D．打開止水夾，白煙是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與反應生成化合生成，D正確；故選A。16.科研團隊使用碳納米管做電極，實現(xiàn)了常溫、常壓條件下尿素的合成，原理如圖所示。下列說法正確的是A.活性電極的電極電勢高于Pt電極B.活性電極上被還原C.“氣體”經(jīng)過分離后，可以補充甲室消耗的D.電路中轉(zhuǎn)移16mol電子時，甲側(cè)溶液質(zhì)量增加44g【答案】C【解析】左側(cè)活性電極為陰極：被還原為，陰極反應，Pt電極是陽極，陽極反應式為；A．活性電極是陰極，Pt電極是陽極，陽極電勢高于陰極，A錯誤；B．活性電極上轉(zhuǎn)化為，元素化合價并未發(fā)生變化，沒有被還原，B錯誤；C．由分析可知，氣體中含有、，經(jīng)分離以后得到的可以補充甲室消耗的，C正確；D．由分析可知，甲側(cè)的電極反應為，當轉(zhuǎn)移時，甲池溶液質(zhì)量增加了，同時乙池中會有移向甲池，故增加的質(zhì)量不是44g，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.溶液可將含鉻(VI)廢水還原為(綠色)，探究該反應與溶液酸堿性的關(guān)系。（1）配制實驗試劑。試劑a：(用調(diào)節(jié))的溶液(橙色)試劑b:(用KOH調(diào)節(jié))___________溶液(黃色，保留2位有效數(shù)字)試劑c：的飽和溶液（2）配制上述溶液需要用到圖甲中的儀器有___________(填編號)。（3）溶液易被溶解氧氧化：，實驗測得10min時在溶液中耗氧量與pH的關(guān)系如圖乙，計算在時，10min內(nèi)的平均反應速率為___________。（4）設計方案并完成實驗。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5實驗內(nèi)容溶液顏色變化橙綠無明顯變化橙黃黃淺黃a：橙淺橙b：黃淺黃①實驗5的目的為___________。②由實驗1和2可得出結(jié)論：在酸性條件下，發(fā)生反應___________(用離子方程式表示)；在堿性條件下，與鉻(Ⅵ)鹽溶液不發(fā)生反應。③若往實驗3反應后的溶液中逐滴滴加過量，溶液顏色變化為___________。（5）探究溶液酸性增強對還原性及氧化性的影響。實驗6：往4mL試劑b中滴加5滴，與4mL試劑c組成雙液原電池實驗7：往4mL試劑c中滴加5滴，與4mL試劑b組成雙液原電池用碳棒作電極，連接電壓傳感器測得實驗6，7的電壓變化如圖所示。已知：氧化劑的氧化性增強或還原劑的還原性減弱，都能使電壓增大。①由圖可知，實驗結(jié)論為___________。②有同學提出質(zhì)疑：溶液酸性增強，溶液中的溶解氧會對實驗結(jié)論造成影響。設計實驗方案，并給出“質(zhì)疑不成立”的判斷依據(jù)：___________?！敬鸢浮浚?）0.10（2）AD（3）（4）①.排除稀釋造成的影響②.③.黃色變?yōu)槌壬?，再變?yōu)榫G色（5）①.溶液酸性增強，鉻(Ⅵ)鹽氧化性增強，還原性幾乎不變②.往(用KOH調(diào)節(jié))溶液中滴加5滴，和4mL試劑c組成原電池，測得電壓幾乎不變【解析】（1）與之間存在平衡：，設1mol完全轉(zhuǎn)化，可生成2mol，試劑a中，則；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，圖甲中有燒杯、膠頭滴管，故答案選AD；（3）由圖可知，時，耗氧率為60%，即的變化量為，的平均反應速率為的平均反應速率的2倍，則；（4）①實驗5為空白試驗，可排除加蒸餾水稀釋對實驗造成的影響，故實驗5的目的是排除稀釋造成的影響；②由實驗1可知，向中加入，可發(fā)生反應，溶液由橙色變?yōu)榫G色，由實驗②可知向中加入無明顯變化，即不發(fā)生反應，由此可得結(jié)論，在酸性條件下，發(fā)生反應；在堿性條件下，與鉻(Ⅵ)鹽溶液不發(fā)生反應；③向中加入，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明轉(zhuǎn)化為，再逐滴加入，使平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬^量后，又轉(zhuǎn)化為，溶液又變?yōu)榫G色，故向?qū)嶒?反應后的溶液中逐滴滴加過量，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，再變?yōu)榫G色；（5）①實驗6與實驗7對比可發(fā)現(xiàn)，實驗6的電壓變化比實驗7的電壓變化明顯，因氧化劑的氧化性增強或還原劑的還原性減弱，都能使電壓增大，故可知鉻(Ⅵ)鹽氧化性增強，因此結(jié)論為溶液酸性增強，鉻(Ⅵ)鹽氧化性增強，還原性幾乎不變；②根據(jù)題意，可使溶液酸性減弱，選擇(用KOH調(diào)節(jié))溶液，向其中加入5滴和4mL試劑c組成原電池，若測得電壓幾乎不變，則可“質(zhì)疑不成立”。18.一種以硼鎂礦(含、MgO、及少量鐵、鋁氧化物等)為原料生產(chǎn)高純硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：已知：①硼酸微溶于冷水，但在熱水中溶解度較大②常溫下，硼酸溶液呈弱酸性：（1）基態(tài)

有___________種空間運動狀態(tài)。（2）“溶浸”時選擇100℃微沸條件下進行，原因是___________。（3）“吸收”時發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）“母液”加熱后可返回___________工序循環(huán)利用。（5）熱過濾后“調(diào)pH”的試劑為___________(填化學式)。溶液pH對硼酸結(jié)晶率及純度的影響如圖1，根據(jù)圖1判斷合適的pH范圍是___________此時溶液中。___________1(填“>”“<”或“=”)。（6）粗硼酸可以通過與甲醇酯化再水解提純，寫出硼酸與甲醇完全酯化的化學方程式___________。（7）沉鎂過程中還會生成鎂的另外一種化合物X，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2a，沿z軸方向的投影為圖2b。①X的化學式為___________。X最簡式的式量為，晶體邊長為apm，其晶胞密度為___________(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）5（2）加快反應速率，促進氨氣逸出，防止析出（3）（4）溶浸（5）①.②.③.（6）（7）①.②.或【解析】硼鎂礦（含、MgO、及少量鐵、鋁氧化物等）加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學式知，得到的氣體為NH3，“吸收”時NH3和少量CO2反應：；根據(jù)過濾及沉鎂成分知，熱過濾中得到的濾渣為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3，調(diào)節(jié)溶液pH=6.5時得到H3BO3，濾液中含有MgSO4，沉鎂過程發(fā)生的反應為，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有（NH4）2SO4，據(jù)此分析；（1）Mg是第12號元素，核外電子排布式為，基態(tài)核外電子排布式為，有1+1+3=5種空間運動狀態(tài)；（2）因硼酸微溶于冷水，但在熱水中溶解度較大，“溶浸”時生成了NH3，故選擇100℃微沸條件下進行，原因是加快反應速率，促進氨氣逸出，防止析出；（3）根據(jù)分析可知，“吸收”時發(fā)生反應的化學方程式為；（4）根據(jù)分析可知，“母液”含有（NH4）2SO4，加熱后可返回溶浸工序循環(huán)利用；（5）溶液pH對硼酸結(jié)晶率及純度的影響如圖1，根據(jù)圖1判斷合適的pH范圍是，此時硼酸結(jié)晶率及純度較高；根據(jù)常溫下，硼酸溶液呈弱酸性：，；（6）硼酸與甲醇完全酯化，酸脫羥基醇脫氫，化學方程式；（7）①晶胞中含有數(shù)目為4，含有數(shù)目為，X的化學式為；②X最簡式的式量為，晶體邊長為apm，其晶胞密度：=g/cm3或g/cm3。19.鐵是用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，其化合物在生產(chǎn)生活中也應用廣泛。（1）基態(tài)Fe價電子排布式為___________。用以下焓變表示Fe的第一電離能為___________。（2）溶液中有、、、、等多種含鐵粒子。常溫下，各含鐵粒子的分布系數(shù)()與關(guān)系如圖所示：①配制的方法是將晶體溶于___________，再加水稀釋至。②溶液呈黃色與生成有關(guān)，加熱溶液顏色變深，原因是___________。③當時，溶液中存在的平衡只考慮：Ⅰ．Ⅱ．___________(填“”“”或“”)；常溫下，測得溶液中，，，計算溶液中___________(寫計算過程)。（3）向盛有溶液的試管中加入溶液，溶液呈紅色。將上述溶液均分于兩支試管中：①向第一支試管中滴加飽和溶液：加入2滴時顏色變深，加入超過3滴，溶液顏色逐漸變淺。分析顏色變淺的原因___________。②向另一支試管中加入溶液，溶液顏色立即變淺甚至消失，原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.濃鹽酸②.水解吸熱，加熱促進水解，濃度增大③.④.（3）①.增大。形成氯配合物，使減小，逆向移動，減小或飽和酸性較強，生成弱酸HSCN，使減小，逆向移動，減小②.酸性溶液中，被氧化【解析】（1）Fe是第26號元素，基態(tài)Fe的價電子排布式為；由基態(tài)Fe→得Fe的第一電離能為；（2）①配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中抑制其水解，再加水稀釋到所需要的濃度；②溶液呈黃色與生成有關(guān)，，水解吸熱，加熱促進水解正向進行，濃度增大，溶液顏色變深；③由圖中交點A可知，，，，由圖中交點B可知，一定大于；根據(jù)已知列三段式：，，；（3）①加入2滴時顏色變深，增大，正向移動，顏色加深，加入超過3滴使增大，形成氯配合物，使減小，逆向移動，減小或飽和酸性較強，生成弱酸HSCN，使減小，逆向移動，減??；②具有還原性，酸性溶液中，被氧化。20.普卡必利是常用的胃腸促動藥物，合成其中間體V的路線如下(反應條件略)：（1）Ⅰ的名稱為___________；V中含氧官能團名稱是___________。（2）根據(jù)Ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預測其可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成新物質(zhì)反應類型①______________________②新制懸濁液、加熱______________________（3）化合物Ⅳ的同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有___________種，寫出其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式___________(任寫一種)條件：i含；ⅱ苯環(huán)上含有4個取代基；ⅲ，能與反應生成氣體（4）關(guān)于上述路線中的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的有___________。A.Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大 B.Ⅴ中氮原子和氧原子均為雜化C.Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子 D.反應③的原子利用率為100%（5）以乙烯為唯一有機原料，可四步合成?；谠摵铣陕肪€，回答：①相關(guān)步驟涉及水解反應，有機反應物為___________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。②相關(guān)步驟涉及氧化反應，其化學方程式為___________(注明反應條件)。【答案】（1）①.對硝基甲苯或4-硝基甲苯②.醚鍵（2）①.，②.取代反應③.④.氧化反應（3）①.16②.或（4）AD（5）①.或②.【解析】中的甲基在一定條件下轉(zhuǎn)化為-CH(OCOCH3)2，生成，轉(zhuǎn)化為，和乙二醇反應生成，中的硝基被還原為氨基，生成。（1）I的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)上甲基與硝基處于對位，根據(jù)命名規(guī)則，其名稱為對硝基甲苯或4-硝基甲苯；V的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團為醚鍵。（2）從目標產(chǎn)物看，要在苯環(huán)上引入溴原子，苯環(huán)上的鹵代反應，常用作溴源，作催化劑；苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，即發(fā)生的是取代反應；III的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有醛基，新制懸濁液在加熱條件下能將醛基氧化為羧基，在堿性環(huán)境中，羧基會與反應生成羧酸鈉，所以反應形成的新物質(zhì)是；醛基被氧化為羧基，屬于氧化反應。（3）化合物IV的同分異構(gòu)體需滿足含，能與反應（含-COOH），苯環(huán)上有4個取代基（、-COOH、、），①兩個甲基在苯環(huán)上相鄰：將、-COOH分別放在苯環(huán)剩余的四個位置上，有種情況，分別為、、、、、，②兩個甲基在苯環(huán)上相間：同樣將、-COOH放在剩余四個位置，有7種情況，分別為、、、、、、，③兩個甲基在苯環(huán)上相對：同樣將、-COOH放在剩余四個位置，有3種情況，分別為、、，所以滿足條件的同分異構(gòu)體共有6+7+3=16種；核磁共振氫譜顯示3組峰，說明分子中氫原子有3種等效氫，如或。（4）A．IV含硝基（疏水基團），V含氨基（氨基可與水形成氫鍵增加溶解性），故V在水中溶解度比IV大，A錯誤；B．V中氮原子形成3個鍵且有一對孤電子對，氧原子形成2個鍵且有兩對孤電子對，均為雜化，B正確；C．手性碳原子需連有四個不同原子或基團，IV和V中無此類碳原子，C正確；D．反應③是III（含醛基）與的縮醛反應，會生成水，原子未全部進入生成物，原子利用率不是100%，D錯誤；故答案選AD。（5）以乙烯為原料，乙烯與溴（或氯氣）加成生成（或），該有機物發(fā)生水解反應；在Cu作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化為，化學方程式為。廣東省佛山市2025屆高三下學期二模試題全卷滿分100分，考試用時75分鐘注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學校、班級、姓名、試室、座位號和準考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32K：39一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.央視春晚吉祥物“巳升升”融合了中華傳統(tǒng)元素。下列相關(guān)物品中，主要由硅酸鹽材料制成的是A．蝙蝠木雕B．紅陶貼塑蛇紋罐C．銀質(zhì)鎏金如意D．絲質(zhì)壽字結(jié)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．蝙蝠木雕是由木材制成，木材屬于天然有機高分子材料，不是硅酸鹽材料，A錯誤；B．紅陶貼塑蛇紋罐屬于陶瓷制品，陶瓷是典型的硅酸鹽材料，是由黏土等硅酸鹽原料經(jīng)高溫燒制而成，B正確；C．銀質(zhì)鎏金如意主要成分是金屬銀以及表面的鎏金（金的一種工藝處理），屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，C錯誤；D．絲質(zhì)壽字結(jié)是由絲綢制成，絲綢屬于天然有機高分子材料（主要成分是蛋白質(zhì)），不是硅酸鹽材料，D錯誤；故答案選B。2.哈爾濱亞冬會是體育與科技交匯的典范。下列說法錯誤的是A.冰雪是亞冬會的主陣地，的VSEPR模型為V形B.“幻境冰藍”頒獎禮服材質(zhì)含聚酯纖維，滌綸屬于聚酯纖維C.“澎湃”火炬外殼冰晶透明，其成分聚碳酸酯屬于高分子化合物D.滑雪板板底由聚乙烯制成，低密度聚乙烯可用于生產(chǎn)食品包裝袋【答案】A【解析】A．H2O中心O原子價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型為四面體形，A錯誤；B．合成纖維是運動裝備中最常見的材料之一，如滌綸屬于聚酯纖維，因其良好的彈性、耐磨、易洗、快干而被廣泛用于運動服裝和運動鞋的制造，B正確；C．聚碳酸酯為含碳的高分子，屬于有機高分子化合物，C正確；D．滑雪板板底由聚乙烯塑料制成，低密度聚乙烯用于食品包裝袋等薄膜制品，D正確；故選A。3.“科教興國”展現(xiàn)了中國人逐夢星辰大海的豪情壯志。下列說法正確的是A.無液氦極低溫制冷意義重大：氦分子內(nèi)部存在共價鍵B.中國“人造太陽”實現(xiàn)億度千秒運行：核聚變是化學變化C.嫦娥六號探測器使用了壓電陶瓷：壓電陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.“夢想”號大洋鉆探船續(xù)航由燃油供應：燃油燃燒時熱能轉(zhuǎn)化為化學能【答案】C【解析】A．He為單原子分子，氦分子內(nèi)部不存在共價鍵，A錯誤；B．核聚變時原子核發(fā)生了變化，不屬于化學變化，B錯誤；C．壓電陶瓷是無機非金屬材料，具有特殊功能—壓電性，屬于新型無機非金屬材料，C正確；D．燃油燃燒時化學能轉(zhuǎn)化為熱能等，D錯誤；故選C。4.“化學使生活更美好！”下列相關(guān)解釋錯誤的是A.用含NaOH的清潔劑除油污：NaOH與油脂發(fā)生皂化反應B.用活性炭包除冰箱異味：活性炭具有強還原性C.用干冰制作白霧繚繞美景：干冰升華吸熱D.煮雞蛋準備早餐：加熱使蛋白質(zhì)變性【答案】B【解析】A．氫氧化鈉能與油脂發(fā)生反應（皂化反應），可以用于去除油污，A正確；B．活性炭疏松多孔具有吸附作用，可用于冰箱除異味，B錯誤；C．干冰升華吸收周圍熱量，使水蒸氣產(chǎn)生白霧，物理變化，C正確；D．雞蛋主要成分是蛋白質(zhì)，加熱使蛋白質(zhì)變性，D正確；故選B。5.4000多年前，古人發(fā)現(xiàn)可以漂白、殺菌消毒。以下實驗裝置難以達到目的的是A．制備B．干燥C．收集D．驗證的漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．銅與濃硫酸在加熱下反應生成二氧化硫，A不符合題意；B．五氧化二磷、二氧化硫均為酸性氧化物，相互不反應，用五氧化二磷可以干燥二氧化硫，B不符合題意；C．易溶于水、密度比空氣大，收集用向上排空氣法，C不符合題意；D．二氧化硫能使石蕊試液變紅、不能使石蕊試液褪色，不能驗證的漂白性，D符合題意；故選D。6.“光榮屬于勞動者。”下列勞動項目與所述化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A藥物研發(fā)員：研發(fā)抗酸藥復方氫氧化鋁片氫氧化鋁能與酸反應B防腐技術(shù)員：加入鉻、鎳元素制成不銹鋼利用犧牲陽極法進行防腐C食品質(zhì)檢員：定氮法測定牛奶中蛋白質(zhì)含量不同蛋白質(zhì)含氮量接近D電池研發(fā)員：利用石墨烯材料開發(fā)新型電池石墨烯電阻率低，熱導率高A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．氫氧化鋁能與酸發(fā)生中和反應而發(fā)揮抗酸作用，兩者有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B．加入鉻、鎳元素制成不銹鋼是通過改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)來提高金屬的抗腐蝕性，屬于形成合金的方法，而不是利用犧牲陽極法進行防腐。犧牲陽極法是利用原電池原理，使較活潑金屬作負極被腐蝕，從而保護正極金屬，兩者無關(guān)聯(lián)，B符合題意；C．定氮法測定牛奶中蛋白質(zhì)含量的原理是基于不同蛋白質(zhì)含氮量接近，通過測定牛奶中的含氮量，再根據(jù)一定的換算關(guān)系來估算蛋白質(zhì)的含量，兩都有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．石墨烯具有電阻率低、熱導率高的特點。在電池研發(fā)中，電阻率低有利于減小電池內(nèi)阻，提高電池的充放電性能；熱導率高有利于散熱，保證電池在工作過程中的穩(wěn)定性，兩都有關(guān)聯(lián)，D不符合題意；故選B。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。硫的化合物種類繁多。下列說法正確的是A.1.20g晶體中離子數(shù)目為B.和過量充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標準狀況下，和的混合氣體中，σ鍵的數(shù)目為D.溶液中，和的數(shù)目之和為【答案】B【解析】A．晶體由Na+、構(gòu)成，則1.20g

(即0.01mol)晶體中含有的離子數(shù)為0.02NA，A錯誤；B．和過量充分發(fā)生反應：，以不足量的進行計算，S元素化合價由-2價升高至0價，則和過量充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B正確；C．1個或1個分子均含有2個σ鍵，則標準狀況下，和混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol，含σ鍵的數(shù)目為，C錯誤；D．溶液中，因的水解，含硫元素的物質(zhì)有、和，由硫元素守恒可得，、和的數(shù)目之和為，D錯誤；故選B。8.按如圖裝置進行實驗。預期現(xiàn)象及相應推理均合理的是A.膠頭滴管中水柱上升，說明發(fā)生了析氫腐蝕B.濾紙1變紅，說明生成了C.濾紙2變紅，說明生成了D.一段時間鐵釘出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說明生成Fe(Ⅲ)化合物【答案】D【解析】食鹽水浸泡過的鐵釘會發(fā)生吸氧腐蝕，導致滴管中壓強減小，使得膠頭滴管中水柱上升；亞鐵離子和K3[Fe(CN)6]溶液會生成藍色沉淀，故濾紙1用于檢驗亞鐵離子，而非鐵離子；堿性溶液使得酚酞試液變紅，故濾紙2變紅，說明生成了氫氧根離子；一段時間鐵釘出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為三價鐵的化合物，即說明生成Fe(Ⅲ)化合物；A．由分析可知，膠頭滴管中水柱上升，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，A錯誤；B．濾紙1用于檢驗亞鐵離子，而非鐵離子，且顏色不是變紅，B錯誤；C．濾紙2變紅，說明生成了氫氧根離子，C錯誤；D．一段時間鐵釘出現(xiàn)紅色物質(zhì)，則亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為Fe(Ⅲ)化合物，D正確；故選D。9.如圖所示有機物可用于合成某種促凝血藥物。關(guān)于該化合物，說法正確的是A.分子中存在s-pσ鍵B.能發(fā)生加成反應和氧化反應C.分子中所有碳原子不可能共面D.與足量的NaOH溶液反應，消耗2molNaOH【答案】B【解析】A．分子中存在鍵(如甲基上的C-H鍵)，存在鍵(如苯環(huán)上的C-H鍵)，但不存在s-pσ鍵，A錯誤；B．分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應；存在酚羥基、氨基，能發(fā)生氧化反應，B正確；C．兩個苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，兩個苯環(huán)之間的單鍵可以旋轉(zhuǎn)使兩個苯環(huán)共面，酯基與甲基之間的單鍵也可以旋轉(zhuǎn)，因此分子中所有碳原子可能共面，C錯誤；D．若1mol該化合物，與足量氫氧化鈉溶液反應，酯基和酚羥基共計消耗2molNaOH，但該化合物的物質(zhì)的量未知，則無法計算該化合物與足量的NaOH溶液反應消耗的NaOH，D錯誤；故選B。10.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且相互關(guān)聯(lián)的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA鈉保存在煉油中鈉在空氣中極易被氧化B苯可萃取溴水中的溴苯的大鍵比較穩(wěn)定C在水中溶解度比在中大和是極性分子，是非極性分子D乙醇和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體使溴水褪色乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體只有乙烯A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．鈉在空氣中極易被氧化，為了隔絕空氣，鈉保存在煉油（通常指石油提煉產(chǎn)物如煤油、石蠟油等）中，陳述I和陳述II均正確且相互關(guān)聯(lián)，A正確；B．苯可萃取溴水中的溴是因為苯不溶于水且溴在苯中的溶解度比在水中大，與苯的大π鍵比較穩(wěn)定無關(guān)，陳述I和陳述II沒有關(guān)聯(lián)，B錯誤；C．是非極性分子，水是極性分子，是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中溶解度比在中小，陳述I錯誤，C錯誤；D．乙醇和濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體中除了乙烯，還可能有二氧化硫等雜質(zhì)氣體，二氧化硫也能使溴水褪色，陳述II錯誤，D錯誤；故本題答案為A。11.阿司匹林()溶液中含雜質(zhì)水楊酸()、水楊酸縮聚物、乙酸，提純方法如圖所示。下列說法錯誤的是已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在熱水中溶解度增大。A.“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出B.“操作1”為過濾C.“操作2”為過濾、熱水洗滌、干燥D.“操作3”為重結(jié)晶，可選乙醇作溶劑【答案】C【解析】根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的溶解性差異，阿司匹林溶液加冷水后析出晶體，過濾得到阿司匹林粗產(chǎn)品，加入飽和NaHCO3溶液，使乙酰水楊酸生成可溶性乙酰水楊酸鈉，過濾除去不溶性水楊酸縮聚物，濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，使乙酰水楊酸鈉恢復為乙酰水楊酸，經(jīng)過提純后可得產(chǎn)品；A．已知：阿司匹林可溶于乙醇，微溶于冷水，在熱水中溶解度增大，“加冷水”的目的是降低阿司匹林溶解度，促使其析出，A正確；B．“操作1”為分離固液的操作，為過濾，B正確；C．加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，使乙酰水楊酸鈉恢復為乙酰水楊酸，阿司匹林微溶于冷水、在熱水中溶解度增大，故“操作2”為過濾、冷水洗滌、干燥，C錯誤；D．阿司匹林可溶于乙醇，則重結(jié)晶過程中可選乙醇作溶劑，D正確；故選C。12.部分含Mg或Al物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是A.a一定條件下可與水反應B.b、c、d、e都能溶于鹽酸C.海水提取Mg存在的轉(zhuǎn)化過程D.g溶液與溶液混合一定產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體【答案】D【解析】根據(jù)化合價及對應物質(zhì)類別可知，a是Mg或Al、b是MgO，c為Al2O3，d為Mg(OH)2，e為Al(OH)3，f為+2價鎂鹽，g為含+3價鋁元素的鹽；A．鋁、鎂均為活潑金屬，一定條件下能和水反應，A正確；B．b是MgO，c為Al2O3，d為Mg(OH)2，e為Al(OH)3，其均能和鹽酸生成相應鹽和水，B正確；C．海水提取Mg，加入堿將氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，過濾分離出氫氧化鎂加入鹽酸生成氯化鎂，獲得氯化鎂后，電解熔融氯化鎂生成鎂單質(zhì)，存在的轉(zhuǎn)化過程，C正確；D．g為含+3價鋁元素的鹽，若是形成的鈉鹽，和溶液混合，不會產(chǎn)生無色氣體，D錯誤；故選D。13.某物質(zhì)是重要的有機原料，結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，前三周期均有分布。基態(tài)X的價電子排布式為；基態(tài)X和Z同周期，未成對電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.原子半徑： B.電負性：C.鍵角： D.甲中X和Y原子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，前三周期均有分布，W為H元素；基態(tài)X的價電子排布式為，X為C元素；基態(tài)X和Z同周期，未成對電子數(shù)相同，Z為O元素，Y為N元素，Q為有-1價離子，且位于第三周期，為Cl元素。A．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑O<N<C，A錯誤；B．非金屬性越強，元素電負性越大，非金屬性O>N>C>H，電負性O>N>C>H，B錯誤；C．NH3和H2O的中心原子均為sp3雜化，H2O的中心原子O孤電子對數(shù)為2，NH3的中心原子N的孤電子對數(shù)為1，孤電子對對成鍵電子對斥力大，H2O中的鍵角小于NH3，HCHO中C原子為sp2雜化，鍵角大于NH3和H2O的鍵角，故鍵角大小為HCHO>NH3>H2O，C錯誤；D．X為C元素，Y為N元素，C最外層有4個電子，甲中C原子周圍形成四個鍵，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N最外層為5個電子，失去1個電子后也形成4個，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；答案選D。14.DMO和以固定流速通過兩種催化劑(Cu負載量分別為5%和20%)制EG的歷程如圖所示，其中使用Cu負載量為5%的催化劑時原料轉(zhuǎn)化率更高。下列說法正確的是A.圖中實線是Cu負載量為5%的催化劑作用下的歷程B.改變Cu負載量，可調(diào)控EG的平衡產(chǎn)率C.僅升高溫度，增大D.僅加快流速，DMO轉(zhuǎn)化率一定增大【答案】A【解析】A．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，DMO和流速固定時，使用Cu負載量為5%的催化劑時原料轉(zhuǎn)化率更高，則其反應中活化能較小，故實線是Cu負載量為5%的催化劑作用下的歷程，A正確；B．催化劑可以改變反應速率，但是不能變平衡的移動，故改變Cu負載量，不可調(diào)控EG的平衡產(chǎn)率，B錯誤；C．由圖，生成物能量高于反應物，則反應為放熱反應，僅升高溫度，使得平衡逆向移動，則減小，C錯誤；D．僅加快流速，會減少反應時間，可能會導致DMO轉(zhuǎn)化率降低，D錯誤；故選A。15.用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略去)，實驗前關(guān)閉止水夾。下列說法錯誤的是A.試劑m是堿石灰B.攪拌后濕潤紅色石蕊試紙變藍C.攪拌后錐形瓶壁變冷，說明發(fā)生了吸熱反應D.攪拌后打開止水夾，產(chǎn)生大量白煙，說明反應生成了【答案】A【解析】與反應生成，該反應是吸熱反應，開始實驗時關(guān)閉止水夾，錐形瓶內(nèi)用電磁攪拌器攪拌，則錐形瓶中溫度降低；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與反應生成的生成，則有大量白煙產(chǎn)生，試劑m用來吸收氨氣，防止污染空氣，可以為。A．與反應生成，堿石灰不能吸收，應選用等干燥劑吸收，A錯誤；B．與反應生成，可以使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B正確；C．與反應生成，該反應是吸熱反應。攪拌后錐形瓶壁變冷，說明發(fā)生了吸熱反應，C正確；D．打開止水夾，白煙是濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體與反應生成化合生成，D正確；故選A。16.科研團隊使用碳納米管做電極，實現(xiàn)了常溫、常壓條件下尿素的合成，原理如圖所示。下列說法正確的是A.活性電極的電極電勢高于Pt電極B.活性電極上被還原C.“氣體”經(jīng)過分離后，可以補充甲室消耗的D.電路中轉(zhuǎn)移16mol電子時，甲側(cè)溶液質(zhì)量增加44g【答案】C【解析】左側(cè)活性電極為陰極：被還原為，陰極反應，Pt電極是陽極，陽極反應式為；A．活性電極是陰極，Pt電極是陽極，陽極電勢高于陰極，A錯誤；B．活性電極上轉(zhuǎn)化為，元素化合價并未發(fā)生變化，沒有被還原，B錯誤；C．由分析可知，氣體中含有、，經(jīng)分離以后得到的可以補充甲室消耗的，C正確；D．由分析可知，甲側(cè)的電極反應為，當轉(zhuǎn)移時，甲池溶液質(zhì)量增加了，同時乙池中會有移向甲池，故增加的質(zhì)量不是44g，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.溶液可將含鉻(VI)廢水還原為(綠色)，探究該反應與溶液酸堿性的關(guān)系。（1）配制實驗試劑。試劑a：(用調(diào)節(jié))的溶液(橙色)試劑b:(用KOH調(diào)節(jié))___________溶液(黃色，保留2位有效數(shù)字)試劑c：的飽和溶液（2）配制上述溶液需要用到圖甲中的儀器有___________(填編號)。（3）溶液易被溶解氧氧化：，實驗測得10min時在溶液中耗氧量與pH的關(guān)系如圖乙，計算在時，10min內(nèi)的平均反應速率為___________。（4）設計方案并完成實驗。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4實驗5實驗內(nèi)容溶液顏色變化橙綠無明顯變化橙黃黃淺黃a：橙淺橙b：黃淺黃①實驗5的目的為___________。②由實驗1和2可得出結(jié)論：在酸性條件下，發(fā)生反應___________(用離子方程式表示)；在堿性條件下，與鉻(Ⅵ)鹽溶液不發(fā)生反應。③若往實驗3反應后的溶液中逐滴滴加過量，溶液顏色變化為___________。（5）探究溶液酸性增強對還原性及氧化性的影響。實驗6：往4mL試劑b中滴加5滴，與4mL試劑c組成雙液原電池實驗7：往4mL試劑c中滴加5滴，與4mL試劑b組成雙液原電池用碳棒作電極，連接電壓傳感器測得實驗6，7的電壓變化如圖所示。已知：氧化劑的氧化性增強或還原劑的還原性減弱，都能使電壓增大。①由圖可知，實驗結(jié)論為___________。②有同學提出質(zhì)疑：溶液酸性增強，溶液中的溶解氧會對實驗結(jié)論造成影響。設計實驗方案，并給出“質(zhì)疑不成立”的判斷依據(jù)：___________?！敬鸢浮浚?）0.10（2）AD（3）（4）①.排除稀釋造成的影響②.③.黃色變?yōu)槌壬僮優(yōu)榫G色（5）①.溶液酸性增強，鉻(Ⅵ)鹽氧化性增強，還原性幾乎不變②.往(用KOH調(diào)節(jié))溶液中滴加5滴，和4mL試劑c組成原電池，測得電壓幾乎不變【解析】（1）與之間存在平衡：，設1mol完全轉(zhuǎn)化，可生成2mol，試劑a中，則；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，圖甲中有燒杯、膠頭滴管，故答案選AD；（3）由圖可知，時，耗氧率為60%，即的變化量為，的平均反應速率為的平均反應速率的2倍，則；（4）①實驗5為空白試驗，可排除加蒸餾水稀釋對實驗造成的影響，故實驗5的目的是排除稀釋造成的影響；②由實驗1可知，向中加入，可發(fā)生反應，溶液由橙色變?yōu)榫G色，由實驗②可知向中加入無明顯變化，即不發(fā)生反應，由此可得結(jié)論，在酸性條件下，發(fā)生反應；在堿性條件下，與鉻(Ⅵ)鹽溶液不發(fā)生反應；③向中加入，溶液由橙色變?yōu)辄S色，說明轉(zhuǎn)化為，再逐滴加入，使平衡逆向移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，過量后，又轉(zhuǎn)化為，溶液又變?yōu)榫G色，故向?qū)嶒?反應后的溶液中逐滴滴加過量，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，再變?yōu)榫G色；（5）①實驗6與實驗7對比可發(fā)現(xiàn)，實驗6的電壓變化比實驗7的電壓變化明顯，因氧化劑的氧化性增強或還原劑的還原性減弱，都能使電壓增大，故可知鉻(Ⅵ)鹽氧化性增強，因此結(jié)論為溶液酸性增強，鉻(Ⅵ)鹽氧化性增強，還原性幾乎不變；②根據(jù)題意，可使溶液酸性減弱，選擇(用KOH調(diào)節(jié))溶液，向其中加入5滴和4mL試劑c組成原電池，若測得電壓幾乎不變，則可“質(zhì)疑不成立”。18.一種以硼鎂礦(含、MgO、及少量鐵、鋁氧化物等)為原料生產(chǎn)高純硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：已知：①硼酸微溶于冷水，但在熱水中溶解度較大②常溫下，硼酸溶液呈弱酸性：（1）基態(tài)

有___________種空間運動狀態(tài)。（2）“溶浸”時選擇100℃微沸條件下進行，原因是___________。（3）“吸收”時發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）“母液”加熱后可返回___________工序循環(huán)利用。（5）熱過濾后“調(diào)pH”的試劑為___________(填化學式)。溶液pH對硼酸結(jié)晶率及純度的影響如圖1，根據(jù)圖1判斷合適的pH范圍是___________此時溶液中。___________1(填“>”“<”或“=”)。（6）粗硼酸可以通過與甲醇酯化再水解提純，寫出硼酸與甲醇完全酯化的化學方程式___________。（7）沉鎂過程中還會生成鎂的另外一種化合物X，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2a，沿z軸方向的投影為圖2b。①X的化學式為___________。X最簡式的式量為，晶體邊長為apm，其晶胞密度為___________(列出計算式，為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）5（2）加快反應速率，促進氨氣逸出，防止析出（3）（4）溶浸（5）①.②.③.（6）（7）①.②.或【解析】硼鎂礦（含、MgO、及少量鐵、鋁氧化物等）加入硫酸銨溶液，得到氣體，根據(jù)硼鎂礦和硫酸銨化學式知，得到的氣體為NH3，“吸收”時NH3和少量CO2反應：；根據(jù)過濾及沉鎂成分知，熱過濾中得到的濾渣為難溶性的SiO2、Fe2O3、Al2O3，調(diào)節(jié)溶液pH=6.5時得到H3BO3，濾液中含有MgSO4，沉鎂過程發(fā)生的反應為，加熱分解可以得到輕質(zhì)MgO；母液中含有（NH4）2SO4，據(jù)此分析；（1）Mg是第12號元素，核外電子排布式為，基態(tài)核外電子排布式為，有1+1+3=5種空間運動狀態(tài)；（2）因硼酸微溶于冷水，但在熱水中溶解度較大，“溶浸”時生成了NH3，故選擇100℃微沸條件下進行，原因是加快反應速率，促進氨氣逸出，防止析出；（3）根據(jù)分析可知，“吸收”時發(fā)生反應的化學方程式為；（4）根據(jù)分析可知，“母液”含有（NH4）2SO4，加熱后可返回溶浸工序循環(huán)利用；（5）溶液pH對硼酸結(jié)晶率及純度的影響如圖1，根據(jù)圖1判斷合適的pH范圍是，此時硼酸結(jié)晶率及純度較高；根據(jù)常溫下，硼酸溶液呈弱酸性：，；（6）硼酸與甲醇完全酯化，酸脫羥基醇脫氫，化學方程式；（7）①晶胞中含有數(shù)目為4，含有數(shù)目為，X的化學式為；②X最簡式的式量為，晶體邊長為apm，其晶胞密度：=g/cm3或g/cm3。19.鐵是用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，其化合物在生產(chǎn)生活中也應用廣泛。