山東省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷（測(cè)試）

1、山東省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共54分)1. （2分） (2019高三上虹口期末) 用滴有氯化鈉溶液的濕潤(rùn)的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是（ ） A . a極上發(fā)生還原反應(yīng)B . 鐵片腐蝕速率：乙甲C . d為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2eFe2D . b極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e 4OH2. （2分） (2019嘉定模擬) 有六種微粒，它們分別是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z- ， 它們所屬元素的種類為（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D . 6

2、種3. （2分） (2017高一下紅橋期中) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或圖象信息不能充分說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ） ABCD反應(yīng)裝置圖或圖象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溫度計(jì)的水銀柱不斷上升反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2015高三上懷寧開學(xué)考) 根據(jù)下表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，判斷以下敘述正確的是（ ） 元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合價(jià)+1+3+2+6、22A . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性ACB . 氫化物的沸點(diǎn)

3、H2DH2EC . 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率ABD . C2+與A+的核外電子數(shù)相等5. （2分） (2015高三上蘭溪開學(xué)考) 亞氯酸鹽（NaClO2）可作漂白劑，在常溫下不見光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液里因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl+2H2O開始時(shí)，分解反應(yīng)非常慢，隨后突然釋放出很多的ClO2 對(duì)于以上分解速率變化的原因，下列猜測(cè)最合理的是（ ） A . 酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)B . 溶液中的H+起催化劑的作用C . 溶液中的Cl起催化劑的作用D . 逸出的ClO2使反應(yīng)的生成物的濃度降低6. （2分） 微量元素硒（Se）對(duì)人體有保健作用，已知硒為第四周期第A族

4、元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，下列對(duì)硒元素性質(zhì)的描述不正確的是（ ） A . 硒化氫不穩(wěn)定B . 酸性強(qiáng)弱順序：HClO4H3AsO4H2SeO4C . 硒與鐵反應(yīng)可生成FeSeD . 最高氧化物的化學(xué)式是SeO37. （2分） 近年來(lái)研制的NH3氣體可用作氟化氫一氟化氚高能化學(xué)激光器的氟源，也可作為火箭推進(jìn)劑，NF3可用NH3與氟氣制取，化學(xué)方程式為：4NH33F2=NF33NH4F，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . NF3的形成過(guò)程用電子式可表示為B . NF3的氧化性大于F2C . NF3分子空間構(gòu)型為三角錐形D . NH4F中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵8. （2分） (2016高一下黑

5、龍江期末) 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ） A . CaCl2B . KOHC . H2OD . N29. （2分） 下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是（ ） A . S原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)式：NaOONaC . K+離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9個(gè)鍵，1個(gè)鍵10. （2分） (2016高一下南通期中) 燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟氧氣（或空氣）發(fā)生反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . 負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e4O

6、HB . 負(fù)極反應(yīng)式：CH4+8OH8eCO2+6H2OC . 隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變D . 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)11. （2分） 一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 2NOO2 ， 此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是（ ）A . 混合氣體的顏色變淺B . 混合氣體的密度不再變化C . 混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1D . 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO，同時(shí)生成2n mol NO212. （2分） (2016高二上南昌期中) 在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線

7、如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） A . t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%B . 在t1（t1+10）s時(shí)，v（A）=v（B）=0C . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2CD . 0t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）= mol/（Ls）13. （6分） (2017嘉興模擬) 最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一 （1） 汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如1圖所示據(jù)此判斷： 該反應(yīng)的H_0（選填“”、“”）

8、當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率若催化劑的表面積S1S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線_研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應(yīng)為NO2+OH=HNO3，寫出NO與OH反應(yīng)的化學(xué)方程式_（2） 直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/molH2O

9、（g）=H2O（l）H=44kJ/mol寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：_將煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的NH3與CO2在120，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）現(xiàn)將物質(zhì)的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應(yīng)，平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_25時(shí)，將amolL1的氨水與b molL1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數(shù)為_14. （5分） (2016高一下夷陵月考) 某同學(xué)

10、設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題： （1） 若A為水，B為過(guò)氧化鈉，C中盛有酸化過(guò)的FeCl2溶液，旋開活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，C中的現(xiàn)象為_ （2） 利用上述裝置可以設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4Cl2Br2，則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀，C中是試劑為_ （3） 也可設(shè)計(jì)證明酸性的強(qiáng)弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，若C中裝的是硅酸鈉溶液，則小試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ （4） 利用上述裝置可以驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，可以驗(yàn)證SO2的_性 15. （

11、11分） (2017高二上達(dá)州期末) A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關(guān)信息如表： 元素相 關(guān) 信 息A原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B外圍電子排布式為nsnnpn+2C常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等D氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸E一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30F單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色回答下列問(wèn)題：（1） 元素E在元素周期表中的位于第四周期第_族，其高價(jià)態(tài)離子核外有_個(gè)未成對(duì)電子 （2） B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是_（用離子符號(hào)表示） （3） A，D兩元素的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生反應(yīng)生

12、成的化合物的電子式為_; （4） 常溫下AD3是一種淡黃色液體以下關(guān)于AD3的說(shuō)法中，正確的是 A . AD3分子中只有非極性鍵B . AD3分子中各原子均達(dá)8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . AD3的晶體屬于分子晶體D . AD3液體氣化時(shí)化學(xué)鍵被破壞（5） 金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_; （6） 向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是_；該過(guò)程總的離子反應(yīng)式為_向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇，析出深藍(lán)色晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是_;A配位鍵 B極性共價(jià)鍵 C非極性共價(jià)鍵D離子鍵16. （7分） (2016高二上溫州期中) 如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色丙池中盛有100mL3.00molL1的CuSO4溶液試回答下列問(wèn)題： （1） 在電源中，B電極為_極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為_極 （2） 在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是_ （3） 如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_L （4） 在丙裝置中，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_ （5） 在此過(guò)程中，若丙