物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小的比較方法_第1頁(yè)
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物質(zhì)熔沸點(diǎn)大小的比較方法_第3頁(yè)
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1、.物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較方法 陜西 吳亞南主編物質(zhì)熔沸點(diǎn)的大小比較通常出現(xiàn)在高考試題中，而關(guān)于物質(zhì)熔沸點(diǎn)的大小比較方法介紹的卻又較少，且不集中?，F(xiàn)將有關(guān)規(guī)律一并總結(jié)如下。一、 先將物質(zhì)分類：從物質(zhì)的晶體類型上一般分為分子晶體，離子晶體，原子晶體和金屬晶體。不同物質(zhì)類別熔沸點(diǎn)的比較方法不同。一般情況下：原子晶體離子晶體分子晶體1、 對(duì)于分子晶體：a、結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大分子間作用力越強(qiáng)其熔沸點(diǎn)越高。如：CH4SiH4GeH4； CH4C2H6C3H8C4H10 b、能形成分子間氫鍵時(shí)熔沸點(diǎn)陡然增高。如：H2OH2TeH2SeH2S(能形成氫鍵的元素有N，O，F(xiàn)) c、當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)熔沸

2、點(diǎn)降低。如：鄰羥基甲苯的熔沸點(diǎn)低于對(duì)羥基甲苯 d、對(duì)于烴類物質(zhì)碳原子數(shù)相同時(shí)支鏈越多熔沸點(diǎn)越低。e、都能形成氫鍵時(shí)要比氫鍵的數(shù)目和強(qiáng)弱。如：H2ONH3HFf、組成和結(jié)構(gòu)不相同但相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)極性越大熔沸點(diǎn)越高。如：CON2；CH3OHC2H6g、芳香烴中臨間對(duì)2、 對(duì)于離子晶體：a、要看離子半徑的大小和離子所帶電荷的多少，離子半徑越小，離子所帶電荷越多則離子鍵越強(qiáng)晶格能越大熔沸點(diǎn)越高。如：NaCl MgCl2MgO3、 原子晶體：要看原子半徑的大小，原子半徑越小作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。如：金剛石二氧化硅碳化硅單晶硅4、 金屬晶體：比金屬離子的半徑和離子所帶電荷的多少。如NaMgAl二、 也可從物質(zhì)在常溫常壓下的狀態(tài)去分析。常溫常壓下固體液體氣體（熔沸點(diǎn)）如：碘單質(zhì)水硫化氫三、 易液化的氣體沸點(diǎn)較高。四、 注意：1、 熔點(diǎn)高不一定沸點(diǎn)也高。如I2和Hg2、 MgO和Al2O3由于晶格類型不同，氧化鎂的熔沸點(diǎn)高于氧化鋁。3、 同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點(diǎn)的變化不能一言概論

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