?？谑懈咭簧蠈W(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷（模擬）

1、海口市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一上漢中期中) 對危險化學(xué)品要在包裝標簽上印有警示性標志在盛放NaOH的包裝標簽上應(yīng)選用的標志是（ ）A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上長春期中) 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ） A . 膠體粒子直徑在1100nm之間B . 膠體粒子帶電荷C . 膠體粒子能穿過濾紙D . 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動3. （2分） (2017高一上濟南期末) 合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4 下列關(guān)于O4

2、的說法中，正確的是（ ） A . O4是一種新型的化合物B . 1個O4分子由兩個O2分子構(gòu)成C . 等質(zhì)量的O4和O2含氧原子數(shù)目相同D . O4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化4. （2分） (2016高一上鹽城期中) 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ） A . 鹽酸B . NH3C . 熔融的Al2O3D . BaSO4晶體5. （2分） (2016高一上江西期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 能電離出H+的化合物都是酸B . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C . 冰水混合物是電解質(zhì)D . 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強6. （2分） (2016高一上宜

3、春期中) 高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認為他的筆記中有幾處錯誤（ ） 物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物 單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降測得納米材料Fe3O4的微粒直徑為90nm，所以納米材料Fe3O4屬于膠體C（金剛石，s）C（石墨，s）H=1.5kJmol1所以通常石墨比金剛石穩(wěn)定A . 三處B . 四處C . 五處D . 六處7. （2分） (2018高三上曹縣期中) 將幾滴KSC

4、N(SCN是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2 ， 紅色也褪去。下列說法錯誤的是（ ） A . 紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B . 紅色褪去的原因是SO2將SCN還原C . 紅色褪去的原因是SO2將Fe3還原為Fe2D . SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)28. （2分） 某非金屬單質(zhì)氣體Y2在加熱條件下，1mol Y2 （g）與80克燒堿恰好完全反應(yīng)，生成NaY、H2O和另一種氣體，該氣體是下列中的（ ） A . H2B . HY

5、C . Y2 OD . O29. （2分） 實驗室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正確的是（ ）A . 在燒杯中溶解后直接轉(zhuǎn)移到容量瓶B . 洗滌燒杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C . 緩緩地將蒸餾水注入容量瓶至溶液的凹液面正好與刻度線相切D . 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，繼續(xù)加水至刻度線10. （2分） (2016高三上日喀則期中) 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ） A . H+、Fe2+、MnO4、SO42B . Ca2+、H+、SO42、HCO3C . Na+、Cu2+、Cl、S2D . Fe3+、K+、SCN、Cl11. （2分） 下

6、列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A . SO2+2KOH=K2SO3+ H2OB . CaCO3CaOCO2C . Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClD . Fe+2FeCl3= 3FeCl212. （2分） (2017高一上武漢期中) 標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分數(shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（ ）A . W= B . W= C . = D . c= 13. （2分） (2017高二下湖北期中) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中對應(yīng)的值為 NA的是（ ） A . 30 g由乙酸

7、和乳酸組成的混合物中所含有的O原子數(shù)B . Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生7.47 L NO氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C . 0.25 mol丁烷中含有的非極性鍵數(shù)D . 1 mol FeCl3加入沸水制得的膠體中含有膠體粒子數(shù)14. （2分） 對于化學(xué)方程式SiO2+3CSiC+2CO，有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑B . 硅元素被還原了，碳元素被氧化了C . 在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑D . 在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：115. （2分） (2018高二上長春期中) 下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH試紙變紅的溶液中：

8、CO32- 、K、Cl、NaB . 由水電離產(chǎn)生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO3 、Mg2、Na、SO42-C . 在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH4、Fe2、Cl、NO3-D . 1010 molL1的溶液中：Na、HCO3- 、Cl、K16. （2分） (2015高三上冠縣開學(xué)考) 在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+ ， 下列說法不正確的是（ ） A . 可以利用該反應(yīng)檢驗Mn2+B . 氧氣性比較：S2O82MnO4C . 該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D

9、 . 若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol17. （2分） (2017高一下龍巖期中) 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ） A . 少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32+H2OCO32+H2SiO3B . 碳酸鈣與稀鹽酸混合：CO32+2H+CO2+H2OC . 鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH2Al（OH）418. （2分） (2017高二上欽州期末) 向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如右圖，則原混合溶液中MgCl2與F

10、eCl3的物質(zhì)的量之比為（ ） A . B . C . D . 19. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列說法正確的是（ ） A . 灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中含有Na+ ， 無K+B . 實驗中要配制500mL0.2molL1KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45gKCl固體C . 加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，證明NH4Cl固體易升華D . 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加沸石20. （2分） (2019高一上齊齊哈爾期中) 能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

11、A . 固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng)B . 澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C . KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)D . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)二、 填空題 (共5題；共27分)21. （4分） (2017高二上蒙陰期中) 按要求填空：（1） 稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)（寫出離子方程式）_（2） 鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)（寫出離子方程式）_（3） Cu2+2OH=Cu（OH）2（寫出化學(xué)方程式）_（4） 氫氧化鐵膠體制備（寫出化學(xué)方程式）_ 22. （4分） (2016高一上大名期中) 有下列各物質(zhì)：H2、C2H4、H2O、PH3、CHCl3、H2SO4 （1） 當(dāng)它們含有的分子個數(shù)相同

12、時，含原子數(shù)目最少的是_ （2） 當(dāng)它們含有的原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目最多的是_ （3） 當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含原子個數(shù)最少的是_ （4） 當(dāng)它們含有的氫原子個數(shù)相同時，含分子數(shù)目相同的是_ 23. （7分） (2016高二上徐州期末) 明礬石和堿式碳酸鋁鎂MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應(yīng)用某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì)，以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答 （1） 明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)具體實驗步驟如圖1所示： 操作I的名稱為_混

13、合肥料的主要成分是_（寫化學(xué)式）檢驗濾液中是否含有NH4+的方法是：取少貨濾液于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生氣體能夠使_，則證明濾液中含有NH4+一定條件下，下列物質(zhì)能與沉淀發(fā)生反應(yīng)的是_（填字母）aKSCN 溶液bAlcNaOH 溶液空氣能夠為沉淀反應(yīng)提供足量的_（寫化學(xué)式）（2） 堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達喜”的主要成分為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行了如下實驗： 取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g，緩緩加入2.0molL1鹽酸使其充分混合反應(yīng)，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積V（氣體）和消耗鹽酸的體積V（HC1）的關(guān)系如圖2所示，則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為_將反

14、應(yīng)后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合，反應(yīng)完全后經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g，則堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為_24. （7分） (2016高一上沈陽期中) 用質(zhì)量分數(shù)98%、密度為1.84gcm3的濃硫酸配制480mL0.92molL1的稀硫酸 （1） 配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有_、_ （2） 減小誤差量取時需選用合適的量筒量取_mL濃硫酸 （3） 在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 A . 使用容量瓶前檢查它是否漏水B . 容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C . 配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線D . 往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流（4） 在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_ 轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 沒有洗滌燒杯和玻璃棒定容時俯視刻度線容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容25. （5分） 現(xiàn)有500mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液，與足量的鋁完全反應(yīng)，可消耗多少克鋁？若產(chǎn)生標準狀況下11.2L的H