石家莊市高二下學期化學期末考試試卷（II）卷

1、石家莊市高二下學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2016高二下望都月考) 下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是（ ） A . CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應的氣體B . 節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求C . 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一D . 大量焚燒田間秸稈會污染空氣2. （2分） (2018高一上騰沖期中) 下列電解質在水中的電離方程式書寫正確的是（ ） A . KHSO4=K+H+SO42-B . NaHCO3=Na+H+CO32-C . Mg（NO3）2=Mg2+(NO3)22-D . KC

2、lO3=K+Cl5+3O23. （2分） (2018高三上唐縣期中) 現(xiàn)有反應2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0 ，下列有關說法正確的是（ ） A . H0的化學反應一定不能自發(fā)進行B . 該反應熵增大（即S0）C . 該反應在任何條件下一定能自發(fā)D . 自發(fā)過程一定使體系的熵增大4. （2分） (2019高二上黑龍江期末) 以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內的沉淀。根據(jù)上述實驗事實，下列說法中，不正確的是（ ） A . 溶解度 MnSPbSB . MnS存

3、在沉淀溶解平衡 MnS(s) Mn2+(aq) + S2-(aq)C . Cu2+轉化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq) CuS(s) + Mn2+(aq)D . 沉淀轉化能用于除去溶液中的某些雜質離子5. （2分） (2018高二上廣州期中) 某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(g)H0 的敘述正確的是（ ） A . 升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量減小B . 將W液化移走，則正反應速率增大，平衡向右移動C . 溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快D . 增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小6. （2分） (2019高一上番禺期

4、中) 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A . 用稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：Ca2+CO32-+2H+ = Ca2+H2O+ CO2B . 用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂： Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ 2H2OC . 用碳酸氫鈉作為抗酸藥中和胃酸：2H+CO32- = H2O+CO2D . 用H2SO4中和堿性廢水：H2SO4+2OH- = 2H2O + SO42-7. （2分） (2018高二下聊城期末) 聚偏二氯乙烯(PVDC)的結構簡式為 ，它可以承受高溫蒸煮，也可作為保鮮食品的包裝材料，下列有關PVDC的敘述錯誤的是（ ） A . 沒有固定的熔點，沸點B . 聚合度為n，屬于混合

5、物C . 單體可由乙烯與氯氣加成制得D . 單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應8. （2分） (2018高二上中山月考) 已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線： a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)H=+255.6kJmol-1B.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g)H=+13.8kJmol-1則下列說法錯誤的是（ ）A . 降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率B . 從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利C . 乙醇可通過淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D . 由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-

6、483.6kJmol-19. （2分） (2018高二下北京期中) 據(jù)報道，在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：2CO2（g）6H2（g） CH3CH2OH（g）3H2O（g），下列敘述錯誤的是（ ） A . 反應需在300 進行可推測該反應是吸熱反應B . 使用催化劑可提高反應速率C . 充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率D . 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10. （2分） (2019高二下宿遷期末) 大功率Al-H2O2動力電池（如圖），下列說法錯誤的是（ ） A . H2O2 在碳電極上發(fā)生還原反應B . 碳電極附近溶液

7、的pH增大C . 溶液中OH向負極移動D . 負極反應式為Al3e3OH=Al(OH)311. （2分） (2018高二下日喀則期末) 對此聚合物分析正確的是（ ） A . 其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B . 它是縮聚反應產(chǎn)物C . 其單體是CH2=CHCOOC2H5D . 其鏈節(jié)是CH3CH2COOC2H512. （2分） (2018高二下雅安期末) 下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，錯誤的是（ ） A . 將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕B . 在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C . 金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應D . 溫度越高，金屬腐蝕速率越快二、 多選題 (

8、共3題；共9分)13. （3分） (2017海南模擬) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論錯誤的是（ ） 選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚HCO B用pH計測定等濃度的Na2CO3和NaClO溶液的pH后者pH比前者的大C鈉與乙醇反應平緩；鈉與水反應劇烈羥基中氫的活性：C2H5OHH2OD在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入幾滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)c（ ） c (OH) c (H+)B . 0.2 molL1NH4HCO3

9、溶液(pH7)：c （ ） c （ ） c (H2CO3) c (NH3H2O)C . 0.2 molL1氨水和0.2 molL1NH4HCO3溶液等體積混合：c（ ）+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c （ ）+c（ ）D . 0.6 molL1氨水和0.2 molL1 NH4HCO3溶液等體積混合：c (NH3H2O)+ c（ ）+ c(OH)= 0.3 molL1+ c (H2CO3)+ c (H+)15. （3分） (2018高二上黑龍江月考) 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖

10、所示，已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ） A . 550時，若充入惰性氣體，v正 ， v逆均減小，平衡不移動B . 650時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%C . T時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動D . 925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0p總三、 綜合題 (共6題；共22分)16. （3分） (2019高二下吉林期末) 太陽能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等化學物質。 （1） 基態(tài)鈣原子的電子排布式為_，金屬鈷的堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是 _。 （2） 氮元素的第一電

11、離能在同周期中從大到小排第_位；寫出與NO-互為等電子體的一種非極性分子的化學式_。 （3） 晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有_種不同的結構類型。 （4） 六方相氮化硼的結構與石墨相似，B的雜化方式是_，其不導電的原因是_。 （5） 在濃的TiCl3鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl36H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為15，則該配離子的化學式為_。 （6） 鈷晶體的一種晶胞是體心立方堆積(如圖所示)，若該晶胞的邊長為a nm，密度為 gcm3，NA表示阿伏加德

12、羅常數(shù)的值，則鈷的相對原子質量可表示為_。 17. （6分） (2018高一下寧波期末) A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如下圖： 請回答：（1） D中官能團的名稱是_。 （2） AB的反應類型是_。 A . 取代反應B . 加成反應C . 氧化反應D . 還原反應（3） 寫出AC反應的化學方程式_。 （4） 某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下： 有關X的說法正確的是_。A . 相同條件下，X的密度比水小B . X的同分異構體共有6種C . X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色D . 試驗后試管2中

13、的有機層是上層還是下層，可通過加水確定18. （3分） (2019高一上云南期末) （1） （一）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}： 分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，用離子方程式解釋其目的_。（2） 甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。 （3） 乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，請你代表乙組發(fā)表改進方案_。 （4） （二）工業(yè)上用赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、

14、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO47H2O的流程如下： 氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為_。（5） 向濾渣中加入過量的試劑a為_，加入過量試劑b后所得濾渣的主要成分為_。 （6） 操作需要的玻璃儀器主要包括_。 （7） 操作需要隔絕空氣的主要原因可能是什么？_。 19. （2分） (2018高三上河口期中) 以下是依據(jù)一定的分類標準,對某些物質與水反應情況進行分類的圖示。 請根據(jù)你所學的知識,按要求填空:（1） 上述第一級分類標準(分成A，B組的依據(jù))是_。 （2） F組中物質除了Cl2外還有_(填化學式)。 （3） A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑,CaO所屬的物

15、質類型為_(用序號填空)。 金屬氧化物堿性氧化物堿堿性干燥劑CaO可作干燥劑的理由是_(用化學方程式表示)。（4） D組中NH3的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示其呈弱堿性的原因:_。 （5） 由Al3+制備Al(OH)3,最好不選擇D組中的NaOH溶液,說明理由:_。 20. （4分） (2018高二下南寧期中) 氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。 （1） 用CO2和NH3可合成氮肥尿素CO(NH3)2 已知：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s)H=-159.5 kJmol-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H=

16、+116.5 kJmol-1H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJmol-1用CO2和NH3合成尿素（副產(chǎn)物是液態(tài)水）的熱化學方程式為_。（2） 工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和1.0molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4） 隨反應時間的變化如圖所示：根據(jù)圖判斷該反應的H_0（填“”、“”或“”）。溫度為T1時，010min內NO2的平均反應速率v（NO2）=_，反應的平衡常數(shù)K=_（保留三位小數(shù)）該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化

17、率，可采取的措施有_（填標號）。A改用高效催化劑B.升高溫度C.縮小容器的體積D.增加CH4的濃度（3） 利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為NaOH溶液，工作一段時間后，該電池正極區(qū)附近溶液pH_（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為_。 （4） 氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為_；常溫下，將amolL-1 的HN3與bmolL-1 的Ba(OH) 2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該混合物溶液呈_（填“酸”、“堿”或“中

18、”）性，溶液中c(HN3)=_;molL-1。 21. （4分） (2019高三上南陽月考) 硼、磷元素在化學中有很重要的地位，硼、磷及其化合物廣泛應用于開發(fā)新型儲氫材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域?；卮鹣铝袉栴}。 （1） Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得 基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有_個。LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-呈正四面體構型LiBH4中不存在的作用力有_(填標號)。A離子鍵B共價鍵 C金屬鍵D配位鍵（2） 氨硼烷（NH3BH3)是一種新型儲氫材料，其分子中存在配位鍵，則氨硼烷分子結構式為 _，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_(填化學式)。 （3） 硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連如下圖。 讀圖分析1molH3BO3的晶體中有 _mol氫鍵。（4） 四(三苯基膦)鈀分子結構如圖： P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_；判斷該物質在水中_(填寫“易溶”或者“難溶”)，并加以解釋 _。（5） 硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結構如右圖所示：該晶體中Na+的配位數(shù)為_。已知硼氫化鈉晶體的密度為g/cm3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a= _(用含、NA