?？谑懈叨聦W(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷B卷

1、海口市高二下學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，下列說法正確的是（ ） A . 銅和鐵都是熱和電的良導(dǎo)體B . 棉紗和蠶絲都屬于合成纖維C . 玻璃和光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽材料D . 聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鮮膜2. （2分） 瘦肉精(Clenbuterol)是一種非常廉價的藥品，對于減少脂肪增加瘦肉 (Lean Mass)作用非常好。瘦肉精讓豬肉的單位經(jīng)濟價值提升不少，但它有很危險的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點就會導(dǎo)致心臟病。瘦肉精是白色或類白色

2、的結(jié)晶粉末，其結(jié)構(gòu)簡式為：關(guān)于瘦肉精下列說法正確的是A . 分子式為C12H18Cl2N2OB . 該有機物核磁共振氫譜有8種類型氫原子的吸收峰C . 該有機物不能發(fā)生氧化反應(yīng)D . 該有機物所含官能團有羥基、氯原子、苯環(huán)3. （2分） (2017高一下武城期中) 下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（ ） A . 銅片、石墨棒，乙醇B . 銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C . 鋅片、銅片，稀鹽酸D . 銅片、鉑片，F(xiàn)eCl3溶液4. （2分） (2016高一上六安期末) FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示下列說法錯誤的是（ ） A . 可利用KSCN溶

3、液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)B . 沉淀過程中有CO2氣體放出C . 過濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D . 產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO5. （2分） (2018廣安模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 1mol羥基（-OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NAB . 50mL12mol/L鹽酸與過量MnO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的分子數(shù)為0.1NAD . 25時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA6. （2分） (2018高二下揭陽期末) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依

4、次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子下列說法正確的是（ ）A . 四種元素中有兩種元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C . X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D . 工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物7. （2分） 0.1mol/L的K2S溶液中，有關(guān)粒子的濃度大小關(guān)系正確的是（ ）A . c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B . c(K+)+ c(S2-) = 0.3mol/LC . c(K+)=c

5、(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D . c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)二、 實驗題 (共1題；共7分)8. （7分） (2019高一下長春月考) 氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。 （1） 裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_(填序號)，B的作用是_。 a.堿石灰b.生石灰c.濃硫酸d.燒堿溶液（2） 連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_(填或)。 .打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水（3） 實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)證明氨氣具有

6、_性。 （4） 該實驗缺少尾氣吸收裝置，上圖中能用來吸收尾氣的裝置是_(填裝置序號)。 （5） 氨氣極易溶于水，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_;molL1。 三、 填空題 (共4題；共33分)9. （7分） (2018高二下阿城期末) （1） 對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。 下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_方法。除去食鹽溶液中的水，可采用_的方法。淡化食鹽水，

7、可采用_的方法。除去氧化鈣中的碳酸鈣可用_的方法（2） 分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。_。 （3） 在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。 _。 10. （9分） (2017大慶模擬) 應(yīng)對霧霾污染、改善空氣質(zhì)量需要從多方面入手 （1） 研究發(fā)現(xiàn)，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.00kJmol1為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催

8、化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（2） 開發(fā)利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應(yīng)平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖1所示 （i）該反應(yīng)的反應(yīng)熱H_0（填“”或“”），壓強的相對大小與P1_P2（填“”或“”）（ii）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達式為_（iii）下列各項中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是_A容器內(nèi)氣體壓強不再變化B

9、v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器內(nèi)的密度不再變化D容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E容器內(nèi)各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化（iv）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡_（填字母）A向正反應(yīng)方向移動B向逆反應(yīng)方向移動C不移動作出此判斷的依據(jù)是_（3） 依據(jù)燃燒反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計如圖2所示的燃料電池裝置 （i）負(fù)極電極反應(yīng)式為_（ii）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質(zhì)的量為_mol（假設(shè)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能）11. （9分） (2018高二下揭陽期末) 工業(yè)上制取硝酸的

10、主要流程圖如下圖1：（1） 工業(yè)合成氨的原料是N2和H2。裝置A的名稱是_；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣_，然后_即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為_。（2） 在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)來實現(xiàn)。已知1100 K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c(H2O)c(CO)不低于_。（3） 利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如上圖2。已知

11、NO和NO2按1:1通入堿液中生成亞硝酸鹽。上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)。（4） 該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)1：1，則會導(dǎo)致_；若n(NO)：n(NO2)1：1，則會導(dǎo)致_。 12. （8分） 化學(xué)中的某些元素與生命活動密不可分請回答下列問題： （1） （NH4）2SO4是一種重要的化學(xué)肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是_、_，SO42的空間構(gòu)型為_ （2） 鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態(tài)鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是_ （3）

12、金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點 NiOFeO，推測 Ni2+和 Fe2+離子半徑的大小關(guān)系是_，作出判斷的依據(jù)是_ （4） 某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示晶胞中金屬原子的配位數(shù)為_若已知金屬的摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，原子半徑為rpm，則該晶胞的密度為 =_g/cm3（用含M、NA、r的計算式表示，不用化簡） 四、 推斷題 (共1題；共13分)13. （13分） (2018高二上田陽月考) 在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)。 2RCCH RCCCCR+H2該反應(yīng)在研究新型

13、發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1） B的結(jié)構(gòu)簡式為_， D 的化學(xué)名稱為_。（2） 和的反應(yīng)類型分別為_、_。 （3） E的結(jié)構(gòu)簡式為_。 用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4） 化合物（ ）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） 芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡式_。 （6） 寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線。 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題