成都市語文高考化學備考復習專題七：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律C卷

1、成都市語文高考化學備考復習專題七：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有x個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）A . A-XB . A-X-nC . A-X+nD . A+X-n2. （2分） (2016高二上淮陽開學考) 與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . NH4+3. （2分） (2016高一下綏化期中) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見表： 元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2

2、+3+6、2+22下列說法正確的是（ ）A . L,Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B . L,R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率為RLC . Q,T兩元素的氫化物的穩(wěn)定性為HnTHnQD . M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)4. （2分） 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4堿性：Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2還原性：FClBr穩(wěn)定性：HClH2SPH3 A . 都正確B . C . D . 5. （2分） (2016高一下霍邱期中) 根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（ ） 元素編號原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0

3、990.1020.1430.152最高化合價或最低化合價+12+312+3+1A . 可形成離子化合物B . 元素形成的化合物具有兩性C . 元素氫化物的沸點小于元素氫化物的沸點D . 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性6. （2分） (2019高一下輝南月考) 鐳是元素周期表中第A族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（ ） A . 鐳比鈣的金屬性更強B . 在化合物中呈+2價C . 鐳是一種放射性元素D . 氫氧化鐳呈兩性7. （2分） 某金屬氧化物化學式為R2O3 ， 相對分子質(zhì)量為102，電子數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，R原子核內(nèi)中子數(shù)是（ ）A . 10B . 13

4、C . 21D . 148. （2分） (2019高二下公主嶺期中) 下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5 ， 則下列有關(guān)的比較中正確的是（ ）A . 第一電離能：B . 原子半徑：C . 電負性：D . 最高正化合價：9. （2分） (2016高一下廈門期中) 元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X，Y的離子具有相同的電子排布，X，Y形成的化合物是（ ） A . MgF2B . MgCl2C . CaCl2D . CaBr210. （2分）

5、 (2016高一下簡陽月考) 下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（ ） HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強 HClO4酸性比H2SO4強 Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3 ， S與Fe反應(yīng)生成FeSA . B . C . D . 11. （2分） (2018高一下南寧期末) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價+ 1+7+3+2+5最低負價-1-3-2下列說法正確的是（ ） A

6、 . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵B . X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C . Q2-比R3-更容易失去電子D . M(OH)2的堿性比XOH的堿性強12. （2分） (2016高一下遼寧期中) 有一個未完成的離子方程式：+XO3+6H+=3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ） A . X2的電子式為 B . X元素在周期表中處于A族C . X元素的原子最外電子層上有7個電子D . X可能是周期表中第二周期元素13. （2分） (2018高三上和平期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰

7、周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑的大小順序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)B . 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y ZC . X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水D . Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物14. （2分） (2019高一下北京期中) 運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是：（ ） A . HBrO4的酸性比HIO4的酸性強B . 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜D . 鋰（L

8、i）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈15. （2分） (2019高三上唐山月考) 銦(49In)與銣(37Rb)同周期。下列說法錯誤的是（ ） A . In原子核外有5個電子層B . In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C . 堿性：In(OH)3RbOHD . 原子半徑：InRb16. （2分） (2016高一上唐山期中) 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A . （AN+8）molB . （AN+10）molC . （AN+2）molD . （AN+6）mol17. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ） A .

9、NaOH，KOH，CsOH堿性依次增強B . Li、Na、K，Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C . Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高，密度依次增大18. （2分） 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（ ）A . 核外電子排布呈周期性變化B . 元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C . 核電荷數(shù)逐漸增大D . 元素化合價呈周期性變化19. （2分） (2017高一下惠州期中) 下列元素中，金屬性最強的是（ ） A . 鈉B . 鎂C . 鋁D . 鉀20. （2分） (2019高一下臨海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元

10、素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是（ ） XYZQA . 原子半徑(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多種價態(tài)C . Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D . 可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物二、 填空題 (共5題；共25分)21. （5分） 元素周期表共有_個周期，其中第一、二、三周期稱為_周期，第四、五、六、七周期稱為_周期，其中第_周期尚未填滿，又可稱作不完全周期元素周期表中共有_個縱行，其中第8、9、10三個縱行稱為_；第18縱行由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學性質(zhì)不活潑，化合價通常為_，因而這

11、一族稱為_ 22. （6分） A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子試回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素（2）分別寫出A、B最高價氧化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：_（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性_（填“強”或“弱”）（4）元素D的離子也與A、B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)在反應(yīng)中能作還原劑，請你用實驗室提供的下列試劑，設(shè)計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出實驗方案即可），證明D元素的

12、金屬性比B的強試劑：鎂條、鋁條、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液方案一：_方案二：_23. （3分） (2017高一下芒市期中) 下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （2） 表中能形成兩性氫氧化物的元素是_（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學方程式_ （3） 、六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強的順序排列為_（用化學式表示） （4） 元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是_ 24. （6分） (2016高一下景縣期中) 在下列物質(zhì)Ne H2O2

13、 KCl Na2SO4 Na2O2 O2中，只含離子鍵的是_，既含離子鍵又含極性鍵的是_，既有極性鍵又有非極性鍵的是_不存在化學鍵的是_屬于離子化合物的是_（填序號） 25. （5分） （1）鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是_（寫化學式）（2）下列單質(zhì)熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是_（填序號）A堿金屬元素B鹵族元素（3）下列反應(yīng)中，更劇烈的是_（填序號）A鉀與水反應(yīng)B鈉與水反應(yīng)（4）取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是_（填序號）A溴化鈉溶液B碘化鉀溶液三、 綜合題 (共5題；共17分)26. （3分） (2018高二下武岡模擬) 下表

14、列出了九種元素在周期表中的位置。請按要求回答下列問題：（1） 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_； （2） 、三種元素的原子半徑由大到小的順序是 _（填元素符號）； （3） 元素的氣態(tài)氫化物比元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 _（填 “強”或“弱”）； （4） 和兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_。 27. （2分） (2017高二上成都期末) A、B、C、D、E、F、G均是原子序數(shù)小于36的元素A的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；B原子的L電子層的P能級上有一個空軌道； C元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子； D 的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方

15、向相反；E是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)F比G小2 根據(jù)信息回答下列問題：（1） C的外圍電子排布圖為_C與氫元素可分別形成含10個電子的分子、陰離子和陽離子，陽離子中中心原子的雜化類型為_; （2） 用電子式表示化合物AE2的形成過程_; （3） F與BD易形成配合物F（BD）5，在F（BD）5中F的化合價為_; （4） E有多種含氧酸根EOEO2EO3EO4，其中空間構(gòu)型為四面體形的是_（填序號） （5） C 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A 的單質(zhì)反應(yīng)時，C被還原到最低價，該反應(yīng)的化學方程式為_ 28. （3分） (2016高一

16、下安新期中) 下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素請回答下列問題 周期AAAAAAA023（1） 中，最活潑的金屬元素是_（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是_；可作半導體材料的元素是_；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是_ （2） 、的簡單離子，其半徑更大的是_（寫離子符號） （3） 、的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是_（填化學式） （4） 元素的非金屬性：_（填“”或“”） （5） 的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是_（填化學式）； 堿性最強的是_（填化學式），它與的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_29. （4分） (2017高一上

17、延安期中) 已知地球上元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2（n表示電子層序數(shù)），若X星球上的元素原子各電子層最多能容納的電子數(shù)為n（n+1），n表示電子層數(shù)，該星球上元素原子的電子排布的其他規(guī)則與地球相同，回答下列問題：（1） X星球上的質(zhì)子數(shù)為5的元素原子最外層電子數(shù)為_個；（2） X星球上的質(zhì)子數(shù)為9的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，該元素屬于_元素（填“金屬”或“非金屬”）30. （5分） (2016高一下株洲期中) 某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下，鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的鹽酸，3mol/L

18、的鹽酸，酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表： 實驗步驟實驗現(xiàn)象將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過，分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快請回答下列問題：（1） 實驗的現(xiàn)象是_，該反應(yīng)的離子方程式為_ （2） 由實驗得出的實驗結(jié)論是_ （3） 由實驗可得出決定化學反應(yīng)快慢的主要因素是_ （4） 實驗中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確并說明原因_ 第 15 頁 共 1