河北省高考化學(xué)模擬試卷B卷

1、河北省高考化學(xué)模擬試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共12題；共25分)1. （2分） (2018高一下寧夏期末) 下列描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 臭氧是飲用水的理想消毒劑之一，因?yàn)樗鼩⒕芰?qiáng)又不影響水質(zhì)B . 回收廢舊電池，主要是為了提取貴重金屬C . 食品包裝袋中常放人小袋的鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)D . 提倡使用無(wú)氟冰箱，主要是為了保護(hù)大氣臭氧層2. （2分） (2018高三上大興期末) 下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . S2- 的結(jié)構(gòu)示意圖： B . 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C2H4O2C . 中子數(shù)為20的氯原子： D . 二氧化碳分子的比例模型是： 3. （

2、2分） (2016高一下安慶期中) 如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . WX3和水反應(yīng)形成的化合物是共價(jià)化合物B . 單質(zhì)的熔點(diǎn)：YZC . X，Y，R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒D . Y，Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)4. （2分） 關(guān)于CH4和 的敘述正確的是（ ） A . 均能用組成通式CnH2n2來(lái)表示B . 與其他烷烴互為同素異形體C . 因?yàn)樗鼈兘Y(jié)構(gòu)相似，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)相同D . 通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴5. （2分） (2015高二上株洲期末) 下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ） A

3、. B . C . D . 6. （2分） 以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)約為0.5NAB . 1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC . 常溫常壓下，14g氮?dú)夂鸵谎趸冀M成的混合氣體所含原子數(shù)為NAD . 常溫下，1 L 0.2 molL的(NH4)2CO3溶液中所含CO32-的數(shù)目為0.2NA7. （3分） 1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子

4、全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是12.0 mol/LB . 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1C . NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%D . 得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是6.0 mL8. （2分） 下列化合物分子中的所有原子不可能處于同一平面的是（ ）A . 乙苯B . 乙炔C . 苯乙烯D . 苯乙炔9. （2分） (2016高二上通化期中) 某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ） A . 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OHB . 工作一段時(shí)間

5、后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C . 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2OD . 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移10. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B . 重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C . 乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D . 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低11. （2分） (2017高一下射洪期中) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨

6、水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3 NH4+B . 向FeI2溶液中加入少量氯水：2 Fe2+Cl22Fe3+2Cl（已知：2Fe3+2I2 Fe2+I2）C . 將過(guò)量鐵粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4H2OD . 將SO2通入Na2O2粉末中的主要反應(yīng)為：2Na2O2+2SO22 Na2SO3+O212. （2分） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為gcm3 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（ ） C 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于05上述溶液中再加入15VmL

7、同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）A . B . C . D . 二、 解答題 (共9題；共51分)13. （6分） (2017高一下芒市期中) 現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期 編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+32313回答下列問(wèn)題：（1） 的元素符號(hào)是_；的元素名稱是_；在元素周期表中的位置是（周期、族）_；其氫化物的電子式是：_ （2） 比較和的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）_ （3） 寫出的最高

8、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 14. （1分） 將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3 ， 當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.19時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率？_ 15. （5分） (2016高二上湖南期中) SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3 ， H0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_（填字母） aSO2和SO3濃度相等bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等（2） 當(dāng)該反應(yīng)處于

9、平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是_（填字母） a向裝置中再充入N2b向裝置中再充入O2c改變反應(yīng)的催化劑d降低溫度（3） 將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率（不必寫出計(jì)算過(guò)程） 平衡常數(shù)K=_；平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率（SO2）=_（4） SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3已知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：HSO3SO32+H+，HS

10、O3+H2OH2SO3+OH；常溫下，0l mol/L NaHSO3溶液的pH7，則該溶液中c（H2SO3）_c（SO32）（填“”、“=”或“”）16. （5分） (2019高二上集寧期末) 根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。 （1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 （2） 反應(yīng)所用的試劑和條件是_。 （3） 上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是_，屬于加成反應(yīng)的是_，屬于消去反應(yīng)的是_。（填序號(hào)) 17. （8分） 已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示（1） A的結(jié)

11、構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，B中決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為_(kāi)（2） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型_，反應(yīng)類型：_，反應(yīng)類型：_，反應(yīng)類型：_18. （8分） (2015騰沖模擬) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 利用對(duì)苯醌質(zhì)子電池可檢測(cè)氨氣，其電池反應(yīng)原理為2NH3+ （對(duì)苯醌）N2H4+ （對(duì)苯酚），N2H4的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi) （2） 25時(shí)，將nmolL1的氨水與0.1molL1的鹽酸等體積混合 若混合溶液中c（NH ）=c（Cl），則溶液的pH=_若混合溶液中c（NH ）c（Cl），則反應(yīng)的情況可能為_(kāi)a、鹽酸不足，氨水剩余b、氨水與鹽

12、酸恰好反應(yīng)c、鹽酸過(guò)量（3） 在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）H=bkJmol1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下： 溫度/200300400K1.00.860.5寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：_，b_（填“大于”“小于”或“等于”）0400時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)?、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的u正（N2）_（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）（4） 已知：4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1266.8kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180

13、.5kJmol1寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：_19. （9分） 某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置（加熱裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物 查閱資料得知：在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、3價(jià)等氮的化合物常溫時(shí)，NO2與N2O4同時(shí)存在；在低于0時(shí)，幾乎只有無(wú)色的N2O4的晶體存在請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 裝置中各儀器裝入試劑后，接下來(lái)由先至后的操作順序?yàn)?A . 通入N2B . 滴入濃硝酸C . 打開(kāi)活塞K1D . 關(guān)閉活塞K1（2） 裝置A中，滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是_ （3） 反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)裝置D中的活塞K2，并通入氧氣，鐵

14、完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現(xiàn)象為_(kāi)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （4） C裝置的作用是_ （5） 反應(yīng)停止后，裝置A中無(wú)固體剩余驗(yàn)證裝置A的溶液中是否含有Fe2+，選擇的藥品是_（填序號(hào)） a鐵粉b氯水cKMnO4溶液d硫氰化鉀溶液（6） 檢驗(yàn)是否生成3價(jià)氮的化合物，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論是_ 20. （3分） (2016高一下成都期中) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 非金屬兩原子間不可能形成離子鍵B . 非金屬元素不可能形成離子化合物C . 含有非極性鍵的分子，不一定是共價(jià)化合物D . 離子化合物中一定不含共價(jià)鍵21. （6分） (2016高二下葫蘆島期中) 二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示 （1） S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)，其化學(xué)鍵類型有_（填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”） （2） 電負(fù)性：S_（填“”或“”）Cl，S2Cl2中硫的化合價(jià)為_(kāi) （3） S2Cl2分子中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)，每個(gè)S原子有_對(duì)弧電子對(duì) 第 13 頁(yè) 共