河南省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷（模擬）

1、河南省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2017高一上徐州期末) 下列物質(zhì)的電離方程式書寫正確的是（ ） A . Na2SO4Na+SO42B . Ba（OH）2Ba2+（OH）22C . CH3COOHCH3COO+H+D . NH4ClNH4+Cl2. （2分） (2018高二下洛陽期末) 能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A . 向水中通入SO2B . 將水加熱煮沸C . 向純水中投入一小塊金屬鈉D . 向水中加入NaCl3. （2分） (2017高二上吉林期末) 能證明苯酚具有

2、弱酸性的實(shí)驗(yàn)是（ ） A . 加入濃溴水生成白色沉淀B . 苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁C . 渾濁的苯酚加熱后變澄清D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉4. （2分） (2017高二上寧城期末) 相同條件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是（ ） A . 水電離的c（H+）：=B . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：C . 若將、溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：D . 將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：5. （2分） (2015河南模擬) 常溫下，向

3、20mL0.2molL1H2C2O4溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液有關(guān)微粒物質(zhì)的量的變化如圖（其中I代表H2C2O4 ， 代表HC2O ，代表C2O ），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ） A . H2C2O4在水中的電離方程式是：H2C2O42H+C2O B . 當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水小C . 當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c（H+）+2c（HC2O ）+3c（H2C2O4）c（C2O ）+2c（OH）D . 已知H2C2O4的電離常數(shù)分別為K1、K2 ， 則a點(diǎn)的c（H+）=K26. （2分） 某溫度下，0.200molL1的

4、HA溶液與0.200molL1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是（ ）微粒XYNa+A濃度/（molL1）8.001042.5010100.1009.92102A . 0.1molL1HA溶液的pH=1B . 該溫度下Kw=1.01014C . 微粒X表示OH ， Y表示H+D . 混合溶液中：n（A）+n（X）=n（Na+）7. （2分） (2015高二上西安月考) 用0.01molL1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH體積最大的是（ ） A . 鹽酸B . 醋酸C . 硝酸D . 硫酸8. （2分） (2018高二上

5、翁牛特旗期中) 在某溫度時(shí)，測得純水中的c(H)2.0107molL1 ， 則c(OH)為（ ） A . 2.0107molL1B . 0.1107molL1C . 1.01014/(2.0107) molL1D . 無法確定9. （2分） 0.01molL1的某一元弱酸溶液 pH=4，則它的電離度為（ ）A . 1%B . 2%C . 5%D . 10%10. （2分） (2015高二上銀川月考) 下列溶液肯定是酸性的是（ ） A . 含H+的溶液B . 能使酚酞顯無色的溶液C . pH7的溶液D . c（OH）c（H+）的溶液11. （2分） (2016高二上武漢期末) 常溫下，將等體積，

6、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH7下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（ ） A . 1.0107mol/LB . c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）c（OH）+c（HCO ）+2 c（CO ）D . c（Cl）c（HCO ）c（NH4+）c（CO ）12. （2分） (2017淄博模擬) 將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . n=1.0B . 水的電離程度：bcadC . c

7、點(diǎn)：c（NH4+）=c（Cl）=1.0molL1D . 25時(shí)，NH4Cl的水解常數(shù)（Kh）=（n1）10713. （2分） 一定溫度下，將濃度為0.1molL1的Na2CO3溶液加水不斷稀釋，下列各值始終增大的是（ ）A . c（H+）B . c（HCO3）C . c（H+）c（OH）D . 14. （2分） 相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：NaHCO3CH3COONa NaOH Ba（OH）2NaHSO4按pH值由大到小的順序是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 下列化學(xué)原理表述正確的是（ ）A . 氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B . 同體積同p

8、H的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多C . NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)16. （2分） (2013盤錦) 有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（ ）A . 常溫下NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)1102 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)C . KHSO3溶液呈酸性，c(K+)c(HSO3)c(H+) c(SO32)c(OH)D . 0.1molL1

9、 NH4Cl和0.1molL1 NH3H2O等體積混合后溶液呈堿性：17. （2分） (2018日照模擬) 茶疏中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶 ”文中涉及下列操作方法的是（ ）A . 溶解B . 滲析C . 蒸餾D . 分液18. （2分） 已知25 時(shí)，AgCl 的溶度積Ksp=1.810-10 ， 則下列說法正確的是A . 溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液B . AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)C . 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大D . 將固體A

10、gCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl溶解度小于AgI19. （2分） 在分析化學(xué)中，NH3或其水溶液是一種常用的沉淀劑，用于物質(zhì)的分離和提純已知：NH3H2O的電離常數(shù)K=1.8105 ， KspMg（OH）2=1.81011 向體積為1.0L、濃度為2.0104 molL1的MgCl2溶液中通入NH3 ， 若不考慮溶液體積變化，當(dāng)反應(yīng)開始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通入NH3的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（ ） A . 112mLB . 224mLC . 118.72 mLD . 201.6 mL20. （2分） (2018高二下南寧月考) 常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 molL-

11、1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是（ ）A . b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . 圖中b、c、d三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)C . b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中，NH3H2O的電離程度逐漸減小D . pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)二、 非選擇題 (共4題；共27分)21. （2分） 甲、乙兩個(gè)同學(xué)同時(shí)設(shè)計(jì)了一份表格，用于酸堿中和滴定

12、實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄和處理。甲同學(xué)設(shè)計(jì)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如下：次數(shù)V(NaOH)/mL耗V(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同學(xué)設(shè)計(jì)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如下：次數(shù)V(NaOH)/mL耗V(NaOH) /mLV(HCl)/mL耗V(HCl) /mL始讀數(shù)終讀數(shù)始讀數(shù)終讀數(shù)10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70請回答下列問題：（1） 認(rèn)真比較甲、乙兩表和記錄，你覺得兩同學(xué)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄有無不妥之處？原因是_。（2） 分析乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，若c(HCl)0.10 molL1，則

13、測得的c(NaOH)_;molL1。22. （8分） (2016閔行模擬) 根據(jù)所學(xué)知識完成下面題目： （1） 合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣完成下列填空：天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在_個(gè)平衡一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣（含氧體積分?jǐn)?shù)50%），得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時(shí)，有_mol電子轉(zhuǎn)移H2來自于天然氣：CH4（g）+H2O（g）3H2（g）+CO（g）如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_（選填編號）a正（H2）：逆（CO）=3

14、：1b氣體密度不再改變cc（H2）：c（CO）=3：1d氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變（2） 氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿在25時(shí)，將a mol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，平衡時(shí)，溶液中c（NH4+）=c（Cl），則溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性；amol/LNH4Cl與amol/L氨水等體積混合（pH7），混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序：_25時(shí)CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中_（選填編號）a水的電離程度始終增大b正好生成CH3COONH4時(shí)，與純水中H2O的電離程

15、度相同c常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14d當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c（NH4+）=c（CH3COO）往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：_23. （5分） (2017高二下南陽期末) 我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下： （1） 鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2作1極。 （2） 過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。 根據(jù)圖1

16、寫出過程I的離子方程式：1。 生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋可能原因：i溫度降低，反應(yīng)速率降低；ii2（請你提出一種合理解釋）。（3） 過程，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2。實(shí)驗(yàn)中檢測到有大量O2放出，推測PbO2氧化了H2O2，通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測。實(shí)驗(yàn)方案是1。（已知：PbO2為棕黑色固體；PbO為橙黃色固體） （4） 過程，將PbO粗品溶解在HCI和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如圖3。陰極的電極反應(yīng)式是_。24. （12分） (2016高二上

17、臨淄期末) 已知：25時(shí)，CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等 （1） 25時(shí)，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液測得其pH=3 將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為_，溶液中 _（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）25時(shí)，0.1mol/L氨水（NH3H2O溶液）的pH=_用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_氨水（NH3H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb=_，25時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為_（2） 25時(shí)，現(xiàn)向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中 _（填序號） a始終減小b始終增大c先減小再增大d先增大后減小當(dāng)加入CH3COOH溶液體積為10mL時(shí)，混合溶液的pH_7（填“”“=”“”）（3） 某溫度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖已知：pOH=lgc（OH） 圖中M，Q，N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的是_（填字母）若Q點(diǎn)時(shí)滴加醋酸溶液體積為V2 mL，則V1_V2（填“”“=”“”）若在曲線上某一點(diǎn)W時(shí)加入醋酸的體積為V1 m