濟(jì)南市語(yǔ)文高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷

1、濟(jì)南市語(yǔ)文高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） (2019高二上南寧期中) 下列物質(zhì)的分離或除雜的方法正確的是（ ） A . 分離硬脂酸鈉和甘油，加飽和食鹽水鹽析，過(guò)濾B . 除去乙酸乙酯中的乙酸，加燒堿溶液，蒸餾C . 分離苯酚和酒精混合液，分液D . 除去淀粉溶液中NaCl，過(guò)濾2. （2分） 實(shí)驗(yàn)室加熱約150mL液體時(shí)，可以使用的儀器是（ ）A . B . C . D . 3. （2分） (2018高三上河口期中) 下列現(xiàn)象或操作與溶解度或溶解度的變化無(wú)關(guān)的是（ ） A . 液溴保存時(shí)用水封B . 合成氨工業(yè)中將N

2、2、H2和NH3中氨分離C . 苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁D . 重結(jié)晶法分離氯化鈉和氯化鉀4. （2分） (2011鐵嶺) 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）A . 2F22H2O4HFO2B . Cl2H2OHClOHClC . 2Na2O22H2O4NaOHO2D . COH2OCO2H25. （2分） (2015高一上廣元月考) 混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（ ） A . 8：7B . 1：4C . 4：1D . 1：16. （2分） (2016高一上上饒期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ）

3、A . 混合物：空氣、礦泉水、水銀B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿D . 弱電解質(zhì)：CH3COOH，H2O，NH37. （2分） (2018高一上黑龍江月考) 0.25mol A的質(zhì)量是16g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）是（ ） A . 32g/molB . 6410-3kg/molC . 32D . 648. （2分） (2017高二上廣東期末) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g CH4所占體積約為（ ） A . 44.8LB . 22.4LC . 11.2LD . 5.6L9. （2分） (2016高一上撫州期中) 關(guān)于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘

4、述：質(zhì)量相等 密度相等 所含分子數(shù)相等 所含電子數(shù)相等 其中正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高二上岐山期末) 在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 無(wú)色的溶液中：Fe3+、K+、NO3、ClB . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD . c（H+）=0.1 molL1的溶液中：K+、I、Cl、NO311. （2分） 以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。有關(guān)準(zhǔn)晶體的組成與結(jié)構(gòu)的規(guī)律仍在研究之中。人們發(fā)現(xiàn)組成

5、為鋁銅鐵鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能以及低傳熱性，正被開(kāi)發(fā)為炒菜鍋的鍍層；Al65Cu23Fe12十分耐磨，被開(kāi)發(fā)為高溫電弧噴嘴的鍍層。下列說(shuō)法正確的是A . 離子化合物形成的晶體一定有金屬元素B . 共價(jià)化合物中一定沒(méi)有非極性鍵C . 合金是純凈物D . 準(zhǔn)晶體可開(kāi)發(fā)成為新型材料12. （2分） (2017高三上威遠(yuǎn)期中) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列敘述正確的是（ ） A . 金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體B . 氫氧化鋁可作胃酸的中和劑C . 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體D . SO2溶于水能導(dǎo)電，SO2屬于電解質(zhì)13. （2分） (201

6、5杭州模擬) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1molC4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NAB . 某反應(yīng)的H=88kJmol1 ， 則正反應(yīng)活化能一定小于88kJmol1C . 已知某溫度下，Kw=l1013 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9D . 將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，電離度和Ka（HF）保持不變， 始終保持增大14. （2分） 2010年10月1日下午18時(shí)59分57秒，中國(guó)探月工程先導(dǎo)星“嫦娥二號(hào)”在西昌點(diǎn)火升空，準(zhǔn)確入軌

7、。月球上有著非常豐富的鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)資源。已知鈦鐵礦與氫氣在1 000 條件下發(fā)生如下反應(yīng)：FeTiO3H2FeTiO2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . FeTiO3中Fe顯2價(jià)，Ti顯4價(jià)B . TiO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物C . 反應(yīng)中生成1 mol鐵將轉(zhuǎn)移3 mol電子D . FeTiO3在反應(yīng)中作氧化劑15. （2分） (2015高二下隴南期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . NaOH溶液中滴入CuSO4溶液OH+Cu2+=Cu（OH）2B . 乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3N

8、H3+H2OC . 醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)CO32+2H+=H2O+CO2D . 溴乙烷中滴入AgNO3溶液Ag+Br=AgBr16. （2分） (2017高一上淄博期中) NA代表阿伏伽德常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B . 2 g氫氣所含原子數(shù)目為NAC . 在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD . 17 g氨氣所含原子數(shù)目為4 NA17. （2分） (2016高一上安徽期中) 科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是ag，12C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A .

9、 該原子的摩爾質(zhì)量是：aNAB . Wg該原子的物質(zhì)的量是： molC . Wg該原子中含有 NA個(gè)該原子D . 由已知信息可得：NA= 18. （2分） (2016高二上淅川開(kāi)學(xué)考) 兩份鋁屑，第一份與足量稀鹽酸反應(yīng)，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：3D . 1：219. （2分） (2016黃浦模擬) 已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+ 現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量

10、隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.45molB . 圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7C . 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+2IFe2+I2D . K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為3：120. （2分） (2016高一上南寧期中) 下列反應(yīng)中，不屬于四大基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . 2Na+2H2O=2 NaOH+H2B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . CaCO3=CaO+CO2D . Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO21. （2分） (2017高三上薌城月考

11、) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/mL，則此溶液物質(zhì)的量濃度為（ ） A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L22. （2分） (2019高三上呂梁期末) 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫下，60g SiO2分子中含有Si-O極性共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAB . 常溫下，16.8g鐵粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NAC . 疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2，則每收集標(biāo)況下89.6L氣體，爆炸時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD . 0.1 molL1的Na2

12、CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子總數(shù)為0.1NA23. （2分） (2017高一上黑龍江開(kāi)學(xué)考) 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ） A . 0.1(b-2a)mol/LB . 10(2a -b)mol/L C . 10(b -a)mol/L D . 10(b -2a)mol/L24. （2分） (2017高一上荊州期末) 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中

13、：Na+、K+、NO3、AlO2B . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNC . 在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、NO3D . 能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2、Br二、 解答題 (共5題；共50分)25. （8分） (2017高一上濟(jì)南期中) 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：在天平上稱出27.8g綠礬（FeSO47H2O），把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度12cm處改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水

14、至溶液凹液面底部與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻?qū)⑷萘科咳o，充分搖勻請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1） 操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_ （2） 本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_ （3） 某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）（4） 若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟，會(huì)_；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)_向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外面，會(huì)_ （5） 若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾

15、水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)_26. （4分） (2019長(zhǎng)寧模擬) 綠礬FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。以下是FeSO47H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空： （1） 碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因?yàn)開(kāi)（用離子方程式表示），反應(yīng)需要加熱數(shù)分鐘，其原因是_。 （2） 廢鐵屑中含氧化鐵，反應(yīng)II的離子方程式_，判斷反應(yīng)II完成的現(xiàn)象是： _。 27. （14分） 重鉻酸鈉在制革工業(yè)、印刷工業(yè)、電鍍工業(yè)等有重要用途，鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的流程圖：（1） 煅燒前應(yīng)將鉻鐵礦

16、充分粉碎，其目的是_。灼燒是中學(xué)化學(xué)中常用的操作方法，如在實(shí)驗(yàn)室中將鉻鐵礦和碳酸鈉固體混合物灼燒，以下各實(shí)驗(yàn)儀器中不需要的是_。a陶瓷坩堝b鐵坩堝 c三腳架 d泥三角（2） 轉(zhuǎn)窯中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；_FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_。請(qǐng)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3） 生成固體Y的離子方程式為_(kāi)。（4） 向母液中加入濃硫酸，把鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，經(jīng)兩次蒸發(fā)，主要是除去_(填化學(xué)式)，冷卻至3040得到產(chǎn)品晶體。洗滌該晶體的溶劑最好是_(填序號(hào))。a蒸餾水b無(wú)水乙醇c75%乙醇溶液（5） 為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得

17、的產(chǎn)品中Na2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過(guò)量）及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32-2I-+S4O62-）終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。該產(chǎn)品中Na2Cr2O7的純度為_(kāi)。（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）若滴定管在滴定前俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，測(cè)得樣品的純度將_（填“偏高”、或“偏低”或“

18、無(wú)影響”）。28. （9分） (2018大同模擬) 二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:已知:i.Ce4+能與F-結(jié)合成CeFx(4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成CeSOa42+;ii.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑(HA)2萃取，而Ce3+不能iii.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.010-6mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1） 鈰的原子序數(shù)是58，它在元素周期表的位置是_。 （2） “氧化焙燒”過(guò)程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是_、_(寫(xiě)出2種即可)。 （3） “氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。浸出的過(guò)程中常加入適量的Na2SO4濃溶液，其作用是_。 （4） “萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4+n(HA)2 Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水層中還存在的含鈰元素的微粒主要是_，經(jīng)處理后可循環(huán)使用。 （5） “反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為_(kāi)。