成都市語文高一上學期化學期中考試試卷B卷（考試）

1、成都市語文高一上學期化學期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 科學儀器的使用利于我們認識物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術(shù)可以“看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱B . 視頻穹頂之下再次引起公眾對“PM2.5”的關(guān)注“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5106m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體C . 臭氧是一種有魚腥味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作自來水的消毒劑D . 我國油品從國 IV 汽油升級到國 V 汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量2.

2、 （2分） (2019高一上江陰期中) 在日常生活中會接觸到許多物質(zhì)，下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（ ） A . 硫酸銨B . 二氧化碳C . 生石灰D . 乙醇3. （2分） (2019高一上遼寧期中) 下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） 選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)硝酸蒸發(fā)B酒精（水）生石灰萃取分液CZn (Cu)稀硫酸過濾DCO2(HCl)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上長春期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 直徑介于1100nm之間的粒子稱為膠體B . 用過濾

3、的方法可以將膠體和溶液分離C . 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾效應D . 由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體比較穩(wěn)定5. （2分） 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有（ ）A . 氧化性B . 還原性C . 酸性D . 堿性6. （2分） (2017高一上武漢期末) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ） A . NH4+、Ba2+、Cl、NO3B . K+、AlO2、Cl、SO42C

4、 . Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3D . Na+、Cl、CO32、SO327. （2分） 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ） A . 加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32B . 加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加鹽酸溶液產(chǎn)生沉淀，一定有Ag+C . 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42D . 加入氯水，再加KSCN溶液顯紅色，一定有Fe3+8. （2分） (2018貴陽模擬) 某化學興趣小組利用還原鐵粉處理含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的廢水，所加還原鐵粉的質(zhì)量與溶液中Fe2+的濃度變化關(guān)系如下圖(忽略溶液體

5、積變化)。下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是（ ） A . 加入鐵粉質(zhì)量小于56g時發(fā)生的反應為Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OB . 當加入的鐵粉質(zhì)量超過168g后，溶液中的溶質(zhì)只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)C . 原廢水中Fe(NO3)3的濃度為2mol/L，Cu(NO3)2的濃度均為1mol/LD . 原廢水中三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)29. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 5.6L N2和0.25mol CO2C . 0.5 NA個H2O

6、和0.5mol I2D . 32g O2和32g O310. （2分） 下列變化，加入還原劑可以實現(xiàn)的是（ ）A . AgAg+B . CuCuOC . Fe2O3FeOD . NONO211. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 銨明礬NH4Al（SO4）212H2O溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2Al3+2NH4+4SO42+4Ba2+10OH2AlO2+4BaSO4+2NH3H2O+4H2OB . 碳酸氫鎂溶液中加過量澄清石灰水：Mg2+2OH+2HCO3+Ca2+MgCO3+2H2O+CaCO3C . H218O中投入Na2O2固體：2

7、H218O+2Na2O24Na+4OH+18O2D . 碳酸鈉的水解反應：CO32+H3O+HCO3+H2O12. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB . 3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應，轉(zhuǎn)移8NA個電子C . 50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD . 某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2 ， 在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA13. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各組反應中，不能用

8、同一個離子方程式表示的是（ ） A . 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反應B . 鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應C . 硝酸分別與Na2CO3溶液、K2CO3溶液反應D . 硫酸分別與NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反應14. （2分） (2018青浦模擬) 標準狀況下的1mol N2和1mol13C2H2 ， 下列敘述錯誤的是（ ） A . 質(zhì)量相等B . 體積相等C . 質(zhì)子數(shù)相等D . 共用電子對數(shù)目相等15. （2分） (2016高一上青海期中) 已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中的還原性順序為：SO2IFe2+H2O2Cl ， 則下列反應不可

9、能發(fā)生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B . 2Fe2+I22Fe3+2IC . I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID . H2O2+SO2H2SO416. （2分） (2018高三上靈山開學考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標準狀況下，32gSO3的體積約為11.2LB . 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC . 標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD . 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA二、 填空題 (共2題；共9分)

10、17. （7分） (2015安慶模擬) 海洋約占地球表面積的71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用（1） 、海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料，例如通常以NaCI、CO2和NH3為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO3的化學方程式：_（2） 、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如圖1：已知：Br2常溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)，有毒：2Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2通過步驟氯氣氧化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，原因是_反應釜2中發(fā)生反應的離子方程式為_向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90

11、左右進行蒸餾的原因是_（3） 、鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCI2，此外還含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如圖2（部分操作和條件已略去）：生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的離子反應方程式是_步驟需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因_NaClO還能除去鹽鹵中的CO（NH2）2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，除去0.1molCO（NH2）2時消耗NaCIO_g18. （2分）

12、 (2017高一上淄博期中) 現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖熔融NaCl鹽酸銅絲NaOH固體液態(tài)HClH2SO4CO2食鹽水（1） 上述物質(zhì)中可導電的是_;（填序號，下同） （2） 上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_ 三、 實驗題 (共1題；共10分)19. （10分） (2018高三下姜堰開學考) 平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨： 已知：酸性條件下，鈰在水溶液中有 、 兩種主要存在形式， 易水解， 有較強氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3

13、b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于水的凈化處理。（1） 在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是_(填序號)。 aNaClObH2O2cKMnO4（2） 操作的名稱是_，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是_。 （3） 寫出反應的化學方程式_。 （4） 用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。 所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)_。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（5） 稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；

14、向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為.（寫出必要的計算步驟，否則不得分）。 四、 綜合題 (共2題；共9分)20. （6分） 按要求填空： （1） 在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。 （2） 某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：NO+HNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4+H2OHNO3+HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是_。（3） 下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質(zhì)是_。2FeCl3+2KI=2FeC

15、l2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl(濃=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應用上述反應中的_作氧化劑。21. （3分） (2016高一上沈陽期中) 常溫下，將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15gcm3 請計算（不整除的結(jié)果保留一位小數(shù)）： （1） 混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_； （2） 混合后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度_； （3） 在1000g水中需要加入_mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）