濟南市高三上學期化學期中考試試卷B卷

1、濟南市高三上學期化學期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高二上大連期中) 農(nóng)業(yè)上用的殺菌劑波爾多液（由硫酸銅和生石灰制成），它能防治植物病毒的原因是（ ）A . 硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析B . 石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C . 菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液D . 銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性2. （2分） (2018閔行模擬) 用酒精和濃硫酸為原料制取純凈的乙烯。下列使用的裝置和試劑均正確的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A . 在標準狀況下22.4L H2中含有

2、氫分子的個數(shù)為2NAB . 24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NAC . 32g O2中含有氧原子的個數(shù)為2NAD . 1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA4. （2分） (2018高三上承德期末) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的原子半徑是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X與Z最高正價之和等于8，Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列敘述錯誤的是（ ）A . 原子半徑:XYZB . W與X形成的化合物與水反應時，水作氧化劑C . X的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構D . X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均

3、能發(fā)生反應5. （2分） (2017高二上安慶期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3Ag（NH3）2+B . 尼泊金酸（ ）與碳酸氫鈉溶液反應： C . 乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2OD . 苯酚鈉溶液中通入CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO326. （2分） 取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。下列說法錯誤的是（ ） A . b電極

4、是陰極B . a電極與電源的正極相連C . 電解過程中水是氧化劑D . b電極附近溶液的pH變小7. （2分） (2017高一上嘉興期末) 實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，濃度均未知鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（ ） A . 酚酞溶液B . HCl溶液C . BaCl2溶液D . Ba（OH）2溶液二、 實驗題 (共1題；共8分)8. （8分） (2019高三上沈陽期末) 已知：NOx能與Na2O2反應；NO和NO2均能與酸性KMnO4溶液反應生成NO3和Mn2+。 （1） I.用下圖所示裝置(略去夾持儀器)可制得少量亞硝酸鈉(2NO+N

5、a2O2=2NaNO2)。 B、D的儀器名稱是_，D的作用是_。（2） 通NO前，需先通一段時間N2，目的是_， （3） E中主要反應的離子方程式為_， （4） 常溫下，測得實驗前后C的質(zhì)量差值為0.30g，則制得NaNO2_g。 （5） .NO2和Na2O2都有較強氧化性，為探究NO2與Na2O2反應的產(chǎn)物，提出如下假設： 假設i.NO2氧化Na2O2；假設ii.Na2O2氧化NO2。甲同學設計如圖所示實驗裝置：請回答下列問題：單向閥在實現(xiàn)氣體單向流通的同時，還有一個作用是_。（6） 待試管G中收集滿氣體，向試管G中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消

6、失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復燃，甲同學據(jù)此認為假設i正確。乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，應在F、G之間增加一個M裝置，M中應盛裝_(可供選擇的試劑：堿石灰，濃硫酸飽和氯化鈉溶液)；乙同學用改進后的裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失，帶火星的木條未復燃。得到結論：假設正確。 請做出正確判斷，寫出NO2和Na2O2反應的化學方程式_三、 綜合題 (共3題；共18分)9. （2分） (2018高一下杭州期中) 某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境。

7、請回答：（1） 沉淀a中含有的單質(zhì)是（寫化學式）_。 （2） 溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_。 10. （6分） (2018高三上南昌月考) （1） X是短周期中原子半徑最小的元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； Y的原子結構示意圖是_,甲的空間構型為_。寫出向硝酸鋁溶液中通入過量氣體甲的反應的離子方程式_。（2） 用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。 已知：(CH2)6N4水溶液顯堿性。KspAl(OH)3 =1.31033 ；溶液中離子濃度小于1105 molL1時，可認為這種離子在溶液中不存在。凝膠中含有的硝酸鹽除硝酸鋁外

8、還有_（填物質(zhì)名稱）。（3） “擬晶”(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。某含鋁“擬晶” 的化學式為:Al65Cu23Fe12,它是二十世紀發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。下列有關這種擬晶的說法正確的是_。(填標號) A . 無法確定Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價B . Al65Cu23Fe12的硬度小于金屬鐵C . Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D . 1 mol Al65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265 mol電子11. （10分） (2019沈陽模擬) N、Fe是兩種重要的元素，其

9、單質(zhì)及化合物在諸多領域中都有廣泛的應用。 （1） 基態(tài)N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_；N原子的第一電離能比O原子的大，其原因是_，基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_（2） 在高壓下氮氣會發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結構如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網(wǎng)狀結構。氮原子的雜化軌道類型為_。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2 的鍵能為942kJ/mol，其可能潛在的應用是_。 （3） 疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。 寫出與N3-屬于等電子體的一種分子_（填分子式）。氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，

10、同時生成水。下列敘述錯誤的是_（填標號）A上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子。EHN3分子中四個原子可能在一條直線上（4） 某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為_(填最簡整數(shù)比)；已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)為_nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。 （5） 一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_。 第 9 頁 共 9 頁參考