石家莊市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十：電化學(xué)及其應(yīng)用B卷

1、石家莊市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十：電化學(xué)及其應(yīng)用B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的是（ ） A . 光伏發(fā)電B . 風(fēng)力發(fā)電C . 光合作用D . 電解制鈉2. （2分） 鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（ ）Fe由2價(jià)轉(zhuǎn)化為3價(jià)O2被還原產(chǎn)生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O雜質(zhì)C被氧化除去A . B . C . D . 3. （2分） 研讀下圖，下列判斷不正確的是：（ ）A . K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-B . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移

2、0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 molC . K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移D . K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極4. （2分） (2017高二上西湖期中) 銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ）A . 正極反應(yīng)為：Zn2eZn2+B . 電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+Zn2+CuC . 在外電路中，電子從正極流向負(fù)極D . 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液5. （2分） (2013海南) MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . Mg

3、為電池的正極B . 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+eAg+ClC . 不能被KCl 溶液激活D . 可用于海上應(yīng)急照明供電6. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ） A . a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B . a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC . 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D . a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)7. （2分） (2017高二下南充期末) 關(guān)于如圖所示裝置的說(shuō)法正確的是（ ）A . 溶液中的Cu2+移向N 極B . 該裝置將電

4、能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C . 若裝置用于鐵棒鍍銅，則M極為銅棒D . N極發(fā)生還原反應(yīng)8. （2分） (2019高三上南昌期末) 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2B . 若左池石墨電極產(chǎn)生44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷C . 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH44CO32-8e=5CO22H2OD . 為了增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽9. （2分） (2017高二上普寧期末) 將含有0.400molCu（NO3）2和0.400molKCl的一定體積的水溶液，用惰性電極電解一段時(shí)

5、間后，在一個(gè)電極上析出19.2gCu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ） A . 3.36 LB . 6.72 LC . 大于3.36 L，小于5.60 LD . 大于5.60 L，小于6.72 L10. （2分） (2016高三上河北期中) NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 由氯化鈉制備純堿的過(guò)程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異B . 用Cl2制備漂白粉時(shí)，是將Cl2通入澄清石灰水中C . 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D . 圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)11. （2分） (2017高二上晉江期末) 電浮選

6、凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.06.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水的作用，其原理如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B . 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C . 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇D . 甲烷燃料電池中CO32向空氣一極移動(dòng)12. （2分） (2015高二上濟(jì)南期末) 空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

7、 A . 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B . b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e=2H2+4OHC . d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2OD . c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A13. （2分） 如圖裝置所示，以二甲醚為燃料形成的燃料電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 電流流向：右邊Pt電極導(dǎo)線左邊Pt電極B . 通入氧氣這邊的Pt電極為負(fù)極C . 溶液中OH向右邊Pt電極移動(dòng)D . 通入二甲醚的電極反應(yīng)式：12OH+CH3OCH312e=2CO2+9H2O14. （2分） 最近上市的蘋(píng)果New iPad采用了新型

8、鋰離子電池，該電池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i2FeSiO4 LiFeSiO4Li，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 放電時(shí)，電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B . 放電時(shí)，正極反應(yīng)式：LiFeSiO4Lie=Li2FeSiO4C . 充電時(shí)，每生成1 mol LiFeSiO4轉(zhuǎn)移2 mol電子D . 充電時(shí)，Li向陰極移動(dòng)二、 多選題 (共1題；共3分)15. （3分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連B . 向氨水中不斷通入CO2 ， 隨著CO2的增加， 不斷減小C . 3

9、C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0D . 合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大三、 綜合題 (共5題；共35分)16. （5分） (2016高三下信陽(yáng)月考) 用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl、SO 等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫(xiě)出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式： （1） 當(dāng)陰極放出H2，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是_； （2） 當(dāng)陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是_； （3） 當(dāng)陰極放出H2，陽(yáng)極放出Cl2時(shí)，電解質(zhì)是_； （4） 通過(guò)電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽(yáng)極析

10、出的氣體的物質(zhì)的量之比為4：2：1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是_ 17. （5分） (2016高一下華鎣期末) 氫氧燃料電池的原理如圖所示：回答下列問(wèn)題 （1） 反應(yīng)時(shí)電子從_極流出（填a 或b ） （2） 若電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性將會(huì)_（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”） （3） 若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi) （4） 電池工作時(shí)若轉(zhuǎn)移4mol電子，則理論上需通入標(biāo)況下的氫氣_L 18. （9分） C、N、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的元素（1） C元素位于元素周期表的位置_；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種

11、同位素的符號(hào)為_(kāi)（2） 用“”、“”或“=”填空離子半徑酸性還原性得電子能力N3_Al3+H2SO4_HClO4O2_S235Cl_37Cl（3） 黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_（4） 在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_（填字母）A氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性B氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度D氫化物的穩(wěn)定性19. （9分） (2016高三上翔安期中) 二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上

12、公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑 （1） 工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是_（填序號(hào)）A只有還原性B還原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol（2） 目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝 如圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰

13、極區(qū)pH增大的原因_（3） ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN等有明顯的去除效果某工廠污水中含CN a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)；處理100m3這種污水，至少需要ClO2_mol 20. （7分） (2017高二上蚌埠期末) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （1） 25，1.01105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫(xiě)出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式_; （2） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅已知： Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJ/mol2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（3） 下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是_（填序號(hào)） 第 12 頁(yè) 共 12