遼寧省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷

1、遼寧省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高三上武邑期中) 兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出a kJ熱量，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）kJ A . Va/22.4B . VaNA/22.4C . aNAD . Va2. （2分） (2018高一下牡丹江期末) 灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn (s、白)2HCl (aq)SnCl2 (aq)H2 (g)；DH1Sn (s、灰)2HCl (aq)SnCl2 (aq)

2、H2 (g)；DH2Sn (s、灰) Sn (s、白)；DH32.1 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（ ）A . DH1DH2B . 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C . 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D . 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞3. （2分） (2018鄭州模擬) 下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（ ） A . 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B . 鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C . 硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能D . 葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能4. （2分） (2019高一下北侖期末) 一定條件下，向2 L密閉容器中充入2

3、mol N2和10 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3。2 min時(shí)測(cè)得剩余N2的物質(zhì)的量為1 mol，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ） A . v(N2)=3 v(H2)B . v(H2)=0.75 molL-1min-1C . v(NH3)=0.5molL-1min-1D . 再充入2 mol N2化學(xué)反應(yīng)速率加快5. （2分） (2018高一下重慶期中) 一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJmol-1 ， 下列敘述正確的是（ ） A . 平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量增大B . 平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣

4、體平均摩爾質(zhì)量增大C . 4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為905.9kJD . 平衡時(shí)，將水蒸氣移除部分，此時(shí)逆反應(yīng)速率降低，正反應(yīng)速率不變6. （2分） (2018高二上惠來(lái)期中) 下列說(shuō)法或表示法正確的是（ ） A . 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B . 由C(石墨)C(金剛石) H = +119 kJmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C . 在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol-1 ， 若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD . 在101 kPa時(shí)，2 g

5、H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol-17. （2分） (2018高三上北京期中) 工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . CN-中碳元素的化合價(jià)為+2B . 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2C . 當(dāng)1mol CN參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mole-D . 處理含0.1mol CN的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L8. （2分） (2018高二上哈爾濱月考) pH13的強(qiáng)堿溶液與pH2的強(qiáng)酸

6、溶液混合，所得混合液的pH11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 （ ） A . 111B . 91C . 111D . 199. （2分） (2019高二上龍東期末) 室溫下在一定體積某濃度的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)定溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，則稀硫酸的體積與Ba(NO3)2溶液的體積之比是（ ） A . 1：10B . 1：9C . 10：1D . 9：110. （2分） (2018高一下玉溪期末) 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ） A . 使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B . 澄清透

7、明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C . 強(qiáng)堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D . 無(wú)色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+11. （2分） (2016高三上蕉嶺開學(xué)考) 向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ） A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）12. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 關(guān)于下圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極B . 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C . 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)

8、是2H2e=H2D . 取出鹽橋后，電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變13. （2分） (2015高二上丹東月考) 一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH14e2CO +12H2O有關(guān)此電池的推斷不正確的是（ ） A . 通入氧氣的電極為正極B . 參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2C . 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D . 放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小14. （2分） (2018高二下洛陽(yáng)期末) 液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H

9、4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ） A . b極發(fā)生氧化反應(yīng)B . a極的反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC . 放電時(shí),電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D . 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜15. （2分） (2019江西模擬) 微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左圖為其工作原理，右圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 有機(jī)物被氧化，M為電源負(fù)極B . 電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大C . Cr2O72

10、-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活D . 處理0.1 mol Cr2O72時(shí)有1.4 mol H從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移16. （2分） (2018高三上武漢月考) 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上層溶液為橙色裂化汽油可萃取溴B將鈉塊加入盛有無(wú)水乙醇的燒杯中有氣泡產(chǎn)生生成的氣體是H2C溴乙烷和NaOH溶液混合后加熱，再加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成溴乙烷分子中存在溴原子D分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無(wú)現(xiàn)象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)Ksp(CuS) A . AB . BC

11、 . CD . D二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)17. （5分） (2018高一上臨汾期中) （1） I.血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義。某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下: 量取5.0mL血液樣品，處理后配制成100mL溶液；量取10.0mL溶液，加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀；過(guò)濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀，用過(guò)量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；加入0.001mol/L的酸性KMnO4溶液，使H2C2O4完全氧化，同時(shí)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00m

12、L.步驟中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、_。（2） 步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 血樣中Ca2+的含量為_g/L。 （4） II.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化。據(jù)此回答下列問(wèn)題: 、四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。（5） 根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出、3個(gè)反應(yīng)的離子方程式:_；_；_； 三、 綜合題 (共2題；共8分)18. （4分） (2019高二上肇慶期末) 低碳環(huán)保，減輕大氣污染，必須從源頭上對(duì)尾氣進(jìn)行凈化處理?；卮鹣铝袉?wèn)題 （1） 汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器中的反應(yīng)為2NO（g）+2CO（g）

13、2CO2（g）+N2（g）。若在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（N2）隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。 由圖甲可知，溫度T1_T2（填“”或“”，下同）；該反應(yīng)的H_0。能提高尾氣轉(zhuǎn)化率的措施有_（填字母）。a升高溫度b.降低溫度c.增大壓強(qiáng)d.增大催化劑的比表面積（2） 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮氧化物，可用CH4催化還原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H867kJmol1，N2O4（g）2NO2（g）H+56.9kmol1，CH4（g）+N2O4（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H810.1kJmol1

14、，從原電池的工作原理分析，可設(shè)計(jì)為原電池的反應(yīng)為_（填序號(hào)）。 （3） 下圖是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理，以燃煤產(chǎn)生的二氧化碳為原料，制備新產(chǎn)品的示意圖。試寫出光電轉(zhuǎn)化過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上的電流方向是_。 19. （4分） (2018高二下伊寧期末) 石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3nH2O)的工藝如下： 已知“焙燒”過(guò)程中的主反應(yīng)為：（1） 寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式_。 （2） 為提高水浸速率，可采取的措施為_（任寫一條），“浸渣”的主要成分為_。 （3） “調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，

15、需將pH調(diào)至5.0，則除去的雜質(zhì)離子是_，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=_（已知KspFe(OH)3=4.010-38）。 （4） “沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_?！俺伶V”時(shí)若溫度超過(guò)60，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是_四、 填空題 (共1題；共3分)20. （3分） (2018高二下洛陽(yáng)期末) 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。 （1） 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(用a、b和箭頭表示)。 （2） 負(fù)極反應(yīng)式為_。 （3） 電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開;。 （4） 使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_。 （5） 氫氣的制備和存儲(chǔ)是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來(lái)制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽(yáng)能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素CO(NH2)2(C為+4價(jià))的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。 圖1中N型半導(dǎo)體為_(填“正極”或“負(fù)極”)。該系統(tǒng)工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O，若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時(shí)B極產(chǎn)